九年级科学第一次月考卷（华东师大版，1～3章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期第一次月考

2024-2025学年九年级科学上学期第一次月考卷 （考试时间：120分钟 试卷满分：160分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二、三章（华师大版）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 本试卷用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1、一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ） A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 【答案】A 【解析】A. 苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，此选项正确； B. 肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，pH越大，溶液的碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，此选项错误； C. 厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，所以厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，因为它们之间能发生化学反应，此选项错误； D. 苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，pH越小，溶液的酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，此选项错误。故选A。 2、下列物质属于合金的是（ ） A．水银 B．磁铁矿 C．黄铜 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、水银是纯金属，故A不正确； B、磁铁矿是一种铁矿石，故B不正确； C、黄铜是铜锌合金，故C正确； D、金刚石是碳的单质，故D不正确；故选C。 3、下列实验操作合理的是（　　） A. 排水法收集 B. 稀释浓硫酸 C 测量 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】A、二氧化碳溶于水，收集二氧化碳不宜选择排水法，选项错误； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁注入水中，不可将水注入浓硫酸，会导致酸液飞溅引发事故，选项错误； C、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误； D、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握时外壁，如导管口产生气泡，说明装置不漏气，选项正确，故选D。 4、下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( ) A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意； D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。 5、下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ） A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；故选：A。 6、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误；故选B。 7、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．丁的化学式为H2O，催化剂不可重复使用 B．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放 C．反应中甲、乙两种物质的质量比为 D．该反应中所有元素的化合价都发生变化 【答案】B 【分析】根据反应的微观示意图，该反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 【解析】A. 丁的化学式为H2O，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，可重复使用，此选项错误； B. 该反应消耗二氧化碳，所以该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放，此选项正确； C. 反应中甲、乙两种物质的质量比为44:(3×2)=22:3，此选项错误； D. 该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化，此选项错误。故选B。 8、某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( ) A. 产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确； C、铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和红色铜单质，故选项说法正确； D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。故选A。 9、将等容积、等质量（含瓶塞、导管和燃烧匙）的两个集气瓶置于天平的左右两端，并调至平衡。然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平（　　） A. 指针偏向右 B. 指针偏向左 C. 仍处于平衡状态 D. 指针先偏向左后向右 【答案】B 【解析】白磷燃烧生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压无明显变化，但两边集气瓶物质总质量相等，天平平衡，但当冷却至室温，打开止水夹后，右边集气瓶的压强高大于左边的集气瓶的压强，导致部分气体流入左边集气瓶，使左右集气瓶内压强相等，因此，左边集气瓶内物质总质量增多，天平指针偏向左。故选B。 10、推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A. 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B. 某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C. 碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，故选项推理错误； B、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误； C、碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应，故选项推理正确； D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，不能说明碳酸钠属于碱类，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。故选C。 11、氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ） A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O 【答案】A 【解析】氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物应该有NaCl、NaClO、H2O；故选A。 12、将一定质量的a、b、m、n四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：下列说法错误的是（　　） 物质 a b m n 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.5 反应后的质量/g 3.8 待测数据 7.2 2.5 A. a和b是反应物，n可能是催化剂 B. 上表中的“待测数据”的数值为0.6 C. m物质中所含元素，一定与A、B两种物质中元素相同 D. 该反应一定属于化合反应 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后物质的质量总和相等，则6.4g+3.2g+4.0g+2.5g=3.8g+待测数据+7.2g+2.5g，则待测数据为2.6克。 【解析】A、反应后a和b质量减少，是反应物，n质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，选项正确； B、由分析可知，上表中的“待测数据”的数值为2.6g，选项错误； C、反应后a和b质量减少，是反应物，m质量增加，是生成物，根据质量守恒定律，m物质中元素的种类，一定等于ab二种物质中元素的种类之和，选项正确； D、反应后a和b质量减少，是反应物，m质量增加，是生成物，该反应是两种物质食醋一种新物质的反应，一定属于化合反应，选项正确，故选B。 