第一章 化学反应的热效应 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是 化学键 N—H N—Cl H—Cl 键能(kJ/mol) 391.3 x 431.8 A．表中的x=191.2 B．反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1 C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值 D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol-1 2．运载火箭常使用偏二甲肼()和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：，下列说法中正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，被氧化 B．具有的能量高于具有的能量 C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D．断裂和中的化学键时放出能量 3．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法错误的是 A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B．两种产物的化学键种类和数目相同，但1，2-加成产物的总键能更大 C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成较1，4-加成更易发生 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反 应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 4．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 氢气的燃烧热为    B 1molCO和完全反应生成气态放热    C    D 12g金刚石比12g石墨能量高    A．A B．B C．C D．D 5．下列热化学方程式中，错误的是 A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)    ，由此推知红磷更稳定 B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：         C．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：     D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：     6．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)    △H=-571.6kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)    △H=-1452kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol 下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol H2充分燃烧，放出热量571.6kJ B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3kJ C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)    △H=-131.4kJ/mol 7．下列说法错误的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热 D．化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关 8．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。 ① ② 下列判断正确的是 A．比热稳定性更好 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①中的为固态，②中的为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 9．下列说法错误的是 A．因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定 B．沸点高于的主要原因是分子间范德华力更强 C．键角大于是因为的成键电子对间的斥力更大 D．因为F-C极性强于Cl-C，所以酸性强于 10．下列热化学方程式正确的是 A．；则处于相同条件的石墨更加稳定 B．混合反应后，放出热量，则 C．，则 D．的燃烧热为，则 11．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法错误的是 A．该反应的发生可能需要加热或点燃 B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C．该图可表示活泼金属与稀盐酸的反应过程的能量变化 D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 12．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在时用H2将NO还原为N2，相关转变过程的能量变化如图： 已知O2(g)→2O(g)的焓变为ΔH5。下列说法正确的是 A．ΔH1、ΔH2均大于0 ，ΔH3、ΔH4均小于0 B．ΔH =ΔH1 +ΔH2 -(ΔH3 +ΔH4 ) C．H2的标准燃烧热ΔH6 =( ΔH2+ΔH5 +ΔH4 )/2 D．若反应N2(g) +O2(g)=2NO(g)的ΔH7>0，则│-ΔH3+ΔH5│<│ΔH1│ 13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应不必加热就一定能发生 C．同温同压下，在光照和点燃条件的不同 D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 14．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率 B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度 C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 15．下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是 A．与反应 B．浓稀释 C．灼热的炭与反应 D．甲烷与的燃烧反应 16．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ，用5mol/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，则丁烷的燃烧热的数值是 A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 17．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．物质X转化为物质Y需要吸收能量能量 B．M为反应的中间产物 C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D．相比反应①，反应②中Y的平衡产率更大 18．碳纳米点是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳纳米点/(氮化碳纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．水分解过程中H2O2作催化剂 B．H2O2分子为非极性分子 C．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应 D．催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物 19．下列传统文化描述中，没有发生放热反应的是 A．北宋·王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C．宋·苏轼“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” D．唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多” 20．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2 C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2 D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)△H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H2 二、非选择题（共5题） 21．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ； (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的∆H3= ，一步反应生成1molPCl5的∆H4 ∆H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。 