四川省部分学校2025届高三上学期入学摸底考试化学试卷

绝密★启用前 四川省2025届新高三秋季入学摸底考试 化学试卷 试春共8面.18小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位重上 2.回答选择题时，进出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需放 动，用像皮擦干净后，再逃徐其他茶案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本这卷 上无效 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：Li一70一16C0一59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.中国建筑文化源远流长，当今中国基建更是全球领先。下列建筑材料中，主要成分属于合金的是 入应长城用的砖石 B.故宫的房梁 C.建港珠澳大桥的水泥 D.建设高铁的钢轨 2.下列化学用语或图示正确的是 CH0的系统命名：5-氯苯甲醛 B.SiH。分子的球棍模型： 48 4p C.基态A原子的价层电子轨道表示式：11↑↓↑ 2p.2P. D.N,分子中p-pσ键形成的轨道重叠示意图 四川·高三化学第1页（共8页） 3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.用醋酸浸泡水壶中水垢，体现了醋酸的酸性 B.用甲苯清洗油漆，体现了物质间的相似相溶原理 C.红葡萄酒中添加S0,体现了S02的还原性 D.腌制食品常用食盐，体现了食盐的强氧化性 4.欲测定某草酸晶体的纯度，可配制一定体积的草酸样品溶液，用已知物质的量浓度的标准酸性 KMO,溶液进行滴定（杂质不参与反应），某小组利用以下装置进行上述实验，下列叙述正确的是 KMnO 远准溶液 甲 丙 A.如图甲称量草酸品体质量 B.如图乙在容量瓶中溶解草酸晶体 C.调节滴定管液面时，图丙所示读数为0.80mL D.利用图丁装置进行滴定 5.短周期主族元素X、1,乙，W的原子序数依次增大，它们组成的物质转化关系为X,Y210℃ YW(ZX2)2。元素周期表中，X原子半径最小，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个能级上 电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述 正确的是 A第一电离能：ZW B.Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 C.电负性：Y>Z>X D.用ZX.WYZ溶液可检验Fe2+ 6,番木整酸是从天然植物中提取的活性成分，具有抗炎、杀菌功效。下列有关该物质的叙述正确的是 A.分子式为C6H20o B.碳原子均采用sp杂化 C.能发生取代、加成和缩聚反应 D.1mol该物质最多能与足量NaHCO,溶液反应生成22.4LC02 四川·高三化学第2页（共8页） 7.部分硫的化合物有如图转化，设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，1.12LS02蒸气含质子数为0.8N SO, 低压无声放电 B.1L0.1mol·L'NaS0,溶液中含S0}-数小于0.1W →s00H.4 (0) (2) C.反应(1)中生成0.2molS0时转移电子数为0.4N S(g) *S0 D.反应(2)中生成I mol Na,S时消耗还原剂分子数为3W 8.用电石制备乙炔并检验乙炔性质的装置如图。下列说法正确的是 KMnO(H) Br2的CCL溶液 A.电石与水反应剧烈，试剂a用饱和食盐水可以得到较为平缓的气流 B.试剂b是A1CL,溶液，目的是除去乙炔中的H2S C.一段时间后，KMnO,(H)溶液褪色，说明乙炔有漂白性 D.