13、以下为一定质量氯酸钾制取氧气的过程，如图图像能正确表示对应变换关系的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、在此反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故A错误； B、在该反应中，催化剂可以加快氯酸钾的分解速率，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故B错误； C、随着氯酸钾的分解，剩余固体的质量逐渐减少，直到氯酸钾完全分解，固体的质量不再改变，故C错误； D、氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，随着氯酸钾的分解，固体混合物中氧元素的质量不断减少，当氯酸钾完全分解后，由于二氧化锰的质量始终不变，因此剩余固体混合物中氧元素的质量不再改变，故D正确。故选D。 14、实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- 【答案】C 【解析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子。 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl-和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl-、K+，一定含有Mg2+、SO42-，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl-和K+，故D错误；故选：C。 15、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　） A. 滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D. 滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁 【答案】D 【分析】金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，向含有少量硝酸银和硝酸铜废液中加入一定量的铁粉时，铁粉先与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完后，铁粉再与硝酸铜溶液反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无铁粉。 【解析】A、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故错误； B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故错误； C、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错误； D、滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁，故正确。故选D。 16、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 反应至 A 点时，所加NaOH 溶液的质量为40克 B. 反应在A、B点之间时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C. 反应至 B点时，溶液中氯离子数量和A点相同 D. 反应至C点时，溶液中水的质量随m2的变化也符合该曲线的变化趋势 【答案】D 【解析】A、由图中数据可知，开始阶段是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g，故A正确； B、反应在A、B点之间时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，氯化铜还没有完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B正确； C、向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以反应至B点时，溶液中氯离子数量和A点相同，故C正确； D、开始阶段氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂增加的幅度大，盐酸完全反应后，增加的溶剂质量只是氢氧化钠溶液中的溶剂，幅度小，是一条直线，故D错误。故选D。 17、下列选用的除杂试剂和实验操作（括号内为杂质），都正确的是（　　） 物质 除杂试剂 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶中 C MnO2（KCl） 水 加适量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D CuC12溶液（FeC12） 铜粉 加入过量铜粉，过滤 【答案】C 【解析】除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 【解析】A. 加入氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，但加入过量氯化钙溶液，有氯化钙剩余，氯化钠除去的同时，不符合除杂原则，此选项不符合题意； B. 虽然氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，但二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，最终得不到二氧化碳气体，此选项不符合题意； C. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加适量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可除去KCl，得到MnO2，此选项符合题意； D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以铜粉不能与FeC12溶液反应，加入过量铜粉，不能除去FeC12，此选项不符合题意。故选C。 18、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A. FeCl3， NaOH， NaCl B. AgNO3，NaCl， BaCl2 C. CuSO4， NaCl， HCl D.Na2CO3， NaC1， Na2SO4 【答案】D 【解析】物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 A 、FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故A错误。 B、AgNO3与NaCl、 BaCl2反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，故B错误。 C、硫酸铜中的铜离子会导致溶液呈蓝色，故C错误。 D、三者不发生化学反应，且不存在有色离子，故D正确。故选D。 19、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 【答案】C 【解析】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。 B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确 C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。故选C。 20、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 A HCl溶液 NaOH溶液 B HCl溶液 大理石 C BaCl2溶液 Na2CO3溶液 D CuSO4溶液 铁 粉 【答案】B 【解析】A、HCl溶液与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，随着NaOH溶液的加入，溶液的质量逐渐增加，选项错误； B、大理石中的碳酸钙与HCl溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着大理石的加入，溶液的质量开始增加，当HCl溶液完全反应后，再加入大理石，溶液的质量不变，选项正确； C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，随着碳酸钠溶液的加入，溶液的质量逐渐增加，选项错误； D、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜的质量大于参加反应铁的质量，随着铁粉的加入，溶液的质量逐渐减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不变，选项错误，故选B。 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共6小题，共26分） 21、小科家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。 【答案】食醋 防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应） 【解析】家里水壶中有水垢，可利用碳酸钙与酸反应，厨房中的食醋中含有醋酸，可选择食醋除垢，故填：食醋；铝壶中的铝也能与酸反应，所以除垢时间不宜过长，以防止过量的食醋腐蚀铝壶，故填：防止过量的食醋腐蚀铝壶或过量的酸与铝发生反应。 