22．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。 （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是 。 （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。    根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。 II. 甲醇的合成 （4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。    ① 补全上图：图中A处应填入 。 ② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH （填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为 kJ/mol。 23．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为 。 (2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量 (3)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 (4)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式 (5)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH＝－437.3 kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)=H2O(g)    ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1 则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 24．回答问题： (1)已知，。 ①石墨中键键能 (填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中键键能。 ②由石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。 (2)将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为： 。 (3)的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为： 。 (4)已知下列反应的反应热： 则与反应生成和的热化学方程式为 。 25．2022年2月4日至2022年2月20日，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地举行。中国绿色碳汇基金会发起了“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题： (1)碳汇过程中能量的转化形式为 能转化为 能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则吸收的CO2为 kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 。 (2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知： ①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)    △H=-akJ·mol-1； ②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    △H=-bkJ·mol-1。 则反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 (3)利用工业废气中的CO2加氢合成乙醇(CH3CH2OH)，已知每转化0.5mol CO2生成CH3CH2OH(g)和水蒸气放出43.5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B C D A D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D C D C C C B B 1．A 本题用到的焓变(△H)计算关系：(1) △H=反应物键能和 - 生成物键能和；(2) △H=△H1 + △H2。 △H1表示的是1mol NH3与1mol Cl2断键形成原子吸收的能量，数值上与1mol NH3与1mol Cl2键能和等值。△H2表示的是中间状态的原子成键形成1mol NH2Cl和1mol HCl放出的能量，数值上与1mol NH2Cl和1mol HCl键能和等值。 A．根据图中物质转化关系，化学反应方程式为。题中Cl—Cl键键能未知，故用△H1绝对值代入代替反应物键能和，生成物键能和。那么由焓变计算式(1)代入数据得，，解之，得x=191.2。A项符合题意； B．根据焓变计算式(2)，代入已知数据，可得，解之，得，△H2= -1405.6 kJ•mol-1。这也符合实情，毕竟△H2表示成键放热，数值前应用负号表示。故B项不符题意； C．催化剂通过改变反应进程而改变反应活化能，进而影响化学反应速率。但反应物总能量，生成物总能量没有改变，物质H值未发生变化，所以反应的△H也不变。C项不符题意； D．△H1数值上与1mol NH3与1mol Cl2键能和同值，设Cl—Cl键键能为y kJ•mol-1，则有，解之，得y=243。再根据D项方程式计算相应焓变值，。所以，D项不符题意； 综上，本题选A。 2．C A．该反应中，中O为−2价，氮元素为+4价，反应后N变为0价，化合价降低，作氧化剂，被还原，故A错误； B．该反应是放热反应，则反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，具有的能量不一定高于具有的能量，故B错误； C．该反应是放热反应，则反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C正确； D．断裂和中的化学键时需要吸收能量，故D错误。 综上所述，答案为C。 3．B A．由图示可知1，2-加成产物的能量比1，4-加成产物的能量高，所以1，4-加成产物稳定，A正确； B．两种产物为同分异构体且化学键种类和数目相同，但生成1，4-加成产物放出的热量相对较高，故1,4-加成产物的总键能更大，B错误； C．相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成的活化能较1，4-加成的低，故更易发生，选项C正确； D．升高温度，反应的正、逆反应速率均增大，根据题干的信息可以看出，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，选项D正确； 答案选B。 4．B A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，A错误； B．1molCO(g)与0.5molO2(g)完全反应生成气态放热，则2mol CO(g)完全反应，反应放热为2bkJ，B正确； C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，C错误； D．12g金刚石12g金刚石物质的量为，比12g石墨能量高，则1mol金刚石完全生成1mol石墨，放出akJ热量，但由于反应是可逆反应，金刚石不可能完全转化为石墨，所以放出的热量变少，△H变大，D错误； 故答案选B。 5．C A．P(白磷，s)=P(红磷，s) ，该反应放热，则红磷的能量更低，由此推知红磷更稳定，A项正确； B．燃烧热指的是1mo可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，B项正确； C．和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则热化学反应方程式中的反应热数值大于38.6kJ，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离时吸热，则用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：，D项正确； 答案选C。 6．D A．根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)    △H=-571.6kJ/mol可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，即常温常压下，1mol H2充分燃烧，放出热量285.8kJ，A错误； B．醋酸为弱酸，水溶液中发生电离吸热，所以根据中和热的定义和上述第三个热化学方程式可知，醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量小于57.3kJ，B错误； C．钡离子与硫酸根离子生成沉淀放出热量，所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)的反应热小于-57.3kJ/mol，C错误； D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)    △H=-571.6kJ/mol；②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)    △H=-1452kJ/mol，则根据盖斯定律可知，(①3-②)得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，对应的反应热△H=[(-571.6kJ/mol)3-(-1452kJ/mol)]= -131.4kJ/mol，D正确； 故选D。 