考点04 气体摩尔体积-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点04 气体摩尔体积 【知识梳理】 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 3．阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是22.4 L，2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 (3)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝g·L－1。＝，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 【核心归纳】 1.影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离，对于固体、液体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小；对于气体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子间的距离（由压强和温度决定）体积大小一定要先考虑物质状态，再考虑影响体积大小的因素。 2. 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝ 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 【对点例题】 例1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．气体有固定的形状和体积 B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大 C．影响物质聚集状态的外界因素是温度 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同 例2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA 【达标检测】 1．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量 2．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 3．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 4．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 5．下列各组物质中，含原子数最多的是 A． B．标况下， C． D．个硫酸分子 6．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．锌粒与足量盐酸反应产生 B．中所含氢原子数目为 C．标准状况下，乙醇所含分子数为 D．常温常压下，中．所含原子个数为 7．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A．①③④ B．②⑤ C．④⑤ D．①⑤ 8．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L     ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 A．①③⑤ B．④ C．③④ D．①④ 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中氢原子数目为 B．常温常压下，中氮分子数目为 C．溶液中数目为 D．铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为 10．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 11．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)分子数为个的物质的量约为 mol。 (2)标准状况下，的质量为 g。 (3)同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为 。 (4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。 (5)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示） (6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示） 12．填空。 (1)顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4 g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为 。 (2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为 g·L-1(已知：标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1 )。 (3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2＋。则 升矿泉水中含有1 mol Mg2＋。 (4)已知CO和CO2的混合气体7.2 g。在标准状况下所占的体积为4.48 L。此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，CO的体积分数是 ，C和O原子个数比是 。 (5)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶内两种气体 (填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。 ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点04 气体摩尔体积 【知识梳理】 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同时物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 3．阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是22.4 L，2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 (3)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝g·L－1。＝，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 【核心归纳】 1.影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离，对于固体、液体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小；对于气体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子间的距离（由压强和温度决定）体积大小一定要先考虑物质状态，再考虑影响体积大小的因素。 2. 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝ 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 【对点例题】 例1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．气体有固定的形状和体积 B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大 C．影响物质聚集状态的外界因素是温度 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同 【答案】D 【解析】A．压缩气体，一般来说气体体积减小，故A错误； B．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故B错误； C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误； D．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故D正确。 综上所述，答案为D。 例2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA 【答案】B 【解析】A.常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是1.5NA，A错误； B.常温常压下，48 g O3的物质的量是48g÷48g/mol＝1mol，所含的原子数为3NA，B正确； C.标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O所含的分子数为NA，C错误； D. 标准状况下，22.4 L H2的物质的量是1mol，所含原子数为2NA，D错误； 答案选B。 【达标检测】 1．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离 C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量 【答案】A 【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选A。 2．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 3．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【解析】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 4．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 【答案】D 【解析】A．在标准状况下，1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L，题中未说明是否为标准状况，A错误； B．