1.1 反应热 学案 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

必修二+选择性必修一 化学反应与热能 一、化学反应与热能变化 1.常见的放热与吸热反应 放热反应： 吸热反应： 思考： (1)化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能。(　　 ) (2)水的汽化是吸热反应，水结成冰是放热反应。(　　 ) (3)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　 ) (4)放热反应不需要加热就一定能发生。(　　 ) 2.化学反应中能量变化的原因 ①化学键角度 E吸＜E放：反应__________能量 E吸＞E放：反应__________能量 ________能量_______ ________能量_______ 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键生成 化学反应中，________________与_________________是同时发生的。 图像表征：能量 反应过程 能量 反应过程 ②物质自身能量角度 各种物质都具有能量，物质的_________、_________与___________不同，所具有的能量也不同。能量 反应过程 生成物总能量高 反应物总能量低 能量 反应过程 反应物总能量高 生成物总能量低 思考： 物质是否必须发生化学反应才有能量变化？ 是否存在化学反应前后无能量变化的情况？ 例1.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A．该反应是吸热反应 B．该反应一定有其他能量转化为化学能 C．反应物比生成物稳定 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 例2.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．生成1 mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量 B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少 二、反应热与焓变 1.反应热及其测定 反应热： 在___________条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的_________，称为化学反应的_______________，简称反应热。 中和反应反应热的测定： (1) 外壳与内筒间隔热层的作用？ (2)要重复进行三次实验的目的是？ (3)如无杯盖，对所测数值有何影响？ (4)玻璃搅拌器能否使用铁质或铜质材料？ (5)为什么取盐酸0.5 mol/L 50 mL而取NaOH溶液 0.55 mol/L 50 mL ? 大量实验测得： 25℃、101kPa下，_____酸的_____溶液与_____碱的_____溶液发生中和反应生成________H2O时，放出__________ kJ的热量。我们把这一反应热称为“______________”。 即中和热表示的是：_____________________________________。 思考：只要是酸和碱反应生成水放出的热就是中和热吗？ 2.反应热与焓变 二者的关系：_________条件下，反应的热效应（Qp）等于反应的焓变（__________）。 ΔH：生成物与反应物的___________之差，单位：_______________________________。 根据规定： 当ΔH_______0，即ΔH为“_______”时，为_____________反应； 当ΔH_______0，即ΔH为“_______”时，为_____________反应； 注意： ① ΔH后所跟数值需带“+”、“-”符号。 ②符号、数值、单位三者缺一不可，是一个整体。 ③所带“+”、“-”号均有数学意义，参与大小比较。 ④某反应是放热，则其反向进行的反应为吸热，且数值相等。 三、热化学方程式 表明反应所释放或吸收的___________的化学方程式，叫热化学方程式。 思考：写出下列情况的热化学方程式 ①1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O，放出285.8 kJ热量 ②1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O，放出241.8 kJ热量 ③2 mol气态H2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态H2O，放出571.6 kJ热量 书写热化学方程式的注意事项： ①需注明反应时的_________和___________：常为25℃、101 kPa，可不特别注明 ②需注明反应物和生成物的聚集__________ 固体：_____ 液体：______ 气体：______ 水溶液：_______ 不用标“↑”或“↓” ③明确化学计量数的含义：只表示_________________，不表示微粒个数，因此可以是分数 ④化学方程式必须与ΔH一一对应 ⑤ ΔH的几个关系 相同温度和压强下，若： aA(g) + bB(g) === cC(g) + dD(g) ΔH1 cC(g) + dD(g) === aA(g) + bB(g) ΔH2 naA(g) + nbB(g) === ncC(g) + ndD(g) ΔH3 则有：________________________________________________ 例1、已知： 1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946 kJ的能量 1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498 kJ的能量 1 mol NO(g)中的化学键形成时需要释放632 kJ的能量 写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式 例2、根据右图所给信息，得出的结论正确的是 四、燃烧热 在101 kPa时，_______________________________________________时所放出的能量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。 指定产物： C → ___________ H → ____________ S → _____________ N → ______________ 如表示H2的燃烧热： 已知：1 mol 甲醇[CH3OH(l)]完全燃烧，放热726.5 kJ；2 mol CO完全燃烧，放热566 kJ。 写出表示二者燃烧热的热化学方程式： 思考： （1）1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热 （ ） （2）燃烧热随化学方程式的计量数的改变而改变 （ ） （3）1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量叫H2的燃烧热 （ ） （4）12 g碳在O2中燃烧生成CO(g)放出的总热量为碳的燃烧热 （ ） （5）25℃、101kPa时，1 mol C和2 mol C的燃烧热相等 （ ） 学科网（北京）股份有限公司 $$