初高衔接课 第二课 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

初高衔接课程 为什么要进行化学学习的初高衔接？ 1.高一学习化学遇到的问题： 教学容量大，教材内容相对精练，时间紧任务重。 初中时期记忆多、理解与个人总结少，高中知识点多，需要学生深入理解与个人总结，形成解题思路。 2.高中化学学习的不适应性 初中化学 贴近生活，生动有趣 课上重复，做题重复，考试重复 题型内容简单 高中化学 知识系统化、理论化 知识点多、内容杂、综合性强 由死记硬背向寻找规律性记忆转变 由是什么向为什么转化、注重思维 知其然还要知其所以然 形象 抽象 现象 本质 定性 定量 3.初高中化学学习的区别 高中化学试题结构： 考试时间：90分钟 1-10：单项选择，每题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求； 11-15：不定项选择，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2份，有选错的0分； 16-20：填空题，共 60 分。 学习化学的基本工具 课时 内容 课时 内容 6.24 物质分类+离子反应基础知识回扣 7.3 常见实验仪器认识与化学试剂保存 6.25 氧化还原+物质的量基础知识回扣 7.5 实验基本操作与分离提纯 6.26 配置一定物质的量浓度的溶液 7.8 以气体制备为主线的实验的设计思路 6.28 一定物质的量浓度的溶液训练 7.9 7.1 原子结构 7.10 过关检测 7.2 元素周期表与元素周期律 7.12 讲评 化学学习方法 学无定法，却也不可无法，学好化学还是有诀窍的。其中最关键的是理解知识后的深度记忆与应用。 很多知识是必需记在纸上再看几遍才能理解和掌握的。 至理名言 要求：课堂记笔记，课后整理复习 学科学习要求 ①提前做好课前准备（课本、笔记本、打草本、典题本），不可迟到，及时说明缘由请假。 ②全程开摄像头，积极参与学习活动。 ③做题期间保持身边环境安静，全程开摄像头 ④效率高的同学，主动回扣，温故而知新；基础弱的同学提前与老师沟通及时补弱。 知识回顾1——物质分类 ☆纯净物是指只有一种成分组成，能够用化学符号和一个化学式表示出来的物质。 1.酸：解离（初中）时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的叫做酸。 2.碱：解离（初中）时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的叫做碱。 3.盐：酸和碱反应生成的是盐和水。酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的。 4.氧化物：由两种物质组成且有一种元素是氧元素。 5.单质、化合物；游离态和化合态 酸、碱、盐、氧化物基本概念辨析： 根据物质的组成对下列物质分类： ①食盐水、②空气、③N2、④Cu、⑤臭氧（O3）、⑥MgO、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH、⑩NaCl、⑪Na2CO3、⑫CaO、⑬KOH、⑭Na2SO4、⑮HNO3、⑯CaCO3、⑰CO、⑱H2O 重点辨析1： 1.盐酸与氯化氢 2.硫酸/硝酸与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸 3.冰醋酸、干冰 4.冰水混合物、纯碱 5.各种矾类：蓝矾(胆矾、铜矾：CuSO4·5H2O);明矾(KAl(SO4)2·12H2O)； 绿矾(FeSO4·7H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)。 重点辨析2： 正盐：酸根阴离子与金属阳离子/铵根离子 酸式盐：阳离子除金属离子外还有H+ 碱式盐：阴离子除酸根离子外还有OH- 重点辨析3：化合物中元素化合价的判断： (1)元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；以化合物形式存在时，称为元素的化合态。 (2)元素的化合价 ①金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0，通过熟知元素的化合价，推断所求元素的化合价，注意离子所携带的电荷数。单质中元素的化合价为0。 HAuCl4中Au的化合价是多少？ ClO- 中Cl的化合价是多少？ FeO42-中Fe的化合价是多少？ 氧化物：由两种物质组成且有一种元素是氧元素。 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （2）金属氧化物不一定碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物。 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物。 （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如CO、NO、NO2等 重点辨析：酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物之间的关系 知识回顾2——分散系与胶体 1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ） A、透明程度 B、分散质颗粒大小 C、稳定性 D、丁达尔现象 知识回顾2——分散系与胶体 2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ ） A、闻气味 B、观察 C、稀释 D、丁达尔现象 为何会出现丁达尔现象？ 知识回顾2——分散系与胶体 3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色 4.如何分离浊液、胶体、溶液？ 知识回顾2——分散系与胶体 5.不能用胶体的知识解释的现象是（ 　） A、豆浆中加入石膏做豆腐　　　　 B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、在海水与河水交界处，易形成三角洲 ①加可溶性酸、碱、盐；②加胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。 思考：胶体带电吗？ 胶体性质 解释 应用 丁达尔现象 可见光束通过胶体时，产生光亮的通路 用于鉴别胶体和溶液 渗析 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作。 血液 透析 用于分离胶体和溶液 电泳 在外电场作用下胶体微粒发生定向移动 工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 聚沉 在一定条件下胶体形成沉淀析出 盐卤豆腐、三角洲的形成等 条件：①加可溶性酸、碱、盐；②加胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。 胶体微粒半径 胶体微粒带电 胶体的性质: 知识回顾3——电解质与非电解质 1.电解质及其电离的关系 常见的强电解质： 常见的弱电解质： 常见强电解质与弱电解质 如：强酸：HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4等 如：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：(CH3COO)2Pb等 少数有机物：有机酸等 H2O 2.电解质导电的原因——电离 （1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成 　自由移动的离子　⁠的过程。 （2）电离条件：酸的电离条件是 　溶于水　⁠，盐和碱的电离条件是 　溶于水或熔融　⁠。 自由移动的离子　 溶于水　 溶于水或熔融 3.电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。例如： NaCl： ； HCl： ； Na2SO4： ； HClO： ； （2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3： 　H2CO3H＋＋HC　⁠， 　HCH＋＋C　⁠； Fe(OH)3： 　Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－　⁠。 （3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如： NaHSO4： 　NaHSO4Na＋＋H＋＋S　（在水溶液中）； NaHCO3： 　NaHCO3Na＋＋HC　、 　HCH＋＋C　⁠。 1.判断正误： (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质 (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质 (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电 (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质 (5)导电的物质一定是电解质？ 2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)H2SO4： (2)NaHCO3： (3)H2CO3： (4)Fe(OH)3： (5)NaHSO4： 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 利用如图所示装置进行实验，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率(溶液的导电性)的变化。 通过上述实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗？ 知识回顾4——离子反应 离子反应 ：在溶液中有离子参加的一类化学反应 离子反应发生的条件： 1.生成气体(如CO2、H2) 2.生成沉淀(如BaSO4、AgCl) 3.生成弱电解质(如H2O、弱酸、弱碱) 4.生成络合物(如Fe3+与SCN-) 5.氧化还原反应(如Fe2+与H+、NO3-） 31 2.离子方程式 （1）概念：用 　实际参加反应的离子符号　⁠来表示反应的式子。 （2）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例） 实际参加反应的离子符号　 书写方程式的物质：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物质、非电解质、浓硫酸 写出下列反应方程式： ①盐酸和氢氧化钠溶液反应 ②向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液 ③向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 ④NaHCO3和氢氧化钠溶液反应 ⑤NaHSO4和氢氧化钠溶液反应 对比①和⑤你发现了什么问题？尝试写一下硫酸和和氢氧化钠溶液反应 书写离子方程式的快速方法 ①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示 (对于强电解质根据其电离方程式写出存在离子，弱电解质用化学式表示) ②确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 (判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种粒子的浓度变化) ③写出离子方程式并配平 (电荷守恒、原子种类和数目守恒) 34 写出下列反应方程式： ①盐酸和氢氧化钠溶液反应 ②向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液 ③向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 ④NaHCO3和氢氧化钠溶液反应 ⑤NaHSO4和氢氧化钠溶液反应 离子反应应用1：离子反应方程式判断正误 (1)符合客观事实 (2)符合质量守恒（原子守恒） (3)符合电荷守恒 (4)拆分要正确 (5)不能漏掉离子反应 1.判断离子方程式正误，并说出错因 铁与硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 铜和盐酸反应：Cu+2H+ == Cu2++H2↑ Na2O与HCl反应：2H+ + O2- ═ H2O NaHCO3和H2SO4反应：2H+ + CO32- ═ CO2+H2O 钠与水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ 离子反应应用2：离子共存 01 02 03 生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、CO32-；Ca2+与SO42-、CO32-； Mg2+、Cu2＋、Al3+、Fe2+、Fe3+与OH-等。 生成气体或挥发性物质： 如：H+与CO32-、HCO3-等。 生成难电离物质： 如：H+与CO32-、HCO3-、CH3COO-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋(黄色)、 　　　 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色) ⑵在强酸性溶液中(能使石蕊试液变红的溶液或PH<7的溶液)，能与H+反应的离子不能存在，如OH-、CO32-等。 ⑶在强碱性溶液中(能使石蕊试液变蓝的溶液或PH>7的溶液)，能与OH-反应的离子不能存在，如H+、NH4+等。 2.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、SO42-、Cl- D.K+、Cu2+、OH-、NO3- 3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、Ag+、CO32-、SO42- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Na+、K+、SO42-、CH3COO- D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- 4.下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.使酚酞溶液变红的溶液：K+、Cl-、NO3-、Cu2+ B.使石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Cl-、CH3COO-、NO3- C.含Ca2+的溶液：SO42-、K+、Cl-、MnO4- D.常温下PH<7的无色溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C B D 粗盐提纯的过程 实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 2.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 4.过滤 5.向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） 6.蒸发结晶，得到粗盐。 41 知识回顾7——物质的量 1.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 2.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2 mol CO2气体，所占的体积为44.8 L。(　　) (2)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L。(　　) (3)常温常压下，0.5 mol CH4的体积为11.2 L。(　　) (4)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。(　　) (5)标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) 3. 计算3.01×1023个CH4的质量 4. 49 g H2SO4约含有________________个H+，含有____________个SO42－。 5. 计算标况下11.2 L CO2的质量 回扣任务： 1.回扣物质分类、离子反应、氧化还原、物质的量相关基础知识，不懂就问。 需掌握内容：①能将物质正确分类； ②胶体的判断、性质及相关应用； ③电离反应式书写； ④离子反应式正误判断； ⑤离子共存判断； ⑥离子检验； ⑦物质的量的认识； ⑧以物质的量为中心的计算； 2.回顾配置一定溶质质量分数的溶液所使用的仪器、实验步骤以及误差分析 $$