第三章 铁金属材料 测试题2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共20题） 1．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是)。下列说法正确的是 A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应 B．富脂食品长时间放置易被还原 C．变质的还原性铁粉溶入稀盐酸中得到的溶液可以腐蚀铜制线路板 D．如果在包装盒内放入，也可起到与铁粉同样的作用 2．下列由实验现象所得到的结论正确的是 A．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+ B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3弱 C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强 D．向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO 3．第26届国际计量大会修订了阿伏加 德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（      ） A．8.8 g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1. 3NA B．常温常压下，28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移的电子数为1.5 NA C．标准状况下，2.24 LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1 NA D．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10 NA 4．铝在人体内积累可使人慢性中毒，下列用途中，不属于食品污染源的是（     ） A．制牙膏皮 B．制易拉罐 C．明矾和小苏打做食品膨化剂 D．制电线电缆 5．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 (　　)    A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42— D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 6．下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中 用Na置换Cu B 用酒精灯在空气中加热铝箔至熔化，并轻轻晃动 比较Al和 Al2O3的熔点 C 向碘水中加入酒精，充分振荡，静置 萃取碘水中的碘单质 D 将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 除去CO2气体中混有的HCl气体 A．A B．B C．C D．D 7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 8．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 9．部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理，下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+ B．样品中Fe元素的质量为1.12g C．V=448 D．样品中CuO的质量为4.0g 10．下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸 C 检验存在Fe3+和Fe2+的混合溶液中的Fe2+ 向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 D 制备CaCO3 向氯化钙溶液中通入适量CO2至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 11．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验 A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液 C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 12．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐，属于非氧化还原反应 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　) A．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 B．若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOH C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D．若丁是O2，则甲可能为C 14．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-= Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑ 15．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（    ） A．二氧化硫、漂白粉、双氧水均具有漂白性，其漂白原理相同 B．铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀 C．聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品 D．小苏打可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 16．下列各组金属适合用热分解法冶炼的是 A．K、Na B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Cu、Mg 17．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是 A．常温下300mLlmol/L的盐酸溶液 B．标况下10mL2mol/L的盐酸溶液 C．常温下5mL2mol/L的盐酸溶液 D．标况下20mL1mol/L的盐酸溶液 18．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 19．有一铁的氧化物样品，用盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下氯气，全部变成，则该氧化物可能的化学式为 A． B． C． D． 20．下列物质的用途错误的是 A．Na2O2—呼吸面具中氧气的来源 B．NaClO—环境消毒 C．NaHCO3—焙制糕点 D．Fe3O4—红色油漆 二、非选择题（共5题） 21．按要求填空 (1) 固体NaHSO4的类别和性质： 和 (填写符合要求的序号)，其熔融状态下的电离方程式为 。 ①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电 (2) 未除去氧化膜的铝片，投入氢氧化钠溶液，先无气体，后有气体，用离子方程式解释这两个过程： ； 。 (3)钠与CuSO4水溶液反应的总离子方程式 。 22．如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。 (1)填写二维图中缺失的类别① 和化学式② 。 (2)参考“价—类”二维图，对的性质进行预测：可能与下列试剂中的 (填字母)发生反应。 ①  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤溶液 (3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。当转移电子数为时，被氧化的物质的质量为 g。 23．冶炼金属常用以下几种方法： ①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③以C、CO或H2做还原剂 ④电解法    ⑤利用铝热反应原理还原 请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。 （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。 （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。 （3）Hg、Ag等不活泼金属 。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。 24．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)根据金属的下列应用：①制电线，②制金属细丝，③制炊具，推断金属具有的物理性质是 。 (3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式： ① (置换反应)； ② (分解反应)。 