将KMnO,(H)溶液换成Br2的CCl4溶液，溶液不褪色 9.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 在含K,S0,和K,CO,的混合液中滴加AgNO,溶液，产生砖 K.(Ag2 CrO)<K.(Ag2SO.) 红色(Ag2Cr0,)沉淀 B 向酸性KMnO,溶液中滴加H,O2,溶液颜色发生变化 H02具有还原性 C和SiO2在高温下反应生成Si 非金属性：C>Si 将充有Ⅲ、2和H2的密闭容器温度由200℃升至220℃，气 1molH2(g)和1molL2(g)总能量小 D 体颜色加深 于2 mol HI(g)能量 10.近日，中国科学技术大学陈维教授团队开发了一种电解液调节策略，实现了高性能的水系锰基 电池的充电、放电。如图所示，正极反应为M02/Mn2+的沉积溶解反应，负极为C+/C2+的液 相反应，并通过在电解液中添加微量B·,分别对正、负极的电化学反应起到了调节作用，提升 了电池的电化学性能表现。 电极a 电极b MnO. 阴离子交换膜 MmBiCC 四川·高三化学第3页（共8页） 下列叙述错误的是 A,放电时，离了由b极区向a极区迁移 B.电解质溶液川能为酸性溶液，不能是碱性溶液 C.放电时，a极反应式为Mn0+2e+4H'=Mn2+2H20 ).充电过程中，理论上消耗的Mn2·和Cr·的物质的量之比为1：2 II.1色粉木X可能是巾NalICO,、NaHSO,、NaHSO,和Ba(OH)2中一种或几种组成。为了确定其 成，分别进厅如下实验： 实验 操作 现象 取少量X溶手水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 向腹性KMnO,溶液中加人X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是 A.可能是NaHSO,和NnHSO, B.能是NaHSO,和NaHCO, C.不能？Ba(OH)2 D.不能确定是否含NaHCO, 12,氧化饵的川途主要包括做玻璃和陶瓷的添加剂、电池材料、光谱纯试剂等。氧化锂(20)晶胞 如图所示。已知：品胞为立方晶系，面对角线上的原子紧邻，其晶胞参数为dm,N,为阿伏加德 罗店数的值。1b原子的分数坐标分别为00,0)和（分，号，0）。下列叙述错误的是 A.该品胞中氧离子的配位数为8 B该晶胞中，©原子的分数坐标为（子，}） C.该品体密度p= .2×10 Nxdg·m D该晶胞中，0的半径为子m 13.T业上，在CuO-(O催化不利用NH,还原NO,消除NO污染。一定温度下，在IL的恒容密闭容器 中充人0.4 mol NII,和0.6mN0,发生反应：4NH,(g)+6N0(g)=5N(g)+6H0(g)△H= -1809·wl:平时，测得c(N2)=0.25·L'。平衡时改变下列一个条件，有关说法错误的是 A.加人催化剂C0-C0使反应活化能降低，正、逆反应速率加快 B.升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数 C.片礼容器中再通人0,6mlNO(g)和0.6molH,0(g),则此时vE>E D.若往容器中4通人0,4 mol NH,(g),NH转化率减小，NO转化率增大 四川·高三化学第4页（共8页） 14,亚脑酸(l,O,)是二元啊服。常温下，向10mL0.1mal·L的氨水中滴加VmL0.1mol·L Lm流.限mpNN.-X得0}6号以1与H关 系如图所示。 6 4,2. a10. c(4-5.25 下列叙述正确的是 A.V=10时，c(OH)+2c(HPO)+c(NH1·H,0)=c(H')+c(HP0) B.当pH=7时，c(NH)<c(HPO)+c(HPO) c当8号 =10时，c(NM,·40) =1094 e(NH D.NH·H,0+H,PO一NH,H,P0,+H,0的平衡常数K=10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥（含AgSe、Cu2Se、Cu、Au和P 等)中回收贵重金属的工艺如图所示。 