第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（　　） A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数 2． 下列事实解释错误的是（　　） A．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 3．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是（　　） A．探究金属钠的性质只运用了实验法 B．如图所示，闻氯气气味时运用了实验法 C．在预测氯气的性质时运用了分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 4．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．加入的溶液中：、、、 B．使石蕊变红色的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．醋酸钠溶液中：、、、 5．如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水 ④饱和食盐水 A．①④ B．②③ C．①② D．②③④ 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．工业上电解制备时，产生气体的分子数为3 B．三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6 C．标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 D．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 7．关于钠及其氧化物性质的叙述，错误的是（　　） A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同 C．金属钠应该密封在煤油或石蜡中 D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气 8．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() ____ 0.03 0.03 0.01 用下列物质配成满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A．和 B．和 C．、和 D．、和 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．44gCO2中所含原子总数为NA B．1mol单质分子中所含原子数一定是2NA C．含63gHNO3的水溶液中氧原子数为3NA D．NA个CH4分子中含4mol氢原子 10．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（　　） A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 11．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　） 选项 陈述I 陈述II 判断 A 苏打可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对；II对；无关系 B Cl2具有强氧化性 Cl2具有漂白性 I对；II对；有关系 C 金属钠具有强氧化性 钠钾合金可作为原子反应堆的导热剂 I对；II对；无关系 D 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2 I对；II对；有关系 A．A B．B C．C D．D 12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．时，的溶液中含有的数目为 B．的溶液中含有的数目为 C．时，的溶液中含有的数目为 D．时，的溶液中，水电离出的的数目为 13．反应是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　） A．含有个电子 B．反应中每生成转移电子 C．标准状况下，含有个氧原子 D．将溶于水配成溶液，则 14．实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的有（　　） i.用量筒量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中 ii.用带塑料瓶塞的容量瓶配制碳酸钠标准液 iii.用称量纸称量碳酸钠固体 iv.用盛有盐酸的滴定管进行滴定 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 15．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是（　　） A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红 C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红 16．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　） ①CO2②HCl ③H2O ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 17．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是（　　） A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 B．和NaOH的焰色均为黄色 C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色 18．下列有关钠及其化合物说法正确的是（　　） A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．与足量完全反应，转移的电子数为0.5NA B．乙烯含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，NA个分子占有的体积为 D．的溶液中，含有个数为NA 20．将一定量潮湿通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是：①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤溶液（　　） A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 二、综合题 21．根据所学知识，回答下列问题： （1）分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是____(填标号)。 A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱 B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液，胶体和浊液 （2）现有以下六种物质：①NaCl溶液，②Cl2，③HClO，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中属于电解质的是　 　(填序号)。 （3）化学计量是化学定量研究的基础。 ①3.01×1023个CH4分子的物质的量为　 　mol，质量为　 　g。 ②将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　 　mol•L-1。 ③等质量的H2S和NH3，其分子个数比N(H2S)：N(NH3)=　 　，标准状况下气体的体积比V(H2S)：V(NH3)= 　 　。 （4）食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度，防止食品变质腐败。CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。 ①CaO吸水能力强的原理为　 　(填化学方程式)，CaO的保存方法为　 　。 ②检验CaCl2溶液中Cl-存在的具体操作及现象为　 　。 22．盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法。现需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于选种。 （1）需称取NaCl固体　 　g。 （2）除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是　 　。 （3）配制溶液时，正确的操作顺序是　 　(填标号)。 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶，摇动容量瓶 ②用天平称量NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅动，使NaCl固体全部溶解 ③将NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm （4）下列实验操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是____(填标号)。 A．