2024年中考化学提升训练：计算题

2024年中考化学提升训练：计算题 计算题 1．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的社会责任。但在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，测得其相对分子质量为209。试回答下列问题： （1）x的数值为　 　。 （2）418g该“摇头丸”中氮元素的质量为　 　g。 2．我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 　 　。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂，满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。（要求写出计算过程） （1）计算葡萄糖酸钙的相对分子质量。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？ （3）A钙片中每片含碳酸钙的质量为多少mg？ 4．连花清瘟胶囊的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸(化学式为)等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。 （1）由上述可知属于棕榈酸的物理性质是　 　。 （2）在棕榈酸中，碳元素与氧元素的质量比为　 　。 （3）计算棕榈酸中含碳元素的质量(写出计算过程)。 5．氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现有117g质量分数为20%的食盐水，将其中的氯化钠完全电解，试计算： （1）生成的H2和Cl2质量比为　 　(填最简整数比)； （2）电解后，溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）把117g质量分数为20%的食盐水稀释成8%的食盐水，需要加水多少克？(写出计算过程) 6．为了体验化学与工业的紧密联系，化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观了当地的硫酸厂，回到学校后，同学们想测出该硫酸厂排放的酸性污水中硫酸的质量分数。他们在实验室进行了如下实验：取50g该污水样品于烧杯中，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。(污水中的其他物质溶于水，且不与NaOH反应) （1）a点溶液中所含的阳离子是　 　(填离子符号)。 （2）计算该污水中硫酸的质量分数。 7．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数同学们进行了如图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，且不与其他物质反应)，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 8．为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13 请完成下列分析及计算： （1）20g铁铜合金中铁的质量为　 　g。 （2）计算盐酸的溶质质量分数。 9．“江西是个好地方，好呀么好地方，山清水秀好风光”从这首脍炙人口的歌词中反映了江西生态优美，某化学兴趣小组对一化工厂的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为了测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下(恰好完全反应) 反应前 反应后 污水样品质(g) 滴加硝酸银溶液的质量(g) 过滤后得到的溶液质量(g) 50 20 68.565 （1）滴加硝酸银溶液需使用的仪器是　 　。 （2）滴加硝酸银溶液时可以观察到的实验现象是　 　。 （3）加入硝酸银溶液充分反应后，过滤可得滤渣质量为　 　g。 （4）该污水中氯化氢的质量分数？(写出计算过程) （5）过滤后如果滤渣没有洗净烘干，则造成氯化氢的质量分数　 　(选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。 10．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示计算样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%) 11．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25 烧杯中混合物总质量/g 47.8 70.6 X 118.4 请计算： （1）X的值为　 　。 （2）所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 12．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： （1）a点对应溶液中的溶质为　 　（用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（该小题写出计算过程）。 （3）该200g除锈废液中的质量　 　g。 13．为了测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取80g该溶液于烧杯中，加入70 g NaOH溶液，恰好完全反应，过滤后，称量出烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。 试计算：【温馨提示：】 （1）生成沉淀的质量为　 　g。 （2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 14．为测定某种黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，取20.0g样品粉碎成粉末，放入质量为180.0g的烧杯中，加入100.0g稀盐酸完全反应，称得烧杯及其中物质的总质量为299.8g。 （1）生成气体的质量为　 　g。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 15．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数。取12.5g样品和稀盐酸放入如图甲所示装置，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图乙所示。 【提示】石灰石中其它杂质成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。 （1）由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为　 　。 （2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） （3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”） 16．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图所示，请计算： （1）该反应产生的氧气质量为　 　g。 （2）求原固体混合物中氯酸钾的质量分数是多少（写出计算过程）？ 17．我国近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气”的变迁，并将逐步向理想燃料发展。 图甲 图乙 （1）天然气的主要成分是　 　； （2）小红查阅资料得知，充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如右图所示，请结合甲图、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因　 　； （3）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，清计算，若完全燃烧氢气，理论上需消耗氧气的质量是多少？ 【解】设：理论上需消耗氧气的质量是x。 4 32 x 列出比例式　 　 求解　 　 答：理论上需消耗氧气的质量是略。 18．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。 （1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？ (用小数表示， 保留2位小数) （2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。 为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？ 19．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）沉淀氢氧化镁的质量为　 　g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，只有结果不给分。) 20．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀　 　g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 21．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。 （1）合金中铜的质量分数是　 　 （2）恰好完全反应时，所用稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $$