第五单元　化学反应的定量关系 课件- 2024-2025学年九年级化学人教版上册

新编九年级化学(上册)单元测试题(五) 第五单元　化学反应的定量关系 ·化学 1.用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的试剂时，试剂必须放在( ) A.托盘上 B.纸上 C.玻璃器皿上 D.铁盒里 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Al－27　K－39　Ca－40　Mn－55　Fe－56 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的) C ·化学 2.化学反应前后一定不变的是( ) ①原子数目　②分子数目　③元素种类　 ④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A.①③⑤⑥　 B.①④⑥　 C.②③⑤　 D.①②⑥ A ·化学 3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C.一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C ·化学 4.下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是( ) A.CH4 B.NH3 C.木炭 D.CO B ·化学 5.从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是( ) A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.常温下氢气和氧气混合就可以发生反应 C.4 g氢气和32 g氧气完全反应，可以生成36 g水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 B ·化学 6.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) B ·化学 7.下列化学方程式书写完全正确的是( ) B ·化学 8.硅是重要的半导体材料，X＋H23HCl＋Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是( ) A.反应中元素种类不变 B.反应中各原子数目不变 C.X的化学式是SiHCl2 D.反应过程中H2中的氢元素化合价升高 C ·化学 9.现将10 g A和10 g B混合加热，A完全反应，反应后生成8 g C和6 g D，则参加反应的A与B的质量比是( ) A.1∶1 B.4∶3 C.5∶1 D.5∶2 D ·化学 10.爆炸反应中涉及的化学用语不正确的是( ) A.KNO3中阴离子符号为N B.K2S中S元素的化合价为－2 C.N2中的“2”表示2个氮原子 D.3CO2：表示3个二氧化碳分子 　　黑火药是我国的四大发明之一。黑火药的古配方简称为“一硫二硝三炭”，爆炸时发生的主要反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，完成10~11题。 C ·化学 11.下列说法中，正确的是( ) A.黑火药由黑火药分子构成 B.黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C.黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变 D.黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变 D ·化学 A.x＝14　 B.乙一定是催化剂 C.甲可能是单质　 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 12.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( ) A ·化学 13.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( ) A.SO2　 B.NO2 C.NH3　 D.N2 B ·化学 A.图中生产N2是物理变化 B.反应①的化学方程式为N2＋O2===2NO C.反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D.反应③Mg3N2中氮元素的化合价为-3 14.N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是( ) B ·化学 A.高锰酸钾的质量 B.固体中钾元素的质量分数 C.生成氧气的质量 D.固体中Mn元素的质量 15.如图表示加热一定质量的高锰酸钾固体时，某变量y随时间的变化趋势。变量y表示的是( ) D ·化学 二、非选择题(本大题包括6小题，共55分) 16.(7分)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 (1)请在如图1第三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧 (4NH3＋3O22N2＋6H2O)的微观粒子补充完整。 如图所示(2分) 图1 ·化学 (2)第三个方框中的物质属于　 　(填“单质”“化合物”或“混合物”)。  　混合物　 图1 ·化学 此反应的化学方程式为　 ；此图说明化学反应前后发生改变的粒子是　 　，不发生改变的粒子是　 　。  　原子　 (3)如图2是某反应的微观示意图。请回答： 　分子　 图2 2H2S＋3O22SO2＋2H2O(2分)　 ·化学 17.(8分)【科普阅读】阅读下文，回答相应问题。 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特定反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 ·化学 (1)水和过氧化氢的化学性质不同的原因：_______________　 　。  (2)再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 　 。  (3)氢气与二氧化碳反应的原理：CO2＋4H2CH4＋2X，则X的化学式为　 　 ，参与反应的CO2与H2的质量比为　 　(填最简整数比)。  2H2O2H2↑＋O2↑(2分)　 　11∶2(2分)　 　H2O　 的分子构成不同　 　水和过氧化氢 ·化学 (4)航天员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的　 　性。  (5)环控生保系统的水处理系统的优点是_________________　 　。(写出一点即可)  理即可)　 　可以节约用水(合 　吸附　 ·化学 i.仪器①的名称是　 　。  ii.实验A反应后指针偏右，实验改进的方法是________________　 　。   的容器中进行　 　将反应放在密闭 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)利用如图1实验验证质量守恒定律。 　烧杯　 图1 ·化学 iii.实验B可观察到小气球的变化为先　 　后　 　，反应的化学方程式为　 ，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　 　。 　装置漏气(合理即可)　 　变瘪　 　膨胀　 图1 4P＋5O22P2O5(2分)　 ·化学 动手实践：同学们利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图2所示。其中C瓶的作用是________________________　 ，增大氧气的湿度。  快慢判断氧气的产生速率(2分)　 (2)设计并制作简易制氧机 查阅资料：超氧化钾(KO2)产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，4KO2＋2X===4KOH＋3O2↑，则X的化学式为　 　。  　通过观察C中气泡产生的 　H2O　 图2 ·化学 19.(10分)蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】(1)蔗糖属于有机化合物(一般指含有碳元素的化合物)。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的　 　(填“物理”或“化学”)性质。 　化学　 ·化学 (2)在化学反应前后，元素的种类　 　(填“变多”“不变”或“变少”，下同)，物质的总质量　 　。  【设计实验】(3)将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是　 　。请写出澄清石灰水［Ca(OH)2］变浑浊(指的是生成CaCO3沉淀)的化学方程式： 　 　。  Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2分)　 　碳元素、氢元素(2分)　 　不变　 　不变　 ·化学 ①观察到　 　，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；  ②同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。 (4)用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 　烧杯内壁出现水珠　 ·化学 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】(5)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是 　 　。  排出装置中的空气，防止影响实验结果(2分)　 ·化学 (1)若A是无色液态，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的化学方程式为　 。  (2)若B为人体中最多的物质，则转化③属于基本反应类型中的　 　反应；转化⑤的原理是利用氮气和氧气的_____　 　(填“熔点”或“沸点”)不同。  (3)转化④靠的是植物的　 　。  　光合作用　 　沸点　 20.(10分)我们学过有六种途径可以制得氧气，如图1所示： 　分解　 图1 2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)　 ·化学 i.分析流程可知，可循环利用的化合物有　 　(填化学式)，航天员呼吸属于　 　氧化过程，并　 　热量。   ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是　 　(填字母)。   A.Al2O3　 B.FeO　 C.CaO　 D.H2O 　D　 　放出　 　缓慢　 (4)空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生流程，如图2。 　H2O　 图2 ·化学 (1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于　 ℃。  21.(10分)二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3＋O22CO2＋2MnO2。 　300　 ·化学 (5分)解：设最多制得MnO2的质量是x。 2MnCO3＋O22CO2＋2MnO2 230　 174 46.0 g x 　　　x＝34.8 g 答：最多制得MnO2的质量是34.8 g。 (2)若加热到300~900 ℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为　 　 (填化学式)。  (3)试根据化学方程式求46.0 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) 　O2　 ·化学 (4)整个反应过程中，固体中的　 　元素质量不变；若把反应温度控制在900 ℃，充分反应后管内剩余固体氧化物A的化学式为　 　。  　MnO(2分)　 　Mn(或“锰”)　 ·化学 A.H2＋O2H2O2 B.2Mg＋O22MgO C.H2O2H2＋O2↑ D.C＋O2↑CO2↑ $$