0 稀硝酸，0， 盐酸，C酸三丁刚KOH.NHSO 阳极泥一一地烧履浸氧化一酿溶燥作X 转化一→NHJAu(SOh] Se0, 迪液 有机层 回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表 区NH[Au(SO,)2]中Au的化合价为 价。 (2)“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为 (答一条)。写 出Cu,Se转化成砖红色粉末和ScO,的化学方程式： (3)“酸溶"中，P1转化成[PC。]2,写出其反应的离子方程式： (4)“操作X"是 (填操作名称)。 (5)S02,S02的沸点依次为684.9℃、-10℃，其差异的主要原因是 (6)已知：常温下，K(H,50,)=1,5×102,K,(H,S0)=1.0×107,K(NH,·H,0)=1.8× 10。“转化”中(NH)2S0,溶液pH大于7，列式说明其判断依据是 四川·高三化学第5页（共8页） 16.(15分)肼(N,H)是一种潜在制氢燃料。一定温度下，肼分解反应： I.N2H(g)N,(g)+2II(g）△H1: Ⅱ.3N2H4(g)N,(g)+4NH,(g)△H2a 回答下列问题： (1)N,H,的电子式为 (2)肼是发射火箭常用燃料，肼与氧化剂(N0:)按一定比例混合，引燃产物对环境友好。发生 反应的化学方程式为 (3)已知有关热化学反应如下(a,b均大于0)： ①N2H4(g)+02(g)—N2(g）+2H20(I)△H3=-ak·mol- ②4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(1)△H4=-bkJ·mol-1 △H2= kJ·mol-(用含a、b的代数式表示)：反应I的△S (填“>”“<"或“=”)0。 (4)向恒容密闭容器内加入适量N2H4,一定条件下存在上述反应I、Ⅱ（已知反应I、Ⅱ均为放 热反应)，不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。 NH, 373 473 573 T/K ①曲线甲代表物质是 (填名称)；温度低于P点对应温度，主要发生 (填“I”或“Ⅱ”)反应。 ②其他条件不变，随着温度升高，甲的物质的量逐渐增大的原因是 ③若只发生上述反应I和Ⅱ，相同温度和压强下，W点对应体系中N2和H,的体积比 为 (5)在某温度下，保持总压为pkPa时向密闭容器中充入0.5molN,H,(g)仅发生反应I和反应 Ⅱ，达到平衡时N,H的转化率为8O%,NH,的分压为号pkP,则平衡常数之比完 上一w出篁6面（业8可】 (6)N2H4-空气碱性燃料电池的能量转化效率高，如图所示。 KOH溶液 写出a极的电极反应式： 17.(I5分)[Co(NH,)。]Cl,常用于制备高效催化剂已知Co(NH)6]Cl,易溶于热水，在冷水中 微溶。某小组设计实验制备Co(H,)6JCL并探究其氧化性。 【制备产品】制备1Co(NH)61Cl,简易流程如下： 活性炭 6.0 g CoCl26H2O 水/温热 [Co(H:O)CLP- 冷却后加氨水【Co(NH)P- 双氧水，△ [Co(NH)P- 3.0 g NH.CI 步骤i 等混合溶液 步骤iⅱ 等混合物 步骤出 等混合物 →活性发 趁热过滤 过滤 + →Co(NH).JC1(干燥，4.5g 步骤iw 浓盐酸/△ 乙醇洗涤 →滤液 步骤v 步骤i →滤液 (1)步骤i中，加入NHCl的目的是 (写一条即可)。 (2)步骤ⅱ中离子方程式为 步骤ⅳ“趁热过滤”的目的是 【测定组成】测定[Co(NH,)6]C产品的纯度。 