22、氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为 。利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，则该试剂应为 。 【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2（或Ba(OH)2） 【解析】氢氧化钠溶液露置在空气中易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的碳酸钠杂质，需选择能与碳酸钠反应产生沉淀的碱，如氢氧化钙或氢氧化钡等，故填Ca(OH)2或Ba(OH)2。 23、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）烧碱与硫酸铜溶液反应： 。 （2）利用稀盐酸除去铁锈： 。 （3）实验室制二氧化碳： 。 【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）烧碱与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，利用稀盐酸除去铁锈发生的反应是氧化铁与盐酸反应生在氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 24、铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。回答下列问题： （1）不锈钢是一种 （填“合金”或“金属”）。 （2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（在化合物中Cr显+2价），现象如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应。请写出反应的化学方程式 。 【答案】（1）合金 （2）①Mg>Cr>Cu ②Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 【解析】（1）不锈钢是铁的合金，属于合金； （2）①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活 动性越活泼，反应速率越快，Cr与盐酸反应放出气体速率较慢，Mg放出气体速率较快，Cu无明显现象，说明三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg＞Cr＞Cu； ②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Cr的金属活动性比铜强，能跟CuSO4溶液反应生成硫酸亚铬溶液和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4═CrSO4+Cu。 25、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中一定含有 元素。 【答案】碳、氢、氧 【解析】柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2g水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知柠檬醛中一定含有碳、氢元素；参加反应的氧气质量为：22g+7.2g-7.6g=21.6g， 22g二氧化碳中氧元素质量为：22g××100%=16g，7.2g水中氧元素质量为：7.2g××100%=6.4g， 柠檬醛中氧元素质量为：16g+6.4g-21.6g=0.8g，因此柠檬醛中含有碳元素、氢元素和氧元素。 26、如图是科学兴趣小组的同学利用“W”型管进行CO还原 CuO的微型实验简略图，请回答问题： （1）反应前应该先 。（填“点燃酒精灯”或“通一氧化碳”） （2）小科在C处增加一个点燃的酒精灯，他这样做的目的是 。 【答案】（1）通一氧化碳 （2）尾气处理，防止污染空气 【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以反应前应该先通一氧化碳排尽装置内的空气； （2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，在C处增加一个点燃的酒精灯，这样做的目的是尾气处理，防止污染空气。 三、实验探究题（本题共5小题，共42分） 27、小金通过实验研究碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下： 步骤1：连接装置并检查装置气密性。 步骤2：取1克炭粉和10克氧化铜，混合均匀，加入到试管中 步骤3：按图所示固定好试管，连接好装置，用酒精喷灯加热混合固体，并记录实验现象。 （1）步骤3中，加热一段时间后能观察到的实验现象是 。 （2）实验结束后，小金先将导管从液体中移出，再熄灭酒精喷灯 。 （3）小金所设计的这个实验要不要进行尾气处理？说说你的理由 。 【答案】（1）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 （2）防止冷却后因试管内气压减小而引起澄清石灰水倒吸进入试管中使得试管破裂 （3）需要；碳过量会生成一氧化碳，一氧化碳会对空气造成污染 【解析】（1）碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳会使得导管口末端处的澄清石灰水变浑浊，观察到的实验现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊； （2）若先熄灭酒精灯，试管中气体冷却使得试管内气压小于外界大气压，石灰水倒吸，造成试管破裂； （3）反应物中的炭过量，因此会生成一氧化碳，造成空气污染，需要进行尾气处理。 28、小宁为了比较3种催化剂对分解催化作用的强弱，进行了如下实验： 组别 a b c 海藻酸钠微球/粒 30 30 30 催化剂 ①选用海藻酸钠制成大小相同的微球90粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响）作为催化剂支架，按表中所示负载等量催化剂。 ②连接如图甲所示装置3套，注射器内盛入的溶液；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入3套装置的锥形瓶中。 ③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入的溶液；待全部注入后，用压强传感器采集内压强数据。 已知：分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题： （1）上述实验可通过比较 ，判断3种催化剂对分解的催化作用的强弱。 （2）根据图乙信息可知，前50s内，3种催化剂中， 对分解的催化作用最强。 （3）a组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致 。 【答案】（1）相同时间下达到的压强或达到相同压强下需要的时间（合理即可） （2） （3）瓶塞跳出或漏气（合理即可） 【解析】（1）分析题文可知，可以通过观察相同时间内达到压强或者根据达到相同压强下的时间来表达反应速率； （2）根据图2可以看出，二氧化锰在相同时间内，达到压强最高，所以催化效果最强； （3）由于二氧化锰催化效果最佳，所以产生氧气速率过快，压强骤然升高，将瓶塞弹开，使瓶内压强瞬间与外界大气压相同，所以压强此时降低。 29、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们验证柠檬酸的酸性： 品 名 雪碧汽水（清爽柠檬味） 配 料 碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期 18个月 注 意 禁止加热、避免阳光直晒 ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来试验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 【答案】①汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 ②红色不变成紫色 【分析】紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变红色，碳酸是一种不稳定的酸。 【解析】紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；故答案为汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不变成紫色。 30、小科利用学校实验室的三种试剂对一瓶氢氧化钠溶液是否变质展开了探究活动。 （1）取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小科所加的试剂可能是 。 （2）欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小科完成以下探究方案： 探究目的 探究步骤 预计现象 除尽溶液中的 ①取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液　 【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可）（2）CaCl2（或BaCl2）（合理即可） 溶液变红色 【解析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以用稀盐酸或稀硫酸等； （2）碳酸根与钡离子、钙离子能生成碳酸钡、碳酸钙的沉淀，除尽溶液中的，只要加入足量的可溶性的钡盐或钙盐，如氯化钡、氯化钙溶液；若证明溶液中尚存NaOH，需要除去碳酸钠，然后加入酚酞试液证明氢氧化钠的存在，可以加入足量氯化钙溶液后再加酚酞试液，酚酞试液变红，即可证明溶液尚存NaOH。 