第二章 化学反应的方向、限度与速率 达标巩固题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率 达标巩固题2023--2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是（ ） A．氢能有可能成为人类未来的主要能源 B．反应的 C．氢氧燃料电池放电过程中消耗，则转移电子的数目约为 D．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和 2、(双选)下列变化中ΔS＜0的是(　　) A．固体NaCl溶于水 B．液态水变为水蒸气 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) 3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。如图所示，曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应按照曲线b进行，可采取的措施是(　　) A．降低温度 B．向密闭容器中通入氩气 C．加催化剂 D．增大反应物中NO的浓度 4、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为： t/℃ 700 800 830 1000 1200 k 1.67 1.11 1.00 0.60 下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)] B．该反应的逆反应是吸热反应 C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态 D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C 5、已知反应，表示该反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 6、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(B2)=0.8mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 7、100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（ ） A．适当升高温度 B．加入少量 ZnSO4 溶液 C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒 8、已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是（ ） A．a点的化学反应速率比d点的大 B．平衡常数值：Kb>Kc C．d点：V正＜V逆 D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量 9、根据所学知识判断，下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 10、向真空密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，经过相同时间，测得物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的正反应是放热反应 B．该反应只有T2温度时处于化学平衡状态 C．该反应在T1、T3温度时均处于化学平衡状态 D．升高温度，该反应化学平衡常数增大 11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 12、以下说法不正确的是（ ） A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速 C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度 13、下列说法正确的是（ ） A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)   ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 14、在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) 理想气体的自发混合 A．此过程是从无序程度小向无序程度大变化，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，无序程度增大 15、将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ） A．可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热 B．可能X是气体，Z不是气体，正反应放热 C．可能X是气体，Z是气体，正反应吸热 D．X、Z一定都是气体，正反应放热 16、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　） A．容器中压强不再变化 B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 D．B的体积分数不再变化 17、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（ ） A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为放热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正＞v逆 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol 18、下列不能用平衡移动原理解释的是（     ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 二、填空题。（3题） 19、节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。 (1)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图所示为该反应过程中的能量(kJ·mol－1)变化： 下列关于该反应的说法正确的是________(填序号)。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 (2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)，该反应的ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1。该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 20、在一定条件下进行如下反应： aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 图1 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。随着温度的升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填字母)。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 (2)如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲____乙(填“>”“<”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲____乙。 图2 21、反应M(l)+N(l) ===E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。 已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题： (1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。 (3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。 三、实验题。 22、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。 (1)定性分析：可以通过观察甲装置的______ 现象，而定性得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。 查阅资料知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和_____ 。 (2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____ 。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____ 。(其它可能影响实验的因素均已忽略) (3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 0.1mol/LNa2S2O3溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 蒸馏水 反应温度 1 5mL 5mL 10mL 15℃ 2 5mL V1mL 5mL 15℃ 3 5mL 10mL 5mL 35℃ 4 10mL 10mL 0 35℃ 实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V1=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。 四、计算题。 23、一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 (1)反应生成了____ molSO3，v(SO2)=____ 。 (2)平衡时SO3的浓度是___ _，SO2的转化率是____ 。 (3)平衡时容器内气体的总物质的量为___ mol。 (4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___ (填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2 (5)该温度下，SO3(g) SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=___ 。 第二章 化学反应的方向、限度与速率 达标巩固题2023--2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是（ ） A．氢能有可能成为人类未来的主要能源 B．反应的 C．氢氧燃料电池放电过程中消耗，则转移电子的数目约为 D．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和 【答案】C 2、(双选)下列变化中ΔS＜0的是(　　) A．固体NaCl溶于水 B．液态水变为水蒸气 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) 【答案】CD　 3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。如图所示，曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应按照曲线b进行，可采取的措施是(　　) A．降低温度 B．向密闭容器中通入氩气 C．加催化剂 D．增大反应物中NO的浓度 【答案】A 4、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为： t/℃ 700 800 830 1000 1200 k 1.67 1.11 1.00 0.60 下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)] B．该反应的逆反应是吸热反应 C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态 D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C 【答案】C 5、已知反应，表示该反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 6、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(B2)=0.8mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 【答案】D 7、100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（ ） A．适当升高温度 B．加入少量 ZnSO4 溶液 C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒 【答案】A 8、已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是（ ） A．a点的化学反应速率比d点的大 B．平衡常数值：Kb>Kc C．d点：V正＜V逆 D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量 【答案】B 9、根据所学知识判断，下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 【答案】B 10、向真空密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，经过相同时间，测得物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的正反应是放热反应 B．该反应只有T2温度时处于化学平衡状态 C．该反应在T1、T3温度时均处于化学平衡状态 D．升高温度，该反应化学平衡常数增大 【答案】A 11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】A 12、以下说法不正确的是（ ） A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速 C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度 【答案】C 13、下列说法正确的是（ ） A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)   ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】C 14、在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) 理想气体的自发混合 A．此过程是从无序程度小向无序程度大变化，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，无序程度增大 【答案】C　 15、将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ） A．可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热 B．可能X是气体，Z不是气体，正反应放热 C．可能X是气体，Z是气体，正反应吸热 D．X、Z一定都是气体，正反应放热 【答案】D 16、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　） A．容器中压强不再变化 B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 D．B的体积分数不再变化 【答案】B 17、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（ ） A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为放热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正＞v逆 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol 【答案】D 18、下列不能用平衡移动原理解释的是（     ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 二、填空题。（3题） 19、节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。 (1)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图所示为该反应过程中的能量(kJ·mol－1)变化： 下列关于该反应的说法正确的是________(填序号)。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 (2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)，该反应的ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1。该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 【答案】(1)C　 (2)不能 20、在一定条件下进行如下反应： aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 图1 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。随着温度的升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填字母)。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 (2)如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲____乙(填“>”“<”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲____乙。 图2 【答案】(1)K＝　减小　AB 　(2)＞　＜ 21、反应M(l)+N(l) ===E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。 已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题： (1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。 (3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。 【答案】3.2 1:2 不变 A C ① 三、实验题。 22、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。 (1)定性分析：可以通过观察甲装置的______ 现象，而定性得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。 查阅资料知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和_____ 。 (2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____ 。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____ 。(其它可能影响实验的因素均已忽略) (3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 序号 0.1mol/LNa2S2O3溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 蒸馏水 反应温度 1 5mL 5mL 10mL 15℃ 2 5mL V1mL 5mL 15℃ 3 5mL 10mL 5mL 35℃ 4 10mL 10mL 0 35℃ 实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V1=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。 【答案】(1)  产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等)     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2) 检查装置的气密性     在同温同压下，反应2min收集气体的体积 (3)小于 (4) 浓度     10     1>2>3>4 四、计算题。 23、一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 (1)反应生成了____ molSO3，v(SO2)=____ 。 (2)平衡时SO3的浓度是___ _，SO2的转化率是____ 。 (3)平衡时容器内气体的总物质的量为___ mol。 (4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___ (填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2 (5)该温度下，SO3(g) SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=___ 。 【答案】(1)  3     0.03mol·L-1·min-1 (2)  0.3mol·L-1     60% (3)6.5 (4)①③④ (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$