2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．A 物质与 B 物质在一定条件下能发生化学反应生成 C，那么 ag A 和 bg B 发生反应生成 C 的质量是（    ） A．一定等于（a+b）g B．一定大于（a+b）g C．一定小于（a+b）g D．一定不大于（a+b）g 2．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O) 和木炭粉混合加热到800°C得到黄铜(铜锌合金)。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为27:25，则所得黄铜的含铜量约为： A．51% B．64% C．65% D．67% 3．现有17.4g放置在空气中部分变质的Ca（OH）2，向其中加入200g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为 A．11.1g B．14.2g C．22.2 D．44.4g 4．磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）加热发生如下反应: 。已知23.0g磷酸二氢铵完全分解得到5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。则下列说法正确的是 A．固体物质X的质量为7.1 g B．b :c=2:3 C．固体物质X化学式为P2O5 D． 5．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 4.0 6.6 0.5 3.2 反应后的质量/g x 4.6 0.5 6.6 A．该反应中a、d的质量比为5: 4 B．c是催化剂，加快反应速率 C．d不是化合物 D．x的值为2.6 6．一定条件下在密闭容器中发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表，下列选项中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 12 5 反应后的质量/g 15 7 12 待测 A．甲是生成物 B．该反应是化合反应 C．待测数据是28 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3:2 7．一密闭容器内有4种物质甲、乙、丙、丁，它们在一定条件下能发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中甲、乙、丙、丁的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。以下说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁    微观示意图 反应前的质量/g 90 10 x 184 反应后的质量/g 22 130 100 36 A．反应前后分子种类不变 B．物质乙、丁都是氧化物 C．表中x的值为4 D．该反应中甲和丙是反应物 8．一定条件下，一密闭容器中发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g X Y 20 20 A．a 一定是反应物 B．反应生成 c 和 d 的质量比为 2：1 C．X 的取值范围一定是 0≤X≤30 D．该反应有可能是分解反应 9．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。下列有关说法正确的是（　　） 物质 M N P Q 反应前的质量/g 10 m 8 7 反应后的质量/g 2 3 30 25 A．若Q为水，则M或N必定为酸和碱 B．参加反应的M与N的质量比为1：4 C．m的数值为32 D．若M为化合物，N为单质，则该反应一定为置换反应 10．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的数值大于10 B．d可能是单质 C．该反应一定是分解反应 D．该反应中a和d的质量比是4∶7 二、计算题 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，将洗净、干燥、称量并捣碎鸡蛋壳12.5g放入到锥形瓶中，加入40.5g且足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出），测得剩余的混合物48.6g。试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出解题过程： 12．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，试管内剩余物质的所量为8.7g。试计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)氯酸钾在样品中的质量分数。 13．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱（Na2CO3）样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量 g； (2)反应后所得溶液的质量为 g； (3)样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （计算结果保留到0.1%） 三、填空与简答 14．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。现有一定质量的甲烷与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成3.6g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的甲烷的质量为 ，反应得到的混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量比为 。 15．2024年3月13日，国内首艘投运的甲醇燃料加注船在洋山港完成甲醇燃料补给测试。甲醇燃料可替代汽油和柴油，用于各种机动车、锅灶炉等。请写出甲醇完全燃烧的化学方程式： 。当氧气不足时，甲醇燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的甲醇燃烧生成了、和mgCO，则m的数值为 。 16．铜锌合金外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测合金的成分进行了如下实验： (1)生成氢气的质量为 ； (2)发生反应的化学方程式为 ； (3)根据已知条件列出求解样品中金属锌质量（x）的比例式为 ； (4)该合金样品中锌的含量为 ； (5)向所得滤液中加入 g水，可以得到溶质质量分数为16.1%的溶液； (6)配制上述实验使用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】ag A物质和bg B物质发生反应生成C物质，如果ag A物质和bg B物质恰好完全反应，则根据质量守恒定律，生成物的质量为（a+b）g；如果ag A物质和bg B物质，不论哪种物质过量有剩余，则生成C的质量一定小于（a+b）g；综上所述，不论哪种情况，生成C的质量≤（a+b）g，一定不大于（a+b）g，故选D。 2．C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，则Cu2O与ZnCO3的微粒个数比是：=15:16，则反应后得到铜和锌的原子数目之比是（15×2）:16=15:8，所得黄铜的含铜量为。故选C。 3．D 【详解】氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒反应前后元素种类质量不变，反应前氯元素质量等于反应后氯元素质量，设氯化钙质量为x，这x×=200g×14.6%，x=44.4g，故选：D。 4．C 【详解】A、根据质量守恒，反应前后总质量不变，固体X的质量为23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，故A错。 B、反应生成水和氨气质量之比5.4g：3.4g=18b：17c，故b：c=3：2，故B错。 C、磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）中氮元素质量，氢元素，磷元素，氧元素，反应后水和氨气中氢元素质量，氨气中氮元素质量，水中氧元素质量，根据质量守恒反应前后元素质量不变，固体X中含氧元素12.8g-4.8g=8g，磷元素质量6.2g，故X中磷、氧原子个数比为，化学式为P2O5，C正确。 D、固体X为五氧化二磷，故化学方程式为，故a≠b+c+d，D错。 故选：C。 5．D 【分析】根据质量守恒反应前后总质量不变，4.0+6.6+0.5+3.2=x+4.6+0.5+6.6，故x=2.6，a质量减少是反应物，b质量减少是反应物，c质量不变可能是催化剂还可能是杂质，d质量增加是生成物，a和b反应生成d，属于化合反应。 【详解】A、由分析可知x=2.6，反应中ad质量比为（4.0-2.6）：（6.6-3.2）=7：17，故A错。 B、由分析可知c可能为催化剂还可能是杂质，B错。 C、由分析可知a和b反应生成d，属于化合反应，d一定是化合物，C错。 D、由分析可知x的值为2.6，D正确。 故选：D。 6．B 【分析】根据质量守恒定律，反应后物质的总质量等于反应前物质的总质量因此待测质量为30g+20g+5g-15g-7g=33g；甲、乙在反应过程中质量减少为反应物，丁在反应过程中质量增加为生成物，丙的质量在反应过程中质量不变可能是反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】根据以上分析可知： A、甲是反应物，错误； B、反应文字表达式为甲+乙→丁，符合“多变一”特征属于化合反应，正确； C、待测数据为33，错误； D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为（30-15)g：(20-7)g=15:13，错误； 故选B。 7．C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故90+10+x+184=22+130+100+36，x=4，由图可知，甲是碳，反应后质量减少，是反应物；乙是氢气，反应后质量增加，是生成物；丙是一氧化碳，反应后质量增加，是生成物，丁是水，反应后质量减少，是反应物。 【详解】A、由分析可知，反应前是碳原子、水分子、反应后是氢分子、一氧化碳分子，反应前后，分子种类发生了变化，不符合题意； B、物质乙是氢气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，丁是水，是由H、O两种元素组成的氧化物，不符合题意； C、由分析可知，x=4，符合题意； D、由分析可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，不符合题意。 故选C。 8．C 【详解】A、反应后c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g；若b质量也增加，则a一定是反应物；若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物；总之a一定是反应物，不符合题意； B、参加反应的c与d的质量比为（20-10）g：（20-15）g=10：5=2：1；不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，X+Y=（30+5+10+15）-20-20=20，则X+Y=20，则0≤X≤20；符合题意； D、反应后c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g；若b质量也增加，则b是生成物；则a一定是反应物，则是a分解生成b、c、d，不符合题意。故选C。 9．B 【分析】由质量守恒定律可知，反应前参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则，。 