第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．白色固体混合物 A，含有 Na2SO4、KCl、KClO3、KI、BaSO4、BaCl2中的一种或几种， 进行如下实验： 下列推断不正确的是 A．白色固体一定含有BaSO4 B．白色固体一定不含有 KCl、KI C．溶液C 中不含 I-，溶液 E 中含有 I- D．无色溶液C 的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃) 2．用NA表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．28g氮气含有的原子数是NA B．标准状况下，22.4L水的分子数是NA C．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA D．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA 3．配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是 A．配制的溶液，用托盘天平称取固体2g B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时仰视刻度线 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A．22.4L氧气中一定含有2NA个氧原子 B．28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA C．0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA D．标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA 5．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ中为还原剂 C．每消耗转移的电子数为 D．上述过程中与可以循环使用 6．设阿伏加 德罗常数的值为，下列叙述中错误的个数 ①标准状况下，2.24 L水中含有个水分子 ②常温常压下，含有的分子数约为 ③2 mol NaOH的摩尔质量为80 g/mol ④的气体摩尔体积约为22.4 L/mol ⑤标况下，22.4 L由和组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2 mol ⑥2 mol/L的溶液中的数目为 ⑦常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为 ⑧11.2 L氯气中含有个氯原子 ⑨氧化还原反应中,每消耗1 mol氯气，则转移电子数一定为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的原子数为 B．标准状况下，含有的分子数为 C．稀硫酸含有的原子数为 D．与水反应转移的电子数为 8．下列物质所含分子数最少的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．96 g O2 B．1.5mol H2 C．NA个Cl2 D．标准状况下44.8L SO2 9．下列现象中，发生了氧化还原反应的是 A．杭州亚运会上，用高光源LED镜头投影展示的“数字烟花” B．用漂粉精消毒 C．用生石灰防止月饼变质 D．阳光透过树林形成的丁达尔效应。 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关次氯酸的叙述不正确的是(　　) A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 11．下列离子方程式书写正确的是： A．少量的CO2通入澄清石灰水：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O B．氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH－+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 12．利用如图所示的装置制备并收集气体，合理的是 选项 试剂 试剂 中收集的气体 装置 A 稀硫酸 石灰石 CO2 B 稀硝酸 Cu NO C 浓硫酸 Na2S H2S D 浓盐酸 Ca(ClO)2 Cl2 A．A B．B C．C D．D 13．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况、对此，下列有关说法。正确的是 A．pH减小的主要原因是光照使Cl2溶解度的减小，氯气逸出导致了溶液H+浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断增大 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性减弱 D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 14．某溶液中含有HCO、Na+、Ba2+、NO4种离子，若向其中加入少量NaOH固体后溶液中离子数目基本保持不变的是 A．HCO B．Na+ C．Ba2+ D．NO 15．同温同压下，在相同体积的两个容器中，一个盛放，另一个盛放和CO混合气体，下列关于两个容器中气体的说法不正确的是 A．质量相同 B．密度相同 C．分子数相同 D．氮原子数相同 16．取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A． B． C． D． 17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0．1NA B．16g O3中所含的氧原子数为NA C．22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA D．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA 18．下列有关物质的量的说法正确的是（    ） A．物质的量的符号是：mol B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C．1molSO2约含有6.02×1023个二氧化硫分子 D．0.012kg12C中所含碳原子数是1mol 19．下列化合物能用相应的两种单质直接化合的是 A．SO3 B．Cu2S C．FeCl2 D．NO2 20．已知铜的摩尔质量为，密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．铜所含原子的数目为 B．一个铜原子所占有的体积为 C．一个铜原子的质量为 D．铜所含有的原子数为 二、非选择题（共5题） 21．有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生如图所示的变化：ABC (1)图中淡黄色固体B是 ； (2)写出图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式 。 22．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是 （填“酸性”或“碱性”）氧化物，与足量溶液反应的化学方程式为 。 (2)现有：①固体氢氧化钡  ②稀硫酸  ③氨气  ④熔融  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦溶液；其中能导电的是 （填序号，下同）：属于电解质的是 ．写出⑦在水溶液中的电离方程式 。 (3)氯气能与碱反应，请写出用氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式 。 23．完成下列问题 (1)已知下列反应：①HPO3+H2O=H3PO4；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③ 2F2+2H2O=4HF+O2；④2K+2H2O=2KOH+H2↑；⑤Cl2+H2O=HCl+HClO，其中，H2O做氧化剂的是 ，H2O做还原剂的是 ，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是 ，其中不属于氧化还原反应的是 (用序号表示)； (2)标准状况下有四种气体①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3质量从小到大的顺序为： 氢原子数从小到大的顺序为： (用序号表示)。 24．