未洗涤溶解NaCl的烧杯 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 （5）下列溶液中浓度与1000mL 3mo/L NaCl溶液中浓度相同的是____(填标号)。 A．300mL 2mol/L KCl溶液　　 B．500mL 3mol/L 溶液　　 C．250mL 1mol/L 溶液 23．阅读短文，回答问题。 人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。 84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。 医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 （1）84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关　 　。 （2）用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应　 　。 （3）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好　 　。 （4）医用酒精在使用过程中应注意避免明火　 　。 24．根据所学知识，完成下列问题 （1）如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。 请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值是　 　。 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子()：1.0~27.3mg/L 镁离子()：0.1~4.8mg/L （2）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有　 　。 ②计算，称量：需用托盘天平称量　 　g固体。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 ④下列操作使结果偏低的是　 　。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 25．如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。 （1）该硫酸的物质的量浓度是　 　mol/L。 （2）某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取　 　mL浓硫酸。 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是　 　(填写序号) （4）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是____。 A．用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．溶液未经冷却就转移至容量瓶 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量， 故答案为：A。 【分析】氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，结合反应的方程式为O2+2H2=2H2O中定量关系分析判断。 2．【答案】A 【解析】【解答】A、氯气不具有漂白性，氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故A符合题意； B、金属钠性质活泼，容易与氧气和水反应，密度比煤油大，故钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，故B不符合题意； C、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故C不符合题意； D、次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸发生反应 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ，生成次氯酸，漂白效果增强，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、氯气不具有漂白性； B、金属钠化学性质活泼； C、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠； D、次氯酸的浓度越大，漂白效果越好。 3．【答案】C 【解析】【解答】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法，而探究金属钠的性质需要用到观察法，通过观察现象来探究金属钠的性质，故A选项不符合题意； B．闻物质的气味，属于观察法，故B选项不符合题意； C．对物质进行分类，就可以对其结构、性质和用途进行预测和探究，就容易寻求其内在的规律，故C选项符合题意； D．研究末知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行，故D选项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、探究性质有观察法、实验法等； B、闻气体的方法为观察法； C、根据氯气反应的特点，用分类法进行探究； D、先预测以后再根据实验验证结论。 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】B 【解析】【解答】A．电解方程式为24Al+3O2↑，生成的物质的量为，则产生1.5mol O2，产生气体的分子数为1.5，A不符合题意； B．的物质的量为，根据图可知含有的极性键P-S的数目为6，B符合题意； C．标准状况下，22.4L氯气物质的量为，氯气和NaOH反应生成NaClO和NaCl，氯元素自身发生歧化反应，化合价从0价升到+1价，1mol氯气反应转移电子数为，C不符合题意； D．酯化反应是可逆反应，与乙醇反应不能完全转化，生成酯基的数目小于2，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.电解的反应为24Al+3O2↑； B.P4S3中含有6个P-S键； C.氯气和NaOH反应生成NaClO、NaCl和水； D.酯化反应为可逆反应，不能彻底进行。 7．【答案】B 【解析】【解答】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源量，A不符合题意； B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，分别生成碳酸钠、碳酸钠和氧气，故反应产物不相同，B符合题意； C．金属钠很活泼容易和空气中氧气反应，应该密封在煤油或石蜡中，C不符合题意； D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应中钠元素化合价要升高作为还原剂，氢元素化合价只能降低，氧元素化合价不会升高，故不可能产生氧气，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】依据钠及其氧化物性质分析。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．根据，，A不符合题意； B．，B不符合题意； C．，C不符合题意； D．，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】结合公式，以及离子浓度=物质浓度×离子底数计算。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．n(CO2)=1mol，1molCO2中含有1mol碳原子，2mol氧原子，共含3mol原子，A项不符合题意； B．单质分子不一定是双原子分子，如Ar、O3等，B项不符合题意； C．水中也含有氧原子， ，所以含63gHNO3的水溶液中氧原子数大于3NA，C项不符合题意； D．NA个CH4分子为1mol，1molCH4分子中含有4mol氢原子，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.根据n=m/M计算出二氧化碳的物质的量，再根据一个二氧化碳分子中含有3个原子进行计算 B.单质分子中的原子个数不确定有可能是1个有可能是2个 C.能提供氧原子的不光是硝酸分子还有水分子 D.根据1个甲烷分子含有4个氢原子即可计算 10．【答案】C 【解析】【解答】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理； B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理； C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为 =0.6mol/L，C合理； D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理； 故答案为：C。 【分析】根据c=，使c增大一倍，可以增加盐酸的物质的量使n增大1倍，或者是V减小1倍，或者是加入浓溶液进行配制。结合选项进行计算判断 11．【答案】D 【解析】【解答】A． 陈述II不符合题意，苏打为碳酸钠，水解碱性太强不能用于治疗胃酸过多，应该是小苏打可治疗胃酸过多，陈述II符合题意，Na2CO3可与盐酸反应，选项A不符合题意； B． 陈述II不符合题意，没有漂白性，而是溶于水，与水反应生成的次氯酸有漂白性，选项B不符合题意； C． 