31、小宁利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。 （1）变化→性质：小宁用图甲装置进行实验， 向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红， 试纸 B比C 先变红。据此推测气体X 具有 性质。（写出一点即可） （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小宁向充满气体X 的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。发现烧杯中的水倒吸入烧瓶中， 其原因是 。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可选用下图丙中的 （填字母） 方法进行收集。 【答案】（1）密度比空气大、能与水反应生成酸性物质（合理即可） （2）因为气体 X 与氢氧化钠反应，导致瓶内气压减小， 大气压将水压入瓶中 （3）B 【解析】（1）小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A（干燥的紫色石蕊试纸）不变红，试纸B（湿润的紫色石蕊试纸）比C（湿润的紫色石蕊试纸）先变红（C在高处，B在低处）。据此推测气体X的性质有密度比空气大，能与水反应生成酸性物质； （2）气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，气体X与氢氧化钠反应，造成装置内的压强减小，反应结束后打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被倒吸进入烧瓶。 （3）由上述实验可知，气体X的密度比空气大，若收集较为干燥的气体X，可采用向上排空气法；故选B。 四、解答题（本题共5小题，共32分） 32、汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 （1）小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）一个柠檬酸分子是由 个原子组成， （3）柠檬酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）。 【答案】（1）C （2）21 （3）37.5% 【解析】（1）小苏打是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C。 （2）柠檬酸化学式为C6H8O7，一个柠檬酸分子(C6H8O7)是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共含21个原子组成。（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为。 33、爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 已知： ①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 （B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物） 步骤1：检查装置气密性，装入药品。 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 （1）步骤4具体操作是 ，若无此操作会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）装置D的作用是 。 （3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的 质量。 【答案】（1）从m端通入氮气一段时间 偏小 （2）吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气对实验结果产生影响 （3）二氧化碳（或CO2） 【解析】（1）根据实验目的可知，步骤4的具体操作是从m端通入氮气一段时间，使反应生成的氨气全部被C装置吸收，若没有此操作，氨气不能被浓硫酸完全吸收，会使测量结果偏小； （2）碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气对实验结果产生影响； （3）将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量（二氧化碳的质量）也可以算出碳酸氢铵的质量。 34、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： （1）生成O2的质量是___________g。 （2）原混合物中KClO3的质量。 （3）原混合物中MnO2的质量分数为？（精确到0.1%） 【答案】（1）19.2g （2）设原混合物中KClO3的质量为x。 答：原混合物中KClO3的质量为49g。 （3）原混合物中MnO2的质量分数为。 答：原混合物中MnO2的质量分数为18.3%。 【解析】【小问1详解】氯酸钾在二氧化锰和加热条件下生成氯化钾和氧气，由图知，固体减少的质量即生成氧气的质量，则生成氧气的质量为，故填：19.2g。 【小问2详解】见答案。 【小问3详解】见答案。 35、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸， 反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （已知： 稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸质量（g） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 392 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现， 当反应时间在 秒时开始， 溶液中氯化钠的质量不再增加。 （2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因 。 （3）结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 【答案】（1）125 （2）不能， 因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果 （3）解：恰好完全反应时，参加反应的稀盐酸的溶质的质量=20g×7.3%=1.46g 设氢氧化钠溶液中溶质质量为x = x=1.6g 答：氢氧化钠溶液中溶质质量为1.6g。 【解析】（1）由图可知，当反应时间在125秒时，溶液的pH为7，溶液呈中性，氢氧化钠完全反应，所以从125秒开始，加入稀盐酸后溶液中氯化钠的质量不再增加，故填125。 （2）该实验中，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果，故填不能，因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果。 （3）见答案。 36、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n （1）如表中 n 的数值为 ； （2）样品中碳酸钙的质量分数为 ；（保留0.1%） （3）计算所用盐酸的溶质质量分数 ；（保留0.1%） （4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 【答案】（1）2 （2）解：样品中碳酸钙的质量=12g−2g=10g 样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈ 83.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （3）解：由第一次与第二次的数据可知，20g稀盐酸能够与4g碳酸钙完全反应 设与4g碳酸钙反应的HCl的质量为x = x=2.92g 所用盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6% 答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （4）解：设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y = x=11.1g = y=4.4g 第四次后所得溶液的质量=10g+80g−4.4g=85.6g 第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数= ×100%≈13% 答：第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为13%。 【解析】（1）由第一次与第二次的数据可知，20g稀盐酸能够与4g碳酸钙完全反应，第三次加入20g稀盐酸充分反应后，剩余固体的质量为2g，减少的固体质量为2g，则稀盐酸有剩余，剩余的2g固体是样品中的杂质，第四次加入20g稀盐酸后，杂质不反应，剩余的固体的质量仍为2g，即n的数值为2，故填2。 （2）见答案。 （3）见答案。 （4）见答案。 ( 21 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级科学上学期第一次月考卷 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D C A B B A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B D C D D C D C B 二、填空题（本题共6小题，共26分） 21.食醋 防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应） 22.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2（或Ba(OH)2） 23.（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 24.（1）合金 （2）①Mg>Cr>Cu ②Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 25.碳、氢、氧 26.（1）通一氧化碳 （2）尾气处理，防止污染空气 三、实验探究题（本题共5小题，共42分） 27.（1）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 （2）防止冷却后因试管内气压减小而引起澄清石灰水倒吸进入试管中使得试管破裂 （3）需要；碳过量会生成一氧化碳，一氧化碳会对空气造成污染 28.（1）相同时间下达到的压强或达到相同压强下需要的时间（合理即可） （2） （3）瓶塞跳出或漏气（合理即可） 29.汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不变成紫色 30.（1）稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可） （2）CaCl2（或BaCl2）（合理即可） 溶液变红色 31.（1）密度比空气大、能与水反应生成酸性物质（合理即可） （2）因为气体 X 与氢氧化钠反应，导致瓶内气压减小， 大气压将水压入瓶中 （3）B 四、解答题（本题共5小题，共32分） 32.（1）C （2）21 （3）37.5% 33.（1）从m端通入氮气一段时间 偏小 （2）吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气对实验结果产生影响 （3）二氧化碳（或CO2） 34.（1）19.2g （2）设原混合物中KClO3的质量为x。 答：原混合物中KClO3的质量为49g。 （3）原混合物中MnO2的质量分数为。 答：原混合物中MnO2的质量分数为18.3%。 35.（1）125 （2）不能， 因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果 （3）解：恰好完全反应时，参加反应的稀盐酸的溶质的质量=20g×7.3%=1.46g 设氢氧化钠溶液中溶质质量为x = x=1.6g 答：氢氧化钠溶液中溶质质量为1.6g。 36.（1）2 （2）解：样品中碳酸钙的质量=12g−2g=10g 样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈ 83.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （3）解：由第一次与第二次的数据可知，20g稀盐酸能够与4g碳酸钙完全反应 设与4g碳酸钙反应的HCl的质量为x = x=2.92g 所用盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6% 答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （4）解：设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y = x=11.1g = y=4.4g 第四次后所得溶液的质量=10g+80g−4.4g=85.6g 第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数= ×100%≈13% 答：第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为13%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ) ( ) 2024-2025学年九年级上学期第一次月考卷 科学·答题卡 ( 姓 名： __________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；填空题和解答题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [ C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 1 1 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 2 0 [A] [B] [C] [D] )一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） ( 二 、 填空题 （ 本题共6小题，共26分 ） ) ( （1） （ 2 ） （3） （1） （2） ① ② （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三 、 实验探究题（本题共 5 小题，共42分） 27. （1） （2） （3） 28. （1） （2） （3） 29. 30. （1） （2） （3） 31. （1） （2） （3） 四 、 解答题 （本题共 5 小题，共 32 分） 32. （1） （2） （3） 33. （1） （2） （3） 34. （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 35. （1） （2） （3） 36. （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 物理 第4页（共6页） 物理 第5页（共6页） 物理 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025 学年九年级上学期第一次月考卷 科学·答题卡 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。请选出每小题中 一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 二、填空题（本题共 6 小题，共 26 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 21. 22. 23. （1） （2） （3） 24. （1） （2）① ② 25. 26. （1） （2） 三、实验探究题（本题共 5 小题，共 42 分） 27.（1） （2） （3） 28.（1） （2） （3） 29. 30.（1） （2） （3） 31.（1） （2） （3） 四、解答题（本题共 5 小题，共 32 分） 32.（1） （2） （3） 33.（1） （2） （3） 34.（1） （2） （3） 35.（1） （2） （3） 36.（1） （2） （3） （4） 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用 2B 铅 笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填 写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考 证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；填空题和解答题 必须用 0.5 mm 黑色签字笔答题，不得用铅笔 或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级科学上学期第一次月考卷 （考试时间：120分钟 试卷满分：160分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二、三章（华师大版）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 本试卷用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1、一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ） A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 2、下列物质属于合金的是（ ） A．水银 B．磁铁矿 C．黄铜 D．金刚石 3、下列实验操作合理的是（　　） A. 排水法收集 B. 稀释浓硫酸 C 测量 D. 检查气密性 4、下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( ) A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐 5、下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ） A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 6、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 7、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．丁的化学式为H2O，催化剂不可重复使用 B．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放 C．反应中甲、乙两种物质的质量比为 D．该反应中所有元素的化合价都发生变化 8、某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( ) A. 产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B. B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 9、将等容积、等质量（含瓶塞、导管和燃烧匙）的两个集气瓶置于天平的左右两端，并调至平衡。然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平（　　） A. 指针偏向右 B. 指针偏向左 C. 仍处于平衡状态 D. 指针先偏向左后向右 10、推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A. 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B. 某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C. 碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 11、氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ） A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O 12、将一定质量的a、b、m、n四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：下列说法错误的是（　　） 物质 a b m n 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.5 反应后的质量/g 3.8 待测数据 7.2 2.5 A. a和b是反应物，n可能是催化剂 B. 上表中的“待测数据”的数值为0.6 C. m物质中所含元素，一定与A、B两种物质中元素相同 D. 该反应一定属于化合反应 13、以下为一定质量氯酸钾制取氧气的过程，如图图像能正确表示对应变换关系的是（　　） A. B. C. D. 14、实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- 15、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　） A. 滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D. 滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁 16、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 反应至 A 点时，所加NaOH 溶液的质量为40克 B. 反应在A、B点之间时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C. 反应至 B点时，溶液中氯离子数量和A点相同 D. 反应至C点时，溶液中水的质量随m2的变化也符合该曲线的变化趋势 17、下列选用的除杂试剂和实验操作（括号内为杂质），都正确的是（　　） 物质 除杂试剂 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶中 C MnO2（KCl） 水 加适量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D CuC12溶液（FeC12） 铜粉 加入过量铜粉，过滤 18、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A. FeCl3， NaOH， NaCl B. AgNO3，NaCl， BaCl2 C. CuSO4， NaCl， HCl D.Na2CO3， NaC1， Na2SO4 19、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 20、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 A HCl溶液 NaOH溶液 B HCl溶液 大理石 C BaCl2溶液 Na2CO3溶液 D CuSO4溶液 铁 粉 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共6小题，共26分） 21、小科家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。 22、氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为 。利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，则该试剂应为 。 23、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）烧碱与硫酸铜溶液反应： 。 （2）利用稀盐酸除去铁锈： 。 （3）实验室制二氧化碳： 。 24、铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。回答下列问题： （1）不锈钢是一种 （填“合金”或“金属”）。 （2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（在化合物中Cr显+2价），现象如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应。请写出反应的化学方程式 。 25、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中一定含有 元素。 26、如图是科学兴趣小组的同学利用“W”型管进行CO还原 CuO的微型实验简略图，请回答问题： （1）反应前应该先 。（填“点燃酒精灯”或“通一氧化碳”） （2）小科在C处增加一个点燃的酒精灯，他这样做的目的是 。 三、实验探究题（本题共5小题，共42分） 27、小金通过实验研究碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下： 步骤1：连接装置并检查装置气密性。 步骤2：取1克炭粉和10克氧化铜，混合均匀，加入到试管中 步骤3：按图所示固定好试管，连接好装置，用酒精喷灯加热混合固体，并记录实验现象。 （1）步骤3中，加热一段时间后能观察到的实验现象是 。 （2）实验结束后，小金先将导管从液体中移出，再熄灭酒精喷灯 。 （3）小金所设计的这个实验要不要进行尾气处理？说说你的理由 。 28、小宁为了比较3种催化剂对分解催化作用的强弱，进行了如下实验： 组别 a b c 海藻酸钠微球/粒 30 30 30 催化剂 ①选用海藻酸钠制成大小相同的微球90粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响）作为催化剂支架，按表中所示负载等量催化剂。 ②连接如图甲所示装置3套，注射器内盛入的溶液；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入3套装置的锥形瓶中。 ③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入的溶液；待全部注入后，用压强传感器采集内压强数据。 已知：分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题： （1）上述实验可通过比较 ，判断3种催化剂对分解的催化作用的强弱。 （2）根据图乙信息可知，前50s内，3种催化剂中， 对分解的催化作用最强。 （3）a组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致 。 29、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们验证柠檬酸的酸性： 品 名 雪碧汽水（清爽柠檬味） 配 料 碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期 18个月 注 意 禁止加热、避免阳光直晒 ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来试验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 30、小科利用学校实验室的三种试剂对一瓶氢氧化钠溶液是否变质展开了探究活动。 （1）取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小科所加的试剂可能是 。 （2）欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小科完成以下探究方案： 探究目的 探究步骤 预计现象 除尽溶液中的 ①取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液　 31、小宁利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。 （1）变化→性质：小宁用图甲装置进行实验， 向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红， 试纸 B比C 先变红。据此推测气体X 具有 性质。（写出一点即可） （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小宁向充满气体X 的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。发现烧杯中的水倒吸入烧瓶中， 其原因是 。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可选用下图丙中的 （填字母） 方法进行收集。 四、解答题（本题共5小题，共32分） 32、汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 （1）小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）一个柠檬酸分子是由 个原子组成， （3）柠檬酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）。 33、爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 已知： ①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 （B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物） 步骤1：检查装置气密性，装入药品。 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 （1）步骤4具体操作是 ，若无此操作会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）装置D的作用是 。 （3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的 质量。 34、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： （1）生成O2的质量是___________g。 （2）原混合物中KClO3的质量。 （3）原混合物中MnO2的质量分数为？（精确到0.1%） 35、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸， 反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （已知： 稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸质量（g） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 392 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现， 当反应时间在 秒时开始， 溶液中氯化钠的质量不再增加。 （2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因 。 （3）结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 36、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n （1）如表中 n 的数值为 ； （2）样品中碳酸钙的质量分数为 ；（保留0.1%） （3）计算所用盐酸的溶质质量分数 ；（保留0.1%） （4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级科学上学期第一次月考卷 （考试时间：120分钟 试卷满分：160分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二、三章（华师大版）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 本试卷用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1、一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ） A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 2、下列物质属于合金的是（ ） A．水银 B．磁铁矿 C．黄铜 D．金刚石 3、下列实验操作合理的是（　　） A. 排水法收集 B. 稀释浓硫酸 C 测量 D. 检查气密性 4、下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( ) A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐 5、下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ） A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 6、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 7、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．丁的化学式为H2O，催化剂不可重复使用 B．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放 C．反应中甲、乙两种物质的质量比为 D．该反应中所有元素的化合价都发生变化 8、某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( ) A. 产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 9、将等容积、等质量（含瓶塞、导管和燃烧匙）的两个集气瓶置于天平的左右两端，并调至平衡。然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平（　　） A. 指针偏向右 B. 指针偏向左 C. 仍处于平衡状态 D. 指针先偏向左后向右 10、推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A. 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B. 某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C. 碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 11、氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ） A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O 12、将一定质量的a、b、m、n四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：下列说法错误的是（　　） 物质 a b m n 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.5 反应后的质量/g 3.8 待测数据 7.2 2.5 A. a和b是反应物，n可能是催化剂 B. 上表中的“待测数据”的数值为0.6 C. m物质中所含元素，一定与A、B两种物质中元素相同 D. 该反应一定属于化合反应 13、以下为一定质量氯酸钾制取氧气的过程，如图图像能正确表示对应变换关系的是（　　） A. B. C. D. 14、实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- 15、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　） A. 滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D. 滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁 16、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 反应至 A 点时，所加NaOH 溶液的质量为40克 B. 反应在A、B点之间时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C. 反应至 B点时，溶液中氯离子数量和A点相同 D. 