【详解】A、若Q为水，则M或N不一定为酸和碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故A不正确； B、由质量守恒定律可知，反应前参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则，，参加反应的M与N的质量比为，故B正确； C、由质量守恒定律可知，反应前参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则，，故C不正确； D、若M为化合物，N为单质，无法确定P和Q的类别，该反应不一定为置换反应，故D不正确。故选B。 10．D 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应前后质量不变的物质可能属于催化剂。 由表中数据分析可知，反应后a的质量减少了，故是反应物，参加反应的质量为：31g-23g=8g；反应后d的质量增加了，可以确定d是生成物，生成的质量为：31g-17g=14g；反应前后c的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的质量为：14g-8g=6g，故x的数值为：12g-6g=6g。 【详解】A、根据分析，x的数值为：12g-6g=6g，小于10 g，选项A错误； B、根据分析，该反应的反应物为a和b，生成物是d，符合“多变一”的特征，属于化合反应，d是化合反应的生成物，一定是化合物，选项A错误； C、该反应的反应物为a和b，生成物是d，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项C错误； D、该反应中a和d的质量比是：8g∶14g=4∶7，选项D正确。故选D。 11．(1)4.4g/4.4克 (2)解：设生成4.4g二氧化碳所消耗的碳酸钙的质量为x，则有 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则二氧化碳的质量为 ，故填4.4g； （2）见答案。 12．(1)4.8 (2)解：设氯酸钾在样品中的质量分数为x x=98% 答：氯酸钾在样品中的质量分数为98% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氧气的质量是：12.5g+1g-8.7g=4.8g； （2）见答案。 13．(1)10.6 (2)242 (3)样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4% 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4% 【详解】（1）设样品中碳酸钠的质量为x 解得 即纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （2）反应后所得溶液的质量为：11g+100g+150.7g-19.7g=242g； （3）见答案。 14． 1.6g 7:11 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，甲烷中的氢元素完全转化到了水中，则参加反应的甲烷的质量为：； 甲烷中的碳元素与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，甲烷中碳元素的质量为：，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为3.6g-x，则，x=2.2g，则生成一氧化碳的质量为：3.6g-2.2g=1.4g，则反应得到的混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量比为：1.4g：2.2g=7:11。 15． 2.8 【详解】甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；化学反应前后碳元素和氢元素的质量均不变，甲醇中氢元素质量是10.8g××100%=1.2g， 甲醇的质量是1.2g÷（×100%）=9.6g， 甲醇中碳的质量是9.6g×（×100%）=3.6g， 二氧化碳中碳元素质量是8.8g××100%=2.4g，一氧化碳中碳元素质量是3.6g-2.4g=1.2g，则生成的一氧化碳质量是1.2g÷（×100%）=2.8g，则m=2.8。 16．(1)0.2g (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)65：2=x：0.2g (4)32.5% (5)43.7 (6)10g 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故填：0.2g。 （2）铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （3）根据已知条件有： 则求解样品中金属锌质量（x）的比例式为65：2=x：0.2g，故填：65：2=x：0.2g。 （4）设参加反应的锌的质量为x，参加反应的稀硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，则 该合金样品中锌的含量为。故填：32.5%。 （5）加入50g稀硫酸恰好完全反应，故反应完全后，溶液中的溶质为硫酸锌，由以上分析可知，溶质硫酸锌的质量为16.1g，过滤后滤液的质量为69.8g-（20g-6.5g）=56.3g。则要得到溶质质量分数为16.1%的溶液，溶液质量为16.1g÷16.1%=100g，需要向滤液中加入水的质量为100g-56.3g=43.7g。故填：43.7。 （6）由以上分析可知，恰好完全反应时稀硫酸的质量为9.8g，则稀硫酸的的溶质质量分数为，配制上述实验使用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是。故填：10g。 【点睛】本题难度不大，主要考查溶质质量分数结合化学方程式的综合计算，结合相关知识解答即可。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$