第2章 元素与物质世界 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列关于物质分类的组合正确的是 碱性氧化物 碱 盐 A 氧化钠 纯碱 硫酸钠 B 生石灰 苛性钠 石灰石 C 熟石灰 小苏打 氯化镁 D 过氧化氢 氢氧化钾 高锰酸钾 A．A B．B C．C D．D 2．某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是 A． B． C． D． 3．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A．固体X可以是MnO2 B．a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C．加热b处，可见到苍白色火焰 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 4．下列说法中正确的是 A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的 5．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是 A．Na＋、AlO2—、NO3－、CO32－ B．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C．Na＋、Cl—、NO3—、SO32－ D．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－ 6．下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．冰水混合物 C．氢氧化铝胶体 D．碘酒 7．某反应的微观示意图如图(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是(　 ) A．该反应中共有三种元素 B．该反应的本质是原子的重新组合 C．图中反应物都是化合物 D．该反应前后分子的种类发生改变 8．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．氯化钙溶液 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．新制氯水 9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 B．碱石灰、冰水混合物都是混合物 C．、盐酸都是电解质 D．淀粉溶液和烟都是胶体 10．根据物质的组成分类，Na2SO4不属于（    ） A．钠盐 B．硫酸盐 C．正盐 D．酸式盐 11．用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．溶于氢碘酸中： C．用铜为电极电解饱和食盐水： D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： 12．纳米科技正引领和赋能国家战略性产业发展。下列有关说法正确的是 A．硅酸胶体的分散质粒子直径大于100nm B．含直径为1~100nm灰尘颗粒的空气能发生丁达尔效应 C．蛋清的水溶液中分散质粒子直径小于1nm D．石灰乳中分散质粒子直径在1~100nm之间 13．某溶液可能含有下列Cl-、CO、SO、H+、Na+、Mg2+离子中的4种，且所含离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1。取少量原溶液滴加BaCl2溶液，发现有白色沉淀产生，下列说法正确的是 A．原溶液可能有Cl- B．原溶液不一定有SO C．白色沉淀可能为BaCO3，也可能为BaSO4 D．原溶液肯定有Mg2+ 14．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．Na2CO3= + B．NaHSO4=Na++H++ C．HNO3=H++N5++3O2- D．NaOH=Na++H++O2- 15．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C．“碳纳米泡沫”是一种胶体 D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不是氧化还原反应 16．向、混合溶液中滴加稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：OH-、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 17．下列叙述正确的是 A．混合物一定含有多种元素 B．根据树状分类法分析，MgSiO3既属于镁盐又属于硅酸盐 C．酸性氧化物不可能是金属氧化物 D．人工合成结晶牛胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献 18．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（    ） A．淀粉溶液 B．溶液 C．胶体 D．有色玻璃 19．如图所示，五圆环中的每一环表示一种物质，相连环的物质间在一定条件下能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，且反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列选项中符合上述条件的一组是（    ） 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A 溶液 溶液 B 稀硫酸 溶液 C 稀硫酸 D 溶液 A．A B．B C．C D．D 20．对于反应3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5 C．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1 D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 二、非选择题（共5题） 21．I．有关Na2O2和H2O的反应，由实验现象可得出的结论如下：a．有O2生成；b．反应放热 (1)Na2O2与水反应的化学方程式是 。 (2)某学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，使水流入试管， 。(填验证方法和步骤) ②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管，浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到 ，证明反应是放热的。 Ⅱ．在两份相同的滴加了酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别缓慢滴入导电能力几乎相等的H2SO4和NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (3)若缓缓滴入NaHSO4溶液至过量，则滴入过程中的导电能力用图中的 曲线表示(填“①”或“②”)。 (4)d点溶液中大量存在的离子是 22．生活中用到的自来水常用氯气消毒，其消毒效果好，成本低．饮用水的酸碱度、含量是评判水质的重要参数，国家规定使用含氯消毒剂消毒后，自来水余氯含量，自来水出厂前，检验人员需对自来水进行酸碱度与含量的测定。 请回答下列问题： (1)氯气通入自来水中起到杀菌、消毒作用的是 (填化学式)，利用了该物质具有 的性质，其中氯元素的化合价是 ，写出产生该物质的离子方程式： 。 (2)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加36%的浓盐酸溶液、98%的浓硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终所呈现的颜色分别是 、 、 。 (3)生产、生活中常见的含氯消毒剂包含氯气、84消毒液(NaClO)、漂白粉、等，下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 (填字母标号)。 a．将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌、消毒效果 b．漂白粉的主要成分是，主要用于杀菌、消毒 c．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好 d．工业生产中是将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉 23．按要求回答下列问题： (1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe2(SO4)3溶液；C．CO；D．熔融的NaNO3；E．SO2；F．Fe(OH)3胶体；G．NH4NO3固体；H．Na2CO3溶液。 ①能导电的电解质有 (填字母，下同)，属于酸性氧化物的有 。 ②Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式为 。 ③写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。 ④写出H与足量A反应的离子方程式： 。 (2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式： 。 ②该反应中的还原剂为 (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。 (3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n= 。 24．(1)化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题： ①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 （填字母） A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼             ②下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （填字母） A B C D 用品             有效成分 NaCl NaOH NaHCO3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做治疗胃病的抗酸药 做发酵粉 做消毒剂 ③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是 （用化学方程式表示）。 ④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为 。 (2)科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。 ①有下列十种物质： A．空气  B．O2 C．NaHSO4 D．氨水  E．CuSO4·5H2O F．NaOH  G．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石  J．H2SO4 其中属于混合物的有 ；属于单质的有 ；属于盐的有 。（填字母） ②有下列六个反应： A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ C．2Cu2O + Cu2S6Cu+SO2↑ D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2 E．H2 + Cl22HCl F．2KClO3 2KCl+3O2↑ 其中属于置换反应的是 ，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。 ③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O 在该反应中，还原剂是 ，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。 (3)物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空： ①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。 ②含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。 ③某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 。 ④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为 。 25．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： (1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为 。 (2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为 。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下： 化学键 H—H C═O C═S H—S C≡O E/kJ•mol-1 436 745 577 339 1072 H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH= kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。            由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ；由图2可知，P点时平衡常数K= （保留2位有效数字）。 (3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K= [已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B A B C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D B D C D B B B 1．B 碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物。 A．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐类物质，故A项错误； B．生石灰主要成分是CaO，属于碱性氧化物，苛性钠是NaOH的俗称，属于碱，石灰石的主要成分为CaCO3，属于盐，故B项正确； C．熟石灰是Ca(OH)2的俗称，属于碱，小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，故C项错误； D．H2O2不能与水或酸反应，不属于碱性氧化物，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 2．B 设、、和M离子的物质的量分别为3x、5x、x、x，根据题意，正电荷的总物质的量为3x×2+x×1=7x，负电荷的总物质的量为5x×1=5x，根据溶液呈电中性可知M离子一定为阴离子，且一个M离子带2个单位的负电荷，结合选项：和Mg2+反应生成MgCO3沉淀不能大量共存，则M离子可能为，B符合题意。 答案选B。 3．D A．因该发生装置没有加热，固体X可以,不可以是MnO2，A错误； B．因HClO是弱酸，离子方程式不拆，B错误； C．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误； D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确； 故答案为D。 4．B A．胶体中分散质粒子之间在1~100nm之间，即10-9~10-7m之间，A错误； B．丁达尔效应是胶体独有的一种特性，可以利用丁达尔效应区别胶体和溶液，B正确； C．向NaOH溶液中滴入FeCl3溶液可以得到Fe(OH)3沉淀，并不能得到Fe(OH)3胶体，C错误； D．清晨能够看到美丽的光线是由于胶体粒子对光线的散射作用引起的，为胶体的丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 5．A 在溶液中加入足量的过氧化钠后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中存在大量的OH-； A. OH－与Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－均能共存，A项正确； B. OH-与Cu2＋因发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀而不能共存，B项错误； C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O2能将SO32－氧化为SO42－，因发生氧化还原反应而不能共存，C项错误； D. Fe2＋、Mg2＋与OH-因发生复分解反应生成Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀而不能共存，OH-与HCO3－因发生复分解反应生成CO32-和H2O而不能共存，D项错误； 答案选A。 【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。 6．B A．漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，A错误； B．冰水混合物成分单一，只有水，是纯净物，B正确； C．胶体属于分散系，是混合物，C错误； D．碘酒是碘单质与酒精的混合物，D错误； 故选B。 7．C A．由物质的微观构成可知，原子的种类共有三种，所以，该反应中共有三种元素，故A正确； B．由反应的微观示意图中微粒的变化可知，反应的本质是原子的重新组合，故B正确； C．在反应物中，由同种原子构成的，该物质属于单质，故C错误； D．由反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变，故D正确； 答案选C。 8．A 漂白粉中含有，NaClO、分别与和反应均可生成HClO，新制氯水中含有HClO，HClO能够使有色布条褪色，故新制氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，而氯化钙溶液中不含有能够使有色布条褪色的微粒，故答案为A。 9．D A．纯碱是碳酸钠，属于盐，硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，故A错误； B．冰水混合物是纯净物，故B错误； C．盐酸是混合物，不是电解质，故C错误； D．淀粉溶液和烟都是胶体，故D正确； 故选D。 10．D A项、硫酸钠含有钠离子，属于钠盐，故A正确； B项、硫酸钠含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故B正确； C项、硫酸钠含有钠离子硫酸根离子，属于正盐，故C正确； D项，硫酸钠含有钠离子硫酸根离子，不含有硫酸氢根离子，不属于酸式盐，故D错误； 故选D。 11．A A.钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：，故A正确； B.溶于氢碘酸中，碘离子被铁离子氧化为碘单质，离子方程式为：，故B错误； C.Cu作阳极，铜会失电子被氧化，则用铜为电极电解饱和食盐水的化学方程式是，故C错误； D.碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，明确化学反应的原理为解答关键，注意掌握需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物、气体、单质等。 12．B A．硅酸胶体的分散质粒子直径在1 ~100nm之间，故A错误； B．含直径为1~100nm灰尘颗粒的空气属于胶体，能发生丁达尔效应，故B正确； C．蛋清的水溶液属于胶体，其粒子直径应在1 ~100nm之间，故C错误； D．石灰乳属于悬浊液，其分散质粒子直径大于100nm，故D错误； 答案B。 13．D 取少量原溶液滴加BaCl2溶液，发现有白色沉淀产生，若沉淀是BaCO3，则溶液中有CO，Mg2+、H+和CO不共存，所以没有Mg2+、H+，要求溶液中有4种离子，但只剩三种离子，所以这种情况不存在；若沉淀是BaSO4，则溶液中有SO，溶液中有4种离子，且离子浓度相等，根据电荷守恒，溶液中必须有Cl-、Mg2+，H+和Na+存在其中一种；若沉淀的成分为BaCO3和BaSO4，则溶液中有CO、SO，Mg2+、H+和CO不共存，根据电荷守恒，溶液中不可能存在等浓度Cl-、CO、SO、Na+。所以溶液中的离子有2种可能：Cl-、SO、H+、Mg2+和Cl-、SO、Na+、Mg2+。 A．原溶液一定有Cl-，故A错误； B．原溶液一定有SO，故B错误； C．白色沉淀只能是BaSO4，故C错误； D．原溶液肯定有Mg2+，故D正确； 故选D。 14．B A．Na2CO3＝ 2Na+ +，A错误； B．NaHSO4＝ Na+ + H+ + ，B正确； C．HNO3=H++，C错误； D．NaOH＝ Na+ + OH-，D错误； 答案选B。 15．D A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质，A错误； B.由于“碳纳米泡沫”直径约6到9nm，微粒大小等于胶体颗粒大小，因此分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔现象，B错误； C. “碳纳米泡沫”是一种单质，没有形成分散系，因此“碳纳米泡沫”不是胶体，C错误； D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化是同素异形体的转化，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D正确； 故合理选项是D。 16．C A. a点时加入部分盐酸时，盐酸与碳酸根离子反应，溶液中存在大量，、发生双水解反应而不能大量共存，选项A错误； B. b点时为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，与OH-能反应而不能大量共存，选项B错误； C. c点产生最大最的气体，则溶液为氯化钠溶液，溶液中：、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D. d点对应的溶液为盐酸和氯化钠混合溶液，H+与反应生成弱酸而不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 17．D A．混合物不一定含有多种元素，如同种元素形成的氧气和臭氧混合，A错误； B．根据交叉分类法分析，MgSiO3既属于镁盐又属于硅酸盐，B错误； C．酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7，C错误； D．人工合成结晶牛胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献，D正确； 故选D。 18．B A．淀粉溶液为胶体，与题意不符，A不选； B．CuSO4溶液为溶液，符合题意，B选； C．胶体为胶体，与题意不符，C不选； D．有色玻璃为胶体，与题意不符，D不选； 故答案为：B。 19．B A．铜的活泼性大于银，溶液和不反应，故不选A； B．铁和氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，故选B； C．C选项中不包含置换反应，故不选C； D．D选项相连环的物质间都不能发生反应，故不选D。 20．B 【解析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，据此分析解答。 A．只有Cl元素的化合价变化，则氯气为氧化剂也为还原剂，故A错误； B．由电子和原子守恒可知，5个Cl被还原与1个Cl被氧化时遵循电子守恒，则被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5，故B正确； C．氧化剂与还原剂均为氯气，氧化产物为NaClO3 ，还原产物为NaCl，氧化产物与还原产物的物质的量的比为1∶5，故C错误； D．根据化合价的变化，每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误； 故选B。 21．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2) 再将带火星木条靠近P处，木条复燃，证明有氧气生成 导管口有气泡冒出 (3)② (4)Na+、SO （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； （2）①氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，故答案为：再将带火星木条靠近P处，木条复燃，证明有氧气生成； ②气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热。故答案为：导管口有气泡冒出。 （3）曲线①的导电能力在a点降至最低，随后升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，故①代表滴加H2SO4，②代表滴加NaHSO4，故答案为：②； （4）当n[Ba(OH)2]：n（NaHSO4）=1：1时，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶质由原来的Ba(OH)2换成了等量的NaOH，溶液显碱性，同时导电能力减弱，到达b点，继续滴入NaHSO4溶液，当n[Ba(OH)2]：n（NaHSO4）=1：2时，Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液显中性，导电能力进一步减弱，到达d点，之后NaHSO4过量，导电能力增强，通过分析知，d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，故答案为：Na+、SO。 22．(1) HClO 强氧化性 +1(或正1价) (2) 红色 黑色 白色 (3)d （1）HClO有强氧化性，有杀菌、消毒作用。其中氯元素的化合价是+1价。通入水中发生化学反应：。 （2）盐酸溶液具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色：98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有漂白性，则在试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，最后为白色。 （3）a．利用强酸制弱酸的原理，醋酸的酸性强于次氯酸，所以醋酸和NaClO反应生成HClO，会增强其杀菌消毒的效果，a项错误； b．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，b项错误； c．一起用时，漂白液中的NaClO和洁厕灵中的HCl发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，因此不能混用，c项错误； d．工业生产中是将氯气通入冷的石灰乳中来制取漂白粉，d项正确； 故选d。 23．(1) D E Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO CO+2H+=CO2↑+H2O (2) CH4 8：1 (3)8 （1）①上述物质中，能导电的电解质有D.熔融的NaNO3。属于酸性氧化物的是E.SO2。 ②Fe2(SO4)3溶于水电离出硫酸根离子和铁离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO。 ③实验室制取氢氧化铁胶体的方法为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，持续煮沸至液体呈红褐色。离子方程式为。 ④碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O。 （2）①甲烷转化为碳酸氢根离子，C化合价从-4价转化为+4价，失去8个电子，氢氧化铁转化为亚铁离子，Fe化合价从+3价转化为+2价，得到1个电子，则氢氧化铁和甲烷的系数比为8：1，再根据原子守恒配平得8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+++21H2O。 ②该反应中CH4失电子为还原剂。Fe(OH)3为氧化剂被还原，CH4为还原剂被氧化，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8：1。 （3）蓝铁矿的质量从10.04g减小到7.16g，减少的质量为水的质量，因此水的物质的量为0.16mol，7.16gFe3(PO4)2的物质的量为0.02mol，则生成的水蒸气的物质的量为生成的Fe3(PO4)2的物质的量的8倍，n=8。 24． C B 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl AD BI CE BD F Fe(OH)3 3NA或1.806×1024 16g/mol 20.4g 0.05mol 0.03NA或1.806×1022 (1)①有新物质生成的变化是化学变化； ②根据物质的性质判断其用途； ④根据反应现象以及有氮气生成确定生成物，再根据得失电子守恒、元素守恒配平； (2)①由不同物质组成的物质是混合物；只由一种元素组成的纯净物是单质；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐； ②一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应时置换反应；一种物质生成两种或两种以上物质的反应属于分解反应；反应前后有化合价变化的反应叫氧化还原反应； ③还原剂失电子化合价升高，根据化合价变化确定转移电子数目； (3)根据公式，并结合物质的组成进行计算。 (1)①有新物质生成的变化是化学变化， A. 火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不符合； B. 粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不符合； C. 转轮排字没有涉及化学反应，故C符合； D. 铁的冶炼是指用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁，涉及化学反应，故D不符合；故答案为：C； ②A. 氯化钠有咸味，可作调味品，故A正确； B. NaOH为强碱，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠，故B错误； C. 小苏打是碳酸氢钠，其受热易分解，生成二氧化碳气体，使面食蓬松，则碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C正确； D. 次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D正确；故答案为：B； ③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ④如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，说明有氯化铵生成，此时发生的是有氮气生成的置换反应，所以方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl； (2)①由不同物质组成的物质是混合物，属于混合物的有空气、氨水；只由一种元素组成的纯净物是单质，属于单质的有O2、金刚石；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，属于盐的有NaHSO4、CuSO4·5H2O，故答案为：AD；BI；CE； ②一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应时置换反应，属于置换反应的是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑、Cl2＋2KI = 2KCl＋I2；一种物质生成两种或两种以上物质的反应属于分解反应；反应前后有化合价变化的反应叫氧化还原反应；既属于分解反应又属于氧化还原反应的是2KClO3=2KCl+3O2↑，故答案为：BD；F； ③Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子，则Fe(OH)3是还原剂；Fe元素化合价由+3价变为+6价，反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3NA或3×6.02×1023=1.806×1024；故答案为：Fe(OH)3；3NA或1.806×1024； (3)①X气体物质的量为，解得M=16g/mol，故答案为：16g/mol； ②含0.4 mol Al3＋的Al2O3的物质的量是0.2mol，质量为=20.4g，故答案为：20.4g； ③5.3250g Cl-的物质的量为，则该光卤石的物质的量为，故答案为：0.05mol； ④标准状况下，224mL氨气的物质的量为，则氢原子数为0.03NA或0.03×6.02×1023=1.806×1022，故答案为：0.03NA或1.806×1022。 25． Fe2+（或FeCl2） COS+4Br2+12OH-═CO32-+SO42-+8Br-+6H2O +8 150℃ 0.048 2.4×10-4（或2.37×10-4） (1)将H2S通入FeCl3溶液中，反应为：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，Fe3+被还原为Fe2+，故还原产物为Fe2+（或FeCl2）。 （2）①COS的分子结构与CO2相似，故COS的电子式为；②碱性溶液，OH-参与反应，生成水，Br2作氧化剂被还原为Br-，故Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为：COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O；③ΔH=(436+745+577-2×339-1072)kJ·mol-1=+8kJ·mol-1；④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150℃时COS转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大；由图2，可列三段式： K= == ≈0.048。 （3）K= = ÷ ÷ = = ≈ 2.37×10-4 。 点睛：氧化还原型离子方程式的书写，注意运用得失电子守恒法配平，如本题（2）①中：1molBr2得到2 mol e-，1molCOS失去8 mol e-，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1；水溶液中有关平衡常数K的计算，注意运用Ka（或Kb）、Kh、Kw间的关系，列出合适的表达式求算。 学科网（北京）股份有限公司 $$