高二化学第一次月考卷（江苏专用，苏教版2019选择性必修1专题1）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D A D C B C D D D C C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（17分）（1）BE（3分） （2） ①236 （3分） ② CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) （3分） ③环形玻璃搅拌棒 （2分） -56.8kJ/mol （3分） CD（3分） 15．（15分）（1）-371.3（3分） （2）O3在较高温度下易分解（3分） （3）SO2的氧化消耗了少量的O3，减小了O3的浓度（3分） （4）2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O（3分） 2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-（3分） 16．（13分）（1）搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大H2SO4、Na2SO3溶液浓度（2分） （2）Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO4=2CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O（2分） （3）Fe2+（2分） （4）0.7~2.2（2分） （5）+xe-+xLi+=（2分） 11.2（3分） 17．（16分）（1） ①原电池 （2分） N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（2分） ②2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4 （2分） ③（2分） （2）阳极室（2分） Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O（2分） （3） ①（2分） ②阳（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 ( 14 ． （17分） （1） （2） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （15分） （1） （2） （3） （4） 16 ． （13分） （1） （2） （3） （4） （5） 17 ． （16分） （1） ① ② ③ （2） （3） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1专题1（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是（ ） A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．一氧化碳 2．光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是（ ） A．该反应为置换反应 B．该反应 C．是还原产物 D．CO2属于电解质 3．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是（ ） A．硝酸铵晶体溶于水 B．钠和水的反应 C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．和C反应 4．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，不正确的是（ ） A．装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B．装置电解片刻后，溶液的酸性增强 C．装置不能起到防止铁钉生锈作用 D．中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可减缓船体的腐蚀速率 阅读下列材料,完成5~7题。 能源安全是目前世界各国关注的焦点，各国科学家都在研究开发新能源，液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。化学物质之间的转化必然伴随着能量的转化。肼是一种常用的火箭推进剂的燃料，主要反应为：，反应过程中释放大量热，为火箭运行提供动力。利用廉价易得的材料制作高效电池更是目前研究的热点之一。 5．一定条件下N2H4(g)与O2(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)的能量变化如下图所示。下列判断正确的是（ ） A．选择高效催化剂能有效降低该反应的焓变 B．由图可知断开1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键共需放出2254 kJ的热量 C．如果该反应使用等量的液态N2H4，则释放的热量更多 D．上述过程可表示为：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  =-544 kJ·mol-1 6．下列有关叙述正确的是（ ） A．煤是一种化石燃料，其主要成分是碳的单质 B．燃料电池的能量转化率可达100％，属于环境友好电池 C．肼具有还原性，可作为火箭推进剂的燃料 D．乙醇汽油是一种清洁能源，作为汽车燃料不会产生任何污染 7．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ） A．N2H4的结构式为： B．a极的反应式： C．b极发生氧化反应 D．放电时，电流从a极经过负载流向b极 8．在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用和获得电池材料硅钛合金（），装置如题图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极B和电源负极相连，发生氧化反应 B．电极A的电极反应式： C．电解时，向B电极迁移 D．理论上每转移电子，B电极上产生 9．已知反应： ； ； ；则反应的为（ ） A． B． C． D． 10．已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，下列化学反应表示正确的是（ ） A．铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋=PbSO4 B．电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑ C．CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ∆H＝－890.3 kJ·mol－1 D．一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O 11．FeCl3溶液吸收H2S气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其电解工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．a为电解池的阴极 B．电极b上的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH- C．随着电解进行电解池中的H+向a极移动 D．反应池中发生的离子反应为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+ 12．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（ ） ①C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H1=a kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H2=b kJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H3=c kJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H4=d kJ/mol A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)  △H=kJ/mol D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol 13．工业上电解硝酸镍溶液，可以获取高纯镍和硝酸，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．a为直流电源的正极，镍棒上发生的反应：Ni2+ + 2e−= Ni B．A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C．电解一段时间后，乙池和丙池中的NO的浓度均会增加 D．电解过程中，若有2 mol电子转移，理论上可获得11.2 L O2 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（17分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_____(填字母)。 A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨E．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能(kJ·mol-1) a b c d e f 则：SiCl4(g)＋2H2(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热 (已知1molSi中含有2molSi-Si) ②已知在常温常压下： i、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ii、H2O(l)=H2O(g)　 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 ③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：    ①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： I．仪器a的名称为 Ⅱ．做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH= (结果保留小数点后一位)。上述结果与-57.3kJ/mol有偏差的原因可能是 。 A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 15．（15分）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：  ；   ；   。 （1）反应   。 （2） O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如下图.随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是 。 （3）一定条件下，向混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如下图同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是 。 （4）尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 ，也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池正极的电极反应式是 。 16．（13分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示： 已知： (i)氧化性：Co3+>ClO->Fe3+。 (ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。 （1）“还原浸出”时提高浸取率的措施有 。(写两点) （2）“还原浸出”后的溶液中阳离子有Co2+、Fe2+、Cu2+等。其中Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为 。 （3）“氧化”中，被氧化的离子有 。 （4）如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液pH和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制pH范围为 。 （5）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂。一种锂离子电池装置如图所示，充放电过程中，存在与之间的转化。放电时，从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应： ，若用该电池电解食盐水，当1molLi+通过隔膜时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为 L。 17．（16分）完成下列问题 （1）如图所示，甲池的总反应式为， ①甲池装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出通入一极发生电极反应式 。 ②乙池中电解反应的化学方程式为 。 ③当甲池中消耗时，乙池中电极上析出固体的质量是 。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用如图所示电解装置制取电解一段时间后，降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)；阳极电极反应式为： 。 （3）利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。 ①电极上的电极反应式为 ； ②该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14．（17 分）（1） （2）① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（15分）（1） （2） （3） （4） 16．（13分）（1） （2） （3） （4） （5） 17．（16分）（1）① ② ③ （2） （3）① ② ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1专题1（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是（ ） A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．一氧化碳 2．光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是（ ） A．该反应为置换反应 B．该反应 C．是还原产物 D．CO2属于电解质 3．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是（ ） A．硝酸铵晶体溶于水 B．钠和水的反应 C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．和C反应 4．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，不正确的是（ ） A．装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B．装置电解片刻后，溶液的酸性增强 C．装置不能起到防止铁钉生锈作用 D．中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可减缓船体的腐蚀速率 阅读下列材料,完成5~7题。 能源安全是目前世界各国关注的焦点，各国科学家都在研究开发新能源，液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。化学物质之间的转化必然伴随着能量的转化。肼是一种常用的火箭推进剂的燃料，主要反应为：，反应过程中释放大量热，为火箭运行提供动力。利用廉价易得的材料制作高效电池更是目前研究的热点之一。 5．一定条件下N2H4(g)与O2(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)的能量变化如下图所示。下列判断正确的是（ ） A．选择高效催化剂能有效降低该反应的焓变 B．由图可知断开1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键共需放出2254 kJ的热量 C．如果该反应使用等量的液态N2H4，则释放的热量更多 D．上述过程可表示为：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  =-544 kJ·mol-1 6．下列有关叙述正确的是（ ） A．煤是一种化石燃料，其主要成分是碳的单质 B．燃料电池的能量转化率可达100％，属于环境友好电池 C．肼具有还原性，可作为火箭推进剂的燃料 D．乙醇汽油是一种清洁能源，作为汽车燃料不会产生任何污染 7．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ） A．N2H4的结构式为： B．a极的反应式： C．b极发生氧化反应 D．放电时，电流从a极经过负载流向b极 8．在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用和获得电池材料硅钛合金（），装置如题图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极B和电源负极相连，发生氧化反应 B．电极A的电极反应式： C．电解时，向B电极迁移 D．理论上每转移电子，B电极上产生 9．已知反应： ； ； ；则反应的为（ ） A． B． C． D． 10．已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，下列化学反应表示正确的是（ ） A．铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋=PbSO4 B．电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑ C．CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ∆H＝－890.3 kJ·mol－1 D．一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O 11．FeCl3溶液吸收H2S气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其电解工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．a为电解池的阴极 B．电极b上的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH- C．随着电解进行电解池中的H+向a极移动 D．反应池中发生的离子反应为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+ 12．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（ ） ①C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H1=a kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H2=b kJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H3=c kJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H4=d kJ/mol A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)  △H=kJ/mol D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol 13．工业上电解硝酸镍溶液，可以获取高纯镍和硝酸，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．a为直流电源的正极，镍棒上发生的反应：Ni2+ + 2e−= Ni B．A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C．电解一段时间后，乙池和丙池中的NO的浓度均会增加 D．电解过程中，若有2 mol电子转移，理论上可获得11.2 L O2 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（17分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_____(填字母)。 A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨E．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能(kJ·mol-1) a b c d e f 则：SiCl4(g)＋2H2(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热 (已知1molSi中含有2molSi-Si) ②已知在常温常压下： i、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ii、H2O(l)=H2O(g)　 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 ③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：    ①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： I．仪器a的名称为 Ⅱ．做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH= (结果保留小数点后一位)。上述结果与-57.3kJ/mol有偏差的原因可能是 。 A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 15．（15分）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：  ；   ；   。 （1）反应   。 （2） O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如下图.随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是 。 （3）一定条件下，向混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如下图同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是 。 （4）尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 ，也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池正极的电极反应式是 。 16．（13分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示： 已知： (i)氧化性：Co3+>ClO->Fe3+。 (ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。 （1）“还原浸出”时提高浸取率的措施有 。(写两点) （2）“还原浸出”后的溶液中阳离子有Co2+、Fe2+、Cu2+等。其中Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为 。 （3）“氧化”中，被氧化的离子有 。 （4）如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液pH和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制pH范围为 。 （5）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂。一种锂离子电池装置如图所示，充放电过程中，存在与之间的转化。放电时，从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应： ，若用该电池电解食盐水，当1molLi+通过隔膜时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为 L。 17．（16分）完成下列问题 （1）如图所示，甲池的总反应式为， ①甲池装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出通入一极发生电极反应式 。 ②乙池中电解反应的化学方程式为 。 ③当甲池中消耗时，乙池中电极上析出固体的质量是 。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用如图所示电解装置制取电解一段时间后，降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)；阳极电极反应式为： 。 （3）利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。 ①电极上的电极反应式为 ； ②该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是（ ） A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．一氧化碳 【答案】C 【解析】实现碳中和目标需要减少二氧化碳的排放，所以A B D错误，C正确；选C。 2．光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是（ ） A．该反应为置换反应 B．该反应 C．是还原产物 D．CO2属于电解质 【答案】B 【解析】反应物中没有单质参加，该反应不是置换反应，A错误；葡萄糖燃烧放热，因此其逆反应吸收热量，B正确；氧元素化合价升高，是氧化产物，C错误；CO2溶于水不能自身电离，属于非电解质，D错误。 3．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是（ ） A．硝酸铵晶体溶于水 B．钠和水的反应 C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．和C反应 【答案】D 【解析】NH4NO3 晶体溶于水不是化学反应，不选A；钠和 H2O 反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素、氢元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应放热，生成物的能量小于反应物，不选B；NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，不选C；CO2 和 C 反应生成CO，C元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应吸热，生成物的能量大于反应物，选D。 4．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，不正确的是（ ） A．装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B．装置电解片刻后，溶液的酸性增强 C．装置不能起到防止铁钉生锈作用 D．中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可减缓船体的腐蚀速率 【答案】A 【解析】图a装置不能构成原电池，铜直接与硝酸银溶液反应，不能形成电流，A错误；图b装置发生反应 ，电解片刻后，溶液的减小，B正确；图c装置，铁为阳极，发生反应，铁被腐蚀，C正确；图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块，构成原电池，铁为正极，被保护，减缓铁腐蚀速率，D正确。 阅读下列材料,完成5~7题。 能源安全是目前世界各国关注的焦点，各国科学家都在研究开发新能源，液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。化学物质之间的转化必然伴随着能量的转化。肼是一种常用的火箭推进剂的燃料，主要反应为：，反应过程中释放大量热，为火箭运行提供动力。利用廉价易得的材料制作高效电池更是目前研究的热点之一。 5．一定条件下N2H4(g)与O2(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)的能量变化如下图所示。下列判断正确的是（ ） A．选择高效催化剂能有效降低该反应的焓变 B．由图可知断开1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键共需放出2254 kJ的热量 C．如果该反应使用等量的液态N2H4，则释放的热量更多 D．上述过程可表示为：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  =-544 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】高效的催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，A错误；断开需吸收热量而不是放出热量，B错误；液态N2H4的能量比等量的气态N2H4低，如果使用等量的液态N2H4，则释放的热量更少，C错误；由图可知，该反应的ΔH=2254 kJ·mol-1-2798 kJ·mol-1=-544 kJ·mol-1，热化学方程式可以写成N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-544 kJ·mol-1，D正确。 6．下列有关叙述正确的是（ ） A．煤是一种化石燃料，其主要成分是碳的单质 B．燃料电池的能量转化率可达100％，属于环境友好电池 C．肼具有还原性，可作为火箭推进剂的燃料 D．乙醇汽油是一种清洁能源，作为汽车燃料不会产生任何污染 【答案】C 【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故其主要成分不是单质碳，A错误；燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，B错误；肼具有还原性，能与氧化剂反应产生大量热量，可作为火箭推进剂的燃料，C正确；乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧过程中可能会产生CO等污染气体，D错误。 7．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ） A．N2H4的结构式为： B．a极的反应式： C．b极发生氧化反应 D．放电时，电流从a极经过负载流向b极 【答案】B 【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向。根据N原子的成键特点，N2H4的结构式为：，A错误；由分析可知a为负极，电极反应式为，B正确；b为正极，发生还原反应，C错误；放电时，电流由正极流向负极，即从b极经过负载流向a极，D错误。 8．在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用和获得电池材料硅钛合金（），装置如题图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极B和电源负极相连，发生氧化反应 B．电极A的电极反应式： C．电解时，向B电极迁移 D．理论上每转移电子，B电极上产生 【答案】C 【解析】在熔融盐体系中，B电极为石墨，石墨上O2-失去电子被氧化为氧气，则B为电解池阳极，A为电解池阴极。根据分析，B为电解池阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，A错误；在熔融盐体系中，不能有水参与反应：，B错误；电解过程中，阴离子向着阳极移动，则O2-向B电极迁移，C正确；B电极上发生，理论上每转移1mol电子，产生0.25mol氧气，但未指明是否为标准状况，则氧气体积不一定为5.6L ，D错误。 9．已知反应： ； ； ；则反应的为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】已知反应：① ；② ；③，根据盖斯定律，将①×3+②×2-③×2，整理可得，则△H=3△H1+2△H2-2△H3，D正确，选D。 10．已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，下列化学反应表示正确的是（ ） A．铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋=PbSO4 B．电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑ C．CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ∆H＝－890.3 kJ·mol－1 D．一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O 【答案】D 【解析】铅蓄电池放电时PbO2在正极得到电子生成PbSO4，电极方程式为：PbO2+2e－+4H++=PbSO4+2H2O，A错误；电解饱和NaCl溶液的反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑＋Cl2↑，B错误；甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，正确的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ∆H＝－890.3 kJ·mol－1，C错误；一定条件下NO2与NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，D正确。 11．