第3章 物质的性质与转化 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是    A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置 B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸 C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 D．装置④可用于收集NO2气体 2．下列离子方程式书写正确的是 A．白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体： B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸： C．向溶液中通入过量： D．向氯化铝溶液中加入过量浓氨水： 3．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 4．无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子是 A．Fe2+、K+、Cl-、NO B．Na+、K+、Cl-、CO C．Na+、Al3+、NO、SO D．K+、Na+、Cl-、Br- 5．如图所示是硫及其部分化合物的“价——类”二维图。 下列说法正确的是 A．c点对应物质为酸性氧化物 B．d点对应物质是强电解质 C．a点对应物质的电离方程式为：H2S2H++S2- D．e和f反应的离子方程式为：2H++SO=H2O+SO2↑ 6．用图示装置纯化下列气体，选用的试剂正确的是 选项 气体(杂质) 试剂 装置 a(足量) b(足量) A 溶液 浓硫酸 B 饱和溶液 浓硫酸 C 酸性溶液 浓硫酸 D 蒸馏水 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于NH3性质的说法正确的是 A．因其密度小，所以可用于制冷剂 B．和HCl气体反应产生白烟 C．能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．可以用加热NH4Cl的方法制备 8．某溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在 A．Fe2+ B．Fe3+ C．SO D．Ca2+ 9．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 10．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是 A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 B．A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成 C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快 D．去掉C装置也能探究所有反应产物 11．下列叙述错误的是 A．与浓盐酸加热反应可生成 B．溶液与反应可生成 C．在中燃烧可生成 D．S在中燃烧可生成 12．铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是 A．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol B．原固体混合物中Fe的质量是11.2g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2:1 13．某无色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、，可能含有 B．溶液X中是否含有、需要通过焰色反应确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有，但不能确定是否含有 14．甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是 A．丙的氧化物对应的水化物都是强酸 B．丁不能与冷水发生反应 C．工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质 D．甲和丙能形成两种常见的化合物 15．化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 B．合金的熔点一般比各成分金属的高 C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题 D．不锈钢在大气中比较稳定，不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力，“超级钢”属于合金 16．下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（    ） A． B． C． D． 17．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列有关说法不正确的是 A．i的浓溶液可与a发生反应 B．c、d、h均不属于电解质 C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．e的浓溶液可用于干燥h、f 18．下列物质属于合金的是 A．铜绿 B．水银 C．纯铁 D．生铁 19．下列反应的离子方程式正确的是 A．刻制印刷电路时用溶液作为“腐蚀液”： B．稀盐酸和碳酸钙反应： C．亚硫酸钠被空气中的氧气氧化： D．氯气用氢氧化钠溶液吸收： 20．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是 A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火 B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3 C．Fe2+、Na+、Cl-、可在酸性溶液中大量共存 D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁 二、非选择题（共5题） 21．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存： (1)固体试剂应保存在 中，液体试剂保存在 中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用 色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用 存放；金属钠、钾应保存在 中；少量白磷应该保存在 中。 (2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是 。 (3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量 ，防止在空气中变质。 (4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有 性。    22．铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是 。 (2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式： 。 (3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为 。 (4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 ②能检验溶液A中含有的试剂是 (填字母)。 A．铁粉    B．酸性溶液    C．KSCN溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 ④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为 。 23．把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗的物质的量为 ； (2)该混合物中铁的物质的量为 。 24．铁及其化合物在工业上用途广泛。部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。回答下列问题： (1)在高温条件下，Al粉可与a的粉末反应。写出该反应的一个用途 。 (2)电子工业中，人们常用b的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。该反应的离子方程式为 ，设计实验证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子： 。 (3)工业上可以用c制造的容器盛放冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的 性；在加热条件下二者可剧烈反应，c与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为 。 (4)d为K2FeO4，是一种新型、高效的水处理剂。已知湿法制备它的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e、H2O、、、。该反应的离子方程式为 。若要制备0.2mol，理论上需要 gNaClO。 25．工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。 ①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。 ②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下： ①尿素中氮元素的化合价为 。 ②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式 。 ③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 。 ④“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A D B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C D B A D D D D 1．C A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应需要加热，A不正确； B．NH3易溶于水，装置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气NH3，B不正确； C．装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀，则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明NH3易溶于水，所以装置③可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确； D．NO2易与水反应生成HNO3和NO，所以装置④不可用于收集NO2气体，D不正确； 故选C。 2．D A．白醋中含有醋酸，醋酸为弱酸，书写离子方程式时，不应拆写成离子，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误； C．CO2为过量，过量CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，故C错误； D．氢氧化铝不溶于过量氨水，因此氯化铝与过量氨水的反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D正确； 答案为D。 3．D A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，是为了增大接触面，加快反应速率，A错误； B．，高压下，平衡正向移动，可以提高的转化率，但是高压对设备要求较高，提高生产成本，B错误； C．催化剂可以加快反应速率，但不能使平衡移动，不能提高的转化率，C错误； D．用98.3%的浓吸收形成发烟硫酸，可以防止酸雾的生成阻碍的吸收，D正确； 故选D。 4．D 无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，据此分析解题： A．无色溶液中可能有大量的Fe2+，且Fe2+与OH-，Fe2+、NO和H+均不能大量共存，A肯定不能大量共存，A不合题意； B．2H++CO= H2O+CO2↑，该组离子在酸性条件下不能大量共存，在碱性条件下可以大量共存，故可能大量共存，B不合题意； C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓，该组离子在碱性条件下不能大量共存，在酸性条件下可以大量共存，故可能大量共存，C不合题意； D．K+、Na+、Cl-、Br-各离子均无色，相互之间不反应，与H+、OH-都不反应，故肯定可以大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 5．A 根据含有S元素的物质及元素化合价可知：a是H2S，b是S单质，c 是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫酸盐，然后根据物质的性质分析解答。 A．根据上述分析可知c是SO2，SO2溶于水反应产生H2SO3，因此SO2是酸性氧化物，A正确； B．d是H2SO3，该物质在水中只能部分电离，因此H2SO3是弱酸，H2SO3属于弱电解质，B错误； C．a是H2S，H2S溶于水形成氢硫酸，氢硫酸是二元弱酸，电离分步进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SH++HS-，C错误； D．e是H2SO4，f是亚硫酸盐，由于硫酸的酸性比亚硫酸强，因此二者会发生复分解反应。但若f是难溶性亚硫酸盐，或加入的硫酸少量，反应的离子方程式就不能写成2H++SO=H2O+SO2↑形式，D错误； 故合理选项是A。 6．D A．二者均属于酸性氧化物，都能和碳酸钠溶液反应，达不到分离提纯的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故A错误； B．氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，氯气也能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，不仅被提纯物质发生了反应，且又引入新的杂质气体，应该用饱和食盐水洗气，故B错误； C．氯化氢、硫化氢均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，达不到分离提纯的目的，应该用饱和硫氢化钠溶液洗气，故C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，混合气体通过蒸馏水进行洗气，可以到除杂的目的，故D正确； 故选D。 