第四章 物质结构元素周期律 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列化学用语正确的是 A．苯的最简式：CH B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．四氯化碳分子的电子式：   D．CH4分子的球棍模型：   2．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布 B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2 和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜ XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 3．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁喂食。它的分子式为，其中的氮元素在周期表中处于 A．第ⅡA族 B．第ⅥA族 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族 4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．四种元素中原子半径最大的为Z B．四种元素最高价氧化物对应的水化物都是酸 C．、中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．Y的简单氢化物分子间存在氢键 5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有1种金属元素，且只有2种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：M＞Z＞W B．化合物中只含离子键 C．热稳定性： D．氧化物对应水化物酸性：Z＜W 6．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的；D的单质常作游泳池的消毒剂；常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的；B离子的核外电子排布与A离子相同。下列说法错误的是 A．A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性A>D B．B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应 C．原子半径大小：B>C>D>A D．C与D形成的化合物的水溶液呈酸性 7．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 8．有、、三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中为、组成的双原子分子，和均为10电子分子。下列判断错误的是（    ） A．的最外层电子数为6 B．和之间不可能发生氧化还原反应 C．的沸点高于的沸点 D．不能溶于中 9．下列关于卤族元素说法正确的是（ ） A．卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO B．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3 C．卤素单质都有毒都有颜色 D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素 10．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．共价键的成键原子只能是非金属原子 B．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．NH4Cl中只含离子键 11．下列化学用语书写不正确的是 A．N2的电子式： B．HClO的结构式为H－Cl－O C．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO D．用电子式表示NaCl的形成过程： 12．下列有关化学用语的表示错误的是 A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图： C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5 D．过氧化钠的电子式： 13．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应 D．X的氟化物XF3中X原子不是8电子稳定结构 14．下列说法正确的是（    ） A．碘易升华，可保存在酒精中 B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中 D．用酒精可以从碘水中萃取碘 15．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是 A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 16．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是 选项 已知 推理 A 可以溶于NaOH溶液 也可以溶于NaOH溶液 B 工业上用电解熔融的方法冶炼Mg 用电解熔融的方法冶炼Ca C S与Fe反应生成FeS S与Cu反应也生成CuS D 将通入紫色石蕊试液中，试液变红 是一种酸 A．A B．B C．C D．D 17．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是(　　) A．Si和Na B．C和Mg C．Cl和O D．C和Al 18．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．钠离子的结构示意图： C．二氧化硅的分子式SiO2 D．质量数为37的氯原子：Cl 19．下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是 ①②③ A．①② B．②③ C．①③ D．只有② 20．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共5题） 21．由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 (1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，过氧化钠中存在的化学键 ，写出的电子式 ，写出和反应的化学方程式： ，该反应中生成1mol 转移的电子数为 。 (2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。(不定项) A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 22．天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题： （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是 ，该物质的属于 氧化物 ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛KOH溶液，原因是 （用离子方程式表示）。 （2）联氨(N2H4，无色液体）可用作火箭燃料，其电子式为 。 （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是 ，其能量转化方式为 。 （4）下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生． ①写出并配平该氧化还原反应的方程式： ②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol． 23．写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程。 Ⅰ.写出下列物质的电子式 (1)NH4Cl (2)Na2O2 Ⅱ.用电子式表示形成过程 (1)CaBr2： (2)K2O： (3)CO2： 24．A、B、D、E、Y为5种短周期元素。 ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。 ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。 请回答： （1）AD2中具有的化学键的类型是 。 （2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是 。 （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是 。 （4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”） 原来的2倍，原因是 。 （5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示） 。 （6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。 25．对于数以千万计的化学物质及各种微量，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）下列7种微粒 、、、、、、中有 种核素，含有 种元素，其中 与； 与 互称为 ，、具有相同的 。 （2）现有以下8种物质：① Cu  ② BaSO4晶体　③熔融的NaCl   ④Fe(OH)3胶体   ⑤纯硫酸　⑥CO2　⑦氯气  ⑧石灰水 ①属于混合物的是(填序号，下同) ； ②能导电的单质是 ； ③属于电解质的是 ； ④属于非电解质的是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D B A D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A B B B B D B B 1．A A．苯的分子式为C6H6，实验式：CH，A正确； B．乙烯中碳碳双键官能团不能省略，结构简式应该为：CH2=CH2，B错误； C．四氯化碳分子的电子式应该为：，C错误； D．碳原子半径大于氢原子半径，因此不能表示CH4分子的球棍模型，D错误； 答案选A。 2．A X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素。 A．元素Z、W的离子Na+、Al3+都含有10个电子，所以具有相同的电子层排布，选项A正确； B．Y是O元素、Z是Na元素，元素Y与Z可以形成化合物Na2O2和Na2O，两种物质中阴阳离子个数比相同，选项B错误； C．Y是O元素、R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，O元素的非金属性大于S元素，所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，选项C错误； D．元素Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，选项D错误。 答案选A。 3．D 周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以氮元素为7号元素，为第二周期ⅤA族，故选：D。 4．D 从表可以看出，X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，表中最右端的一列元素为0族元素，则Z为氯元素，由此可推断出X是C(碳元素)，Y是O，Z是Cl，W是Si。 A．由元素周期律可知，四种元素中，原子半径Cl＜Si，A错误； B．O没有最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．、中均只含有共价键，但常温下是液体，熔点很低，C错误； D．O的非金属性强、原子半径小，所以分子间可形成氢键，D正确； 故选D。 5．B 自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，只有2种元素处于同一周期，且仅有1种金属元素，则W为Cl，M为K或Ca，原子序数最小的X是H；X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，若M是K，则Y是Be，不符合仅有1种金属元素的要求；若M是Ca，则Y是N，符合要求。从而得出；X、Y、Z、W、M分别为；H、N、S、Cl、Ca。 A．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径，A项错误； B．CaCl2是离子化合物，电子式为，只含离子键，B项正确； C．Cl的非金属性强于S，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性，C项错误； D．没有指明最高价氧化物对应水化物，酸性，D项错误； 故选B。 6．A 【解析】常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的，A为F；D的单质常作游泳池的消毒剂，D为Cl；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B离子的核外电子排布与A离子相同，B为Na或Mg或Al；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的，C为Al，则B为Na或Mg。 A. A为F，D为Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的氧化物对应的水化物，A错误； B. B为Na或Mg，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH或Mg(OH)2，C为Al ，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和Mg(OH)2不反应，B正确； C. A为F、B为Na或Mg、C为Al、D为Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，Na>Mg>Al>Cl，同主族，从上到下，原子半径增大，Cl>F，所以原子半径大小：Na>Mg>Al>Cl>F，C正确； D. C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D正确；故答案为：A。 【点睛】元素周期律：同周期，从左到右，原子半径减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，从上到下，原子半径增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。 7．D A．离子化合物中，阴离子的电子式中应加[  ]，所以KBr的电子式为，A不正确； B．