2024年中考化学综合训练：计算题

2024年中考化学综合训练：计算题 计算题 1．某小组用粗锌（杂质不参加反应）测定某稀硫酸中溶质的质量分数。将粗锌分二次加入电子天平上盛有稀硫酸的烧杯（烧杯质量105.6g）中，实验数据如下表： 　 反应前 第一次 第二次 加入粗锌质量/g 0 8 2 天平示数/g 205.6 213.4 215.4 请计算： （1）生成氢气的总质量为　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2．维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，求 （1）维生素C的相对分子质量； （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比； （3）176g维生素C中碳元素的质量。 3．化学兴趣小组为测定某大理石样品中的含量，进行如下实验：取一定量样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）在样品充分反应后，产生气体的质量为　 　g； （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 4．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　 　。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是　 　。 5．某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100克进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。 注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性 （1）写出①过程中发生反应的化学方程式　 　。 （2）溶液中硫酸的质量为　 　。 （3）溶液中硫酸铜的质量分数为　 　。 （4）所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为　 　，此时溶液中的溶质是　 　（化学式）。 （5）50克废液中加入足量的铁粉，充分反应后，消耗铁粉的质量为　 　。 6．氮元素可以使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 请根据尿素的化学式计算： （1）的相对分子质量是　 　。 （2）中碳、氢元素的质量比为　 　。 （3）经测定某块农田需要补充氮元素50.4kg，理论上需要施用尿素的质量为　 　kg。 7．是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图1所示。 （1）催化剂“失效”时反应的化学方程式为　 　。 （2）“再生"的化学方程式为。实验室将再生，理论上可得到的质量是多少？（写出计算过程） （3）如图2是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。 ①合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　 　。 ②A点固体的总质量为，则的质量分数约为　 　（保留一位小数）。 8．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余(反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： （1）氢气的质量　 　g(直接写出结果)。 （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。 9．生活中存在许多有趣的现象，如水滴到红热的铁板上，水溜一下就没了，而水滴到之处却留下了黑色斑点。该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气体）Fe3O4+4H2。实验室中若用144g水蒸气与铁恰好完全反应，求：需要消耗铁的质量，生成氢气的质量。 10．氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现有117g质量分数为20%的食盐水，将其中的氯化钠完全电解，试计算： （1）生成的H2和Cl2质量比为　 　(填最简整数比)； （2）电解后，溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）把117g质量分数为20%的食盐水稀释成8%的食盐水，需要加水多少克？(写出计算过程) 11．有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯（分子式为 C5H8O2）来合成有机玻璃。请回答： （1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O 三种原子的个数比为　 　。 （2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H元素的质量比为　 　。 12．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2和难溶性杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，过滤后向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： 请回答： （1）生成Mg(OH)2的质量为　 　g。 （2）计算该样品中的MgCl2的质量分数　 　。(写出计算过程) （3）根据已知条件，还能求出的量有______________。 A．该样品中氯化钠的质量分数 B．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数 C．恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 13．为测定生铁中铁的含量，现将7g生铁样品加入50g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下： （1）写出上述反应的化学方程式　 　； （2）反应生成氢气的质量是　 　； （3）求解生铁样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式是　 　； （4）该生铁中铁的质量分数为　 　； （5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）。能炼出上述生铁的质量为　 　 t。 14．2022年11月29日，神舟十五号搭载三名航天员成功发射。航天员在空间站内所需要的氧气，一部分通过货运飞船从地面运送上天，另一部分则在空间站上通过电解水来获取，某同学取一定量水进行电解，正极上产生氧气的质量与时间的关系如图所示。请回答： （1）图中m的值为　 　g。 （2）在　 　时间，水已经完全分解。此时消耗水的质量是多少克？　 　(写出消耗水的质量的计算过程) 15．向一盛有质量分数为8%的CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题。 （1）该硫酸铜溶液完全反应产生沉淀质量为　 　g。 （2）求该NaOH溶液的质量分数多少？（写出根据化学方程式计算的过程）。 16．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 150 剩余固体的质量/g 16 a 12 11 11 （1）表中a的值为　 　。混合物中铜的质量分数为　 　。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少　 　？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 17．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铁原子的质量为9.288×10-26kg，试计算： （1）铁原子的相对原子质量（计算结果保留整数）； （2）等质量的铁粉和铜粉中所含有的铁原子和铜原子的个数比。（Cu的相对原子质量：64） 18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为98.9g。(假设其他物质不与盐酸反应)(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O) （1）产生二氧化碳气体　 　g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 19．为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 184.5 209.5 （1）第3次实验生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 20．工业上常用NaOH溶液来吸收氮氧化物，防止其污染大气，反应原理为：现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到69kg40%的NaNO2溶液。 （1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为　 　。 （2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数。（精确到0.1%） 21．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7 g。 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 答案解析部分 1．【答案】（1）0.2 （2）设反应的硫酸中溶质的质量为x，则 解得x=9.8g 则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 2．【答案】（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176 答：维生素C的相对分子质量为176。 （2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12 答：维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比9：1：12。 （3）176g维生素C中碳元素的质量为 答：176g维生素C中碳元素的质量是72g。 3．【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的氯化氢的质量为. 所加稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 4．【答案】（1）1：16 （2）50g 5．【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）4.9g （3）24% （4）16g；Na2SO4 （5）5.6g 6．【答案】（1）60 （2）3：1 （3）108 7．【答案】（1） （2）解：设理论上可得到Fe3O4的质量为x。 解得x=46.4g 答：理论上可得到Fe3O4的质量为46.4g。 （3）t2℃~ t3℃；82.9% 8．【答案】（1）0.4 （2）解：充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量，设该硫酸溶液的溶质质量为x， x=19.6g 则该硫酸溶液的溶质质量分数为， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 9．【答案】解：设铁的质量为x，氢气的质量为y 3Fe +4H2O（气体） Fe3O4 +4H2 168 72 　 　 8 x 144g 　 　 y x＝336g y＝16g 答：铁的质量为336g，生成氢气的质量为16g 10．【答案】（1）2：71 （2）解：参加反应的氯化钠的质量=117g×20%=23.4g 设反应后生成的氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y，生成氯气的质量为z = x=16g = y=0.4g = z=14.2g 反应后溶液的质量=117g−0.4g−14.2g=102.4g 电解后溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%≈15.6% 答：电解后溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6% （3）解：设加入水的质量为x 117g×20%=（117g+x）×8% x=175.5g 答：加入水质量为175.5g。 11．【答案】（1）5：8：2 （2）15：2 12．【答案】（1）0.58 （2）解：设样品中氯化镁的质量为x， 则该样品中氯化镁的质量分数= 答：该样品中氯化镁的质量分数为4.75%。 （3）B 13．【答案】（1） （2）0.2g （3） （4）设参加反应的铁的质量为x。 则该生铁中铁的质量分数为。 （5）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%），利用的氧化铁的质量为。 设能炼出上述生铁的质量为y。 则能炼出上述生铁的质量为6.3t。 14．【答案】（1）32 （2）t3；解：设消耗水的质量为xx=54g答：消耗水的质量是54g。 15．【答案】（1）4.9 （2）解：设参与反应的氢氧化钠质量为x 该NaOH溶液的质量分数= 答：该NaOH溶液的质量分数为10%。 16．【答案】（1）14；61.1% （2）解：第1次实验中，消耗30g稀硫酸，需要消耗氧化铜的质量为18g-16g=2g，设30g稀硫酸的溶质质量为x， = x=2.45g 则所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是8.2%。 17．【答案】（1）铁原子的相对原子质量= 答：铁原子的相对原子质量为56 （2）设两种金属的质量是m 等质量的铁粉和铜粉中所含有的铁原子和铜原子的个数比= 答：等质量的铁粉和铜粉中所含有的铁原子和铜原子的个数比=8：7。 18．【答案】（1）1.1 （2）设该鸡蛋壳中碳酸钙质量为x 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为25%。 19．【答案】（1）1.1 （2）解：共生成二氧化碳气体115g+25g×4-209.5g=5.5g。 设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 20．【答案】（1）23：14：32 （2）设参加反应的NO质量为x，NO2的质量为y，NaOH的质量为z NaNO2的质量：69kg×40%=27.6kg； 解得x=6kg，y=9.2kg，z=16kg； 根据质量守恒原溶液的质量为：69kg-6kg-9.2kg=53.8kg，那么反应前NaOH溶液溶质的质量分数为： 答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为29.7% 21．【答案】解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$