FeCl3溶液吸收H2S气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其电解工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．a为电解池的阴极 B．电极b上的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH- C．随着电解进行电解池中的H+向a极移动 D．反应池中发生的离子反应为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+ 【答案】D 【解析】FeCl3具有强氧化性，反应池中FeCl3溶液氧化H2S生成S单质，发生的反应为2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反应池中溶液M转移到电解池左池，由图可知，电解池左池产生Fe3+，右池中NO转化为氮气，即左池中Fe2+失电子生成Fe3+，右池中NO发生得电子的还原反应，则左池a极为阳极、右池b极为阴极，阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，阴极反应式为2NO+10e-+12H+=6H2O+N2↑。由装置b电极上反应可知，NO发生得电子的还原反应，则电极b为阴极，电极a为阳极，A项错误；电极b为阴极，电极反应式为2NO+10e-+12H+=6H2O+N2↑，B项错误；电解池中阳离子向阴极移动，则H+向b极移动，C项错误；由分析可知，反应池中FeCl3溶液氧化H2S生成S单质，发生的反应为2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+，D项正确。 12．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（ ） ①C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H1=a kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H2=b kJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H3=c kJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H4=d kJ/mol A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)  △H=kJ/mol D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol 【答案】C 【解析】反应①②可以生成CO2和H2，为③提供原料气，A正确；反应③消耗二氧化碳生成燃料甲醇，也是CO2资源化利用的方法之一，B正确；反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) 可由反应④×得到，故△H=kJ/mol，但是若水为液态，则会放出更多热量，C错误；反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)可由②×2+③×2+④，故其焓变△H=(2b+2c+d) kJ/mol，D正确。 13．工业上电解硝酸镍溶液，可以获取高纯镍和硝酸，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．a为直流电源的正极，镍棒上发生的反应：Ni2+ + 2e−= Ni B．A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C．电解一段时间后，乙池和丙池中的NO的浓度均会增加 D．电解过程中，若有2 mol电子转移，理论上可获得11.2 L O2 【答案】C 【解析】由已知条件知，工业上电解硝酸镍溶液，可以获取高纯镍和硝酸，故镍棒为阴极，发生反应Ni2+ + 2e−= Ni，石墨为阳极，发生反应。镍棒为阴极，则a为直流电源的负极，A错误；甲池发生反应Ni2+ + 2e−= Ni，丙池发生反应，该装置还可以获取硝酸，故A膜为阳离子交换膜，氢离子从丙池进入乙池，B膜为阴离子交换膜，硝酸根离子从甲池进入乙池，获得硝酸，B错误；由B项知，电解一段时间后，乙池NO的浓度会增加，丙池中的NO物质的量不变，但水被消耗，故NO的浓度也会增加，C正确；没有标明标准状况，无法计算氧气的体积，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（17分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_____(填字母)。 A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨E．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能(kJ·mol-1) a b c d e f 则：SiCl4(g)＋2H2(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热 (已知1molSi中含有2molSi-Si) ②已知在常温常压下： i、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ii、H2O(l)=H2O(g)　 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 ③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：    ①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： I．仪器a的名称为 Ⅱ．做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH= (结果保留小数点后一位)。上述结果与-57.3kJ/mol有偏差的原因可能是 。 A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 【答案】（1）BE（3分） （2） ①236 （3分） ② CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) （3分） ③环形玻璃搅拌棒 （2分） -56.8kJ/mol （3分） CD（3分） 【解析】（1）碳与水蒸气反应是吸热反应，A不符合；铝和氧化铁反应是放热反应，B符合；CaCO3受热分解是吸热反应，C不符合；氢气还原三氧化钨制取钨是吸热反应，D不符合；锌与盐酸反应是放热反应，E符合。（2）①1molSi中含有2molSi-Si键，结合表中键能及反应可知，SiCl4(g)+2H2(g)= Si(g)+ 4HCl(g)的△H= (360kJ/mol)4+(436kJ/mol)2- (176kJ/mol)2-(431kJ/ mol)4=+236kJ/mol。。②根据盖斯定律，由i－ii得反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　；故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 。③I．仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；根据表中数据可知，四次实验的温度差分别为3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，第二次实验数据误差太大，舍去，则平均温度差为3.4℃，Q=mc△t=(50+50)g4.18J/(g·℃)3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，ΔH=-；上述结果与-57.3kJ/mol有偏差，△H偏高；量取硫酸溶液的体积时仰视读数，量取量偏多，放出热量偏多，测定结果偏低，A不符合；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，最取量偏多，但NaOH溶液已过量，所以不影响测量值，B不符合；温度计测出NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度，使酸碱平均温度偏高，温度差偏低，测定结果偏高，C符合；搅拌不充分，放出热量偏小，测定结果偏高，D符合。 15．（15分）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：  ；   ；   。 （1）反应   。 （2） O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如下图.随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是 。 （3）一定条件下，向混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如下图同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是 。 （4）尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 ，也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池正极的电极反应式是 。 【答案】（1）-371.3（3分） （2）O3在较高温度下易分解（3分） （3）SO2的氧化消耗了少量的O3，减小了O3的浓度（3分） （4）2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O（3分） 2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-（3分） 【解析】（1）①   ②   ③   依据盖斯定律，将反应①+③得：反应  △H=△H1+△H2=-371.3。（2）O3的热稳定性差，从图中可以看出，随着温度升高，O3氧化NO的氧化率不断下降，则原因可能是：O3在较高温度下易分解。（3）从图中可以看出，用O3单独脱NO时，NO的氧化率高于混有SO2的NO的氧化率，表明SO2的存在影响了NO的氧化，所以同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低，原因是：SO2的氧化消耗了少量的O3，减小了O3的浓度。（4）尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，则三种气体分别为N2、CO2、H2O(g)，该反应的化学方程式为2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，则NO在该燃料电池正极得电子生成N2等，电极反应式是2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。 16．（13分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示： 已知： (i)氧化性：Co3+>ClO->Fe3+。 (ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。 （1）“还原浸出”时提高浸取率的措施有 。(写两点) （2）“还原浸出”后的溶液中阳离子有Co2+、Fe2+、Cu2+等。其中Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为 。 （3）“氧化”中，被氧化的离子有 。 （4）如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液pH和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制pH范围为 。 （5）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂。一种锂离子电池装置如图所示，充放电过程中，存在与之间的转化。放电时，从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应： ，若用该电池电解食盐水，当1molLi+通过隔膜时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为 L。 【答案】（1）搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大H2SO4、Na2SO3溶液浓度（2分） （2）Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO4=2CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O（2分） （3）Fe2+（2分） （4）0.7~2.2（2分） （5）+xe-+xLi+=（2分） 11.2（3分） 【解析】含钴废渣加入硫酸和还原剂亚硫酸钠，得到含Co2+、Fe2+、Cu2+的盐溶液，加入氧化剂次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠将铁离子转化为黄钠铁矾沉淀，滤液除去铜后加入碳酸氢钠得到CoCO3沉淀。（1）根据影响反应速率的因素，搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大H2SO4、Na2SO3溶液浓度等都能加快“还原浸出”速率。（2）亚硫酸钠具有还原性，酸性条件下将三价钴还原为二价钴，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO4=2CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O。（3）“氧化”中，加入氧化剂次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，Co2+不能被氧化，故为亚铁离子。（4）由图可知，工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制pH范围为0.7~2.2。（5）放电时，从A电极向B电极迁移，则A为负极、B为正极，该电池放电时的正极反应为得到电子发生还原反应转化为：+xe-+xLi+=；若用该电池电解食盐水，当1molLi+通过隔膜时，则电路中转移电子1mol，电解池阴极反应为，则收集到的0.5mol氢气，气体体积在标准状况下为11.2L。 17．（16分）完成下列问题 （1）如图所示，甲池的总反应式为， ①甲池装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出通入一极发生电极反应式 。 ②乙池中电解反应的化学方程式为 。 ③当甲池中消耗时，乙池中电极上析出固体的质量是 。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用如图所示电解装置制取电解一段时间后，降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)；阳极电极反应式为： 。 （3）利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。 ①电极上的电极反应式为 ； ②该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1） ①原电池 （2分） N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（2分） ②2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4 （2分） ③（2分） （2）阳极室（2分） Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O（2分） （3） ①（2分） ②阳（2分） 【解析】（1）①甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，可以将化学能转化为电能，故甲池为原电池；通入N2H4的电极为负极，其电极方程式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；②乙池中，与负极相连的Fe电极为阴极，与通入O2的正极相连的石墨电极为阳极，电解质为硫酸铜溶液，则阴极生成Cu，阳极生成O2，电解反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4；③甲池中每消耗0.1 mol N2H4，转移电子0.4mol，乙池电极上会析出Cu0.2mol，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g。（2）阳极是活泼电极Fe，Fe失去电子生成FeO的电极方程式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，同时消耗OH-使c(OH-)降低，即c(OH－)降低的区域在阳极室。（3）① b电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的CO2得到电子被还原转化为乙烯，溶液显酸性，因此阴极上的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；②为了防止OH-与阴极区的CO2反应，因此该装置中使用的是阳离子交换膜。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$