4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上二中（东校区） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第四章物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周期表 核素 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是（ ） A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 2．下列关于元素周期表和表中元素的应用，说法正确的是（ ） A．元素周期表中，元素分为金属元素和非金属元素 B．利用14C示踪法，可对出土文物进行年代断定 C．加入少量碱土金属，能大大改善合金的性能，故碱土金属又称“冶金工业的维生素” D．在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 3．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A． 镁的原子序数为12 B． B．镁是第三周期ⅡA族元素 C． 镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 4．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C．周期表中一共有18列，但只有16个族 D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着 5．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是（ ） A．在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C．ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素 D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 6．氟化钠是某些牙膏的添加剂，结合下列钠、氟元素的相关信息，判断下列说法中正确的是（ ） A．钠原子的中子数为11 B．氟元素的相对原子质量为19.00g C．钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF D．在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 7．下列说法错误的是（ ） A．元素周期表中1~18号元素都属于短周期元素 B．元素周期表从左到右数第十二纵列为第ⅡB族 C．最高正价与最低负价代数和等于4的短周期元素为硫元素 D．短周期元素形成的简单离子最外层都有8个电子 8．2006年科学家以钙离子()撞击锎()靶，产生了一种超重元素——()，下列说法中正确的是（ ） A．的性质比较活泼，能形成多种化合物 B．钙离子()中所含电子数为 C．()在元素周期表中位于第七周期第0族 D．钙离子撞击锎产生的过程可表示为： 9．下列说法正确的是（ ） A．第IA族元素都属于碱金属元素，均易失电子 B．短周期元素的离子、的电子层结构相同，则 C．与的质子数和电子数均相等 D．短周期元素中电子总数是电子层数2倍的元素有3种 10．Mc(馍)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是（ ） A．元素的原子核质子数比中子数多58 B．Mc位于第7周期，ⅢA族 C．与的化学性质和物理性质几乎完全相同 D．中含有的中子总数为 能力提升 二、填空题 11．元素周期表的结构 (1)周期(元素周期表有 个横行， 个周期) ①周期序数= 。 ②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为 、 、 。 ③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为 、 、 、32。 (2)族(元素周期表有 个纵列， 个族) ①主族序数= 。 ②主族，共 个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。 ③副族，共 个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。 ④第Ⅷ族，包括 三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。 12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)k在周期表中的位置是 。 (2)下列 (填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、l    ④d、e、f (3)a、b、f、j、l五种元素简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)。 (4)b与j能形成原子数目比为1：1的化合物，属于 化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型是 ，该化合物的电子式表示为： 。 (5)下面关于以上元素及其化合物性质判断正确的是 。 A．l的非金属性强于i，故其气态氢化物沸点l>i B．j、l两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．b、c、f单质的沸点依次升高，说明f的金属性最强 D．f的单质可溶于d的最高价氧化物对应的水化物 E．a与g、j均可形成两种或两种以上的二元化合物 13．化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X N O F Y 3 Na Z Al Si S Cl (1)Z元素符号是 。 (2)表中元素化学性质最稳定的是 (填元素符号)。 (3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是 。 (4)写出Na的原子结构示意图 。 (5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是 。 (6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是 。 (7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是 。 (8)写出N元素的气态氢化物的化学式 ，该物质与水反应的化学方程式： 。 (9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是 (填化学式)，写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 14．“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置是 。液态a可用作制冷剂的原因是 。 (2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)，判断理由是 (用离子方程式表示)。 (3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为 。    (4)工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A．镁 B．铝 C．铜 D．铂 (5)为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为 。 (6)是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子 mol。 15．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： B C (1)元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 (2)已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。 A． B． C． D． (3)硒被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。 A．富硒大米中的“硒”指硒元素 B．最高价氧化物是 C．单质常温下呈固态 D．硒原子最外层核外电子数为6 (4)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用清除人体内的活性氧，此时表现出 性。(填“氧化”或“还原”) 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B D C D C B D 1．C 【来源】四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 2．A 【来源】【2024】【高一下】【学军海创园】【高中化学】【期中考】【刘尼尼收集】 【详解】A．元素周期表中，元素分为金属元素和非金属元素，有硼砹斜线，上侧为非金属，下侧为金属元素，故A正确； B．14C的半衰期长，可以用于可对出土文物进行年代断定，这个方法称为断代法，而不是示踪法，故B错误； C．加入少量稀土金属，能大大改善合金的性能，故稀土金属又称“冶金工业的维生素”，故C错误； D．应该在副族和第Ⅷ族中寻找制造催化剂，在中ⅣB 族到ⅥB 族的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀合金的元素，故D错误； 故选A。 3．C 【来源】四川省泸州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．镁的原子序数为12，A正确； B．镁元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族，B正确； C．镁的摩尔质量为24g/mol，C错误； D．镁最外层2个电子，化学反应中易失去电子，D正确； 故答案为C。 4．B 【来源】第18讲?原子结构和元素周期表-【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册） 【详解】A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，A正确； B．原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子数均为1，分别为主族和副族元素，B错误； C．元素周期表有18个纵列，共有7个主族、8个副族、1个0族，只有16个族，C正确； D．随着人们的认识发展，不断有新的元素被发现，周期表也在不断地发展变化着，D正确； 故答案为：B。 5．D 【来源】河南省南阳市六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学试题 【详解】A．第ⅠA族一、二周期两元素原子序数相差2，A错误； B．元素周期表中一共有18个纵行，7个横行，有16个族和7个周期，B错误； C．ⅠA族元素氢元素不是碱金属元素，C错误； D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能，D正确； 故选D。 6．C 【来源】新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题 【详解】A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钠原子 的质子数为11，不是中子数，故A错误； B．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误； C．钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，所以氟化钠的化学式为NaF，故C正确； D．钠原子核外有3个电子层，钠元素位于第三周期，氟原子核外有2个电子层，氟元素位于第二周期，故D错误； 故答案选C。 7．D 【来源】贵州省毕节市威宁县2022-2023学年高一上学期高中素质教育期末测试化学试卷 【详解】A．元素周期表中前三周期为短周期，1~18号元素都属于短周期元素，故A正确； B．元素周期表从左到右数第十二纵列为第ⅡB族，故B正确； C．硫元素最高价为+6、最低价为-2，代数和等于4，故C正确； D．短周期元素形成的简单离子最外层不一定有8个电子，如Li+最外层有2个电子、H+没有电子，故D错误； 答案选D。 8．C 【来源】重庆市第八中学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．118号元素，最外层有8个电子，结构稳定，性质不活泼，故A错误； B．原子核外有18个电子钙离子()中所含电子数为 ，故B错误； C．()是118号元素，在元素周期表中位于第七周期第0族，故C正确； D．根据质量守恒，钙离子撞击锎产生的过程可表示为：，故D错误； 选C。 9．B 【来源】河南省南阳市六校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 【详解】A．第IA族中的H元素不是碱金属元素，A错误； B．、的电子层结构相同，故a-2=b+1，因此a-b=3，B正确； C．有11个质子，OH-有9个质子，二者的质子数不同，C错误； D．短周期中，电子总数是电子层数2倍的元素有He、Be两种，D错误； 故选B。 10．D 【来源】山东省德州市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 【详解】A．元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，A不正确； B．118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正确； C．与互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确； D．的物质的量为0.5mol，每个中含有28个中子，则含有的中子总数为0.5mol×28NA=，D正确； 故选D。 11．(1) 7 7 电子层数 2 8 8 18 18 32 (2) 18 16 最外层电子数 7 7 8、9、10 【来源】4.1.2 元素周期表 【详解】（1）周期(元素周期表有7个横行，7个周期； ①周期序数=电子层数。 ②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为2、8、8； ③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为18、18、32、32。 （2）族(元素周期表有18个纵列，16个族； ①主族序数=最外层电子数； ②主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。 ③副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。 ④第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。 12．(1)第五周期ⅥA族 (2)D (3)Cl->O2->Na+>Al3+>H+ (4) 离子 离子键、共价键 (5)DE 【来源】重庆西南大学附属中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为Na元素，c为Mg元素，d为Sr元素，e为Ti元素，f为Al元素，g为C元素，h为Ge元素，i为P元素，j为O元素，k为Te元素，l为Cl元素，m为Ar元素。 【详解】（1）根据元素周期表的结构可知，第五周期ⅥA族。 （2）表中各元素中，Na、Mg、Sr、Ti、Al为金属，是电的良导体；C元素的其中一种单质石墨也是电的良导体，故答案选D。 （3）离子的电子层数越多半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故H、Na、Al、O、Cl五种元素简单离子半径由大到小的顺序是：Cl->O2->Na+>Al3+>H+。 （4）b与j能形成原子数目比为1：1的化合物为Na2O2，属于离子化合物，其中钠离子与过氧根离子间为离子键，氧原子与氧原子之间为共价键，该化合物的电子式表示为：。 （5）A．Cl的非金属性强于P，但其气态氢化物沸点l<i，A错误； B．j为O元素，无最高正价，不能形成最高价氧化物，l为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，B错误； C．单质的沸点与金属性无关，b、c、f中b的金属性最强，C错误； D．金属铝能与强碱发生反应，故f的单质可溶于d的最高价氧化物对应的水化物，D正确； E．H与C可以形成CH4、C2H4等二元化合物，H与O可以形成H2O、H2O2，E正确； 答案选DE。 13．(1)Mg (2)Ne (3)第二周期VIA族 (4) (5)硅 (6)F (7)S单质 (8) NH3 NH3 + H2O⇌NH3·H2O (9) HClO Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 【来源】福建省永春第一中学2023-2024学年高二学业水平合格性考试模拟预测化学试题 【分析】结合周期表结构分析可知，X、Y、Z分别表示Li、Ne、Mg。结合题意具体分析即可。 【详解】（1）Z元素符号是Mg。 （2）表中元素化学性质最稳定的是稀有气体Ne。 （3）地壳中含量最多的元素氧元素在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族。 （4） Na的原子结构示意图：。 （5）主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是：硅。 （6）卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是：F。 （7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是S单质，其氧化性更弱。 （8）写出N元素的气态氢化物的化学式：NH3；该物质与水反应的化学方程式：NH3 + H2O⇌NH3·H2O。 （9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是：HClO；写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。 14．(1) 第二周期第ⅤA族 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 (2) 或(其他合理答案均可) (3)试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处 (4)B (5) (6)4 【来源】四川省成都市 2022~2023学年高一下期期末适应性考试化学试题 【分析】根据“价类二维图”，可知a为NH3，b为，c为NO，d为NO2，e为N2O5，f为硝酸，h为硝酸盐。 【详解】（1）氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。 （2）酸性氧化物是能与碱反应 (非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，NO难溶于水，不与水和碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者不符合酸性氧化物的定义，N2O5是酸性氧化物，判断理由为N2O5 +2NaOH=2NaNO3 +H2O。 （3）d为NO2气体，与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2为红棕色，NO为无色，所以管内红棕色变淡至无色，而原本充满NO2的试管，在NO2与水反应后，水位应上升，但是由于又产生了NO，导致水不能充满试管。 （4）f的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸会使金属铝钝化，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，而不能继续与其反应，所以工业盛装大量f的浓溶液，可选择铝作为罐体材料； 故选B。 （5）铜在酸性条件下被过氧化氢氧化，离子方程式为：。 （6）NH4NO3中，硝酸根中的氮元素显-3价，转化为N2O中+1价的氮元素，升高4个价态，所以每生成1molN2O转移4mol电子。 15．(1)B (2)C (3)B (4)还原 【来源】上海市上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题 【详解】（1）元素周期表中位于金属和非金属的交界处，处于导体和绝缘体的过渡处，所以容易找到的元素是用于制作半导体材料的元素，答案：B； （2）硒元素为34号元素，核内有48个中子的硒原子的质量数为34+48=82，该核素的符号是，答案：C； （3）硒被誉为“生命的奇效元素”，A．富硒大米中的“硒”指的是硒元素，而不是指Se单质，其中硒元素以化合态的形式存在，说法正确；B．硒为第ⅥA族元素，最高价氧化物是，说法错误；C．常温下O2为气态、硫为固态，依据递变性，则硒单质呈固态，说法正确；D．硒为第ⅥA族元素，硒原子最外层电子数为6，说法正确；答案：B； （4）用能清除人体内的活性氧，活性氧具有氧化性，所以此时表现出还原性，答案：还原。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$