第四单元 氧化还原反应和电化学 【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修1）

第四单元 氧化还原反应和电化学 考点概览 考点1氧化还原反应 考点2 原电池和化学电源 考点3 电解池 考点4 金属的电化学腐蚀与防护 考点1氧化还原反应 1．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是 电池 I II 图示 说明 在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。 常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。 A．电池I中做催化剂，负极反应为 B．电池I中当被完全氧化时有被还原 C．电池II放电时，会脱离过渡金属氧化层 D．电池II放电时，电子从铝箔流向钠锡合金 【答案】A 【解析】A．电池I中循环使用，做催化剂，负极乙醇失电子生成二氧化碳，负极反应为式为，故A正确； B．电池I中当被完全氧化时转移12mol电子，根据电子守恒，有3molO2被还原，没有明确是否为标准状况，氧气的体积不一定是67.2L，故B错误； C．电池II中正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)，放电时，会进入过渡金属氧化层，故C错误； D．电池II中正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)，放电时，电子从钠锡合金流向铝箔，故D错误； 选A。 2．氨是一种重要的化工原料，如图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．物质A为 B．氧化炉中氧化剂和还原剂的比例为 C．氨分离器可以加快合成氨的反应速率 D．工业生产中可以选用铝罐盛装浓硝酸 【答案】C 【解析】A．根据分子可知，A是氧气，A正确； B．氧化炉中发生反应，其中氧化剂O2与还原剂NH3的物质的量之比为5:4， B正确； C．氨分离器可以分离出氨气，减少氨气的浓度，反应速率减慢，C错误； D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，D正确； 故选C； 3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【解析】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选D。 4．将气体不断通入）溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加溶液，溶液又变成棕黄色（还原产物为）。下列有关说法正确的是 A．还原性： B．上述操作过程中，溶液的酸性先减弱后增强 C．若有6.72L（标准状况下）SO2参加反应，则最终能生成 D．滴加溶液时，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶6 【答案】D 【解析】A．由分析可知，还原性：，A错误； B．由题意可得总反应的离子方程式为，，由方程式可知，反应时消耗氢离子，溶液的酸性越来越弱，B错误； C．由分析可得和的关系为：3—2，则6.72L参加反应时最终能消耗的物质的量为=0.2mol，C错误； D．滴加溶液时，将氧化为，反应的离子方程式为，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶6，D正确； 故选D。 5．合成氨工业在20世纪初期形成，开始用氨作火炸药工业的原料，第一次世界大战结束后，转向为农业、工业服务。随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。回答下列问题： (1)(g)与(g)在铁催化剂表面反应生成(g)的过程如图所示(图中所有微粒均为气态)。 断开0.5mol (g)和1.5mol (g)的化学键时，需要吸收的能量为 kJ。反应 的= ，1mol (g)完全反应时的能量变化为 kJ。 (2)生物界以氢气、氮气为原料，以氢化酶、固氮酶为正负极的催化剂，以质子交换膜为隔膜，在室温条件下实现了氨的合成同时还能提供电能，工作原理如图所示。 ①负极发生反应 (填“氧化”或“还原”)，电池工作时，移动方向为 (填“由左侧移向右侧”或“由右侧移向左侧”)。 ②若合成标准状况下1.12L ，则外电路中通过电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) 1127 92 (2) 氧化 由左侧移向右侧 0.15 【解析】（1）如图所示：断开0.5mol (g)和1.5mol (g)的化学键时，需要吸收的能量为1127kJ；反应 的=(1127-324-389-460) =；1mol (g)完全反应时的能量变化为92 kJ； （2）该装置为原电池装置，左侧MV+变为MV2+，失电子，为负极，发生氧化反应，右侧MV2+变为MV+，得电子，为正极，发生还原反应。 ①负极发生氧化反应，电池工作时，向正极移动，即移动方向为：由左侧移向右侧； ②若合成标准状况下1.12L，N元素化合价降低，转移电子的物质的量为，外电路中通过电子的物质的量为0.15mol。 考点2 原电池和化学电源 6．氯化氢回收氯气技术近年来为科学研究的热点，一种新的氯化氢电解回收氯气的过程如图。下列说法正确的是 A．石墨电极连接电源正极 B．H＋透过交换膜从铂电极向石墨电极移动 C．Fe3＋在石墨电极区域可循环再生，涉及到的反应为 D．随着反应的进行，阴、阳两极电解质溶液pH均不变 【答案】B 【解析】A．石墨电极上Fe3＋转化为Fe2＋，得电子应该是在电解池中作为阴极，连接电源的负极，在溶液中氧气将生成的Fe2＋氧化为Fe3＋，A错误； B．铂电极为阳极，HCl失电子产生Cl2和H＋，H＋透过交换膜从阳极(铂电极)向阴极(石墨电极)移动，B正确； C．涉及的反应为Fe3++e-=Fe2+，4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，C错误； D．随着反应的进行，阳极H＋向阴极移动，移动过来的H＋在阴极又参与反应生成了水，所以阴、阳两极电解质溶液pH均升高，D错误； 答案选B。 7．钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A． B．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少4.6g C．充电时，B电极发生的反应为 D．该电池中的有机电解质可用水溶液替换 【答案】A 【解析】A．放电时，钠电极为负极，A电极反应式为：Na-e-=Na+，B电极为正极，电极反应式为，，可知，A正确； B．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极上Na失去电子生成，消耗0.1mol Na，质量减少2.3g，B错误； C．充电时，B电极发生的反应为 ，C错误； D．Na与水反应，D错误； 故选A。 8．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷()，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯()。 已知： (1)丙烷分子中极性键和非极性键数目的比值为 。 (2)上述两个反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何”)条件下自发进行。 (3)相同条件下，反应的 (4)如图以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。 ①b极为 (填“正”或“负”)极，b极的电极反应式为 。 ②以上述电池为电源给铁制器件镀铜，当 极(填“阴”或“阳”)质量增加6.4g时，消耗标况下的丙烷 L。 【答案】(1)4:1 (2)高温 (3)+124.2 (4) 正 阴 【解析】（1）通常，不同非金属元素之间形成的共价键是极性共价键，而同种非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，故每一个丙烷分子中极性键即C-H键有8个，非极性键即C-C键有2个，二者数目的比值为8:2=4:1； （2）由题干信息可知，上述两个反应均为气体体积增大即熵增的吸热即焓增反应，根据吉布斯自由能变可判断，两个反应能在高温条件下自发进行； （3）已知反应I： ，反应II： ，则反应可由反应I-反应II而得，故=(+156.6kJ/mol)-(+32.4kJ/mol)=+124.2 kJ/mol； （4）①如图在丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，通入丙烷一极发生氧化反应，为负极，故a为负极，电极反应式为，通入空气一极为正极，故b为正极，电极反应式为；②以上述电池为电源给铁制器件镀铜，阴极发生的反应为，当阴质量增加6.4g时，电路中转移的电子的物质的量为，电池的负极反应为，所以消耗0.01mol丙烷，标准状况下的体积为。 考点3 电解池 9．含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。下列说法错误的是 A．电解一段时间后，左室溶液增大 B．每转移2mol电子， 理论上应生成5.6L NH(标况) C．NO与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2 D．阴极电极反应为：NO 【答案】A 【分析】由图可知，在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，左侧电极为阴极，HOCH2CH2OH在右侧电极失去电子发生氧化反应生成HOCH2COOH，右侧电极为阳极。 【解析】A．由分析可知，在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO ，左侧电极为阴极，HOCH2CH2OH在右侧电极失去电子发生氧化反应生成HOCH2COOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：HOCH2CH2OH-4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，假设转移0.8mol电子时，左侧消耗0.9molH+，右侧生成0.8mol H+通过质子交换膜进入左侧，则左室溶液减小，A错误； B．在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO ，每转移2mol电子，生成0.25mol NH3，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，B正确； C．由A可知，左侧电极方程式为 ，右侧电极方程式为HOCH2CH2OH-4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，转移等物质的量电子，与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2，C正确； D．在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，左侧电极为阴极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO ，D正确； 10．微生物电池可催化还原镀铬工业废水中的，且能为乙烯制备HOCH2CH2C1提供能量。下列说法正确的是 A．气体b为O2 B．X极发生还原反应 C．电解时，K+通过阳离子交换膜从右侧移向左侧 D．a极反应式为 CH3COOH + 2H2O-8e- =2CO2↑+8H+ 【答案】D 【解析】A．由上述分析可知b为氢气，A项错误； B．X极为阳极，失电子发生氧化反应，B项错误； C．电解时，阳离子移向阴极，故K+通过阳离子交换膜从左侧移右侧，C项错误； D．a极失去电子为负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，D项正确； 答案选D。 11．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B．催化电极上的电势比锌电极上的高 C．负极区的反应式为 D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【解析】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 12．间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列有关说法不正确的是 A．电极Ⅱ的材料不可用铁、铜等导电材料替换 B．电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH增大 C．电极Ⅰ的电极反应为 D．工作时有0.2molH+通过质子膜时可处理标准状况下2.24LNO 【答案】B 【解析】A．由分析可知，电极Ⅱ为阳极，若用铁、铜作电极，则是铁、铜本身失去电子，所以不可用铁、铜等导电材料替换，故A正确 B．由分析可知，电极Ⅱ为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式，则电极Ⅱ附近pH减小，故B错误； C．由分析可知，直流电源阴极相连的电极Ⅰ为电解池的阴极，酸性条件下亚硫酸氢根离子在阴极得到电子发生还原反应生成和水，电极反应式为，故C正确； D．电解池工作时，有0.2mol H+通过质子膜时转移0.2mol电子，据得失电子守恒，消耗0.1mol NO，标准状况下的NO的体积为2.24L，故D正确； 故选B。 13．含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)利用和空气中的可合成氨，同时生成。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ．  ； 则上述合成氨的热化学方程式为 。 (2)合成尿素［］的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。 ①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率 B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 （填选项字母）。 A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C．的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1 D．固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填选项字母）。 A．升高温度                                        B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去                            D．增大反应体系的压强 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数为 （保留三位有效数字），X点对应的平衡常数 （用分压表示，保留小数点后三位）。 ②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为 ，通入的目的是 。 【答案】(1) (2) < C D (3) 78.6% 0.086 使电解产物全部转化为 【解析】（1）根据盖斯定律可知，-2×Ⅰ-3×Ⅱ得， （2）①由图可知，A点时反应未达平衡，在达到平衡过程中，增大，平衡时，故A点的逆反应速率<B点的正反应速率； ②A．该反应为气体分子数减少的反应，体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确； B．反应后气体质量减小，气体物质的量也减小，但是减小程度不同，平均摩尔质量为可变的值，当平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确； C．的消耗速率和的消耗速率之比始终为2∶1，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．固体质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 ③该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，加快反应速率，平衡正向移动，可提高原料利用率；升高温度，平衡逆向移动，原料利用率减小；加催化剂或减少固体产物平衡不移动，故选D项。 （3）①假设起始时NO为amol，则根据三段式：，X点的物质的量分数为，； ②电解NO制备，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，根据得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，通入氨气可使电解产物全部转化为。 考点4 金属的电化学腐蚀与防护 14．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 【答案】B 【解析】A．钢是铁碳合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池发生吸氧腐蚀，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，A正确； B．铝和锌的金属活动性大于铁，故铝和锌均作为负极，失去电子，保护了铁，B错误； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式为，C正确； D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，D正确； 故选B。 15．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用图甲除去气体中的少量 B．用图乙准确测量气体体积 C．用图丙证明混合溶液中有少量 D．用图丁通过牺牲阳极法保护钢铁设备 【答案】A 【解析】A．CO2与饱和碳酸氢钠不反应，而SO2与饱和碳酸氢钠反应生成CO2，所以可用图甲除去CO2气体中的少量SO2，A正确； B．图乙读数时需要调节两端液面相平，B错误； C．氯离子和Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能用酸性高锰酸钾检验亚铁离子，C错误； D．将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，D错误； 16．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 B．实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式为 C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C 【解析】A．银首饰表面变黑是由于部分硫离子与银发生反应生成了硫化银，导致银首饰变黑，不属于电化学腐蚀，A错误； B．铁粉与碳粉形成了原电池，Fe作负极，发生了反应：Fe − 2e− = Fe2+。实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，可能是生成的 Fe2+被装置中空气中的氧气氧化生成了Fe3+，B错误； C．压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中气体被消耗，则三颈瓶中主要发生了吸氧腐蚀，C正确； D．轮船外壳主要为铁制品，海里在轮船外面连接一块废铜构成原电池，铁作负极，不能起到保护轮船的作用，D错误。 答案为：C。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 氧化还原反应和电化学 考点概览 考点1氧化还原反应 考点2 原电池和化学电源 考点3 电解池 考点4 金属的电化学腐蚀与防护 考点1氧化还原反应 1．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是 电池 I II 图示 说明 在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。 常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。 A．电池I中做催化剂，负极反应为 B．电池I中当被完全氧化时有被还原 C．电池II放电时，会脱离过渡金属氧化层 D．电池II放电时，电子从铝箔流向钠锡合金 2．氨是一种重要的化工原料，如图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．物质A为 B．氧化炉中氧化剂和还原剂的比例为 C．氨分离器可以加快合成氨的反应速率 D．工业生产中可以选用铝罐盛装浓硝酸 3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 4．将气体不断通入）溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加溶液，溶液又变成棕黄色（还原产物为）。下列有关说法正确的是 A．还原性： B．上述操作过程中，溶液的酸性先减弱后增强 C．若有6.72L（标准状况下）SO2参加反应，则最终能生成 D．滴加溶液时，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶6 5．合成氨工业在20世纪初期形成，开始用氨作火炸药工业的原料，第一次世界大战结束后，转向为农业、工业服务。随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。回答下列问题： (1)(g)与(g)在铁催化剂表面反应生成(g)的过程如图所示(图中所有微粒均为气态)。 断开0.5mol (g)和1.5mol (g)的化学键时，需要吸收的能量为 kJ。反应 的= ，1mol (g)完全反应时的能量变化为 kJ。 (2)生物界以氢气、氮气为原料，以氢化酶、固氮酶为正负极的催化剂，以质子交换膜为隔膜，在室温条件下实现了氨的合成同时还能提供电能，工作原理如图所示。 ①负极发生反应 (填“氧化”或“还原”)，电池工作时，移动方向为 (填“由左侧移向右侧”或“由右侧移向左侧”)。 ②若合成标准状况下1.12L ，则外电路中通过电子的物质的量为 mol。 考点2 原电池和化学电源 6．氯化氢回收氯气技术近年来为科学研究的热点，一种新的氯化氢电解回收氯气的过程如图。下列说法正确的是 A．石墨电极连接电源正极 B．H＋透过交换膜从铂电极向石墨电极移动 C．Fe3＋在石墨电极区域可循环再生，涉及到的反应为 D．随着反应的进行，阴、阳两极电解质溶液pH均不变 7．钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A． B．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少4.6g C．充电时，B电极发生的反应为 D．该电池中的有机电解质可用水溶液替换 8．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷()，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯()。 已知： (1)丙烷分子中极性键和非极性键数目的比值为 。 (2)上述两个反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何”)条件下自发进行。 (3)相同条件下，反应的 (4)如图以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。 ①b极为 (填“正”或“负”)极，b极的电极反应式为 。 ②以上述电池为电源给铁制器件镀铜，当 极(填“阴”或“阳”)质量增加6.4g时，消耗标况下的丙烷 L。 考点3 电解池 9．含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。下列说法错误的是 A．电解一段时间后，左室溶液增大 B．每转移2mol电子， 理论上应生成5.6L NH(标况) C．NO与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2 D．阴极电极反应为：NO 10．微生物电池可催化还原镀铬工业废水中的，且能为乙烯制备HOCH2CH2C1提供能量。下列说法正确的是 A．气体b为O2 B．X极发生还原反应 C．电解时，K+通过阳离子交换膜从右侧移向左侧 D．a极反应式为 CH3COOH + 2H2O-8e- =2CO2↑+8H+ 11．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B．催化电极上的电势比锌电极上的高 C．负极区的反应式为 D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 12．间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列有关说法不正确的是 A．电极Ⅱ的材料不可用铁、铜等导电材料替换 B．电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH增大 C．电极Ⅰ的电极反应为 D．工作时有0.2molH+通过质子膜时可处理标准状况下2.24LNO 13．含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)利用和空气中的可合成氨，同时生成。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ．  ； 则上述合成氨的热化学方程式为 。 (2)合成尿素［］的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。 ①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率 B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 （填选项字母）。 A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C．的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1 D．固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填选项字母）。 A．升高温度                                        B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去                            D．增大反应体系的压强 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数为 （保留三位有效数字），X点对应的平衡常数 （用分压表示，保留小数点后三位）。 ②如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为 ，通入的目的是 。 考点4 金属的电化学腐蚀与防护 14．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 15．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用图甲除去气体中的少量 B．用图乙准确测量气体体积 C．用图丙证明混合溶液中有少量 D．用图丁通过牺牲阳极法保护钢铁设备 16．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 B．实验结束后，向锥形瓶中加入KSCN溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式为 C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$