4.3.1 第1课时 离子键 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上二中（东校区） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第四章物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．下列过程不会破坏化学键的是（ ） A．硫化钾熔化 B．氯化氢溶于水 C．干冰升华 D．氯化铵加热 2．下列过程中离子键被破坏的是（ ） A．氯气溶于水 B．固体加热熔融 C．干冰升华制冷 D．乙烯和加成 3．下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 4．下列叙述不正确的是（ ） A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．N和可形成共价化合物 5．下列过程有离子键被破坏的是（ ） A．氯气溶于水 B．焦炭还原二氧化硅制单质硅 C．氯化铝溶于水 D．分解碳酸钙制氧化钙 6．下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 7．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y>X>W B．简单气态氢化物的热稳定性：W<X C．X、Y、Z形成的化合物中仅存在离子键 D．X单质与Z单质在加热条件下可直接生成 8．下列关于化学键的说法中，不正确的是（ ） A．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 B．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 C．化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关 D．氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化 9．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是（ ） A．负离子的电子数为10 B．正负离子个数比 C．属于离子化合物 D．只含有离子键 10．下列有关化学键的叙述正确的是（ ） ①化学键被破坏的变化,一定是化学变化 ②化学键被破坏的变化,不一定是化学变化 ③只要是化学变化一定有新化学键的形成 ④化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 能力提升 二、填空题 11．已知：氢化锂(LiH)是一种离子化合物，其中锂元素显＋1价。在氢化锂中存在的化学键为 ；LiH中的两种离子半径大小比较 ；写出NaH的电子式 12．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是 ； (2)只由共价键构成的物质是 ； (3)只由非金属元素组成的离子化合物是 ； (4)由离子键和共价键构成的物质是 ； (5)属于离子化合物的物质是 ； (6)属于共价化合物的物质是 。 13．现有下列物质① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)含有共价键的离子化合物有 (填写编号)。 (2)的结构式为 。 (3)请解释化学性质稳定的原因 。 (4)检验固体④含有铵根离子的方法是 。 (5)请写出的电子式 。 (6)证明所含化学键为离子键的方法是 。 14．现有下列9种物质：①；②；③HCl；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；按要求填空（填序号）。 (1)只由离子键构成的物质是 。 (2)由极性键和非极性键构成的物质是 。 (3)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (4)属于共价化合物的物质是 。 (5)③溶于水时破坏 （填离子键或共价键，下同），⑥熔化时破坏 。 (6)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为 。 15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空： (1)是气体发生剂，受热分解产生与。 ①的电子式为 。 ②Na与冷水常温下发生反应，请写出该反应的化学方程式 。 (2)含有的化学键类型为 。 (3)从结构组成的分类，属于 (选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法： 。 (4)某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下： ①标出该化学方程式电子转移的方向和数目 。 ②其中生成物的电子式为 ；的结构式为 。 (5) 黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可做防腐剂、漂白剂，该元素在周期表中的位置是 ，该元素单核负离子的结构示意图为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C D B B D C B 1．C 【来源】福建省福州第十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 【详解】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误； B．氯化氢溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误； C．干冰升华破坏的是分子间作用，故C正确； D．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故D错误； 答案选C。 2．B 【来源】云南省玉溪市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测化学试题 【详解】A．氯气是单质，溶于水时要破坏共价键，故A错误； B．是离子化合物，固体加热熔融，离子键被破坏，故B正确； C．干冰升华克服的是分子间的作用力，故C错误； D．乙烯和加成，发生加成反应，要破坏共价键，故D错误； 答案选B。 3．B 【来源】天津市河北区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 4．C 【来源】安徽省马鞍山中加双语学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 【详解】A．、构成，含离子键，属于离子化合物，A正确； B．为活泼金属，N、O、为活泼非金属，形成的化合物为离子化合物，都含有离子键，B正确； C．属于共价化合物，C错误； D．中只含共价键，属于共价化合物，D正确； 故选C。 5．D 【来源】山东省日照市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，破坏的是共价键，A错误； B．焦炭还原二氧化硅制单质硅，破坏的是共价键，B错误； C．氯化铝中含共价键，溶于水时破坏的是共价键，C错误； D．分解碳酸钙制氧化钙和二氧化碳，破坏的是离子键和共价键，D正确； 故选D。 6．B 【来源】天津市南开区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．化学键是一种直接相邻的原子间的强烈的相互作用力，既包含吸引力还包含排斥力，故A正确； B．氯化氢溶于水受到水分子的影响，共价键被破坏，故B错误； C．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，故C正确； D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故D正确； 故选B。 7．B 【来源】江苏省盐城市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题 【分析】WX2可能是二氧化硫或二氧化氮，故 X 是 O元素，因为 W、X、Y、Z原子序数依次增大，故 W 为 N元素，根据 Y 最外层电子数与 K 层电子数相等，故其核外电子为 2、8、2，故 Y 为 Mg，又因为 W、X、Y、Z最外层电子数之和为 19，Z原子的最外层电子数为19-5-6-2=6，其原子序数在最后，则Y为S元素。所以 W 为 N、X 为 O、Y 为 Mg、Z为 S。 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Mg>N>O，故A错误； B．X的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3，非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定性，非金属性：O>N，因此热稳定性：NH3<H2O，故B正确； C．X、Y、Z形成的化合物为MgSO4，既含有离子键，也含有共价键，故C错误； D．O2和S反应只能产生SO2，在催化剂的作用下，SO2与O2反应产生SO3，故D错误； 故选B。 8．D 【来源】 北京市丰台区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 【详解】A．化学键包括共价键和离子键，是物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用，A正确； B．化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，B正确； C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关，C正确； D．氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中共价键被破坏，D错误； 答案选D。 9．C 【来源】上海市川沙中学2023-2024学年高一下学期阶段考试2化学试卷 【详解】A．的负离子为，所含电子数为18，A错误； B．正负离子分别是Na+和个数比，B错误； C．是由Na+离子和离子形成离子键，属于离子化合物，C正确； D．有；离子键和非极性共价键，D错误； 答案选C。 10．B 【来源】知识清单13 元素周期表、元素周期律-【上好课】2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用） 【分析】有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如离子晶体NaCl熔化、 HCl溶于水等只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化①错误，②正确；只要是化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，③正确；化学变化微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，④错误。 【详解】根据分析，正确的是②③，故选B。 11． 离子键 H-＞ Li+ 【来源】上海市行知中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题 【详解】氢化锂(LiH)是一种离子化合物，由Li+和H-构成，则在氢化锂中存在的化学键为离子键；Li+和H-核外电子数均为2，锂元素原子序数大则Li+离子半径小，则两种离子半径大小为H-＞ Li+，Na的金属性大于Li，则NaH由Na+和H-构成，电子式为。 12．(1)⑥ (2)①④⑤ (3)⑦ (4)②③ (5)②③⑥⑦ (6)④⑤ 【来源】海南省北京师范大学海口附属学校2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 【分析】①Cl2是共价键形成的单质；②Na2O2含有离子键和非极性共价键的离子化合物；③NaOH含有离子键和极性共价键的离子化合物；④HCl只含极性共价键的共价化合物；⑤H2O2含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物；⑥MgF2只含离子建的离子化合物；⑦NH4Cl含离子键和极性共价键的离子化合物，只含有非金属性元素。 【详解】（1）根据前面分析得到只由离子键构成的物质是⑥；故答案为：⑥。 （2）根据前面分析得到只由共价键构成的物质是①④⑤；故答案为：①④⑤。 （3）根据前面分析得到只由非金属元素组成的离子化合物是⑦；故答案为：⑦。 （4）根据前面分析得到由离子键和共价键构成的物质是②③；故答案为：②③。 （5）根据前面分析得到属于离子化合物的物质是②③⑥⑦；故答案为：②③⑥⑦。 （6）根据前面分析得到属于共价化合物的物质是④⑤；故答案为：④⑤。 13．(1)③④ (2)N≡N (3)由于的结构式为N≡N，氮氮三键键能较大，难以断裂，使得化学性质稳定 (4)取少量样品与试管中，加适量蒸馏水溶解，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则含有铵根离子 (5) (6)测试熔融的氯化钙是否导电，若能够导电，说明其化学键为离子键 【来源】上海市上海理工大学附属杨浦少云中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 【详解】（1）含有共价键的离子化合物，即离子键和共价键均有，符合条件的为：③④。 （2）氮气分子中形成氮氮三键，结构式为N≡N。 （3） 由于的结构式为N≡N，氮氮三键键能较大，难以断裂，使得化学性质稳定。 （4）检验固体④含有铵根离子的方法是：取少量样品与试管中，加适量蒸馏水溶解，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则含有铵根离子。 （5）HCl中H与Cl之间共用一对电子，其电子式为：。 （6）证明氯化钙中所含化学键为离子键的方法是：测试熔融的氯化钙是否导电，若能够导电，说明其化学键为离子键。 14．(1)⑤ (2)⑦ (3)② (4)③⑦⑨ (5) 共价键 离子键 (6) 【来源】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期开学摸底考试化学试卷 【分析】①H2是非金属单质，只含有非极性键；②Na2O2是离子化合物，且过氧根离子中含有氧氧非极性键，化合物中含有离子键和非极性键；③HCl是共价化合物，分子中只含有极性键；④是离子化合物，化合物中含有离子键和氮氢极性键；⑤CaCl2是离子化合物，化合物中含有离子键；⑥NaHSO4是离子化合物，化合物中含有离子键和硫氧极性键；⑦H2O2是共价化合物，分子中氢氧极性键和氧氧非极性键；⑧是离子化合物，含有离子键和氢氧极性键；⑨是共价化合物，含有碳氧极性键； 【详解】（1）由分析可知，只由离子键构成的物质是⑤； （2）由分析可知，由极性键和非极性键构成的物质是⑦； （3）由分析可知，由离子键和非极性键构成的物质是②； （4）由分析可知，属于共价化合物的物质是③⑦⑨； （5）③溶于水时电离出氢离子和氯离子，破坏共价键，⑥熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏离子键； （6）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，氢氧根离子完全生成水、钡离子完全生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为。 15．(1) (2)离子键、极性共价键 (3) 离子化合物 验证其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物 (4) O=C=O (5) 第三周期ⅥA族 【来源】上海市川沙中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 【详解】（1） ①的电子式为：； ②Na与冷水在常温下反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； （2）KClO4由K+和构成，存在K+和之间的离子键和中的极性共价键； （3）KClO4由K+和构成，属于离子化合物；鉴别离子化合物和共价化合物的方法：验证其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物； （4） ①反应中C的化合价由0升高到+4，S的化合价由0降低到-2，N的化合价由+5降低到0，该化学方程式电子转移的方向和数目如图：； ②K2S的电子式为；CO2的结构式为O=C=O； （5） 单质可制药，氧化物可做防腐剂、漂白剂的元素为S，S位于元素周期表第三周期ⅥA族；S2-的离子结构示意图为： 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$