7．B A．氨气易液化，常用于制冷剂，故A错误； B．氨气与HCl反应生成氯化铵固体，反应产生白烟的现象，故B正确； C．氨气与水生成弱碱，才能使红色石蕊试纸变蓝，遇干燥试纸无明显变化，故C错误； D．加热氯化铵生成氨气和HCl，两者遇冷又重新化合成氯化铵，不能用此法制取氨气，故D错误； 故选：B。 8．A 铁离子可以和碱之间反应生成氢氧化亚铁，成的氢氧化亚铁极易被氧化，然后迅速变为氢氧化铁，所以向含有Fe2+的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2+，故选：A。 9．C A项，常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不会产生大量气泡； B项，Fe与NaOH溶液不反应，不会产生大量气泡； C项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，产生大量气泡； D项，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，Fe的表面有红色固体析出，不会产生大量气泡；常温下与Fe作用会产生大量气泡的是稀硫酸。 答案选C。 10．B 木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，可以检验H2O，品红溶液遇到SO2褪色，检验SO2的漂白性，酸性高锰酸钾溶液除去多余的SO2气体，剩余的CO2气体遇到澄清石灰水变浑浊，检验CO2，就此解答。 A．木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明脱水性，故A错误； B．无水硫酸铜遇到水变蓝， A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成，故B正确； C．向B中同时通入少量Cl2，SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红溶液褪色减慢甚至不褪色，故C错误； D．SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，则C不能去掉，否则不能检验CO2，故D错误； 答案选B。 11．D A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，故A正确； B．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确； C．镁的还原性强，能在二氧化碳在燃烧生成氧化镁和碳，故C正确； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误； 故选D。 12．A 铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，根据方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，，，溶解的金属质量为18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu。 A．设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则有64n1+56n2=15.2，n1+n2==0.25mol，解得n1=0.15mol，n2=0.1mol，混合物中Fe完全转化为Fe2+且氯化铁完全反应转化为Fe2+，则溶液中，反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，A正确； B．由A项可知，原固体混合物中Fe的质量是0.1mol56g/mol=5.6g，B错误； C．由分析可知，反应后溶液中不存在Fe3+，C错误； D．由A项可知，反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=0.6mol:0.15mol=4:1，D错误； 故选A。 13．C 由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在镁离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；由在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。 A．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根离子，故A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，故B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，故C正确； D．由分析可知，溶液X中一定含有氯离子，故D错误； 故选C。 14．D 丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。 A．丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误； B．Ca是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误； C．工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误； D．甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确； 故答案为D。 15．B A．铝制餐具表面有氧化铝，铝、氧化铝都能和酸、碱反应，铝在食盐电解质溶液中容易发生吸氧腐蚀，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸、碱、咸的食物，A不符合题意； B．一般合金的熔点比各成分金属的低，B符合题意； C．氢能的优点是热值高，燃烧产物无污染，但储存和运输是难题，储氢合金可解决此难题，C不符合题意； D．不锈钢性质稳定，不容易被腐蚀生锈，有很强的抗腐蚀能力，超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素钢中的铁晶粒细化得到，属于铁碳合金，D不符合题意； 故答案选B。 16．A 铝热剂是由铝粉与活动性比弱的金属的氧化物组成的，引燃后能将其他金属从其氧化物中置换出来。故答案选A。 17．D a是S的氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物，c是SO2；d是+4价S的氧化物，d是SO3； e是+6价S的含氧酸，e是H2SO4；f是N的氢化物，f是NH3；g是+2价N的氧化物，g是NO；h是+4价N的氧化物，h是NO2；i是+5价N的含氧酸，i是HNO3。 A．浓HNO3可氧化H2S，故A正确； B．SO2、SO3、NH3自身不能电离，均不属于电解质，故B正确； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成N2和CO2两种无毒气体，故C正确； D．浓H2SO4能与氨气反应，不能干燥NH3，故D错误； 选D。 18．D A．铜绿主要成分是，属于盐，A错误； B．水银是金属单质，B错误； C．纯铁是金属单质，C错误； D．生铁主要是铁碳合金，D正确。 故选D。 19．D A．Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．稀盐酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2，B错误； C．原子不守恒，正确的离子方程式为2SO+O2=2SO，C错误； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-，D正确； 故选D。 20．D A．Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，选项A正确； B．Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，选项B正确； C．H+、Fe2+、Na+、Cl-、相互之间不反应，可在酸性溶液中大量共存，选项C正确； D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，选项D错误； 答案选D。 21． 广口瓶 细口瓶 棕 塑料瓶 煤油 冷水 新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质 铁粉(或铁屑) 腐蚀 (1)固体存放在广口瓶中，液体试剂保存在细口瓶中，见光易分解的物质需避光保存，应用棕色试剂瓶保存；氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应，不易用玻璃瓶存放。可用塑料瓶存放；金属钠、钾能与水和氧气等反应，应保存在煤油中；白磷在空气中易自燃，少量白磷应该保存在冷水中； 答案是：广口瓶；细口瓶；棕；塑料瓶；煤油；冷水； (2) 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，故需保存在棕色试剂瓶中； 答案是：新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质； (3)亚铁离子具有强的还原性，在空气中易被氧气氧化为铁离子，因此可以在新配制的硫酸亚铁溶液中加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化为铁离子，在空气中变质； 答案是：铁粉(或铁屑)； (4) 警示标记为腐蚀性液体的标志，说明浓硫酸具有腐蚀性； 故答案是：腐蚀。 22．(1)防止被氧化 (2) (3) (4) 漏斗 玻璃棒 B 或 （1）维生素C有还原性，服用维生素C，防止被氧化； （2）用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔，反应的化学方程式：； （3）用还原赤铁矿，反应的化学方程式为：； （4）废料铁泥的主要成分为、、，加入足量的稀硫酸，得到的溶液中含有和，用将氧化成为，加入过量的溶液，生成沉淀，将沉淀加热灼烧，得到。①分离溶液A和沉淀C的操作为过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；②能使酸性溶液褪色，用酸性溶液检验；③用将氧化成为，反应的离子方程式为：；④中铁的质量为：，废料铁泥中铁元素的质量分数为。 23．(1)0.08 mol (2)0.01 mol （1）反应中消耗的物质的量为；故答案为：0.08mol。 （2）根据题意建立方程式56n(Fe)＋27n(Al)=1.1g，2n(Fe)＋3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，则该混合物中铁的物质的量为0.01mol；故答案为：0.01。 24．(1)焊接钢轨、制备金属纳米复合材料 (2) 取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有 (3) 氧化 (4) 22.35 a为氧化铁，b为铁盐，c为铁，d为高铁酸盐，e为氢氧化铁。 （1）在高温条件下，Al和某些金属氧化物发生置换反应，例如：2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。 （2）用浓氯化铁溶液腐蚀铜得到氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下实验可证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子即铁离子：取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+。 （3）常温下，浓硝酸可用铁槽贮存，是因为铁与浓硝酸发生钝化反应，因为硝酸是氧化性酸，具有强氧化性；在加热条件下二者可剧烈反应，c即铁与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为。 （4）湿法制备d即K2FeO4的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e即氢氧化铁、H2O、、、，则该反应中铁元素化合价从+3升高到+6，发生氧化反应，同时中Cl从+1价降低到-1价被还原为，则该离子方程式为。若要制备0.2mol，理论上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol =22.35gNaClO。 25．(1) NO (2) -3 与反应生成，与反应生成或者 温度升高，NH3催化氧化生成NO （1）①由题意可知NO和NO2混合气体通入NaOH生成NaNO2，化学反应方程式为NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，离子方程式为NO+NO2+2OH-=NO2-+H2O。 答案为：NO+NO2+2OH-=NO2-+H2O。 ②NO与NO2混合气体中NO过量时，混合气体与NaOH反应生成的盐只有NaNO2。同时，过量的NO由于不和NaOH反应以尾气形式排放。 当NO与NO2比例为1：1时，与NaOH反应只生成NaNO2，无气体释放。 混合气体中NO2过量时，除NO与NO2按1：1与NaOH反应生成NaNO2外，剩余的NO2可被NaOH吸收生成NaNO2和NaNO3，无气体释放。 综上所述，晶体中最可能的杂质为NaNO3，比例不当时可能释放NO。 答案为：NaNO3，NO。 （2）①CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3。 答案为：-3。 ②依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O。于是，方程式为。 答案为：。 ③硫酸盐形成需要，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推到形成的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程。尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4。生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。 答案为：与反应生成，与反应生成或者。 ④催化反应过程通入的气体含有NO2、O2、NH3、H2O、CO2（尿素水溶液热解产物），除发生NO2与NH3反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为NO和H2O。NO的生成可以使NOx的去除率下降。 答案为：温度升高，NH3催化氧化生成NO。 学科网（北京）股份有限公司 $$