2024年中考化学专项复习——科学探究题

2024年中考化学专项复习——科学探究题 1．“二氧化碳的实验室制法”是九年级化学八个基础实验之一，某小组在老师的指导下进行了一系列探究实验。请你一起参与他们的活动，并回答相关问题。 【探究活动一】：探究二氧化碳的制取过程 (1)选用药品。 按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示： 查阅资料：氯化钙易溶于水，硫酸钙微溶于水 实验编号 药品 I 块状大理石，10%的盐酸溶液 II 块状大理石，10%的硫酸溶液 III 大理石粉末，10%的盐酸溶液    确定用乙对应的药品制备二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 ；图中丙反应产生二氧化碳的量明显偏小的原因可能是 。通过实验Ⅰ、Ⅲ对比可得出结论 。 (2)搭建装置 如果组装一套可控制反应发生和停止的装置，应选用图2中的 (选填编号)。    【探究活动二】：探究能否用排水法收集二氧化碳 实验一：同学们利用图3装置分别用排空气法和排水法收集一瓶二氧化碳    (3)实验前需要先将甲装置中的空气排尽。其操作是：关闭弹簧夹K1和 ；开启弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 ； (4)将丁和甲相连，可以用排气法收集二氧化碳气体，管口连接顺序是c与 相连。 排水法收集气体：关闭K1、K2，打开K3，滴入稀盐酸并开始计时，待水排尽用时8秒。 排气法收集气体：关闭K2、K3，打开K1，滴入稀盐酸并开始计时，待空气排尽用时15秒。 实验二：用氧气传感器分别测定排气法和排水法收集的两瓶CO2中O2的体积分数(图4)。 【结论反思】 两种方法收集CO2气体中的氧气均来自于空气，如果以氧气占空气体积的1/5计算，则： (5)两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 ； (6)根据图中数据判断下列说法正确的是_______(填字母) A．排空气法验满时，若瓶口木条熄灭，则瓶中二氧化碳体积分数为100% B．图中用排空气法收集的气体中二氧化碳的体积分数为94.2% C．图中用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为87.5% D．从图中数据可推测二氧化碳从水里逸出的速度远大于溶解在水里的速度 (7)根据上述实验分析你认为 (填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。 2．铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 Ⅰ.铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验： ①预处理：灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量 脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到 ，则菠菜中确实存在Fe2+。 (2)有同学对实验步骤④的结论产生了质疑，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色的， 小明提出此时不可能存在，理由是 。 Ⅱ.铁是工业上一种用途广泛的金属材料 (3)铁红（主要成分Fe2O3）是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。 ①下列说法正确的是 。 a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85-90℃，均有利于加快反应速率 b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率 c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响 ②根据下列信息，在还原步骤时，最佳实验条件是 。 ③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液， 。 Ⅲ.铁可作为药品的原料 (4)硫酸亚铁曾为儿童缺铁性贫血的治疗药剂。将15g变质铁粉（含铁和氧化铁）与63g35%的硫酸溶液恰好完全反应后，得到了浅绿色的硫酸亚铁溶液。其中氧化铁发生的反应方程式为 ；已知Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，样品中的铁的质量是 g。 3．维C泡腾片(主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究。 【猜想与假设】 小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒，而H2有 性。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 (1)由实验①可知，该气体中肯定含有CO2，写出该反应的化学方程式为 。 (2)由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是 。 4．某化学研究性学习小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白 【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】填写表中实验一的步骤和实验二的结论 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 有少量气泡放出，木条不复燃。 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中。 加入Al2O3后过氧化氢溶液分解速率很快。 【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂；写出该反应的化学方程式 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。 【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三： 实验三： 【实验目的】探究 。 【实验步骤】 ①确称取Al2O3的质量（少量）； ②按实验二的步骤完成实验； ③待反应结束，将试管中的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量； ④对比反应前后Al2O3的质量。 【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量 ，则说明Al2O3是过氧化氢分解的催化剂。 【提出新问题】小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四； 【实验四目的】探究 。 5．同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，同学们用金属钠来探究下列问题： 【提出问题】 1金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？ 2金属钠能否在其他气体(如CO2)中燃烧？ 【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠；氧化钠溶于水生成氢氧化钠：金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。 【实验探究】 实验一：①找到标签为“Na”的试剂瓶，金属钠是保存在煤油中的；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。 实验二：按照实验一的步骤②，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。 实验三：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 (1)金属钠保存在煤油中的原因是 。 (2)根据上述资料写出实验一中溶液中出现蓝色沉淀的化学方程式 。 (3)实验三说明 。因此实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是 。 【拓展思考】实验三中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？ ①同学们对白色固体的组成进行了如下猜想： 猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。 但猜想四是错误的，理由是 。 ②同学们对白色固体的组成再次实验探究： 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有 。 小明得出结论：猜想三正确。 小琪同学认为该结论不严谨，其理由是 。 针对小琪同学提出的质疑，小组同学重新进行了实验设计：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤。向滤液中加入过量的 溶液(填序号，供选试剂：A 石灰水；B 氯化钙溶液；C 硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里加入 ，现象是 ，则猜想三正确。 6．化学兴趣小组的同学对燃烧的发生和有效提高燃料的燃烧利用率，产生兴趣并开启了项目化学习之旅。 任务一：探究燃烧的条件 【进行实验】同学们设计如下实验进行探究： 【实验分析】如图所示A、B、C、D四个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 (填字母编号，下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 ；能证明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧的是 。 任务二：促进燃烧的方法和意义 【查阅资料】工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬(如图)时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度，具体如下表： 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 2000﹣2500℃ 3000﹣3600℃ 现象 火焰呈黄色，产生大量黑烟，放出热量。 发出明亮的白光，产生大量的热，无黑烟产生。 【交流研讨】 ①为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使氧气的输出量 (填“增大”或“减小”)，使燃料充分燃烧的优点是 (回答一条即可)。 ②乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。 【总结提升】下列措施有利于燃料充分燃烧的是 (填字母代号)。 A．为节省燃料，要尽量将炉子的进风口放大 B．篝火晚会上的木柴架空燃烧 C．烧锅炉时用大块的煤 D．化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸 任务三：安全用火防灾防爆 【安全宣传】在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是 。(填字母代号)。 A B C     D 7．在新冠肺炎预防措施中常使用“84”消毒液。“五一”假期归来，同学们发现了一瓶敞口久置的“84”消毒液，在老师的指导下，同学们开始探究这瓶“84”消毒液还有没有消毒作用。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】 ①“84”消毒液的主要有效成分是次氯酸钠(NaClO)，易与空气中的 CO2 反应()。 ②NaClO溶液、次氯酸(HClO)都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受光照会分解成O2和HCl。 ③“84”消毒液和洁厕灵会反应产生一种有毒的黄绿色气体——氯气(Cl2)。 【讨论和猜想】猜想一：NaClO； 猜想二：NaClO、HClO、Na2CO3； 猜想三：NaClO、Na2CO3； 猜想四：Na2CO3 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 溶液中一定不含有 Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 消毒液中含Na2CO3 【交流反思】(1)这瓶“84”消毒液还 (“有”或“没有”)消毒作用 (2)生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；(拓展延伸) (3)尝试写出次氯酸分解的化学方程式为 。 (4)“84”消毒液 (“能”或“不能”)与洁厕灵混合使用 8．元旦联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。 【提出问题】棉花为什么会燃烧？ 【提出猜想】 （1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。 （2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。 （3） 。 【实验验证】 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 按下图所示装置进行实验 蜡烛慢慢熄灭，棉花不燃烧 猜想（1）不成立 ② 向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡并 反应生成氧气，猜想（2）成立 ③ 猜想（3）成立 【实验结论】 （1）CO2 与Na2O2反应生成了氧气和一种由三种元素组成的化合物，该反应的化学方程式为 。 （2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。 9．能源是一个国家的命脉。 (1)在我国，实现对化石燃料的综合利用已是当务之急。将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于 (填“物理”或“化学”)变化；使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 ； (2)中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷()。天然气属于 填“可再生”或“不可再生”)能源； (3)一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是、、、CO中的一种或几种。现通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究(已知不能使澄清石灰水变浑浊)。 通过探究，可推断出焦炉煤气中一定含有 气体；该焦炉煤气的成分可能的组成有 种情况。 10．某化学实验小组对中和反应做了如下探究实验。    当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为 。 Ⅰ：甲同学做该实验时用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化，如图1所示。    提出问题：氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。 ①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入 ，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。 ②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。 实验所得图像分别如下：    由图可知，氢氧化钠溶液、盐酸稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。 实验结论：氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。 Ⅱ：乙同学做该实验时用电导率传感器测电导率变化（如图）。    查阅资料： ①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 分析与讨论： （1）A点的pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）AB段曲线下降的原因是 。 （3）下图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填字母）。    Ⅲ：丙同学取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。他对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3 丁同学认为根据化学反应前后元素种类不变，不可能存在Na2CO3，猜想三错误。戊同学却认为可能存在Na2CO3，他的依据是： 。 实验验证：取样，滴加足量盐酸，无气泡产生，猜想三错误。 原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发， ，溶液的颜色变红。 总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。 11．菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸钙(CaC2O4)的性质进行了以下探究： (1)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显 性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其化学反应方程式为H2C2O4+Ca(OH)2= ↓+2H2O。 (2)探究草酸钙性质。 i.向(1)中沉淀滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，证明在常温下草酸 (填“能”或“不能”)溶解于稀盐酸。 