精品解析：福建省宁德市柘荣县第一中学2023-2024学年高一下学期第八次月考化学试题（平衡班）

2023-2024学年度第二学期月考8 高一化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 (选择题50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。食盐的主要成分是 A. B. C. NaCl D. NaOH 2. 成语是我国语言的瑰宝。下列成语蕴含化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟 C. 滴水成冰 D. 聚沙成塔 3. 贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是 A. B. C. D. 4. 使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A. 空调 B. 燃气灶 C. 电冰箱 D. 洗衣机 5. “碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。下列有利于降碳的措施是 A. 填埋垃圾 B. 燃煤脱硫 C. 风能发电 D. 砍伐森林 6. 下列化学用语中，书写正确的是 A. 烧碱的化学式：KOH B. 硫离子的离子符号： C. 聚乙烯的结构简式： D. 硫酸钾的电离方程式： 7. 月球车可用作为热源材料。下列关于说法正确的是 A. 质子数94 B. 电子数144 C. 中子数238 D. 质量数332 8. 人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法正确的是 A. 锡的金属活泼性比铁强 B. 青铜(铜锡合金)的硬度小于铜 C. 银的导电性比铜好，所以电线常用银制而不用铜制 D. 黄铜(铜锌合金)与黄金颜色相近，可用稀盐酸鉴别 9. 化学与生产、生活密切相关。下列做法正确的是 A. 生石灰用作糕点的膨松剂 B. 碳酸钡用作医疗上的“钡餐” C. 碘酒用于皮肤外用消毒 D. 甲醛水溶液用于海产品防腐保鲜 10. 下列物质中，保存方法正确的是 A. 漂白粉敞口存放 B. 金属钠保存在煤油中 C. 钢铁在潮湿环境存放 D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 11. 下列氯化物不能由金属单质与氯气直接化合生成的是 A. NaCl B. C. D. 12. 下列有机物分子的空间填充模型中，表示苯的是 A. B. C. D. 13. 用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 14. 下列实验操作中，正确的是 A. 滴加试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁 B. 蒸发结晶时，蒸发皿放在石棉网上加热 C. 量取液体时，用10mL量筒量取5.25mL盐酸 D. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 15. 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A. 氯化钠和泥沙 B. 氧化铜和木炭 C. 碳酸铵和硝酸铜 D. 氢氧化钾和硫酸钠 16. 下列物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 17. 下列反应中，只作为氧化剂的是 A. B. C. D. 18. 离子方程式中，代表的物质可以是 A. Ba B. BaO C. D. 19. 下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液分别滴入待鉴别的溶液中 鉴别和KCl溶液 B 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO气体 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 将固体加热至恒重 除去固体中的 A. A B. B C. C D. D 20. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 21. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 酒精在空气中燃烧 B. 乙烯使酸性溶液褪色 C. 氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯 D. 甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷和氯化氢 22. 下列物质属于合成高分子材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 淀粉 D. 塑料 23. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 正反应速率为0 B. 、、的百分含量相等 C. 的浓度不再随时间的变化而变化 D. 、、的物质的量之比为1∶3∶2 24. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 含氧原子数为 B. 14g 中含有的分子数为0.5 C. 标准状况下，2.24L 所含分子数为0.1 D. 1的的溶液中，所含的个数为2 25. 某探究小组设计的下列装置中，LED灯能亮起来的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 (非选择题50分) (请考生在答题卡上作答) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似，酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为： （1）在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中，选择合适的物质填在横线上。 ①属于多糖的是___________。 ②分子式为的是___________。 ③水溶液的pH<7的是___________。 （2）乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是___________。 （3）乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式：。该反应类型为___________(填“取代反应”或“加成反应”)。 27. 我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机，使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式：。 （1）上述反应中，氧化剂是___________；若有30g的参加反应，需要的物质的量为___________mol。 （2）为___________色气体。若用代替也能与发生类似的反应，写出该反应的化学方程式：___________。 28. 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。 族 周期 A A A A A A A 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca （1）元素a位于周期表中第___________周期___________族。 （2）元素b属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。 （3）碳的原子结构示意图为___________。 （4）地壳中含量最多的元素是___________。 （5）O与S中，原子半径较大的是___________。 （6）与中，热稳定性较弱的是___________。 （7）与中，酸性较弱的是___________。 （8）LiOH、和KOH中，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。 （9）元素Ca和Cl形成化合物的化学式是___________，化学键类型是___________。 （10）元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。 A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应 29. 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是，含少量、)和黄铁矿(主要成分是，含少量)为原料制备，实验流程如下： 已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式： （1）与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______。 （2）离子反应中，被氧化的元素是_______和_______。 （3）步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。 （4）步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：_______。 （5）将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：______。 _______ 30. 某化学兴趣小组将制丝插入热浓硫酸中，进行如下图所示的性质的探究实验。(a、b、c、d均为没有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去) （1）在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是_______。 （2）铜丝与热浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）实验进行一段时间后： ①a处实验现象为_______。 ②b处品红溶液褪色，原因是_______。 ③c处酸性溶液褪色，证明具有_______性。 ④d处NaOH溶液的作用是_______，写出反应的离子方程式：_______。 （4）该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期月考8 高一化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 (选择题50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。食盐的主要成分是 A. B. C. NaCl D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选C。 2. 成语是我国语言的瑰宝。下列成语蕴含化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟 C. 滴水成冰 D. 聚沙成塔 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蜡炬成灰的过程中有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，A符合题意； B. 木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符题意； C. 滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符题意； D. 聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符题意； 答案选A。 3. 贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，属于强碱具有强的腐蚀性，因此贮存氢氧化钠固体的容器应贴腐蚀品的标识，B正确； 故选：B。 4. 使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A. 空调 B. 燃气灶 C. 电冰箱 D. 洗衣机 【答案】B 【解析】 【详解】A．空调是将电能转化为热能，故A错误； B．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故B正确； C．电冰箱是将电能转化为热能，故C错误； D．洗衣机是将电能转化为动能，故D错误； 答案选B。 5. “碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。下列有利于降碳的措施是 A. 填埋垃圾 B. 燃煤脱硫 C. 风能发电 D. 砍伐森林 【答案】C 【解析】 【详解】A．填埋垃圾不能影响CO2的排放和释放，故不利于降碳，A不合题意； B．燃煤脱硫仅仅减少了SO2的排放，不能减少CO2的排放，故不利于降碳，B不合题意； C．风能发电可以减少化石燃料的燃烧，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，C符合题意； D．砍伐森林将减少CO2的消耗，不利于降碳，D不合题意； 故答案为：C。 6. 下列化学用语中，书写正确的是 A. 烧碱的化学式：KOH B. 硫离子的离子符号： C. 聚乙烯的结构简式： D. 硫酸钾的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠俗称烧碱，烧碱的化学式为：NaOH，A错误； B．硫离子的离子符号为：S2-，B错误； C．乙烯中碳碳双键断裂发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，聚乙烯结构简式：，C错误； D．硫酸钾在水中的电离方程式为：，D正确； 故答案为：D。 7. 月球车可用作为热源材料。下列关于说法正确的是 A. 质子数94 B. 电子数144 C. 中子数238 D. 质量数332 【答案】A 【解析】 【详解】中质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，原子核外电子数为94； 答案选A。 8. 人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法正确的是 A. 锡的金属活泼性比铁强 B. 青铜(铜锡合金)的硬度小于铜 C. 银的导电性比铜好，所以电线常用银制而不用铜制 D. 黄铜(铜锌合金)与黄金颜色相近，可用稀盐酸鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性顺序可知，锡的金属活泼性比铁弱，故A错误； B．合金的硬度比组成合金的任一纯金属的大，则青铜(铜锡合金)的硬度大于铜，故B错误； C．银的导电性比铜好，但是银资源比较少，价格高，所以银不常用作导线，故C错误； D．铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，质量减轻，合金溶解并有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中，可鉴别，故D正确； 故选：D。 9. 化学与生产、生活密切相关。下列做法正确的是 A. 生石灰用作糕点的膨松剂 B. 碳酸钡用作医疗上的“钡餐” C. 碘酒用于皮肤外用消毒 D. 甲醛水溶液用于海产品防腐保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰为CaO，小苏打碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，故A错误； B．碳酸钡溶液盐酸生成氯化钡和水、二氧化碳，氯化钡易溶于水，溶液造成重金属中毒，硫酸钡用作医疗上的“钡餐”，故B错误； C．碘酒具有氧化性，可用于皮肤外用消毒，故C正确； D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能用于海产品防腐保鲜，故D错误； 故选：C。 10. 下列物质中，保存方法正确的是 A. 漂白粉敞口存放 B. 金属钠保存在煤油中 C. 钢铁在潮湿环境存放 D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钙可以和空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故A错误； B．钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确； C．钢铁在潮湿环境溶液生锈，应保存在干燥环境，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误； 故选：B。 11. 下列氯化物不能由金属单质与氯气直接化合生成的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl，A正确； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B正确； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成FeCl2，C错误； D．铝在氯气中燃烧生成，D正确； 答案选C。 12. 下列有机物分子的空间填充模型中，表示苯的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】苯的分子式为C6H6，苯分子中含有6个C-H键，六个碳碳键完全相同，空间结构为平面正六边形，空间填充模型为，故选A。 13. 用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的溶质微粒直径小于1nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B。 14. 下列实验操作中，正确的是 A. 滴加试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁 B. 蒸发结晶时，蒸发皿放在石棉网上加热 C. 量取液体时，用10mL量筒量取5.25mL盐酸 D. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不能接触试管内壁，以免污染试剂，A错误； B．蒸发皿能够直接加热，即蒸发结晶时，蒸发皿不需要放在石棉网上加热，B错误； C．量筒是一个粗略的量具，故量取液体时，只能精确到小数点后一位，C错误； D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，使液体能够分离完全，D正确； 故答案为：D。 15. 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A. 氯化钠和泥沙 B. 氧化铜和木炭 C. 碳酸铵和硝酸铜 D. 氢氧化钾和硫酸钠 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，混合物中有一种物质可以溶于水，另一种物质不溶于水，加水后进行过滤，可分离固体，然后蒸发可得到易溶于水的物质； 【详解】A．氯化钠溶于水而泥沙不溶于水，符合上述分析，A正确； B．氧化铜和木炭都不溶于水，B错误； C．碳酸铵和硝酸铜均溶于水，但二者会反应生成碳酸铜沉淀，不符合题意，C错误； D．氢氧化钾和硫酸钠均溶于水，不可用上述方法分离，D错误； 故选A。 16. 下列物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．与互为同素异形体，A错误；        B．与分子式不相同，不互为同分异构体，B错误； C．与均属于烷烃，结构相似，差一个 “CH2”，互为同系物，C错误；        D．与分子式均为C5H12，结构不同，故互为同分异构体，D正确； 答案选D。 17. 下列反应中，只作为氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．F元素的化合价降低，水中上元素的化合价升高，水为还原剂，A错误； B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确； 故选D。 18. 离子方程式中，代表的物质可以是 A. Ba B. BaO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，代表的物质可以是，故选C。 19. 下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液分别滴入待鉴别的溶液中 鉴别和KCl溶液 B 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO气体 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 将固体加热至恒重 除去固体中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与KCl反应生成AgCl白色沉淀，与不反应，可鉴别，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能制备NO气体，应选Cu与稀硝酸反应生成NO，故B错误； C．溴水与KI反应生成碘单质，但乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误； D．受热不稳定，会分解，加热无法除去固体中的，故D错误； 故选：A。 20. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，B正确； C．Ag+、Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存，C错误； D．H+与OH-反应生成水，H+与反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误； 故选B。 21. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 酒精在空气中燃烧 B. 乙烯使酸性溶液褪色 C. 氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯 D. 甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精在空气中燃烧属于氧化反应，故A项错误； B．