实验步骤： 步骤1：准确称取mg样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液； 步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴K,Cr,0,溶液，用cmol·LAgNO, 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液VmL。 已知：常温下，Kp（AgCI)≈2.0×10-0，Km(Ag2Cr0)≈2.0×10-2，Ag,Cr04为砖红色沉淀。 (3)配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 (4)该样品含钴元素的质量分数为 %,若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的 结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【探究性质】探究[Co(NH,)。]3+,Co+的氧化性相对强弱。 已知：Co3++6NH,一[Co(NH)6]3(配离子)K稳=1.58×105。 提出假设 假设1[Co(NH)。]3+氧化性强于Co3·; 假设2[Co(NH)6]3+氧化性弱于Co3+。 四川·高三化学第7页（共8页） 设计实验 实验 操作 现象 ① 在10ml0.1mml·L'Cog,溶液中滴加灯-淀粉溶液 落液变蓝色 ② 在I0mL0.1ma·L'CC,溶液中滴加用-淀粉溶液 溶液变蓝色 ③ 在10ml0.1mol·L儿Co(N),】C,溶液中滴加K-淀粉溶液 无明显现象 ④ 在10mLD.1mol·L'[Co(NH,),]C,溶液中加人足量H-淀粉溶液 逐浙变蓝色 (5)根据实验结果，假设 (煤t”武“D”)成兰.从化鉴平衡角度分析，实验③、④现象 差异的原因是 用使半用语和必要文宇说明)。 13.(14分)H是合成某药物的中闻体.一种合成路线如下： 0 0 CHJ Zn/Hig A NoOH HC IRC=C年 2品n03 HO 回答下列问题： (1)A结构简式为 (2)D+E化学方程式为 (3)FG发生反应类型是 :G中含氧官能团名称为 :1个H分子中有 个手性碳原子。 (4)J是C的一种同分异构体，子能发生银筒反应、与FeCL,溶液发生显色反应.在核磁共振氢谱 上有4组峰且峰的面积比为1：2：2：9，J的结构简式为 (写一种即可)。 (5)G→H还可以通过下列路线合成： 名S0试别三H Y的结构简式为 :试剂X不能选酸性KC,0,溶液，其主要原因是 四川·高三化学第8页（共8页）四川省2025届新高三秋季人学摸底考试 化学参考答案 1.【答案】D 【解析】脚长城用的砖石主婴成分是硅酸盐，不是合金，A项不符合题意：枚宫的房染是术质结构，主要成分是纤 雏素，不是合金，B项不符合题意：建港珠蒸大桥的水泥主要成分是硅酸盐，不是合金，C项不符合题意：建设高 铁的钢轨是铁合金，D项符合题意。 2.【答案】B 【解析】按顺时针方向编号，氯原子位次较小，正确名称：3-氯茶甲醛，A项错误：甲硅烷空间结构显正四而体形 B项正确：基态As原子轨道上3个未成对电子自旋方向相同时能量最低，C项错误：。键中轨道重叠方式是“头 对头”，图中是轨道“肩并肩”方式重叠，表示π键形成过程，D项借误。 3.【答案】D 【解析】醋酸的酸性比碳酸的强，A项正确：甲架和油漆性质相似.相互溶解，B项正确：SO:具有还原性，能除去 红葡萄酒中0，起到杀菌抗氧化作用，C项正确：食盐没有强氧化性，利用渗透压原理，使细菌脱水失去活性，食 盐对食品具有防腐作用，D项错误。 4.【答案】C 【解析】托盘天平称量时，应左物右码.A项错误：溶解草酸品体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，B项错 误：调节液面时需调节到0刻度或0刻度以下，滴定管读数时应保们到0.01mL,C项正确：酸性KMO,溶液应 用酸式滴定管盛装，D项错误 5.【答案】A 【解析】元素周期表中，H原子半径最小，X为氢：基态Y原子3个能级上电子数相等，Y为碳：基态Z原子有3个 未成对电子且与Y同周期，Z为：W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且W的原子序数大于7，W为硫。 第一电离能：N>0>S,A项正确：Z的氢化物有NH,NH,等，碳的氢化物为烃类，常温下有固态经、液态烃.所 以，氨的氢化物沸点不一定高于碳的氢化物祧点.B项错误：电负性：N>C>H,C项错误：NH.SCN可用于检验铁 离子，D项错误。 6.I答案】C 【解析】由该物质的结构简式可知其分子式为CH,0。,A项错误：该物质中碳原子采用即2，p'杂化，B项错误： 含有羟基、玫基，能发生取代反应和缩聚反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，C项正确：C0,所处状况未知，体 积未知，D项错误。 7.【答案】B 【解析】标准状况下，1.12LS02的物质的量为0.5mol,含质子数为1.6N,A项错误：在NS0,溶液中，SO发 生水解：S0·+H,0一HS0,+0H,含S0数小于0.IN.,B项正确：反应(1)S0+S(g)=2S0中，生成 2malS0时转移2mol电子，生成0.2molS0时转移0.2md电子，C项错误：在反应(2)3S0+60H一 s2-+2S0+3H,0中，生成1 mol Na,5时消耗2mal还原剂，D项错误。 8.【答案】A 【解析】电石与水反应榈烈，改用饱和食盐水可减小反应速率，获得较为平缓的气流.A项正确：·和S~在溶液 中不能大量共存，会反应生成A1(0H),和H,S,但AC,不能吸收H,S,应用CSO,溶液除H,S,B项错误： KMO,(H)褪色是因为乙块具有还原性，不是漂白性，C项错误：乙炔能与B,发生加成反应，Br,的CCl,溶液 会腿色，D项错误。 9.【答米】B 【解析】混合液中K,S0,和K,CO,浓度不一定相等，A项错误：酸性KMO,其有强氧化性，溶液颜色变化，说明 四川·高三化学第I页（共5页） 欢迎关注微信公众号：高中思维驿站 发生了氧化还原反应，H,O为还原剂，表现还原性，B项正确：高温下，C和SO2反应生成S和C0,该反应中C 做还原剂，无法证明非金属性：C>S,C项错误：H,(g)+I(g)一2(g）△H中，升高温度，山2浓度增大，平衡 向左移动，正反应放热，即产物总能量小于反应物，D明错误。 I0.【答案】A 【解析】观察图示，b极为负极，a极为正极，阴离子向负极迁移，A项轿误：在碱性介质中，会生成M(0H),、 Bi(O),Cr(OH),C(OH)2等沉淀，B项正确：正极发生还原反应.C项正确：放电时电池总反应是MO,+ 2C2·+4H—Mm2·+2C·+2H,0,充电时则反之，理论上消耗的Mn3·和C的物质的量之比是1：2，D 项正确。 11.【答案】B 【解析】固体X全部溶解且产生无色气休，则X一定含有NHS0,可能含有NaHCO,.和NHSO,中的一种或两 种物质.一定不含Ba(OH)2:图体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含NHO,可能含NaHCO,A项正 确，B项错误；因为氢氧化物与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含Ba(OH):,C项正确：X可能是NHCO,、 NaHSO,和NHSO,组成的混合物或NaHSO,和NaHSO,组成的混合物，D项正确。 12.【答案】C 【解析】规察品胞可知，白球位于立方体顶点和面心，黑球位于立方体内，1个立方品胞含8个锂离子和4个氧 离子，故黑球为埋高子，白球为氧离子。取面心氧离子为参照点，1个氧离子与8个锂离子最近且等距离，即氧 离子配位致为8，A项正确：由。b原子的分数重标推知心原子的分数能标为子，子)，B项正确：1个氧化 锂品胞含4个“氧化锂”，1m=1×10’cm,p=4x7x3±6是.12x10 (d×I0'm)'N、d×N, g·cm’,C项错误：由已知信息 可知，面对角线上3个氧离子相切，氧离子半径r(0)=受x分m=品m,D项正确。 13.【答案】C 【解析】一般情况下，加入催化剂，正，逆反应话化能同等倍数降低，正、逆反应速率增大倍数相等，A项正确：正 反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，B项正确： 根据平衡浓度计算该温度下平衡常数，再根据浓度商与平衡常数大小判断平衡移动方向进而推知正，逆反应速 率大小，列三段式： 4NH,(g) +.6N0(g) 5N(g)+6H,0(g) 起始物质的量浓度(mol·L,) 0.4 0.6 0 0 变化物质的敏浓度(mol·L1) 0.2 0.3 0.25 0.3 平衡物质的量浓度(ol·L4) 0.2 0.3 0.25 0.3 K=0.25'x0.3°025 02x0。六若平衡后，加人0.6mm0(B)和0.6m0(g).Q=%0g三K.平衡不移 动.即正，逆速率相等，C项错误：若平衡后再充入0.4 mol NH,(g).平衡正向移动，NH,转化常减小，NO转化常 增大，D项正确。 14.【答案】D 【你桥】积据电离常数表达式可知随着地大-女0地大，-k很肥-k}减 e(NH) c(H,POi) 人>术，故宜线1代表-O二与用关系，直线Ⅱ代表-6你心与H关系，直线 c(H:P0） 0与H关系，根据4，b,e点坐标数据可计算电离常数：人=10“，人。=10人 V=I0时，H,PO,和氨水恰好完全反应生成NH,H,PO,质子守恒式为c(OH)+c(HP0)+c(NH,·H,0)= 四川·高三化学第2页（共5页） c(H")+c(H,PO),A项错误：根据电荷守恒式，有：c(H)+c(H)=c(OH)+e(H,PO;)+2c(HPO), 当pH=7时，c(H)=c(OH).c(NH)>c(H,PO)+c(HPO).B项错误：根据酸和威完全反应时离子方 程式：H,PO,+2NH,·H,0一2NH+HPO+2H,0,由电离常数和水的离子积求平衡常数：K= C):e0).人×KxS_10“×10x0-4y2,10,当Ho0} 2(NH·H,0)·c(H,P0,)= (10-4)2 c(H PO,) =10时， 昆0俗-√=0,0=10.c项错误H0+Hm,一0， c(NH;) K.10✉ e(NH) +H,0的平衡常数= K×K_10×104” K 10-0 =1025.D项正确。 15.【答案】(1)d(1分)+3(1分) (2)粉碎废液，增大0，浓度、适当升高温度等（任答一条即可，2分）2Cu,5>+30,黑2Cu,0+2S0,(2分) (3)+2Cl+2C==PCl]2(2分) (4)苯取，分液(2分) (5)S0,和S0,都是分子品体(1分)，Se0,的相对分子质量大于S02,故Se02巾的范德华力大于S03中的范 德华力.S0,的沸点比S0的沸点高(1分，合理即可) K. (6)K(NH)1.8×101分)<K,(S0)1.0×10可1分.合理脚可) 【解析】(2)砖红色粉末是Cu,0,在高温下，Cu,0比Cu0稳定。 (3)酸溶中.氯气，盐酸参与反应.生成络离子。 (4)依题意，操作X为萃取、分液。 (5)二氧化硫和二氧化硒都是由分子构成的物质，物质的沸点与范德华力大小有关。 (6)从阴、阳离子的水解常数角度判断亚硫酸依溶液呈碱性。 16.【答案】(1)H:N:N:H(I分) HH (22N,H+N,0,色3N+4H,02分) (3)b-3a(2分)>(1分) (4)①氢气(1分)Ⅱ(1分)②NH,分解生成N,和H(1分，合理即可)③2：3(2分) (5)64(2分) (6)N2H+40-4e=N2↑+4H20(2分) 【解析】(1)肼是共价化合物，氨氯之间存在单键。 (2)肼和四氧化二氨反应生成N2和H0。 (3)根据盖斯定律，①×3-②得目标反应。反应1正反应是气体分子数增大反应，嫡增反应。 (4)①根据反应产物的化学计量数，H,和N2增加幅度可知，甲为盆气，乙为氯气。P点之前，NH,的物质的量 最大，说明以反应Ⅱ为主：②如果只发生反应【和反应Ⅱ，两个反应均是放热反应，则温度升高，H,的物质的量 应减小，而实际上H,的量随温度升高面增大，说明氨分解，结合H:和N,量变化关系，可知氨分解生成氨气和 氢气：③W点中，NH和N的物质的量相等，令氨的物质的量为4ml,则反应Ⅱ生成飞，的物质的量为1ml, 反应I生成N的物质的量为3ml,生成H,的物质的量为6mml,故下，和H体积比为4：6（或2：3）。 (5)依题意，平衡时，N,H为0.1ol。NH消耗0.4ml。用终态分析法和原子守恒计算：设平衡时，N,H2和 NH,的物质的量分别为x了y,根据氨守恒，有2x+a=0.4m0l×2:根据氢守恒.有2y+3:=0.4m%l×4:根据 NH,的分压：有a1+y+:×p=gp联合方程解得=y=0.2nm,:=04aml。平衡时，各气体分 四川·高三化学第3页（共5页） 压计算：p(N,L)=gp kPa.p(N)=p(,)=号k.p(N)=号Pkn,K= (p kPa)x(gp kPa) (人= 2w瓷= (gp kPa) 93 K (6)a极为负假，N,H,发生氧化生成X,a极反应式为N,H+40H-4e°一X,↑+4H,0。 17.【答案】(1)周节pH,抑制Ca2·水解.避免生成Ca(0):提供C(2分，写出一点即可) (2)[CaH,0)C]2-+6NH,·H,0=[Ca(NH,).J2·+4g+7H,0(或[Cn(H,0)C,]2-+6Nl, [C(NH,)2·+4+H,0,2分)除去活性炭避免产品析出(2分，合理即可) (3)100L容量瓶胶头滴管(2分) a2感2分)偏商(2分) (5)2(1分)加入强酸出溶液，NH+H°一NH,降低NH,浓度，使Co·+6NH,一[Co(NH,)4]·平衡 逆向移动，c(Co·)增大(2分，合理即可) 【解析】(1)周节pH,抑制Co"水解，避免生成C(0H):,并提供C1。 (2)由流程可知，「Co(NH,)。]2“比[C(H,0)CL,]2稳定。时为产品溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤可 滑免温度降低，部分产品进人滤渣中。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器为指定容量的容量瓶和胶头满管 (4)n(Co)= 。×10*59×2互×100%=23：6%，若滴加指示剂过少，划须流 eV x0*25 mol Co)= 3 3m 3m 定过量的AgNO,溶液才显色，故结果偏高。 (5)根据控制变量原理，出①，③实验可得出正确结论：形成稳定的配合物会降低溶液中结离千浓度，使结离子 氧化能力降低，用山替代KI钾离子不参与反应，而质子能与NH,形成稳定的铵根离子，静致络合平衡逆向 移动.钴离子浓度地大，氧化性增强，做①能氧化离子生成。 18.【答案1(1)0H(2分) +HC(2分) (3)消去反应(1分)醚键(1分)3(2分) H.C OH H,C HO (4)H,CCH0或H,CD-CH02分) H.C OH H.C HO OH (5) (2分)酸性K,C0,具有强氧化性，氧化羟基的同时还能氧化碳碳双 键(2分.合理即可) 四川·高三化学第4页（共5项） 【解析】(1)根据B及A→B反应试剂与条件可知.A为苯份。 (2)D→E发生取代反应.小分子为氯化氢。 (3)F发生清去反应生成G,脱去水分子：G中含氧官能团为醚键：1个H分子含3个手性碳原子，如图所 0 示： 4)1个C分子有3个氧，其同分异构体有醛基、酚羟基和叔丁基，」有两种结构，如图所示： H,C OH I,C HO H.C-C- CHo、H,C-C- CHO。 H,C OH H,C HO OH (5)结合C的结构简式和反应物的分子式CH,0,知其结构简式为 则可推知Y的结构简式为 OH :试剂X不能选酸性亚铬酸钾溶液，因为酸性亚铬酸钾溶液是强氧化剂，除 了能氧化羟基同时还能氧化碳碳双键，导致加率降低 四川·高三化学第5页（共5页）