2.2 氯及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．“84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是（　　） A．盐酸 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾 2．不能使湿润的有色布条褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．氯酸钾溶液 D．次氯酸钾溶液 3．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O反应生成的HClO的（　　） A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性 4．检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是（　　） A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 5．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D．若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变 6．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　） A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯 7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b B．b溶于水制得液氯 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→>d→a的转化关系 8．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（　　） A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C．久置氯水酸性将增强 D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 9．如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知、、均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是（　　） A．和反应制备 B．的水溶液呈酸性： C．具有强氧化性： D．增强的漂白性： 10．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（　　） A．Fe3+ B． C． D． 11．下列说法中，正确的是（　　） A．久置的氯水能使有色布条迅速褪色 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 D．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性 12．下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高 13．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　） A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 14．下列说法中正确的是（　　） A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性 B．氯水呈黄绿色，含Cl-的溶液也呈黄绿色 C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集 15．下列有关氯气实验现象的记录正确的是（　　） A．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 C．用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色 D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液 16．下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（　　） A． B． C． D． 17．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是（　　） A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 18．下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是（　　） A．Fe B．Al C．Cu D．Na 19．下列氯气参与的化学反应中，方程式书写错误的是（　　） A．钠与氯气在加热条件下反应： B．铁与氯气在加热条件下反应： C．铜与氯气在加热条件下反应： D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧： 20．下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是（　　） A．都为黄绿色 B．都具有漂白性 C．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D．都能使紫色石蕊试液呈红色 二、综合题 21．氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题： （1）化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的　 　色气体，完成该反应的化学方程式：　 　。 （2）除去氯气中的HCl，可以使用的试剂是　 　，最合理的氯气发生装置是　 　 (填字母)。 （3）化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，生成一种无色无味气体，该气体为　 　，写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中得到漂白粉，该混合物具有漂白作用的物质是　 　(填化学式) 22．按要求填写下列空白： （1）Na2O2　 　（填是或不是）碱性氧化物，7.8gNa2O2中含　 　个阴离子； （2）氯水中含氯粒子有　 　（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为　 　； （3）配平离子方程式：　 　　 　Br－＋　 　=　 　Cr3＋＋　 　 ＋　 　H2O （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为　 　 （5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=　 　mol/L（保留两位有效数字） 23． （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是　 　。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用　 　溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）　 　。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　（化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是　 　（字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____________。