考点03 物质的量 摩尔质量-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点03 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 【核心归纳】 (1)物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (2)NA与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，近似为6.02×1023 mol-1，使用时要注意区分微粒之间的差别，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。 (3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【核心归纳】 摩尔质量——“四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 【对点例题】 例1．1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C所含原子数为阿伏伽德罗常数。其值约为6.02×1023mol-1.而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数子以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位mol-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1molCO2中含有1molC和2molO C．氢原子的摩尔质量是1g D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 例2．（2023春·湖北荆州·高一统考阶段练习）下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 【达标检测】 1．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 3．下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 4．下列说法正确的是 A．物质的量就是1mol物质的质量 B．3molO2与2molH2O所含原子数相等 C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 5．下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 6．的摩尔质量为34，下列说法正确的是 A．1mol氧原子的质量为32g B．1mol氢气的质量为2g C．1个氧分子的质量为32g D．1g氢气的物质的量为2mol 7．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 8．下列说法错误的是(　　) A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮 9．下列叙述正确的是 A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 10．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 11．回答下列问题： (1)等质量的O2、CH4、H2的物质的量之比为 。 (2)44.4g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ；ACl2的化学式是 。 (3)下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是① ，② 。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 (1)6.02×1022个OH-中含有 mol H原子。 (2)个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 mol NH3的质量相同。 (5)1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点03 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 【核心归纳】 (1)物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (2)NA与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，近似为6.02×1023 mol-1，使用时要注意区分微粒之间的差别，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。 (3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【核心归纳】 摩尔质量——“四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 【对点例题】 例1．1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C所含原子数为阿伏伽德罗常数。其值约为6.02×1023mol-1.而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数子以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位mol-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1molCO2中含有1molC和2molO C．氢原子的摩尔质量是1g D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1molCO2中含有1molC和2molO，故B正确； C．氢原子的摩尔质量是1g/mol，故C错误； D．1mol任何微粒都含有约6.02×1023个指明的具体微粒，不一定含6.02×1023个原子，故D错误； 选B。 例2．（2023春·湖北荆州·高一统考阶段练习）下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 【答案】　B 【解析】　B．一个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数为9.03×1023，故B说法错误，选择B。 【达标检测】 1．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误； 故选B。 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molO2其分子数为NA，而1molNaCl其离子数为2NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误； 答案选B。 3．下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 【答案】B 【解析】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确； 故选B。 4．下列说法正确的是 A．物质的量就是1mol物质的质量 B．3molO2与2molH2O所含原子数相等 C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【答案】B 【解析】A．物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误； B．3molO2含有6mol原子，2molH2O也含有2mol×3=6mol原子，故B正确； C．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C错误； D．表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氧原子和1mol氧原子，故D错误； 故选B。 5．下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 【答案】D 【解析】A．0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子； B．0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol氢原子； C．0.2 mol H2中含有0.4mol氢原子； D．0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子； 则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。 6．的摩尔质量为34，下列说法正确的是 A．1mol氧原子的质量为32g B．1mol氢气的质量为2g C．1个氧分子的质量为32g D．1g氢气的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】A．1mol氧原子的质量为m=nM=1mol×16g/mol=16g，A错误； B．1mol氢气的质量为m=nM=1mol×2g/mol=2g，B正确； C．1个氧分子的物质的量为，质量为，C错误； D．1g氢气的物质的量为，D错误； 故选B。 7．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A项错误； B．C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B项正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C项错误； D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 mol碳原子，C15H22O5物质的量约为mol，D项错误； 答案选B。 8．下列说法错误的是(　　) A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮 【答案】　D 【解析】　H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项所指微粒不明确，D项错误。 9．下列叙述正确的是 A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】A．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，A正确； B．64 g SO2的物质的量为1mol，其中含有氧原子的物质的量为2mol，数目为2×6.02×1023，B错误； C．标准状况下，水是液体，无法计算其物质的量，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，D错误； 故选A。 10．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误； B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确； C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误； D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误； 故选B。 11．回答下列问题： (1)等质量的O2、CH4、H2的物质的量之比为 。 (2)44.4g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ；ACl2的化学式是 。 (3)下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是① ，② 。 【答案】(1)1∶2∶16 (2) 111g/mol 40 CaCl2 (3) CaO Cu 【解析】（1）假设质量为32g，O2、CH4、H2的物质的量分别为1mol、2mol、16mol，则等质量的O2、CH4、H2的物质的量之比为1∶2∶16； （2）44.4g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8molCl-，则44.4g ACl2物质的量为0.4mol，则摩尔质量；则ACl2的相对分子质量为111，A的相对原子质量是40；A为Ca，则ACl2的化学式是CaCl2； （3）①CO2、P2O5、CaO、SO2中CaO为碱性氧化物，能与酸发生反应，而剩余三种氧化物为酸性氧化物；②Cu、Mg、Zn、Al中Cu与盐酸不发生反应，而Mg、Zn、Al可与盐酸反应生成H2。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 (1)6.02×1022个OH-中含有 mol H原子。 (2)个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 mol NH3的质量相同。 (5)1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 【答案】(1)0.1 (2)64 g (3)8NA (4) (5)32 【解析】（1）6.02×1022个OH-的物质的量是n==0.1 mol。由于在1个OH-中含有1个H原子，故在0.1 mol OH-中含有0.1 mol H原子。 （2）个H2S分子的物质的量是n==2 mol，每1 mol H2S中含有S元素质量是32 g，则在2 mol H2S中所含硫元素的质量m(S)=32 g/mol×2 mol=64 g。 （3）SO3的相对分子质量是80，则160 g SO3的物质的量是n(SO3)==2 mol，由于在1个SO3分子中含有4个原子，故2 molSO3分子中含有原子数目是N(原子)=8NA。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O的物质的量为n==0.5 mol，其质量是m(H2O)=0.5 mol×18 g/mol=9 g。若NH3的质量也是9 g，其物质的量是n(NH3)=。 （5）3.01×1022个某物质分子的物质的量是n==0.05 mol，由于其质量是1.6 g，则该物质的摩尔质量是M==32 g/mol，当摩尔质量是以g/mol为单位时，其摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故该物质的相对分子质量是32。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$