反应至C点时，溶液中水的质量随m2的变化也符合该曲线的变化趋势 17、下列选用的除杂试剂和实验操作（括号内为杂质），都正确的是（　　） 物质 除杂试剂 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶中 C MnO2（KCl） 水 加适量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D CuC12溶液（FeC12） 铜粉 加入过量铜粉，过滤 18、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A. FeCl3， NaOH， NaCl B. AgNO3，NaCl， BaCl2 C. CuSO4， NaCl， HCl D.Na2CO3， NaC1， Na2SO4 19、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 20、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 A HCl溶液 NaOH溶液 B HCl溶液 大理石 C BaCl2溶液 Na2CO3溶液 D CuSO4溶液 铁 粉 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共6小题，共26分） 21、小科家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。 22、氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为 。利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，则该试剂应为 。 23、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）烧碱与硫酸铜溶液反应： 。 （2）利用稀盐酸除去铁锈： 。 （3）实验室制二氧化碳： 。 24、铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。回答下列问题： （1）不锈钢是一种 （填“合金”或“金属”）。 （2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（在化合物中Cr显+2价），现象如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应。请写出反应的化学方程式 。 25、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中一定含有 元素。 26、如图是科学兴趣小组的同学利用“W”型管进行CO还原 CuO的微型实验简略图，请回答问题： （1）反应前应该先 。（填“点燃酒精灯”或“通一氧化碳”） （2）小科在C处增加一个点燃的酒精灯，他这样做的目的是 。 三、实验探究题（本题共5小题，共42分） 27、小金通过实验研究碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下： 步骤1：连接装置并检查装置气密性。 步骤2：取1克炭粉和10克氧化铜，混合均匀，加入到试管中 步骤3：按图所示固定好试管，连接好装置，用酒精喷灯加热混合固体，并记录实验现象。 （1）步骤3中，加热一段时间后能观察到的实验现象是 。 （2）实验结束后，小金先将导管从液体中移出，再熄灭酒精喷灯 。 （3）小金所设计的这个实验要不要进行尾气处理？说说你的理由 。 28、小宁为了比较3种催化剂对分解催化作用的强弱，进行了如下实验： 组别 a b c 海藻酸钠微球/粒 30 30 30 催化剂 ①选用海藻酸钠制成大小相同的微球90粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响）作为催化剂支架，按表中所示负载等量催化剂。 ②连接如图甲所示装置3套，注射器内盛入的溶液；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入3套装置的锥形瓶中。 ③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入的溶液；待全部注入后，用压强传感器采集内压强数据。 已知：分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题： （1）上述实验可通过比较 ，判断3种催化剂对分解的催化作用的强弱。 （2）根据图乙信息可知，前50s内，3种催化剂中， 对分解的催化作用最强。 （3）a组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致 。 29、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们验证柠檬酸的酸性： 品 名 雪碧汽水（清爽柠檬味） 配 料 碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期 18个月 注 意 禁止加热、避免阳光直晒 ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来试验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 30、小科利用学校实验室的三种试剂对一瓶氢氧化钠溶液是否变质展开了探究活动。 （1）取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小科所加的试剂可能是 。 （2）欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小科完成以下探究方案： 探究目的 探究步骤 预计现象 除尽溶液中的 ①取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液　 31、小宁利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。 （1）变化→性质：小宁用图甲装置进行实验， 向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红， 试纸 B比C 先变红。据此推测气体X 具有 性质。（写出一点即可） （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小宁向充满气体X 的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。发现烧杯中的水倒吸入烧瓶中， 其原因是 。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可选用下图丙中的 （填字母） 方法进行收集。 四、解答题（本题共5小题，共32分） 32、汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 （1）小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）一个柠檬酸分子是由 个原子组成， （3）柠檬酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）。 33、爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。 已知： ①甲同学提出加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来计算碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 （B、C、D中药品均足量，碱石灰是与的固体混合物） 步骤1：检查装置气密性，装入药品。 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录。 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热。 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 （1）步骤4具体操作是 ，若无此操作会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）装置D的作用是 。 （3）小宁提出，将图中装置B、C对调也可以达到实验目的，此时装置B增加的质量为反应产生的 质量。 34、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： （1）生成O2的质量是___________g。 （2）原混合物中KClO3的质量。 （3）原混合物中MnO2的质量分数为？（精确到0.1%） 35、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸， 反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （已知： 稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸质量（g） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 392 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现， 当反应时间在 秒时开始， 溶液中氯化钠的质量不再增加。 （2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并说明原因 。 （3）结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 36、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n （1）如表中 n 的数值为 ； （2）样品中碳酸钙的质量分数为 ；（保留0.1%） （3）计算所用盐酸的溶质质量分数 ；（保留0.1%） （4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$