第三单元 水溶液的离子反应和平衡 【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修1）

第三单元 水溶液的离子反应和平衡 考点概览 考点1水的电离和溶液的酸碱性 考点2 弱电解质的电离平衡 考点3 酸碱中和与盐类水解 考点4 难溶电解质的电离平衡 考点1水的电离和溶液的酸碱性 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的酸性溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液：、、、 C．0.1mol/L溶液中：、、、 D．使甲基橙变红色的溶液：、、、 2．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、K+、、Cl- B．无色溶液中：K+、、、Na+ C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 D．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．加入Al能放出的溶液中：、、、 C．水电离产生的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 4．现有以下五种电解质溶液，回答下列问题， ① ② ③ ④ ⑤ (1)浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。 (2)浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。 5．25℃时，的硫酸和的等体积混合后，溶液的为 。 6．时，测得纯水中，则 (填“>”“<”或“=”)，该温度下，溶液的 。 7．25℃时，为2的硫酸溶液与为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的之比为 。 8．按要求回答下列问题： (1)已知：某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10−7mol/L。 ①则该温度下水的离子积常数Kw= 。 ②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液的pH = ，将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则a ：b = 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.6×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 ① pH相同、等体积的CH3COOH溶液和盐酸，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是 。 ②下列四种离子结合H+能力最强的是 。 A．CH3COO-        B．CN-         C．         D． ③该温度下1.0 mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol/L。 9．已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： (1)A点水的离子积为，B点水的离子积为 。 (2)从平衡的角度解释水的离子积变化的原因是 。 (3)若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。 A．升温　　　　B．加入少量的盐酸　　　　　C．加入少量的 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．图中AB线上任意点的溶液均呈中性 B．保持温度不变，向溶液中加入适量，可实现A点向E点移动 C．上述溶液中离子积的关系为：， D．盐酸能降低水的电离程度，B点处加入适量盐酸，可降低离子积常数 10．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－) c．图中温度T1>T2 (3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 。 (4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝ 。 (5)若从A点到D点，可采用的措施是 (填字母)。 a．升温　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸 c．降温 　　　　　　　　　　d．加入少量的NaOH 考点2 弱电解质的电离平衡 11．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A． B． C． D． 12．草酸的两步电离常数分别为和。常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．草酸的第一步电离常数 B．的溶液中： C．的溶液中： D．溶液显酸性 13．已知25℃时醋酸的电离常数为，该温度下向20mL 0.01醋酸溶液中不断滴入0.01NaOH溶液，溶液pH变化如图所示，此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a点溶液的 B．水电离程度： C．c点： D．d点： 14．25℃时，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时醋酸的电离平衡常数为 B．W点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 考点3 酸碱中和与盐类水解 15．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 16．科学家提出了酸度(AG)的概念，其表达式为，下列叙述不正确的是 A．中性溶液的AG=0 B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 C．酸性性溶液的AG>0 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12 17．常温下，将盐酸逐滴加入10mLNaA溶液中。滴加过程中，、HA的物质的量分数随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．当时，溶液中 B．水的电离程度：，水解平衡常数 C．b点对应溶液中： D．c点对应溶液中： 考点4 难溶电解质的电离平衡 18．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：常温下， 溶液中与的关系如图所示，表示或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下， 的平衡常数 19．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀由白色变为黄色 B 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热，未出现砖红色沉淀 该饮品中不含糖类物质 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D SO2通入新制氯水中，溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 20．已知和均是难溶物。常温下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中[，为或]与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为溶液滴定溶液的曲线 B．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 C．若将溶液浓度改成，则点将迁移至点 D．反应的平衡常数 21．某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下： ①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液； ②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂(K2CrO4溶液为指示剂)； ③用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下： 20.00 20.00 20.00 19.98 20.00 20.02 已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀。 (1)到达滴定终点的标志是 。 (2)当Cl-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的为 mol·L-1。 (3)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 水溶液的离子反应和平衡 考点概览 考点1水的电离和溶液的酸碱性 考点2 弱电解质的电离平衡 考点3 酸碱中和与盐类水解 考点4 难溶电解质的电离平衡 考点1水的电离和溶液的酸碱性 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的酸性溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液：、、、 C．0.1mol/L溶液中：、、、 D．使甲基橙变红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明的酸性溶液中：、、、相互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．由水电离的的溶液可能是酸溶液或碱溶液，若是酸溶液，在酸性条件下可以与I-反应，不能大量共存；若是碱溶液，不能大量共存，故B不符合题意； C．与要反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．使甲基橙变红色的溶液显酸性，不能大量共存，故D不选符合题意； 答案选A。 2．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、K+、、Cl- B．无色溶液中：K+、、、Na+ C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 D．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 【答案】C 【解析】A．常温下，由水电离的的溶液pH=1或pH=13，与发生反应，不能大量共存，故A错误； B．无色溶液中有色离子不能大量共存，故B错误； C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，Na+、Fe3+、Cl-、不发生离子反应能大量共存，故C正确； D．Ag+、Cu2+与氨水会发生络合反应不能大量共存，同时Ag+、Cu2+与也不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．加入Al能放出的溶液中：、、、 C．水电离产生的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．Ag+与Cl-能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合题意； B．加入Al能放出H2的溶液中可能含有大量的H+或OH-，当含有大量H+时，H+、、、、各离子不反应，能够大量共存，但当含有大量OH-时，OH-与反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不合题意； C．水电离产生的的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中H+、、三者发生氧化还原反应而不能大量共存，在强碱性溶液中OH-、反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．的溶液中含有大量的H+，H+、、、、各离子不反应，能够大量共存，D符合题意； 4．现有以下五种电解质溶液，回答下列问题， ① ② ③ ④ ⑤ (1)浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。 (2)浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。 【答案】(1) (2) 【解析】（1）电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷的大小，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，故选； （2）浓度均为的的②④两种种溶液强电解质碱溶液，对水的电离起抑制作用，而①溶液为弱酸溶液，对水的电离抑制作用相比较小，②溶液中氢氧根离子浓度与④溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，故由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为。 5．25℃时，的硫酸和的等体积混合后，溶液的为 。 【答案】2.3 【解析】25℃时，的硫酸中，的中，混合时发生的反应为： ，可知H+过量，假设体积均为VL，则等体积混合后有：，。 6．时，测得纯水中，则 (填“>”“<”或“=”)，该温度下，溶液的 。 【答案】 11 【解析】①电离是吸热的，所以如果测得纯水中，则，该温度下，水的离子积常数为，②该温度下，溶液的中，则。 7．25℃时，为2的硫酸溶液与为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的之比为 。 【答案】 【解析】的硫酸溶液电离出氢离子的浓度为，由水电离出的，的氢氧化钠溶液离出氢氧根离子的浓度为，由水电离出氢离子的浓度为，由水电离出来的氢氧根离子的浓度为，故电离出氢氧根的比值为。 8．按要求回答下列问题： (1)已知：某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10−7mol/L。 ①则该温度下水的离子积常数Kw= 。 ②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液的pH = ，将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则a ：b = 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.6×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 ① pH相同、等体积的CH3COOH溶液和盐酸，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是 。 ②下列四种离子结合H+能力最强的是 。 A．CH3COO-        B．CN-         C．         D． ③该温度下1.0 mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol/L。 【答案】(1) 12 1∶4 (2) CH3COOH D 【解析】（1）①某温度下，纯水中的，则纯水中的 ，该温度时的水的离子积 ×=； ②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.04 mol/L，则此时氢离子浓度为：，则pH =12；将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，即a L×0.04 mol/L=b L×0.01 mol/L，解得a ∶b =1∶4； （2）①由于醋酸为弱酸，则pH相同的CH3COOH溶液和盐酸，醋酸的浓度大，两者体积相等，则醋酸的物质的量大，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是CH3COOH； ②根据越弱越水解的规律，碳酸的二级电离常数最小，则碳酸根离子结合氢离子的能力最大，故选D； ③醋酸中氢离子和醋酸根离子的浓度近似相等，设该溶液中氢离子浓度为x，则，解得x=4×10-3。 9．已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： (1)A点水的离子积为，B点水的离子积为 。 (2)从平衡的角度解释水的离子积变化的原因是 。 (3)若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。 A．升温　　　　B．加入少量的盐酸　　　　　C．加入少量的 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．图中AB线上任意点的溶液均呈中性 B．保持温度不变，向溶液中加入适量，可实现A点向E点移动 C．上述溶液中离子积的关系为：， D．盐酸能降低水的电离程度，B点处加入适量盐酸，可降低离子积常数 【答案】(1) (2)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (3)B (4)AC 【解析】（1）水的离子积Kw=×，所以B点水的离子积为1×10-6×1×10-6=1×10-12； （2）水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，由Kw=×可知，水的离子积增大。 （3）从A点到D点，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变。 A．升温，水的离子积增大，故不选A；　　　　 B．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，但由于温度不变，水的离子积不变，故选B； C．加入少量的，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故不选C； 选B。 （4）A．由图可知，AB线上任意点，=，即溶液均呈中性，故A正确； B．保持温度不变，水的离子积不变，向溶液中加入适量，为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，氢离子浓度增大，所以不可能实现A点向E点移动，故B错误； C．水的离子积只与温度有关，由图可知，各点温度关系为：，水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，则上述溶液中离子积的关系为：，故C正确； D．水的离子积只与温度有关，盐酸能降低水的电离程度，B点处加入适量盐酸时并没有改变温度，所以离子积常数不变，故D错误； 选AC。 10．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－) c．图中温度T1>T2 (3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 。 (4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝ 。 (5)若从A点到D点，可采用的措施是 (填字母)。 a．升温　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸 c．降温 　　　　　　　　　　d．加入少量的NaOH 【答案】(1) 1.0×10－12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 (2)b (3)否，加入盐酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置 (4)2×10－9 mol·L－1 (5)b 【解析】（1）A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为。水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大。 （2）a．A、D温度相等，所以A、D两点Kw相等，A点Kw=1.0×10－14，B点Kw=1.0×10－12，A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，故a错误； b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故b正确； c．水电离吸热，温度越高，Kw越大，所以图中温度T1<T2，故c错误； 选b。 （3）T2时，若向纯水中滴加盐酸，Kw不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以不能否使体系处于B点位置。 （4）T2时，Kw=1.0×10－12，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，c(OH－)=，盐酸抑制水电离，则由水电离产生的c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1。 （5）a．升温，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，故不选a；　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可以实现A点到D点，故选b； c．降温氢离子、氢氧根离子浓度均减小，故不选c； 　　　　　　　　　　 d．加入少量的NaOH，氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，不能可以实现A点到D点，故不选d； 选b。 考点2 弱电解质的电离平衡 11．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快； A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符； B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符； C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合； D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符； 答案选C； 12．草酸的两步电离常数分别为和。常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．草酸的第一步电离常数 B．的溶液中： C．的溶液中： D．溶液显酸性 【答案】D 【分析】向草酸溶液中逐滴加入溶液，随着氢氧化钾溶液体积增大，草酸和氢氧化钾溶液反应先生成草酸氢钾，H2C2O4浓度由最大逐渐减小，浓度在反应的开始阶段会增大，后发生反应，的浓度又逐渐减小、的浓度逐渐增大，所以曲线1代表草酸、曲线2代表、曲线3代表；H2C2O4为二元弱酸,,，，。 【解析】A．曲线1代表草酸、曲线2代表，草酸的第一步电离, ，pH=1.2时，，=c(H+)=10-1.2，故A错误； B．曲线1代表草酸、曲线2代表、曲线3代表，的溶液中：，故B错误； C．的溶液中原子守恒：n(H2C2O4)+，故C错误； D．溶液中电离使溶液有呈酸性的趋势，，pH=4.2时，=10-4.2，水解使溶液有呈碱性的趋势，，＜Ka2，即的水解程度小于其电离程度，所以溶液显酸性，故D正确； 故答案为：D。 13．已知25℃时醋酸的电离常数为，该温度下向20mL 0.01醋酸溶液中不断滴入0.01NaOH溶液，溶液pH变化如图所示，此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a点溶液的 B．水电离程度： C．c点： D．d点： 【答案】B 【分析】由图可知，a点为0.01mol/L醋酸溶液，醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，b点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，c点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈中性，d点为醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性，e点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。 【解析】A．由电离常数可知，a点溶液中氢离子浓度约为=4×10—4mol/L，故A正确； B．由分析可知，d点为醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，e点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，所以d点水的电离程度大于e点，故B错误； C．由分析可知，c点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，故C正确； D．由分析可知，d点为醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒关系c(OH—)= c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确； 故选B。 14．25℃时，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时醋酸的电离平衡常数为 B．W点所表示的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 【答案】D 【解析】A．在W点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，电离平衡常数为k==c(H+)=10-4.75，故A错误； B．由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，即，故B错误； C．溶液中，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以=0.1mol•L-1，故C错误； D．由图可知，pH=4.75时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO-)增大，则所以c，故D正确； 答案选D。 考点3 酸碱中和与盐类水解 15．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 16．科学家提出了酸度(AG)的概念，其表达式为，下列叙述不正确的是 A．中性溶液的AG=0 B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 C．酸性性溶液的AG>0 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12 【答案】B 【解析】A．中性溶液中，，，A正确； B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液中，氢氧根浓度是0.1mol/L，氢离子浓度为10-13mol/L，，B错误； C．酸性性溶液中，，，C正确； D．常温下0.lmol/L盐酸溶液中，氢离子浓度0.1mol/L，氢氧根浓度为10-13mol/L，则，D正确； 答案选B。 17．常温下，将盐酸逐滴加入10mLNaA溶液中。滴加过程中，、HA的物质的量分数随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．当时，溶液中 B．水的电离程度：，水解平衡常数 C．b点对应溶液中： D．c点对应溶液中： 【答案】A 【分析】根据图1，a点时，；根据图2，盐酸逐滴加入10mLNaA溶液中，b点时，溶质为等物质的量的NaCl、HA和NaA；c点时，溶质为等物质的量的NaCl、HA。 【解析】A．当时，，根据电荷守恒可得：，则；根据物料守恒可得：，因此溶液中，A正确； B．b点溶液中溶质为等物质的量的NaCl、HA和NaA，溶液呈碱性，水的电离受到促进，c点溶液中溶质为等物质的量的NaCl、HA，水的电离受到抑制，则水的电离程度：；a点时，且pH=10.5，即，则水解平衡常数，B错误； C．b点溶液中溶质为等物质的量的NaCl、HA和NaA，溶液呈碱性，则溶液中主要发生水解，，C错误； D．c点溶液中溶质为等物质的量的NaCl、HA，根据物料守恒可得：，D错误； 答案选A。 考点4 难溶电解质的电离平衡 18．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：常温下， 溶液中与的关系如图所示，表示或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下， 的平衡常数 【答案】A 【解析】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线L1代表，A错误； B．，B正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C正确； D．常温下，的平衡常数，D正确； 故选A。 19．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀由白色变为黄色 B 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热，未出现砖红色沉淀 该饮品中不含糖类物质 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D SO2通入新制氯水中，溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向试管中加入溶液，滴加溶液3mL，Cl-离子过量Ag+沉淀完全，再滴加几滴溶液，发生沉淀的转化，能够说明，A正确； B．由于糖类物质不一定含有醛基，故将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热，未出现砖红色沉淀，不能说明饮品不含糖，B错误； C．常温下，铁片能与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铁片遇浓硝酸发生钝化而无明显现象，不能比较出两种酸的酸性强弱，C错误； D．SO2具有还原性，新制氯水具有强氧化性，SO2通入新制氯水中，溶液褪色，体现SO2具有还原性，D错误； 故选A。 20．已知和均是难溶物。常温下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中[，为或]与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为溶液滴定溶液的曲线 B．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 C．若将溶液浓度改成，则点将迁移至点 D．反应的平衡常数 【答案】B 【解析】A．由分析可知曲线Ⅱ为溶液滴定溶液的曲线，故A正确； B．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，，则先析出，故B错误； C．相同实验条件下，温度不变，不变，若将溶液的浓度换成，加入12.5mL就可以沉淀完全，则N点将迁移至X点，故C正确； D．反应的平衡常数 ，故D正确； 故选B。 21．某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下： ①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液； ②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂(K2CrO4溶液为指示剂)； ③用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下： 20.00 20.00 20.00 19.98 20.00 20.02 已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀。 (1)到达滴定终点的标志是 。 (2)当Cl-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的为 mol·L-1。 (3)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为 。 【答案】(1)滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变 (2)2.5×10-3 (3) 【解析】（1）用K2CrO4作为指示剂，滴定终点现象是滴入最后半滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变； （2）当氯离子恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，则溶液中，； （3）由数据可知平均消耗标准溶液体积为20.00 mL，根据反应可知，硝酸银和氯离子物质的量相等，所以20.00 mL溶液含有，所以该样品中杂质Cl-的质量为，所以质量分数：。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$