箭头的指向应从失电子元素指向得电子元素，应为，B不正确； C．离子化合物中，同性离子不能合写，所以氯化钙的电子式为，C不正确； D．F2与Mg反应，Mg失去电子转移给F，形成过程为，D正确； 故选D。 8．B B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质X、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。 A. X为氧元素，属于主族元素，最外层电子数为6，处于ⅥA族，故A正确； B. 氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，属于氧化还原反应，故B错误； C. 常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确； D. NO不溶于水，故D正确； 故选B。 【点睛】此题中的突破口在于10电子分子，有HF、H2O、NH3、CH4。 9．C A、单质氟与水反应生成HF和氧气，A错误； B、碘和铁反应生成FeI2，B错误； C、卤素单质都有毒都有颜色，C正确； D、35Cl和37Cl互为同位素，35Cl2和37Cl2均表示氯气分子，不能互为同位素，D错误； 答案选C。 10．B A．共价键的成键原子可能是非金属原子，也可能是金属元素与非金属元素的原子，A错误； B．C2H2分子的结构式是H-C≡C-H，1个分子中含有3个σ键和2 个π键，则1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键，B正确； C．惰性气体是单原子分子，在这些物质分子中不含共价键，C错误； D．在NH4Cl中，与Cl-通过离子键结合，在中N原子与H原子通过共价键结合，因此物质中含有离子键和共价键，D错误； 故合理选项是B。 11．B A． N2是共价分子，分子内氮原子间共用三对电子对，则电子式：，A正确； B． HClO是共价分子，分子内氧原子分别与氢、氯原子共用一对电子对，结构式为H－O－Cl，B错误； C． KNO3完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式：KNO3=K++NO，C正确； D．钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合成氯化钠， 氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确； 答案选B。 12．D 试题分析：A、甲烷的比例模型：，A正确；B、氯离子的结构示意图：，B正确；C、溴原子的价层电子排布式：4s24p5，C正确；D、过氧化钠的电子式：，D错误。答案选D。 考点：化学用语 13．A 根据结构可得，Z可能为Li或Na，W为H或F或Cl，Y为N或P，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W为H，Y为N，Z为Na，结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”可推知，X为B，综上，W为H，X为B，Y为N，Z为Na，以此分析； A．Y与Y之间形成的化学键均为非极性共价键，A错误； B．Na既可以与水反应，也可以和甲醇反应，B正确； C．N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢化物是NH3，C正确； D．三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D正确； 故答案为：A。 14．B A．碘单质常温下固体，由于单质经光线照射会挥发，变成碘蒸气，沾附在瓶子内侧，无法保存；所以它保存在棕色瓶子里，避免阳光照射，不会保存在酒精中，A错误； B．液溴易挥发应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，B正确； C．新制氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色瓶内，且不能长期保存，C错误； D．酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘，D错误； 答案为B。 15．B A、反应实质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，加入氯化钠晶体，溶液中氢离子浓度不变，则速率不变，故A错误； B、离子化合物就是含离子键的化合物，氯化钠中所含化学键为离子键，属于离子化合物，故B正确； C、温度降低，抑制水的电离，标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH>7，故C错误； D、无论是溶液还是熔融的氯化钠，导电过程中，离子在两极放电，为化学变化，故D错误； 故选B。 16．B A．Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于NaOH溶液，Fe(OH)3于碱，不可以溶于NaOH溶液，选项A错误； B．Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼金属单质，选项B正确； C．硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物，S与Cu反应生成Cu2S，选项C错误； D．CO2和水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，二氧化碳是酸性氧化物，则将CO2通入紫色石蕊试液中试液变红，选项D错误； 答案选B。 17．B 根据题意和电子排布规律L层最多排布8个电子，确定A、B的电子层数和各层排布的电子数。 根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子(无M层)，根据“A原子的M层比B原子的M层少2个电子”可知，B的M层上有2个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、2，故A是C，B是Mg，故答案为B。 18．D A．次氯酸的化学式为HClO，电子式为：，A错误； B．钠原子失去一个电子变为钠离子，钠离子的结构示意图为：，B错误； C．二氧化硅属于共价晶体，SiO2为二氧化硅的化学式，不是分子式，C错误； D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子可表示为：Cl，D正确； 答案选D。 19．B ①只能跟稀反应，不能跟氢氧化钠溶液反应，故①不符合题意；②为两性氧化物，既能跟稀反应：+3=Al2(SO4)3+3H2O，又能跟氢氧化钠溶液反应：+2NaOH+3H2O =2，故②符合题意；③为两性氢氧化物，既能跟稀反应：2+3=Al2(SO4)3+6H2O，又能跟氢氧化钠溶液反应：，故③符合题意；综上所述，符合题意的有：②、③，故答案为：B。 20．B A．NH4Cl能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，故A不符合； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合； C．Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C不符合； D．KNO3既不能与氢氧化钠溶液反应，又不能与盐酸反应，故D不符合； 故答案选B。 21．(1) 离子键、非极性共价键 2NA (2)CD （1） 中钠离子与过氧根离子间形成离子键，过氧根离子中氧与氧原子间形成非极性共价键；电子式为；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为；产物氧气由过氧化钠中-1价转化而来，每生成1mol O2转移2mol电子，转移电子数为2NA； （2）A．②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误； B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误； C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质，具有漂白性，将酚酞氧化使其褪色，故C正确； D．⑤中MnO2可催化过氧化氢分解成氧气，通过实现现象可验证溶液中存在过氧化氢，故D正确； 故答案为：CD。 22． 酸性氧化物 ， Si 太阳能转化为电能 ═ 0.6 (1)石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为，二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，玻璃中含二氧化硅，和碱反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶瓶塞和瓶口会粘结在一起，不易打开，反应的离子方程式为：； (2)肼的分子式为，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为： ； (3)天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅，天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能； (4) 还原过程的反应式：，N元素的化合价降低，则为还原剂，即发生硝酸与的氧化还原反应，由电子守恒及原子守恒可以知道反应式为═； (5) 由N元素的化合价变化可以知道，若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是。 23． Ⅰ.(1)氯化铵为铵根和氯离子形成的离子化合物，电子式为； (2)过氧化钠为钠离子和过氧根形成的离子化合物，电子式为； Ⅱ. (1) CaBr2为钙离子和溴离子构成的离子化合物，其形成过程可以表示为； (2)K2O为钾离子和氧离子构成的离子化合物，其形成过程可以表示为； (3)CO2为一个碳原子和两个氧原子构成的共价化合物，其形成过程可以表示为：。 24． 极性共价键 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol； 小于； 2NO2⇌N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍； Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+； 3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ A、B、D、E、Y为5种短周期元素．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、D位于同一周期，处于第二周期，D的氢化物是最常用的溶剂，则D为氧元素；D、Y位于同一主族，则Y为硫元素；E的单质是一种生活中常见的金属，则E为Al元素，由（4）红棕色气体BD2，可知B为氮元素，据此解答． （1）CO2中具有的化学键属于极性共价键； 故答案为极性共价键； （2）高温时，6gC的单质与水蒸气反应生成两种还原性气体，则生成CO与氢气，吸收的热量为65.75kJ，则1mol碳发生该反应放出的热量为65.75kJ×(1mol×12g/mol) ÷6g=131.5 kJ，反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol; 故答案为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol； （3）O元素与氢元素可组成含有10个电子的OH-，与OH-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子为H2O2，其电子式是； 故答案为； （4）2NO2⇌N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍； 故答案为小于；2NO2⇌N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍； （5）Al的某种化合物可用作净水时的混凝剂，该化合物为明矾，溶液中铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ ，生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物质； 故答案为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+； （6）SO2气体通入足量BaCl2和HNO3的混合溶液中，硝酸氧化亚硫酸为硫酸，硝酸被还原为NO，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+； 故答案为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+． 25． 5 4 同位素 质量数 ④⑧ ① ②③⑤ ⑥ （1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；、、、、、、中有5种核素，含有H、C、N、O共4种元素，和、和互为同位素；、具有相同的原子质量数； （2）①Cu是单质，是纯净物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ②BaSO4晶体是纯净的化合物，熔融状态下能导电，属于的电解质； ③熔融的NaCl是纯净的化合物，水溶液中或熔融状态下能导电，属于的电解质； ④Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑤纯硫酸是纯净物，水溶液中能导电，属于的电解质； ⑥CO2是纯净物，属于非电解质，气体二氧化碳不能导电； ⑦氯气是单质，是纯净物，不导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧石灰水是混合物，能导电； 故答案为④⑧；①；②③⑤；⑥。 【点睛】1.电解质和非电解质：溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。溶于水或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。 2.强电解质和弱电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质叫强电解质。如强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物等；在水溶液里不能完全电离的物质叫做弱电解质，如：弱酸、弱碱、水等。 3.物质的溶解性：物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。 4.溶液的导电性：溶液的导电性是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的。 学科网（北京）股份有限公司 $$