7．A A．在化学反应中，物质发生变化 ，是因为旧的化学键断裂，新的化学键生成，而旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，这两股能量的不同而必然造成能量的变化，A错误； B．旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，这两股能量的不同而必然造成能量的变化，B正确； C．当生成物的总能量高于反应反应物的总能量，则反应物需要吸收能量才能达到生成物的能量，C正确； D．反应物和生成物的聚集状态不同，则能量不同，故化学反应能量变化的多少与反应物和生成物的聚集状态有关，D正确； 故选A。 8．D 气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体。 A．一般地，能量越低越稳定，同一物质，固态能量低于液态能量，液态能量低于气态能量，所以HI(s)比 HI(g)热稳定性更好，故A错误； B．由以上分析可知，反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，将反应②减去反应①，即可得到I2(s)= I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol 固态碘升华时将吸热 35.96 kJ，故B错误； C．由以上分析可知，反应①中的碘为气态，反应②中的碘为固态，故C错误； D．一般地，同一物质，气态能量高于固态能量，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故D正确； 故选D。 9．B A． 用键能大小判断氢化物的稳定性，因为C-H键能大于Si-H，所以比稳定，故A正确； B． 沸点高于的主要原因是分子间形成氢键，而乙烷分子间不存在氢键，故B错误； C． 键角大于是因为N的电负性大，N-H键中电子对靠近N原子，的成键电子对间的斥力更大，故C正确； D． 因为F-C极性强于Cl-C，使羧基中羧基的极性强于，所以酸性强于，故D正确； 故选B。 10．A A．已知石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨比金刚石能量低，则处于相同条件的石墨更加稳定，故A正确； B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，由于实际是可逆反应，因此若消耗2mol SO2，则放出的热量大于akJ，则，故B错误； C．由于生成了硫酸钡沉淀，因此放出的热量更多，焓变反而越小即，故C错误； D．H2的燃烧热为，稳定氧化物是H2O(l)，则，故D错误； 综上所述，答案为A。 11．B 由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。 A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故该反应的发生可能需要加热或点燃，A正确； B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，B错误； C．活泼金属与稀盐酸的反应为放热反应，符合题意，C正确； D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确； 故选B。 12．A A．气态分子变为气态原子，断裂化学键需要吸收能量，气态原子结合为气态分子，形成化学键释放能量，所以ΔH1、ΔH2均大于0，ΔH3、ΔH4均小于0，A说法正确； B．结合能量变化图，根据盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4，B错误； C．H2的标准燃烧热是指1mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量，而( ΔH2+ΔH5 +ΔH4 )÷2所表示的是反应H2(g)+O2(g)= H2O(g)的焓变，C错误； D．若反应N2(g) +O2(g)=2NO(g)的ΔH7>0，说明该反应为吸热反应，则N2、O2转变为N、O气态原子吸收的热量大于N、O气态原子生成NO分子释放的热量，则│-ΔH3+ΔH5│＞│ΔH1│，D错误； 答案为A。 13．D A．如果该反应为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，如果该反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A错误； B．有些放热反应，也需要加热，如燃烧，故B错误； C．焓变只与体系的始态和终态有关，与途径无关，因此氢气与氯气在光照还是点燃条件下，焓变相同，故C错误； D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量反应的焓变，故D正确； 答案为D。 14．C A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确； B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确； C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误； D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确； 故答案选C。 15．D A．与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合； B．浓稀释放热，不是化学变化，B不符合； C．灼热的炭与反应生成CO，属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合； D．甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合； 答案选D。 16．C 根据二氧化碳与碱的反应及丁烷的燃烧热的化学方程式进行计算； 根据用5mol/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，利用化学方程式 解得生成的二氧化碳为x=1mol， ，解得y=4Q，故丁烷的燃烧热的数值为4Q； 故选答案C； 【点睛】此题考查燃烧热的计算；注意燃烧热的化学方程式的书写，燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物所放出的热量。 17．C A．由图示可知，反应物X的能量高于生成物Y的能量，则物质X转化为物质Y放出能量，选项A错误； B．由图示可知，M参与反应后，最后一步反应又生成M，则M为反应的催化剂，选项B错误； C．因为过程②各步反应的活化能均小于过程①反应的活化能，所以其他条件相同时，②的反应速率比①的更快，选项C正确； D．对于反应①，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应②Y的平衡产率将减小，选项D错误； 答案选C。 18．C A．H2O2是水分解过程中中间产物而不是催化剂，选项A错误； B．H2O2分子结构是不对称的，为极性分子，选项B错误； C．水分解的总反应是吸热反应，根据盖斯定律，若反应Ⅱ是放热反应，则反应I一定是吸热反应，选项C正确； D．碳纳米点是单质，选项D错误。 答案选C。 19．B A．爆竹在燃烧过程中放出热量，发生了放热反应，A错误； B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B正确； C．在赤热焦炭中洒一些水，生成水煤气，水煤气燃烧是放热反应，C错误； D．粮食的主要成分是淀粉，淀粉发生水解、缓慢氧化制备乙醇，缓慢氧化过程包括放热反应，D错误； 故选B。 20．B △H是有正负号的，燃烧是放热反应，△H<0 A、H2O(g)=H2O(l) △H<0，△H2=△H1＋△H，推出△H1>△H2，故不符合题意； B、S(s)=S(g) △H>0，△H2=△H1＋△H，△H2>△H1，故正确； C、前一反应是不完全燃烧，后一反应是完全燃烧，所以后一反应放出热量多，即△H1>△H2，故说法错误； D、前者是吸热反应，△H1>0，后者是放热反应，△H2<0，前者大于后者，故不正确。 21．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)；△H=-306kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；∆H=+93kJ/mol (3) -399kJ/mol 等于 (4)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl （1）根据图示可得P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ/mol； （2）根据图示可得PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ∆H=+93kJ/mol； （3）根据盖斯定律，结合图示可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的∆H3=∆H1+∆H2=-399kJ/mol，根据盖斯定律，一步反应生成1molPCl5的∆H4=∆H3； （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，根据原子守恒可知其化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。 