乙烯中碳碳双键不稳定，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故B项错误； C．由氯乙烯在一定条件下反应发生加聚反应生成聚乙烯，故C项错误； D．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢等，故D项正确； 故本题选D。 22. 下列物质属于合成高分子材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 淀粉 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花的成分为纤维素，其相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选； B．羊毛的成分为蛋白质，其相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B不选； C．淀粉为多糖，其相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C不选； D．塑料成分为聚乙烯，相对分子质量在10000以上，由乙烯发生加聚反应得到，属于合成高分子化合物，故D选； 故选：D。 23. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 正反应速率为0 B. 、、的百分含量相等 C. 的浓度不再随时间的变化而变化 D. 、、的物质的量之比为1∶3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率相等但不为0，反应没有停止，故A错误； B．反应达到平衡时，、、的浓度不再改变，、、的百分含量不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，生成氨气的速率与消耗氨气的速率相等，则的浓度不再随时间的变化而变化，故C正确；        D．反应达到平衡时，、、的浓度不再改变，未知起始投入量，、、的物质的量之比不一定为1∶3∶2，故D错误； 故选C。 24. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 含氧原子数为 B. 14g 中含有的分子数为0.5 C. 标准状况下，2.24L 所含分子数为0.1 D. 1的的溶液中，所含的个数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 含氧原子数为1mol×2×NAmol-1=2，A错误； B．14g 中含有的分子数为=0.5，B正确； C．标准状况下H2O为液态，无法计算2.24L 所含分子数，C错误； D．题干未告知溶液的体积，无法计算1的的溶液中，所含的个数，D错误； 故答案为：B。 25. 某探究小组设计的下列装置中，LED灯能亮起来的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和锌的金属活泼性有差异，Zn做负极，Cu作正极，构成原电池，将化学能转化为电能，LED灯能亮起来，故A正确； B．铜与稀硫酸不反应，不能形成自发的氧化还原反应，无法构成原电池，故B错误； C．电极材料都是锌，电极没有差异，不能形成原电池，故C错误； D．两个烧杯未连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误； 故选：A。 第Ⅱ卷 (非选择题50分) (请考生在答题卡上作答) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似，酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为： （1）在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中，选择合适的物质填在横线上。 ①属于多糖的是___________。 ②分子式为的是___________。 ③水溶液的pH<7的是___________。 （2）乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是___________。 （3）乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式：。该反应类型为___________(填“取代反应”或“加成反应”)。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 葡萄糖 ③. 乙酸 （2）羟基 （3） （4）加成反应 【解析】 【小问1详解】 ①属于多糖的是淀粉； ②分子式为的是葡萄糖； ③乙酸能电离出氢离子，水溶液的pH<7的是乙酸； 【小问2详解】 乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是羟基； 【小问3详解】 乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式： ； 【小问4详解】 反应中碳碳双键断裂，与其他两个基团结合生成乙醇，该反应类型为加成反应。 27. 我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机，使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式：。 （1）上述反应中，氧化剂是___________；若有30g的参加反应，需要的物质的量为___________mol。 （2）为___________色气体。若用代替也能与发生类似的反应，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. 红棕 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中化学物C2H8N2中N元素的化合价为-3价，H为+1价，C为-1价，N2O4中N为+4价，中氮元素化合价降低，氧化剂是；每消耗1mol需要2mol反应，30g的物质的量为，需要的物质的量为1mol； 【小问2详解】 为红棕色气体。若用代替也能与发生类似的反应，与反应生成二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程式：。 28. 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。 族 周期 A A A A A A A 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca （1）元素a位于周期表中第___________周期___________族。 （2）元素b属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。 （3）碳的原子结构示意图为___________。 （4）地壳中含量最多的元素是___________。 （5）O与S中，原子半径较大的是___________。 （6）与中，热稳定性较弱的是___________。 （7）与中，酸性较弱的是___________。 （8）LiOH、和KOH中，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。 （9）元素Ca和Cl形成化合物的化学式是___________，化学键类型是___________。 （10）元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。 A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应 【答案】（1） ①. 二 ②. VIIA （2） ①. 金属 ②. +2 （3） （4）O （5）S （6） （7） （8） ①. KOH ②. （9） ①. CaCl2 ②. 离子键 （10）D 【解析】 【分析】根据周期表中的位置可知a为F元素；b为Mg元素，结合元素周期律进行分析； 【小问1详解】 元素a为F元素，位于周期表中第二周期ⅦA族； 【小问2详解】 元素b为Mg元素，属于金属元素，位于IIA族，它的最高化合价是+2价； 【小问3详解】 碳原子中的质子数、电子数都是6，第一层排2个电子、第二层排4个电子，故碳原子的结构示意图为； 【小问4详解】 地壳中含量最多的元素是O元素或氧元素； 【小问5详解】 同主族从上而下原子半径增大，故O与S中，原子半径较大的是S； 【小问6详解】 元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C>Si，则与中，热稳定性较弱的是； 【小问7详解】 元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：P<S，故与中，酸性较弱的是； 【小问8详解】 金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Li>Al，则LiOH、和KOH中，碱性最强的是KOH，呈两性的是； 【小问9详解】 元素Ca和Cl形成化合物的化学式是CaCl2，钙离子和氯离子间存在化学键类型是离子键； 【小问10详解】 A．元素硒(Se)与硫位于同一主族，最高正价为+6，最低负极是-2，中Se化合价为+4价，处于中间价态，则具有氧化性、还原性，故A错误； B．元素硒(Se)与硫位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，则Se的非金属性比S弱，故B错误； C．氧族元素从上到下，单质状态从气体→固态，Se位于S的下一周期，S为固态，则Se单质也为固态，故C错误； D．H2SO3属于酸类，能与NaOH反应，则也能与NaOH溶液发生反应，故D正确； 故选D。 29. 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是，含少量、)和黄铁矿(主要成分是，含少量)为原料制备，实验流程如下： 已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式： （1）与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______。 （2）离子反应中，被氧化的元素是_______和_______。 （3）步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。 （4）步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：_______。 （5）将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：______。 _______ 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率 （2） ①. Fe ②. S （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4）+3OH-=Fe(OH)3↓ （5）H2O 【解析】 【分析】根据已知反应，加入稀硫酸与、反应生成锰离子和铁离子，氧化铁、与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，沉淀为S，加入NaOH溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，锰离子和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀，加入硫酸是； 【小问1详解】 将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率； 【小问2详解】 中铁元素为+2价、S元素为-1价，该反应中铁元素和硫元素化合价升高，被氧化的元素是Fe和S； 【小问3详解】 步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗； 【小问4详解】 加入NaOH溶液与反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：+3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问5详解】 由原子守恒可知，反应的离子方程式：H2O。 30. 某化学兴趣小组将制丝插入热浓硫酸中，进行如下图所示的性质的探究实验。(a、b、c、d均为没有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去) （1）在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是_______。 （2）铜丝与热浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）实验进行一段时间后： ①a处实验现象为_______。 ②b处品红溶液褪色，原因是_______。 ③c处酸性溶液褪色，证明具有_______性。 ④d处NaOH溶液的作用是_______，写出反应的离子方程式：_______。 （4）该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ （3） ①. 溶液变红 ②. 二氧化硫具有漂白性 ③. 还原 ④. 吸收有毒的二氧化硫尾气 ⑤. 2OH-+SO2=+H2O （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【分析】铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是酸性气体，能使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，用NaOH吸收有毒的二氧化硫尾气； 【小问1详解】 该实验对气体性质的探究，在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 铜丝与热浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑； 【小问3详解】 ①二氧化硫是酸性气体，能使紫色石蕊溶液变红，a处实验现象为溶液变为红色； ②b处品红溶液褪色，原因是二氧化硫具有漂白性； ③c处酸性溶液褪色，为二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，证明具有还原性； ④二氧化硫是有毒气体，d处NaOH溶液的作用是吸收有毒的二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式：2OH-+SO2=+H2O； 【小问4详解】 实验中使用可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $