第四章 物质结构 元素周期律 阶段性训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 阶段性训练题2023--2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　) A．x＋5　　　B．x－5 C．x＋1 D．x－1 2、据悉,地球上的氦元素主要以4He的形式存在,而月球上的土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　) ①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He、4He互为同位素　⑤等质量的3He和4He的物质的量之比为4∶3　⑥等质量的3He和4He气体在相同条件下,其体积之比为3∶4 A.①②⑥ B.①④⑤ C.③④⑤ D.③④⑥ 3、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　)。 ①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③与O2反应均可得到多种氧化物　④单质的密度依次增大,均要保存在煤油中　⑤单质的还原性依次增强　⑥对应离子的氧化性依次增强 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④⑥ D.①⑤ 4、下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 5、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 6、Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(　　) A.原子半径：Br>Se>P B.还原性：S2->Se2->Br- C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 D.Se、Br位于同一主族 7、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 8、下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋ 9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层 电子数的2倍 Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径 W W的一种核素的质量数为25,中子数为13 下列有关说法中不正确的是（ ） A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物 B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物 C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键 D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强 10、下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（   ） A. 食盐熔化       B. 晶体硅熔化         C. 碘升华         D. 氢氧化钠熔化 11、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素) C. 单质的熔沸点逐渐升高 D. 单质都能与H2直接化合 12、（双选）如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(　　) A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z B.单质的氧化性:X<Y<Z C.Y的氢化物只有一种 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13、粒子用尔Rn+ 表示，下列有关该粒子的叙述正确的是（ ） A．所含中子数=A-Z B．所含质子数= A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=n+A 14、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 e，100 吨 e 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是( ) A． 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 B．e位于周期表第二周期第ⅡA 族 C．其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D．核聚变是化学反应 15、有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（   ） A. X,W能形成共价化合物          B. Z,W能形成离子化合物 C. Y分子中存在共价键                D. Y和Z不能形成化合物 16、a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是(　　) A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键 D.原子半径大小顺序:c>b>d>a 17、下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（ ） A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ） A．原子半径:W＞X＞Y＞Z B．X、Y的简单离子的电子层结构相同 C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强 D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同 二、填空题。（4题） 19、已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则: (1)X是　　　　(填元素名称,下同),Y是　　　　,Z是　　　　。  (2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是　　　　。  (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　　　。  (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是　　　　。  20、下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是________； （2）表中所列元素中，金属性最强的是________；元素最高价含氧酸酸性最强的是________；（填化学式） （3）c、d、e、g中，离子半径最小的是________；（填离子符号） （4）a和b化合时形成________键；a和d化合时形成________键； （5）由a、c、d形成的化合物的电子式为________。 21、卤族元素包括F、Cl、Br、I等。 （1）基态Br原子的核外电子排布式为________，其价电子层成对与未成对电子个数比为________ 。 （2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________ 。 （3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为________；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________（填元素符号）。 22、现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出W原子结构示意图　　　　　　　　　　。  (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是　　　　(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为　 。  (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂,可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。  三、实验题。 23、碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 (1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。 (2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 (3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。 (4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。 (5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高 C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应 (6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 ②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 ③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。 第四章　物质结构　元素周期律 阶段性训练题2023--2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　) A．x＋5　　　B．x－5 C．x＋1 D．x－1 【答案】B 2、据悉,地球上的氦元素主要以4He的形式存在,而月球上的土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　) ①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He、4He互为同位素　⑤等质量的3He和4He的物质的量之比为4∶3　⑥等质量的3He和4He气体在相同条件下,其体积之比为3∶4 A.①②⑥ B.①④⑤ C.③④⑤ D.③④⑥ 【答案】B 3、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　)。 ①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③与O2反应均可得到多种氧化物　④单质的密度依次增大,均要保存在煤油中　⑤单质的还原性依次增强　⑥对应离子的氧化性依次增强 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④⑥ D.①⑤ 【答案】C 4、下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 【答案】D 5、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 【答案】B 6、Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(　　) A.原子半径：Br>Se>P B.还原性：S2->Se2->Br- C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 D.Se、Br位于同一主族 【答案】C 7、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】C 8、下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋ 【答案】C 9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层 电子数的2倍 Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径 W W的一种核素的质量数为25,中子数为13 下列有关说法中不正确的是（ ） A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物 B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物 C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键 D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强 【答案】C 10、下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（   ） A. 食盐熔化       B. 晶体硅熔化         C. 碘升华         D. 氢氧化钠熔化 【答案】 C 11、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素) C. 单质的熔沸点逐渐升高 D. 单质都能与H2直接化合 【答案】A 12、（双选）如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(　　) A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z B.单质的氧化性:X<Y<Z C.Y的氢化物只有一种 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】AB 13、粒子用尔Rn+ 表示，下列有关该粒子的叙述正确的是（ ） A．所含中子数=A-Z B．所含质子数= A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=n+A 【答案】A 14、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 e，100 吨 e 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是( ) A． 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 B．e位于周期表第二周期第ⅡA 族 C．其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D．核聚变是化学反应 【答案】C 15、有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（   ） A. X,W能形成共价化合物          B. Z,W能形成离子化合物 C. Y分子中存在共价键                D. Y和Z不能形成化合物 【答案】 C 16、a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是(　　) A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键 D.原子半径大小顺序:c>b>d>a 【答案】B 17、下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（ ） A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 【答案】B 18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ） A．原子半径:W＞X＞Y＞Z B．X、Y的简单离子的电子层结构相同 C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强 D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则: (1)X是　　　　(填元素名称,下同),Y是　　　　,Z是　　　　。  (2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是　　　　。  (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　　　。  (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是　　　　。  【答案】(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)N、OH-(或H3O+)　(4)NH4NO3 20、下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是________； （2）表中所列元素中，金属性最强的是________；元素最高价含氧酸酸性最强的是________；（填化学式） （3）c、d、e、g中，离子半径最小的是________；（填离子符号） （4）a和b化合时形成________键；a和d化合时形成________键； （5）由a、c、d形成的化合物的电子式为________。 【答案】 （1）第四周期，第Ⅷ族 （2）Na；HClO4 （3）Al3+ （4）共价；离子 （5） 21、卤族元素包括F、Cl、Br、I等。 （1）基态Br原子的核外电子排布式为________，其价电子层成对与未成对电子个数比为________ 。 （2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________ 。 （3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为________；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________（填元素符号）。 【答案】（1）[Ar]3d104s23p5；6：1 （2）a （3）sp2；三角锥形；Be、C、O 22、现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出W原子结构示意图　　　　　　　　　　。  (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是　　　　(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为　 。  (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂,可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)　 (2)氧　2H2S+O22H2O+2S↓　 (3)NH4HSO4 (4)N2H4+2H2O2N2+4H2O 三、实验题。 23、碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 (1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。 (2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 (3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。 (4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。 (5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高 C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应 (6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 ②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 ③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。 【答案】 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘 学科网（北京）股份有限公司 $$