第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 (　　) A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min) C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s) 2、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　) A．①⑤　 B．①③ C．②⑤　　　 D．③⑤ 3、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　) A．①⑤　 B．①③ C．②⑤　　　 D．③⑤ 4、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 5、某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为(　　) A.2 500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 6、(双选)可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)，正反应为吸热反应。随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 7、在一定温度下，反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) 3KCl(aq)+Fe(SCN)3已经达到平衡，对反应溶液做下列处理，其中能使平衡向左移的是“”（ ） A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体 C．加入铁粉 D．加入少量硫氰化钾固体 8、在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) Ⅰ　　　　　　　　Ⅱ 理想气体的自发混合 A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，混乱度增大 9、在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)⇌x E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L，E的平均速率为0.2mol/(L•min)。下列说法正确的是 A．x = 4 B．4min时，M的转化率为80% C．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol/L D．4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小 10、（双选）在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,下列分析中不正确的是(　　) A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 11、对于反应：N2＋O2 ===2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(   ) A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变使压强减小 C. 体积不变充入He使气体压强增大 D. 使总压强不变，充入Ne 12、在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．密度保持不变 13、下列说法正确的是(　　) A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 14、反应①②③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若分别再加入一定量各自的反应物。则转化率（ ） A．均不变 B．均增大 C．①增大②不变③减小 D．①减小②不变③增大 15、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是（ ） A．起始时刻n(X) : n(Y)=3 : 1 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率不变 D．若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s) 16、用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（   ） A. 将铁块换为铁粉            B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸 C. 适当加热                         D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸 17、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．重铬酸钾溶液中存在：，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 B．由H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅 18、某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是(　　) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 二、填空题。（3题） 19、根据反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,请回答下列问题: (1)常选用哪些物质表示该反应的反应速率: 　。  (2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时,则消耗氧气的速率为　。  (3)开始时加入一定量反应物,若反应4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1,此时间段内SO2的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1,则开始时氧气的浓度为　　　　　　　　。  20、在其他条件不变时，改变某一条件对aA(g)＋bB(g) =cC(g)化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题： （1）在反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数____(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是___。 （2）在反应Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在反应Ⅲ中，若T1>T2，则该正反应能否自发进行？_________。 21、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为v(A)=________mol/(L∙min)。 (2)在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、=)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。 三、综合解答题。（2题） 22、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mo1-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g) △H=__kJ•mol-1。 (2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。 (3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。 (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领城。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。 23、在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：　 ＜。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题： (1)根据图象，计算从反应开始到平衡时，用表示的平均反应速率＝____________。 (2)该反应达到平衡时的转化率为___________________________________。 (3)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为_____________。(填序号)。 a. b. c. d. (4)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。 (5) 在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线_____。 第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 (　　) A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min) C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s) 【答案】D 2、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　) A．①⑤　 B．①③ C．②⑤　　　 D．③⑤ 【答案】C　 3、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　) A．①⑤　 B．①③ C．②⑤　　　 D．③⑤ 【答案】C　 4、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 【答案】A 5、某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为(　　) A.2 500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 【答案】C 6、(双选)可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)，正反应为吸热反应。随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 【答案】CD 7、在一定温度下，反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) 3KCl(aq)+Fe(SCN)3已经达到平衡，对反应溶液做下列处理，其中能使平衡向左移的是“”（ ） A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体 C．加入铁粉 D．加入少量硫氰化钾固体 【答案】C 8、在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) Ⅰ　　　　　　　　Ⅱ 理想气体的自发混合 A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，混乱度增大 【答案】C　 9、在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)⇌x E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L，E的平均速率为0.2mol/(L•min)。下列说法正确的是 A．x = 4 B．4min时，M的转化率为80% C．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol/L D．4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小 【答案】B 10、（双选）在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,下列分析中不正确的是(　　) A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 【答案】AC 11、对于反应：N2＋O2 ===2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(   ) A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变使压强减小 C. 体积不变充入He使气体压强增大 D. 使总压强不变，充入Ne 【答案】A 12、在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．密度保持不变 【答案】B 13、下列说法正确的是(　　) A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】B　 14、反应①②③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若分别再加入一定量各自的反应物。则转化率（ ） A．均不变 B．均增大 C．①增大②不变③减小 D．①减小②不变③增大 【答案】D 15、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是（ ） A．起始时刻n(X) : n(Y)=3 : 1 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率不变 D．若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s) 【答案】C 16、用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（   ） A. 将铁块换为铁粉            B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸 C. 适当加热                         D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸 【答案】B 17、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．重铬酸钾溶液中存在：，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 B．由H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅 【答案】B 18、某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是(　　) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 【答案】D　 二、填空题。（3题） 19、根据反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,请回答下列问题: (1)常选用哪些物质表示该反应的反应速率: 　。  (2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时,则消耗氧气的速率为　。  (3)开始时加入一定量反应物,若反应4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1,此时间段内SO2的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1,则开始时氧气的浓度为　　　　　　　　。  【答案】(1)SO2、O2　 (2)0.88 mol·L-1·s-1 (3)5.0 mol·L-1 20、在其他条件不变时，改变某一条件对aA(g)＋bB(g) =cC(g)化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题： （1）在反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数____(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是___。 （2）在反应Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在反应Ⅲ中，若T1>T2，则该正反应能否自发进行？_________。 【答案】放热 减小 低温 ＜ 放热 能自发进行 21、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为v(A)=________mol/(L∙min)。 (2)在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、=)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。 【答案】（1）0.013 （2）1.0 加入催化剂 （3）＞ （4）吸热 三、综合解答题。（2题） 22、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mo1-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g) △H=__kJ•mol-1。 (2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。 (3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。 (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领城。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】-1352.8 大于 或0.167 75% 0.5 增大二氧化碳的量 1：4 变大 23、在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：　 ＜。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题： (1)根据图象，计算从反应开始到平衡时，用表示的平均反应速率＝____________。 (2)该反应达到平衡时的转化率为___________________________________。 (3)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为_____________。(填序号)。 a. b. c. d. (4)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。 (5) 在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线_____。 【答案】0.025 mol·L－1·min－1 50% ac 向正反应方向 学科网（北京）股份有限公司 $$