下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名称 水玻璃 干冰 醋酸 小苏打 消石灰 酒精 水合碳酸钠 成分 Na2SiO3溶液 CO2 CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 C2H5OH Na2CO3·xH2O (1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出④在水中的电离方程式： 。 (3)写出下列反应的离子方程式： i.用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸) 。 ii.用澄清的⑤溶液检验CO2气体 。 iii.③和④反应产生CO2气体 。 (4)检验⑦中的阳离子的常见实验方法： 。 25．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。 （2）写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。 （3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D C A C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B D D B B C B D 1．C A．由于步骤1中加入足量水后过滤，得到白色不溶物B（硫酸钡），又由于步骤2中加入硝酸银溶液，无现象，则无色溶液C中不含Cl-、I-，结合题干，则白色固体A中不含氯化钡，则白色不溶物B（硫酸钡）不可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的，而是白色固体A中含有的，故白色固体一定含有硫酸钡，故A不选； B．由于步骤2中加入硝酸银溶液，无现象，则无色溶液C中不含Cl-、I-，则白色固体中不含KCl、KI，故B不选； C．由于步骤3中加入少量含 的酸性溶液，产生黄绿色气体D（即 ），而结合B项，则可推出发生反应： ，则溶液E中含有的是 而不是I-，故C选； D．由于白色固体A中含有KIO3，则无色溶液C中含有钾离子，其焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），故D不选； 故选：C。 2．D A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故A错误； B、标况下水为不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误； D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故1mol氢气生成时转移2NA个电子，故D正确。 故选：D。 【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，一定是在标况下的气体才能使用22.4L/mol进行计算。 3．D A．实验室没有450mL容量瓶，应选用500mL的容量瓶，配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为500mL×10-3L/mL×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，因此用托盘天平称取固体2g，不会产生误差，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶于水放出热量，未经冷却直接转移到容量瓶，恢复室温时，容量瓶中溶液体积减少，导致浓度偏高，故B不符合题意； C．容量瓶中有无水，对实验结果无影响，故C不符合题意； D．定容时，仰视刻度线，容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合题意； 答案为D。 4．B A．未说明条件是否为标准状况，非标准状况下22.4L氧气中不一定含有2NA个氧原子，故A错误； B．CO和N2摩尔质量均为28g/mol，则 28gCO和N2的混合气体物质的量，所含分子数为NA，故B正确； C．未告知溶液体积无法计算含有的Na+数目，故C错误； D．标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。 故答案选：B。 5．D A．根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，Ce4+化合价降低被还原，A错误； B．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在该反应中NO化合价降低被还原是氧化剂，B错误； C．由方程式4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，每消耗2molNO转移电子数4NA，每消耗3molNO转移的电子数为6NA，C错误； D．上述过程中Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3未被消耗可以循环使用，D正确；   故选D。 6．C ①标准状况下，水不是气体，2.24 L水的物质的量不是1mol，故①错误； ②常温常压下，含有的分子数约为，故②正确； ③2 mol NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故③错误； ④非标准状况下，H2的气体摩尔体积约不一定为22.4 L/mol，故④错误； ⑤标况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量是1mol，每个分子中都含有2个N原子，所以含有的氮原子的物质的量为2 mol，故⑤正确； ⑥没有溶液体积，不能计算2 mol/L的溶液中的数目，故⑥错误； ⑦氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为，故⑦正确； ⑧11.2 L氯气的物质的量不一定是0.5mol，所以含有氯原子数不一定是个，故⑧错误； ⑨氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，每消耗1 mol氯气，则转移电子数为，故⑨错误； 故选C。 7．A A．常温常压下，含有的原子数为，故A正确； B．标准状况下，水不是气体，不可以用气体摩尔体积公式，故B错误； C．稀硫酸溶质含有的氢原子为，但水分子中也含有氢原子，故C错误； D．与水反应为可逆反应，反应不能进行完全，物质的量为0.5mol，则0.5mol氯气分子和水反应转移的电子数小于0.5，故D错误； 故选：A。 8．C A．物质的量为，分子数为； B．，分子数为； C．个，分子数为； D．标准状况下物质的量为为，分子数为； 故选C。 9．B A．LED镜头发光过程中没有新物质产生，不属于化学反应，A正错误； B．漂白粉主要成分为次氯酸钙，因其具有强氧化性而起到杀菌消毒作用，B正确； C．生石灰常用作食品干燥剂，防氧化变质应该加入还原性铁粉，C错误； D．丁达尔效应没有新物质生成，不属于化学变化，D错误； 故答案为：B。 10．C A．HClO见光受热易分解：2HClO2HCl＋O2↑，A正确，不选； B．HClO具有强氧化性，能够氧化某些有色物质使之褪色，B正确，不选； C．HClO的酸性比碳酸弱，C错误，符合题意； D．HClO具有强氧化性，能够氧化某些有色物质使之褪色，D正确，不选； 答案选C。 11．A A．少量二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀离子方程式为Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，故A正确； B．氧化钠投入水中的反应正确的方程：Na2O+H2O=2Na++2OH－，故B错误； C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸正确的离子方程为：，故C错误； D．稀硫酸和贴反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2↑，故D错误 故答案为：A 12．D A．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，不能用于制备二氧化碳，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，B错误； C．浓硫酸与硫化钠发生氧化还原反应，不生成硫化氢，C错误； D．浓盐酸与次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气，氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集氯气，D正确； 答案选D。 13．B A．溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，光照条件下，次氯酸分解生成HCl导致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，选项A错误； B．根据A分析可知，光照条件下，次氯酸分解生成HCl导致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，选项B正确； C．次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，光照条件下，次氯酸分解为HCl，溶液的酸性增强，选项C错误； D．次氯酸具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下，次氯酸分解为HCl，导致溶液中次氯酸的浓度减小，溶液的漂白性减弱，选项D错误； 答案选B。 14．D 某溶液中含有HCO、Na+、Ba2+、NO4种离子，若向其中加入少量NaOH固体后，发生反应：Ba2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，则HCO、Ba2+离子数目减少、引入钠离子后Na+数目增加、则溶液中离子数目基本保持不变的是； 故选D。 15．D A．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，N2物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，选项A正确； B．N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，N2的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，选项B正确； C．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，N2与N2和CO的总分子数目相同，选项C正确； D．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，N2中全部是氮原子，而N2和CO中部分为氮原子，氮原子总数后者一定小于前者，选项D不正确； 答案选D。 16．B c(H+)==0.18mol/L，故答案为：B。 17．B A．溶液体积不明确，溶于中的Cl-的个数无法计算，故A错误； B．16gO3的物质的量为1/3mol，所含的氧原子数为NA，故B正确； C．没有指明温度、压强，22.4LH2的物质的量无法确定，故C错误； D．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为2NA，故D错误； 答案为B。 18．C A. mol是物质的量的单位，物质的量的符号是n，A错误； B. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，B错误； C. 1molSO2约含有6.02×1023个二氧化硫分子，C正确； D. 0.012kg中所含碳原子数是NA个，D错误； 答案选C。 19．B A．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能产生SO3，A不符合题意； B．S的氧化性比较弱，与Cu在加热时反应产生Cu2S，B符合题意； C．Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不产生FeCl2，C不符合题意； D．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，不能直接反应产生NO2，D不符合题意； 故合理选项是B。 20．D A．1kg铜的物质的量为：1000g÷Mg/mol=1000/Mmol，所含铜原子数为：1000/MmolNA，故A错误； B．1个铜原子的物质的量为：1/NAmol，则1个铜原子的质量为：1/NAmol×Mg/mol=M/ NAg，所以一个铜原子所占有的体积为：(M÷NAg)÷dg•cm3=M/(dNA)cm3，故B错误； C．1个铜原子的物质的量为：1/NAmol，则1个铜原子的质量为：1/NAmol×Mg/mol=M/ NAg，故C错误； D．铜的物质的量为：d/Mmol，所含铜原子数为：d/MNA，故D正确。 故选D。 21． Na2O2 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O Na的焰色反应呈黄色；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。 (1) 钠燃烧生成过氧化钠，图中淡黄色固体B是Na2O2； (2) 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。 22．(1) 酸性 (2) ②④⑥⑦ ①④ (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O （1）与水反应生成酸的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是酸性氧化物，与足量溶液反应的化学方程式为； （2）①固体氢氧化钡是碱，属于电解质，不导电；②稀硫酸，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；③氨气属于非电解质，不导电；④熔融NaCl是盐，属于电解质,能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不导电；⑥铜是单质，不属于电解质，能导电；⑦溶液是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；⑦在水溶液中的电离方程式为；故能导电的是②④⑥⑦，属于电解质的是①④，故答案为:②④⑥⑦；①④；； （3）氯气能与碱反应，用氯气与石灰乳反应制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。 23．(1) ④ ③ ①②⑤ ① (2) ④<①<③<② ②<④<③<① （1）①为化合反应，各元素的化合价不变，不是氧化还原反应； ②过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂； ③中O元素的化合价升高，H2O被氧化，为还原剂； ④中H元素化合价降低，被还原，H2O为氧化剂； ⑤中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，但水既不是氧化剂也不是还原剂， H2O做氧化剂的是④；H2O做还原剂的是③；H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是①②⑤；其中不属于氧化还原反应的是①； （2）①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量：④＜①＜③＜②； 氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数：②＜④＜③＜①。 24．(1) ③④⑤⑦ ②⑥ (2) (3) (4)焰色试验 【解析】（1） ③CH3COOH属于酸④NaHCO3属于盐⑤Ca(OH)2属于碱⑦Na2CO3·xH2O属于盐，属于电解质；②CO2属于非金属氧化物⑥C2H5OH属于有机物，属于非电解质；①Na2SiO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 （2） 是强电解质，在水溶液中完全电离，故电离方程式为 （3） i．与盐酸反应的离子方程式为： ii．澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式为： iii．醋酸和小苏打反应的离子方程式为： （4） Na2CO3·xH2O中的阳离子为，常见的检验方法为焰色试验。 25． 饱和食盐水 吸收氯气中混有的水蒸气 Cu+Cl2CuCl2 棕黄色的烟 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用。F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。 （1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故C中是饱和食盐水；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故D中装的是浓硫酸。 （2）F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，方程式为：Cu+Cl2CuCl2；生成的氯化铜形成棕色烟。 （3）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$