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 24．浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： （1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于　 　(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到　 　(填化学式)晶体，加热分解得到纯碱。 （2）漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式　 　。在常温下，将氯气通入NaOH溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式　 　。 （3）目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的氧化产物为　 　，若制得，转移电子的数目为　 　。 25．“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。 （1）“84消毒液”的有效成分为　 　； （2）“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行　 　(填“是"或“否”)，原因是　 　； （3）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是　 　(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】氯气与NaOH反应制备漂白液，含次氯酸钠的溶液为无色，且具有漂白性，“84″消毒液有效成分是次氯酸钠， 故答案为：C。 【分析】次氯酸钠是漂白液的主要成分，次氯酸钙是漂白粉的主要成分； 2．【答案】C 3．【答案】A 【解析】【解答】Cl2 +H2O =HCl +HClO， HClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，能够杀菌消毒，A符合题意， 故答案为：A。 【分析】主要考察HClO具有强氧化性，能够杀菌消毒的性质； 4．【答案】D 【解析】【解答】A．氯水中氯气和水生成盐酸、次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，无论变质与否一定与硝酸银生成氯化银沉淀，A不符合题意； B．盐酸、次氯酸都不能使酚酞试液变色，不能检验，B不符合题意； C．无论是否变质，盐酸都会和碳酸钠生成二氧化碳气体，C不符合题意； D．次氯酸能使有色物质褪色，加入紫色石蕊溶液溶液变红色，然后又褪色，说明存在次氯酸溶液不变质；若变红色后不再褪色说明已变质，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】若氯水完全变质，则不含具有漂白性的次氯酸。 5．【答案】B 6．【答案】B 【解析】【解答】A.NaCl溶液中有Na+和Cl-，没有Cl2分子，A不符合题意； B.新制氯水中有Cl2分子和Cl-，B符合题意； C.漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，没有Cl2分子，C不符合题意； D.液氯中只有Cl2分子，没有Cl-，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】氯水中有3种分子： Cl2、HClO、H2O；4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-（极少量）。 7．【答案】B 【解析】【解答】A．a的浓溶液为-1价的氯的酸，为盐酸；盐酸与KMnO4反应发生氧化还原反应生成单质氯气b，A不符合题意； B．氯气溶于水得到氯水，是混合物不是液态氯，B符合题意； C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C不符合题意； D．abd为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据价类二维图判断出a，b，c，d物质，结合其性质进行解答，液氯是纯净物，氯气溶于水得到的是氯水，是混合物 8．【答案】D 【解析】【解答】A．氯气呈黄绿色，新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2，A不符合题意； B．由分析可知，新制氯水中含有Cl-，新制氯水滴入的硝酸银溶液与Cl-反应产生AgCl白色沉淀，B不符合题意； C．HClO不稳定，久置氯水中HClO分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，C不符合题意； D．新制氯水能使有色布条褪色是因为HClO具有氧化性，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】氯气溶于水，且部分氯气与水反应，其化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，部分电离：HClO⇌H++ClO-，HCl为强酸，能完全电离：HCl=H++Cl-，所以新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-这七种微粒，注意HClO不稳定，在光照或久置条件下分解生成HCl和O2。 9．【答案】D 【解析】【解答】图片所示为氯的价态二维图，且e、f、g均为钠盐，可以推出： a：HCl b：Cl2 c：ClO2 d：HCl e：NaCl f：NaClO g：NaClO3 A、和反应制备b：，反应方程式正确，但通常情况下，HCl和NaClO3反应用来制备ClO2，故A选项错误； B、次氯酸为弱酸，要标明可逆符号，故B选项错误； C、反应方程式错误，电荷不守恒，正确方程式：，故C选项错误； D、NaClO的漂白性主要依靠水解出来的HClO，因此可以通过加酸的方式，促进其水解，得到更多HClO以此来增强漂白性，故D选项正确。 故答案为：D 【分析】易错点：NaClO的漂白性主要依靠水解出来的HClO HCl和NaClO3反应用来制备ClO2 10．【答案】A 【解析】【解答】 氯气通入溶液中能与水反应生成HCl和HClO，故氯水中的含有Cl2、H+、Cl-、ClO-、HClO。 A. Fe3+ 不与氯水中的离子反应，离子浓度不变，故A符合题意； B.氯水中的H+能与 反应生成H2O和CO2， 离子浓度变化较大，故B不符合题意； C.氯水中的H+和HClO都能与 反应，离子浓度变化较大，故C不符合题意； D.氯水中的Cl-能与 反应生成AgCl沉淀， 离子浓度变化较大，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】氯气通入溶液中能与水反应生成HCl和HClO，故氯水中的含有Cl2、H+、Cl-、ClO-、HClO，不与氯水中离子反应的溶液离子浓度变化最小。 11．【答案】C 【解析】【解答】A．久置氯水的主要含HCl，并不具有漂白性，故A不符合题意； B．氯气和液氯为Cl2的不同状态，氯水是氯气的水溶液为混合物，故B不符合题意； C．钠在空气中容易变质，且与水反应，其密度比煤油小，所以为了隔绝空气和水，将金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中，故C符合题意； D．金属离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，非金属离子也不一定只有还原性，如H+具有氧化性，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.久置的氯水中只含氯化氢，不含次氯酸，所以不具有漂白性。 B.氯气和液氯是同种物质，而氯水不是。 C.钠在空气中容易变质且与水反应，所以钠保存在煤油中。 D.处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性。 12．【答案】B 13．【答案】D 【解析】【解答】A.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，选项正确，A不符合题意； B.氯气能与H2O反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光易分解产生HCl和O2，因此久置氯水最终变为稀盐酸，选项正确，B不符合题意； C.纯净的H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口呈雾状，光照条件下，H2和Cl2反应发生爆炸，选项正确，C不符合题意； D.常温下，干燥的Cl2与铁不反应，选项错误，D符合题意； 故答案为：D 【分析】此题是对氯气性质的考查，结合氯气的性质进行分析即可。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．Cl2有毒性，但Cl-无毒性，A说法不符合题意； B．氯水中溶有氯气，溶液呈黄绿色，含Cl-的溶液为无色，B说法不符合题意； C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl气体，C说法符合题意； D．Cl2可溶于水，所以可用排饱和食盐水的方法收集，D说法不符合题意； 答案为C。 【分析】氯气是黄绿色气体以及氯气有毒，氯气与水反应一般利用的是排饱和食盐水的方法进行收集氯气，氯气与氢气反应时产生苍白色火焰结合选项进行判断即可 15．【答案】A 【解析】【解答】A．纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢(HCl)气体，即H2+Cl2 2HCl，故A符合题意； B．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，氯化钠是白色固体，即2Na+Cl2 2NaCl，故B不符合题意； C．干燥氯气不能使pH试纸先变红后褪色，含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使pH试纸先变红后褪色，故C不符合题意； D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的，新制的氯水中含氯气分子，溶液呈浅黄绿色，故D不符合题意； 答案为A。 【分析】A．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰； B．钠在氯气中燃烧，生成白色固体； C．干燥的氯气不能使pH试纸变色； D．新制氯水由于溶解有氯气，呈现浅黄绿色； 16．【答案】B 【解析】【解答】A.该转化过程中，铜元素由＋2价变为0价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意； B.该转化过程中，氯元素由－1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B符合题意； C.该转化过程中，氯元素由0价变为＋1价，化合价升高，发生氧化反应，由于0价处于中间价态，可发生自身的氧化还原，可不需加入氧化剂，C不符合题意； D.该转化过程中，碳元素、氧元素的化合价不变，发生非氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】需加入氧化剂才能发生的反应，则该反应为氧化反应，存在元素化合价升高，据此结合选项进行分析。 17．【答案】C 【解析】【解答】A.氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A选项是正确的； B.氯水见光分解会产生HCl，Cl-的浓度会逐渐增大，B选项是正确的； C.HClO见光分解会产生氧气，因此Cl2的体积分数要减小，C选项是错误的； D. HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D选项是正确的。 故答案为：C。 【分析】HClO见光分解的方程式为：2HClO2HCl+O2，HClO是弱酸，HCl是强酸，可见溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，Cl-的浓度增大，Cl2的体积分数减小。 18．【答案】A 【解析】【解答】A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A符合题意； B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B不符合题意； C．铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意； D．钠能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠与氯气反应生成NaCl，与盐酸反应生成NaCl，生成的氯化物相同，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】金属活动顺序表中排在H前面的金属能与H反应，多价态金属与氯气反应生成高价态产物，据此分析。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A不符合题意； B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B符合题意； C．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C不符合题意； D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、钠和氯气加热生成氯化钠； B、铁和氯气加热生成氯化铁； C、铜和氯气加热生成氯化铜； D、氢气和氯气点燃生成氯化氢。 20．【答案】C 【解析】【解答】A.新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO；久置氯水由于次氯酸见光分解，实际都转化为HCl，所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，选项A不符合题意。 B.久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，选项B不符合题意。 C.新制氯水和久置氯水都有氯离子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，选项C符合题意。 D.新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，选项D不符合题意。 【分析】新制氯水呈浅黄绿色，氯气与水发生Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-，其中次氯酸不稳定，见光易分解，则久置氯水的主要成分为盐酸，以此解答。 21．【答案】（1）黄绿；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水；C （3）O2；2HClO 2HCl+ O2↑ （4）Ca(ClO)2 【解析】【解答】(1)氯气是有强烈刺激性气味的黄绿色气体，该反应中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：黄绿；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2) 除去氯气中的HCl，为降低氯气的溶解损失，可以使用含氯离子盐的浓溶液，该试剂是饱和食盐水，因为制取氯气需加热，所以最合理的氯气发生装置是C。答案为：饱和食盐水；C；(3)将Cl2的水溶液露置在阳光下，HClO会发生分解，生成HCl和一种无色无味气体，该气体为O2，该反应的化学方程式：2HClO 2HCl+ O2↑。答案为：O2；2HClO 2HCl+ O2↑；(4)将Cl2通入石灰乳中得到漂白粉，该混合物中CaCl2没有漂白性，具有漂白作用的物质是Ca(ClO)2。答案为：Ca(ClO)2。 【分析】实验室使用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，由于该反应需要加热条件，所以选择固、液、加热型装置；生成的Cl2能溶于水，并有一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，但见光易分解生成氧气，为便于保存，常将氯气与石灰乳反应制成漂白粉。 22．【答案】（1）不是；0.1NA （2）Cl2、Cl－、HClO、ClO－；盐酸 （3）1；1；8H＋；2；1；4 （4）-1 （5）0.038 【解析】【解答】(1)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠、水和氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，7.8gNa2O2的物质的量为 ，所以0.1molNa2O2含有阴离子 0.1NA，故答案为：不是，0.1NA。(2)氯水中含有Cl－、ClO－、HClO、Cl2，长时间放置的氯气分解为盐酸，故答案为：Cl2、Cl－、HClO、ClO－，盐酸； (3)反应中 ，铬元素由+6价降为+3价，得到了6e-， ，化合价从-1价升高+5价，失去了6e-，化合价最小公倍数为6， 化学计量数为1， 化学计量数为1，配平可得： +Br－＋____=2Cr3＋＋ ＋4H2O，根据质量守恒和电荷守恒，缺项为H+，化学计量数为8，故答案为：1、1、8H＋、2、1、4； (4)标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的量为 ，50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液的物质的量为 ，Na2SO3反应生成Na2SO4，则反应过程失电子的物质的量为 ，设还原产物中氯元素为 ，根据氧化还原反应得失电子守恒可知， ，解得 ，故答案为：-1； (5)稀释后c(NaClO)= ，所以c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol·L-1，故答案为：0.038。 【分析】（1）碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物；一个Na2O2中含有两个Na+和一个O22-。 （2）氯水中的含氯微粒有Cl2、HClO、ClO－、Cl－；久置的氯水HClO会分解，形成HCl。 （3）根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；再结合电荷守恒，确定H+（或OH-）的系数；再根据氢原子守恒，确定H2O的系数；最后根据氧原子守恒进行检验。 （4）设还原产物中氯元素的化合价为x，结合得失电子守恒进行计算。 （5）根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变进行计算。 23．【答案】（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C （3）D 【解析】【解答】(1)氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O= HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色； (2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，Ca(ClO)2为有效成分，Ca(ClO)2可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，在长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳， 故答案为：C； （3）A．NaOH 具有强腐蚀性；B．NaCl不能溶解氯气； C． KBr与氯气反应生成溴单质，溴单质有毒 ； D． Na2CO3溶液呈碱性，能吸收氯气，最适宜采用的该物质是碳酸钠，故D正确。 【分析】（1）干燥的氯气不具备漂白性、湿润的氯气产生次氯酸具有漂白性 （2）酸性可以用碱性物质进行吸收除杂，常见的是氢氧化钠溶液，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，长期法国在空气中发生变质，变为碳酸钙 （3）氯气可以用碱性物质进行吸收，碱性不能太强，故选择碳酸钠溶液 24．【答案】（1）盐； （2）； （3）；或 【解析】【解答】（1）纯碱是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入过量CO2，生成溶解度较小的NaHCO3，过滤后加热分解得到纯碱。 （2）向冷的消石灰中通入氯气得到漂白粉或漂粉精，其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2；将氯气通入NaOH溶液中，得到有效成分为NaClO的漂白液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。 （3）在2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 中，H2O2中-1价O的化合价升高，发生氧化反应生成O2，则氧气为氧化产物；Cl的化合价从+5价降低到+4价，制得2molClO2(即135g)，转移2mol电子，若制得 67.5gClO2 ，转移电子的数目为NA 或6.02×1023。 【分析】（1）盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；依据少量二氧化碳与碱反应生成正盐，过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐； （2）Ca(ClO)2有强氧化性；依据氯气的性质分析； （3）元素化合价降低，得到还原产物； 元素化合价升高，得到氧化产物；利用化合价变化判断得失电子数。 25．【答案】（1）NaClO （2）否；次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气 （3）ClO2；2：1 【解析】【解答】(1)“84消毒液”的有效成分为NaClO；故答案为：NaClO； (2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，不可行，原因是：次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑；故答案为：否；次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气； (3)ClO2和Cl2用于消毒时，都被还原为Cl－，则有关系式ClO2～5e－，Cl2～2e－，5Cl2～2ClO2～10e－，Cl2与ClO2的质量比为：（5×71）:（2×67.5）=353：135=2.6:1，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是ClO2；根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。故答案为：ClO2；2：1。 【分析】(1)“84消毒液”的有效成分为NaClO； (2)次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑。 (3)ClO2和Cl2用于消毒时，都被还原为Cl－，根据电子得失守恒可计算出ClO2的消毒效率与Cl2的消毒效率的关系；根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比。 学科网（北京）股份有限公司 $$