根据在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，分子分单原子分子、双原子分子以及多原子分子，所以原子数不一定相同，B错误； C．在标准状况下，1 mol气体的体积都是22.4 L，但在其它条件下，只要满足一定的温度和压强，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，即在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，C错误； D．在常温常压下，‌由于温度不是0 °C，‌气体的分子运动更为活跃，‌导致气体分子间的距离增大，‌从而使得相同物质的量的气体所占的体积大于标准状况下的体积。‌因此，‌1 mol氧气和氢气的混合气体在常温常压下的体积一定会大于22.4 L，D正确； 故选D。 5．下列各组物质中，含原子数最多的是 A． B．标况下， C． D．个硫酸分子 【答案】D 【解析】A．中含有1.6mol原子； B．标况下的物质的量为0.1mol，含有0.2mol原子； C．的物质的量为1mol，含有2mol原子； D．个硫酸分子的物质的量为1mol，含有7mol原子； 含原子数最多的是个硫酸分子，选D。 6．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．锌粒与足量盐酸反应产生 B．中所含氢原子数目为 C．标准状况下，乙醇所含分子数为 D．常温常压下，中．所含原子个数为 【答案】B 【解析】A．未指明温度和压强，无法确定气体的体积，A错误； B．中所含氢原子数目为，B正确； C．标况下乙醇不是气体，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，C错误； D．常温常压下，的物质的量为1mol，所含原子个数为，D错误； 故选B。 7．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A．①③④ B．②⑤ C．④⑤ D．①⑤ 【答案】B 【解析】①标准状况下，HCl呈气态，H2O呈液态，二者体积相同时，物质的量不相同，①不正确； ②1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，二者的体积相同，②正确； ③28gCO的物质的量为1mol，但此时气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，所以体积不一定为22.4L，③不正确； ④两种物质的物质的量虽然相同，但二者不一定都呈气态，所以它们在标准状况下的体积不一定相同，④不正确； ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，分子间的距离越小，气体分子对器壁的压力越大，气体的压强越大，⑤正确； 综合以上分析，②⑤正确，故选B。 8．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L     ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 A．①③⑤ B．④ C．③④ D．①④ 【答案】B 【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子物质的量为1mol，但该物质是否为气体未知，无法判断所占的体积是否约为22.4 L，错误； ②氢气是否处于标准状况未知，无法计算体积，错误； ③标准状况下，酒精不是气体，无法计算其体积，错误；    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体物质的量为1mol，气体体积约为22.4 L，正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1，错误； 答案选B。 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中氢原子数目为 B．常温常压下，中氮分子数目为 C．溶液中数目为 D．铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】A．0.5molCH4中氢原子数目为：0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故A正确； B．常温常压下，Vm大于22.4L/mol,常温常压下，2.24LN2中氮分子数目小于0.1NA，故B错误； C．2L0.1mol⋅L-1Na2SO4溶液中Na+数目为：2L×0.2mol/L×NAmol-1=0.4NA，故C正确； D．2.7g铝物质的量为：,与足量盐酸完全反应生成0.1mol铝离子，转移的电子数目为0.3NA，故D正确； 故选：B。 10．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 【答案】D 【解析】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，故A正确； B．由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确； C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确； D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误； 故答案选D。 11．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)分子数为个的物质的量约为 mol。 (2)标准状况下，的质量为 g。 (3)同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为 。 (4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。 (5)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示） (6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示） 【答案】(1)1 (2)7.1 (3)1：2 (4)11∶14 (5) (6) 【解析】（1）分子数为个的物质的量； （2）标准状况下，的物质的量为，其质量为； （3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的NO气体和气体的物质的量为1:1，则氧原子的个数之比为1:2； （4）根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14； （5）中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则； （6）a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。 12．填空。 (1)顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4 g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为 。 (2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为 g·L-1(已知：标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1 )。 (3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2＋。则 升矿泉水中含有1 mol Mg2＋。 (4)已知CO和CO2的混合气体7.2 g。在标准状况下所占的体积为4.48 L。此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，CO的体积分数是 ，C和O原子个数比是 。 (5)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶内两种气体 (填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。 【答案】(1)4×10-6 mol (2)1.25 (3)500 (4) 1：1 50% 2：3 (5)物质的量 【解析】（1）一片顺铂药片中含有顺铂的物质的量为n[PtCl2(NH3)2]==2×10-6mol，根据顺铂的分子式可知：一个顺铂分子中含有2个N原子，则一片顺铂药片中含有N原子的物质的量为n(N)=2n[PtCl2(NH3)2]= 4×10-6mol； （2）乙烯分子式是C2H4，则乙烯的相对分子质量是28，即1molC2H4的质量是28g，在标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，即1molC2H4气体在标准状况下的体积是22.4L，所以乙烯在标准状况下的密度ρ==1.25g/L； （3）1molMg2+质量是24g，1L水中含有Mg2+的质量是4.8×10-2g，则含有1molMg2+需要该矿泉水的体积V==500L； （4）n==0.2mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者的质量和可得：28x+44y=7.2g，根据二者的物质的量的和可得：x+y=0.2mol，联立两式可得x=y=0.1mol，则混合物中CO和CO2物质的量之比是1∶1，CO的体积为2.24L，体积分数是50%，n(O)=n(CO)+2n(CO2)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，所以C和O原子个数比是2∶3； （5）同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体体积相等，则两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，所以原子的物质的量也相等；当两瓶气体质量相等时，设NO物质的量为amol，则NO的质量为30ag，N2和O2质量和也是30ag，N2和O2的物质的量之和为amol，设N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=a，28x+32y=30a，解得x=y=0.5amol，即当瓶1中两种气体的物质的量相等时，两瓶中的气体原子总数和质量均相等，故答案为“物质的量”。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$