25．按要求写出下列方程式： (1)铝热反应冶炼金属铁的化学方程式： 。 (2)铁与水蒸气反应的化学方程式： 。 (3)铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (4)四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D D B A C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C A C C C B C D 1．A A. 长时间放置的铁粉变成，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应，A项正确； B. 由题给信息可推知富脂食品易被空气中的氧气氧化，B项错误； C. 变质的还原性铁粉中同时含有Fe粉和，当过量时，溶于稀盐酸会得到含有和的溶液，此时可以腐蚀铜制线路板，当Fe粉过量时，得到只含有的溶液，不能腐蚀铜制线路板，C项错误； D. 中铁元素为+3价，不能被氧化，D项错误。答案选A。 2．B A．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+或Fe3+，故A错误； B．根据强酸制弱酸原理，向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3弱，故B正确； C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性条件下，能把Fe2+氧化为Fe3+，所以溶液变黄色，不能证明氧化性：H2O2比Fe3+强，故C错误； D．向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中含HCO或HSO，故D错误； 选B。 3．C A．8.8 g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，乙酸乙酯的结构简式是，1个分子含有14个共用电子对，所含共用电子对数为1. 4NA，故A错误； B．常温常压下，Fe在浓硝酸中钝化，故B错误； C．标准状况下，2.24 LCl2的物质的量是0.1mol，氯气与CH4发生取代反应，形成C-Cl键的数目为0.1 NA，故C正确； D．常温下pH=12的NaOH溶液，没有溶液体积，不能计算水电离出的氢离子的数目，故D错误； 选C。 4．D 既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用． A、牙膏用于刷牙，用铝制作牙膏皮会使铝与人体接触，需要加以控制，故A 错误； B、用铝制作制易拉罐时，会使铝进入人体，需要加以控制，故B错误； C、明矾和小苏打做食品膨化剂会使铝进入人体，需要加以控制，故C错误； D、用铝制作电线与人体健康无关，无需控制，故D正确； 故选D。 【点睛】该题为情景题，这类题情景新，解题关键：只要掌握了基础知识，能认真审题，问题一般能迎刃而解。 5．D A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误； B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误； C、由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C错误； D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确； 故答案选D。 6．B A．将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，钠先和溶液中水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出铜，故A不符合题意； B．用酒精灯在空气中加热铝箔至熔化，并轻轻晃动，不会滴落，说明Al比 Al2O3的熔点低，氧化铝包裹着金属铝，故B符合题意； C．向碘水中加入酒精，充分振荡，静置，酒精不能作萃取剂，是因为酒精与水互溶，故C不符合题意； D．除去CO2气体中混有的HCl气体，将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，不能用碳酸钠溶液，是因为碳酸钠、二氧化碳和水反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7．A 加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe。 A．由分析知，若加入的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2＋，A符合题意； B．由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2＋，B不符合题意； C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不变红色，C不符合题意； D．剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意； 故选A。 8．C 由化合价升降守恒知有关系式2Na~H2、Mg~H2、2Al~3H2，假设生成1molH2，Na消耗2mol，Mg消耗1mol，Al消耗mol，则三者比例关系=2:1:=6:3:2； 答案选C。 9．C 部分氧化的Fe—Cu合金样品中含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可以，不过铜可以和三价铁离子反应，金属铁会优先与铜离子反应，再与H+反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸过量，VmL为氢气，生成滤渣3.2g是铜，滤液A中的铁元素为亚铁离子，在加入足量氢氧化钠溶液后全部变成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁充分灼烧的到3.2g三氧化二铁。 A．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+，Cu会与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，Fe会优先与Cu2+反应生成Cu，再与H+反应，则滤液A中不含有Cu2+，A错误； B．固体3.2g为三氧化二铁，其物质的量为，铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，其质量为0.04mol×56g/mol=2.24g，B错误； C.滤液A中的溶质为过量H2SO4和0.04molFeSO4，则参加反应的硫酸的物质的量为0.04mol，其中部分H+生成氢气，另外部分H+与合金中的氧结合生成水，合金中氧的物质的量为，结合0.04molH+，则有0.04molH+生成0.02mol氢气，标准状况下体积为448mL，C正确； D．样品中CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3.52g，D错误； 故选C。 10．B A．氯气与碱石灰能够发生化学反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，刚开始无气体生成，而向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，立即产生气体，B正确； C．Fe3+可与KSCN反应产生红色物质，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，无法检验出Fe2+，C错误； D．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，无法生成碳酸钙，D错误； 故选B。 11．D 验证金属的活动性强弱，可以利用金属之间的置换反应，排在前面的金属可以置换出后面的金属，而不能置换出前面的金属，题目中比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，由于铁的活动性排在Mg、Cu之间，故可以利用铁可以置换出Cu而不能置换出Mg来进行实验，所以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强； 故选D。 12．D BrCl中氯元素的化合价为-1价，溴元素的化合价为+1价。 A．根据题中信息，BrCl能与金属、水反应，其性质与卤素单质相似，故A推论正确； B．由题中信息可知，BrCl和M反应后，Br化合价降低，Cl化合价不变，BrCl只作氧化剂，故B推论正确； C．BrCl和NaOH溶液反应为，该反应中没有任何一种元素的化合价发生变化，故该反应属于非氧化还原反应，C推论正确； D．BrCl的氧化性介于氯与溴之间，跟FeSO4溶液反应，会把Fe2+氧化成Fe3+，溶液会变成黄色，故D推论错误。 故选D。 13．C A．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则满足转化关系，故A正确； B．乙为Al(OH)3，丁为NaOH，则丙为NaAlO2，甲为AlCl3，NaAlO2溶液和 AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，则满足转化关系，故B正确； C．