22． C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l)  ΔH＝-5518 kJ/mol C8H18 汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) 不变 -91 (1)根据书写热化学反应方程式的方法书写； (2)假设质量均为1g，计算出1g CH3OH和1g辛烷完全燃烧放出的热量，再判断； (3)根据图象可知，甲醇作为燃料时，根据汽车的加速性能与 CO排放量的关系分析解答； (4)①CO2(g)和H2(g)为原料生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒分析解答；②根据催化剂与焓变的关系判断； (5)根据盖斯定律分析解答。 (1)在25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ•mol-1，故答案为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ•mol-1； (2)假设质量均为1g，则1g CH3OH完全燃烧放出的热量==22kJ，1g辛烷完全燃烧放出的热量==48kJ，相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是C8H18(或辛烷)，故答案为C8H18(或辛烷)； (3)根据图象可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小； (4)①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案为1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)； ②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此Δ H不变，故答案为不变； (5)①CO(g)＋1/2 O2(g) =CO2(g) Δ H1＝-283 kJ/mol ，②H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(g) Δ H2＝-242 kJ/mol，③CH3OH(g) + 3/2 O2(g) =CO2 (g) + 2H2O(g) Δ H3＝-676 kJ/mol，根据盖斯定律，将①+②×2-③，得：CO(g) + 2H2(g) =CH3OH(g) ΔH=(-283 kJ/mol)+(-242 kJ/mol)×2-(-676 kJ/mol)=-91 kJ/mol，故答案为-91。 23．(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 (2)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol-1 (3)CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2 H2O(l)     △H=-443.5kJ·mol-1 (4) (5)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1 （1）1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量称为燃烧热，在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，则表示H2燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1； （2）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量，则1mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ×=534kJ的热量，则热化学方程式可表示为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol-1； （3）已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1，则 ①CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0kJ·mol-1； ②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝－726.5kJ·mol-1； 根据盖斯定律，②-①得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)  △H=-443.5kJ·mol-1，即CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-443.5kJ·mol-1； （4）在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量称为中和热，在稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，则表示其中和热的热化学方程式为； （5）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH＝－437.3 kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)    ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 ③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1 根据盖斯定律，①-②-③得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1，则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1。 24．(1) 大于 (2) (3) (4) （1）已知，。 ①第一个方程式减去第二个方程式得到，该反应是放热反应，石墨能量低，键能大，因此石墨中键键能大于金刚石中键键能；故答案为：大于。 ②根据前面得到由石墨转化为金刚石的热化学方程式为；故答案为：。 （2）将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，则16g即1mol甲烷完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：；故答案为：。 （3）的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，1mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1299kJ热量，其热化学反应方程式为：；故答案为：。 （4）将第一个方程式的2倍减去第二个方程式，则与反应生成和的热化学方程式为；故答案为：。 25．(1) 太阳 化学 1760 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)    △H=-2820kJ·mol-1 (2)(a-2b) (3)2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)    △H=-174kJ·mol-1 【解析】（1） 碳汇主要利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，发生6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g），则能量的转化形式由太阳能转化为化学能；已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ，则每1m3林木，大约能吸收能量为1.88×107kJ，大约可以吸收的CO2的物质的量为=4×104mol，则大约可以吸收的质量为4×104mol×44g/mol×10-6t/g=1.76t=1760kg；每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ，则生成6molCO2放出的热量为470kJ×6=2820kJ，葡萄糖燃烧放热，其焓变为负，故葡萄糖燃烧的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2820kJ/mol。 （2） 由I．CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1，II．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-b kJ•mol-1，结合盖斯定律可知，Ⅱ×2-Ⅰ得到CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）═2NaHCO3（aq），其△H=（a-2b）kJ/mol。 （3） 根据CO2和氢气反应生成CH3CH2OH(g)和水蒸气的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则对应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=（43.5×）kJ/mol=-174kJ·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$