ii.他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。 【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢? 【作出猜想】从草酸钙化学式CaC2O4猜想： a.残余固体是CaO； b.气体只含CO2； c.气体只含 ； d.气体是CO2和CO的混合物。 【实验探究】 实验 现象 结论 A．冷却后取残余固体于试管中加水 试管发烫 猜想a (填“正确”或“错误”) B．用微型实验装置(如图所示)加热草酸钙，检验气体产物 澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色 气体中含有 、 (写化学式) 根据实验B现象可判断猜想 正确 草酸钙受热分解的化学方程式为 。 12．探究“二氧化碳与常见的碱溶液是否发生化学反应” 【实验】与二氧化碳反应 (1)①观察到图1试管中没有明显现象； ②观察到图2试管中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 ； 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应？ 【设计实验】在老师的指导和帮助下，许多同学顺利地完成了自己设计的探究实验。 【作品一】雪碧“沸腾”实验； 把静置至不再产生气泡的雪碧饮料放入烧瓶中，如图3组装好仪器。用注射器向右侧盛二氧化碳的烧瓶中迅速注入约10 mL 20%的氢氧化钠溶液，充分振荡，左侧盛雪碧的烧瓶保持不动，一段时间后，打开弹簧夹，观察现象； 实验现象：雪碧溶液中产生大量气泡，如水“沸腾”一般； 实验反思： (2)“沸腾”现象与雪碧中二氧化碳气体的溶解度有关，具体原因是 。 【作品二】数字化实验； 实验操作： (3)如图4所示，打开数字化实验室软件界面，设置好图像参数，将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有250 mL二氧化碳的平底烧瓶相连，分两次实验第一次迅速注入80 mL的蒸馏水，第二次迅速注入 mL的40%的氢氧化钠溶液，观察两次实验压强变化图像； 实验现象：向二氧化碳中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79kPa与初始值（94.88kPa）比较，几乎不变； 实验反思： (4)①通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳； ②通过图4中数据对比分析判断二氧化碳与氢氧化钠反应的依据是 。 【作品三】 (5)产物转化法实验 实验操作一 继续实验操作二 实验现象 结论 向氢氧化钠溶液中吹气或通入二氧化碳 滴加足量稀盐酸 二氧化碳与氢氧化钠发生反应 滴加氯化钙溶液 有白色沉淀产生 实验反思： (6)若要证明没有明显现象的反应发生，可以证明有 。 13．铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素，人体易患的疾病为 ，医学上常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究。 [提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少? [查阅资料]①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。 ②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。 [实验探究] (1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么? ，能否用稀硫酸代替? (填“能”或“不能”)。 (2)为了不影响后续检验亚铁盐，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸盐。 (3)检验亚铁盐可用的试剂是 。 (4)含量测定： ①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中； ②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，证明溶液过量的操作为：静置，取上层清液，向其中滴加氯化钡溶液，若现象为 ，则溶液已过量。 ③过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒 (填仪器作用)，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出，重复操作2~3次。 ④称量沉淀质量为4.66g，该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是60.8%。 [拓展应用]对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到 的作用。 14．某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究 【实验探究一】溶液与碳酸盐反应：向足量的溶液中滴加少量的溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。 (1)将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为 。反应的化学方程式为 。 (2)某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。 查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜，都不溶于水，但均能与酸反应。 实验方案： ①该绿色固体的成分为 。 ②步骤I中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是 。 ③取“足量的溶液和少量溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为 。 ④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。 【实验探究二】溶液与金属反应： (3)将铝丝没入溶液中（如图所示），一段时间后没有出现红色物质，其原因是 。 (4)用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入溶液中，观察现象：①铝丝表面产生少量气泡，该气体是 。24h后，铝丝表面出现少量红色物质，说明能与溶液反应，但是反应较慢。 查阅资料后获得：可以加快铝丝和其他物质的反应速率。 ②请设计证明可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验，将两个打磨过的相同铝丝，分别没入两份相同的硫酸铜溶液中，向其中一份加入少量氯化铝溶液，观察到相同时间内， ，则可以加快铝丝和硫酸铜的反应速率（可供选用的药品：、溶液和溶液） 15．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气系列探究实验： 探究一：学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】Ⅰ．CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂 Ⅱ．CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。 【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：    （1） 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有气泡放出， 猜想Ⅰ不成立； 猜想Ⅱ成立． （2）能证明CuO加快了过氧化氢分解速率的实验步骤是 。 （3）步骤⑦的目的是 。 探究二：对空气中氧气含量的测定实验进行探究： 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进，设计（如图 Ⅱ）（选用容积为40mL试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分 析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：    （1）图Ⅰ实验中：红磷在空气中燃烧（如图）； （2）图Ⅱ实验中： ①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 ； ②图Ⅱ实验，若打开弹簧夹，用酒精灯加热红磷，从红磷燃烧到熄灭冷却的实验过程中，注射器活塞将 移动，最终约停止在 mL刻度处。 （3）反思：小林同学利用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，若整个实验过程中忘记夹弹簧夹， 则最终液面上升的高度约 瓶内空气体积的 。（填“大于”或“小于”） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$