甲为Fe，丁为Cl2，则乙为FeCl3，而FeCl3与Cl2不反应，无法满足转化关系，故C错误； D．甲为C，丁为O2，则乙为CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在加热条件下生成CO，即丙为CO2，满足转化关系，故D正确； 故答案为C。 14．A A．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确； B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误； D．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2+3H2↑，故D错误； 故选：A。 15．C A．二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与某些有机色素加合生成无色物质，二氧化硫属于加合型漂白剂，而漂白粉、双氧水具有漂白性，是基于二者的强氧化性所致，二者属于氧化性漂白剂，故二氧化硫与漂白粉、双氧水的漂白原理不同，A错误； B．虽然铝比铁活泼，但铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化，故铝比铁的抗腐蚀性强，B错误； C．聚乙烯塑料无毒且不溶于水，可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品，C正确； D．小苏打是NaHCO3，NaHCO3能中和盐酸，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，但产生的CO2气体对胃溃疡产生较强的冲击力，不利于胃溃疡的治疗，D错误； 故选C。 16．C 冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理富集方法冶炼。 故选C。 17．C 锌与稀盐酸反应的本质为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，根据温度越高，氢离子浓度越大，最初的反应速率越快，根据选项分析，常温下5mL2mol/L的盐酸溶液与铁片最初反应速率最快，答案选C。 18．B ①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜结合水生成蓝色； 红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，选B。 19．C n(HCl)=5mol/L0.1L=0.5mol，反应中HCl中的H元素与氧化物中的O元素全部结合生成H2O，则氧化物中的n(O)=n(HCl)=0.25mol，n(Cl2)==0.05mol，反应后全部变成，反应后溶液成分为FeCl3，则氧化物铁元素的物质的量为：n(Fe)=n(Cl-)=(0.5mol+0.05mol2)=0.2mol，则氧化物n(Fe): n(O)=0.2mol:0.25mol=4:5，该氧化物化学式为； 故答案选C。 20．D A．Na2O2能与水或者二氧化碳反应放出氧气，可作呼吸面具的氧气的来源，A正确； B．NaClO具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，常用于环境消毒，B正确； C．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可做焙制糕点的膨松剂，C正确； D．Fe2O3呈红棕色粉末，可作油漆的红色颜料，D错误； 故选：D。 21． ①⑤ ⑦ NaHSO4=Na+ + Al2O3+2OH—=2+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ (1) 固体NaHSO4在水溶液中能完全电离而导电，是电解质，属于盐类，但固体不存在自由移动的离子，不能导电，故类别：①⑤；性质：⑦；熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na+ + ； (2)表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，开始无气体产生，一段时间后，铝单质与氢氧化钠溶液反应产生氢气，开始有气体产生，两个过程的离子方程式为：Al2O3+2OH—=2+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； (3) 钠较活泼，加入CuSO4水溶液先与水反应产生氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，得到的氢氧根再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，两式相加，得到总离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。 22．(1) 单质 (2)②③⑤ (3) 320 （1）二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是，答案为：单质，； （2）①与不反应，①错误； ②具有强氧化性可以将碘离子氧化成碘单质，②正确； ③溶液与反应生成氢氧化铁沉淀，③正确； ④溶液与不反应，④错误； ⑤溶液与反应生成氯化银沉淀，⑤正确； 故选②③⑤； （3）溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，由电子转移可知当转移电子数为时，被氧化的铜的物质的量是5摩尔，质量为320g，答案为： ，320。 23． ③ ④ ① ⑤ （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属一般采用以C、CO或H2做还原剂，即答案选③； （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，采用电解法，答案选④； （3）Hg、Ag等不活泼金属，采用热分解法，答案是①； （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属，采用铝热反应，答案选⑤。 24．(1)Al (2)导电性、延展性、导热性好 (3) H2+CuOCu+H2O、C+2CuO2Cu+CO2↑(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag)(合理即可，下同) 2HgO2Hg+O2↑、2Ag2O4Ag+O2↑ （1）熟记各元素在地壳中含量的顺序即可作答。 （2）金属的物理通性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。 （3）置换反应生成金属一般用热还原法或根据金属活动性顺序表分析；分解反应生成金属为热分解法，常用于制不活泼金属。 （1）各元素在地壳中含量由大到小的顺序为：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>……，地壳中含量最高的元素是O，地壳中含量最高的金属元素是Al。 （2）①金属用于制导线说明金属易导电； ②金属用于制金属细丝说明金属有延展性； ③金属用于制炊具说明金属易导热；根据金属的应用，说明金属的物理性质是导电性、延展性、导热性好。 （3）①置换反应生成金属一般为热还原法，如H2+CuOCu+H2O、C+2CuO2Cu+CO2↑等；或根据金属活动性顺序表，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag等。 ②分解反应生成金属为热分解法，如2HgO2Hg+O2↑、2Ag2O4Ag+O2↑等。 25． 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 3Fe +  4H2O (g) Fe3O4 + 4H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O (1)铝与氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁； (2)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气； (3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； (4)四氧化三铁与稀硝酸首先发生复分解反应而溶解，然后亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应； 据此分析解答。 (1)铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； (2)铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； (3)将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑； (4)四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O。 【点睛】本题的易错点为(4)，要注意Fe3O4中含有+2价和+3价的铁，其中+2价的铁能够被硝酸氧化。 学科网（北京）股份有限公司 $$