陈述I不符合题意，金属钠活泼，易失去电子，具有强还原性，选项C不符合题意； D． 因为能与或反应生成，故过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，I对；II对；二者有关系， D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A． 苏打为碳酸钠，水解碱性太强不能用于治疗胃酸过多； B． 没有漂白性； C． 金属钠易失去电子，具有强还原性； D． 依据过氧化钠的性质和用途判断。 12．【答案】D 【解析】【解答】A、1LpH=1的硫酸中，氢离子浓度为0.1mol/L，物质的量为0.1mol，则含有的数目为，故A错误； B、 离子会发生水解，则的溶液中含有的数目小于 ，故B错误； C、溶液体积未知，不能计算的数目 ，故C错误； D、 时， 的 溶液中，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，均为10-4mol/L，数目为，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、根据n=cV计算； B、碳酸根在溶液中发生水解； C、溶液体积未知； D、 水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。 13．【答案】B 【解析】【解答】A、一个水分子中含有10个电子， 的物质的量为1mol，含有个电子，故A正确； B、该反应中Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，则每生成1molO2转移2mol电子，故B错误； C、标况下，的物质的量为1mol， 含有个氧原子，故C正确； D、的物质的量为0.1mol，溶于水配成溶液， ，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A、一个水分子中含有10个电子； B、Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价； C、氧气是双原子分子； D、根据计算。 14．【答案】A 【解析】【解答】i.量筒的精密度较低，不能量取25.00mL的碳酸钠标准溶液，不符合题意；ii.碳酸钠溶液呈碱性，盛放碳酸钠溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故要用带塑料瓶塞的容量瓶配制碳酸钠标准液，符合题意；iii.碳酸钠有吸水性且有一定的腐蚀性，故应该选用烧杯而非用称量纸称量碳酸钠固体，不符合题意；iv.用盛有盐酸的滴定管进行滴定时应该选用酸式滴定管，不符合题意；正确的只有1种， 故答案为：A。 【分析】i.量筒精确到0.01mL；ii.碳酸钠溶液呈碱性；iii.碳酸钠有吸水性且有一定的腐蚀性；iv.滴定酸时应该选用酸式滴定管。 15．【答案】B 【解析】【解答】A.根据题意可知使酚酞变红的是氢氧根离子，故A不符合题意； B.氢氧根离子扩散导致溶液变红，故B符合题意； C.氢氧根离子扩散导致溶液变红，故C不符合题意； D.钠与水反应的氢氧化钠导致溶液变红，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】根据题意可知，钠与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使酚酞变红，结合选项判断即可。 16．【答案】B 【解析】【解答】久置的漂白粉中含有HClO，HClO分解产生O2。浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体。从溶液中制得的气体，一般会带有水蒸气。 综上，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能会含有的杂质气体为HCl、H2O和O2，B符合题意。 故答案为：B 【分析】漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，久置的漂白粉，Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解产生该HCl和O2，据此分析。 17．【答案】B 【解析】【解答】A.铜时具有焰色的金属，会干扰待测金属的检验，所以不能用铜来代替铂丝，A不符合题意； B.只要含有Na元素，焰色就一定时黄色的，B符合题意； C.稀硫酸不具有挥发性，应该使用具有挥发性的稀盐酸来清洗铂丝，C不符合题意； D.因为钠的黄色焰色会干扰钾的焰色，所以应该透过蓝色的u钴玻璃去观察。D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】焰色试验指的是某些金属单质或是它们的化合物在在无色的火焰中灼烧时呈现特殊颜色的反应。焰色试验属于物理变化，与电子的跃迁有关。 18．【答案】C 【解析】【解答】A、Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换发应生成Cu单质，A不符合题意； B、Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B不符合题意； C、Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C符合题意； D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】 A.钠化学性质活泼，先于水反应； B.有强氧化性，但不属于碱性氧化物； C.于空气中的二氧化碳和水蒸气反应，最终产物是碳酸钠； D.阴阳离子个数之比是1：2。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．Na与水反应生成NaOH和氢气，还原剂只有金属钠，23g钠与水反应转移电子物质的量为=1mol，故A不符合题意； B．乙烯的分子式为C2H4，28g乙烯中含有碳原子物质的量为=2mol，则碳原子数为2NA，故B符合题意； C．常温常压不是标准状况，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故C不符合题意； D．题中没有给出溶液的体积，无法计算Na+物质的量，故D不符合题意； 答案为B。 【分析】A、钠和水反应可以结合钠的化合价变化计算电子数； B、结合公式n=m/M计算； C、涉及气体体积的计算要注意是否处于标准状况； D、涉及溶液粒子物质的量的计算要注意是否清楚浓度和体积。 20．【答案】C 【解析】【解答】 ①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥的氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，故符合题意； ②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置， 红色布条不褪色 ，故符合题意； ③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置， 红色布条不褪色 ，故符合题意； ④饱和食盐水不能够吸收氯气，潮湿的氯气因含有次氯酸具有漂白性，所以再通过放有干燥红色布条的乙装置， 红色布条褪色 ，故不符合题意； ⑤溶液具有还原性，够吸收氯气，所以通过甲装置后氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置， 红色布条不褪色 ，​​​​​​​故符合题意； ​​​​​​​故选C。 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气因含有次氯酸具有漂白性，一定氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置， 红色布条不褪色 ，说明甲装置内的试剂能够干燥氯气或与氯气发生反应，据此分析。 21．【答案】（1）C；D （2）③⑤ （3）0.5；8；0.03；1∶2；1∶2 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2；密封并置于干燥处保存；向盛有CaCl2溶液的试管中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【解析】【解答】(1)A．氢氧化钠固体溶于水后形成的溶液呈碱性，氢氧化钠属于碱，氧化钠固体溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性，但是氧化钠属于碱性氧化物，碳酸钠固体溶于水后，碳酸根离子水解溶液显碱性，但碳酸钠属于盐；根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱的说法是错误的，故A不正确； B．物质包含纯净物和混合物，根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故B不正确； C．氧化还原反应的本质是电子发生了转移；根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确； D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D正确； 故答案为：CD。 (2)根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质；一般情况下，酸、碱、盐、金属氧化物和水属于电解质，非金属氧化物、绝大部分有机物、氨气等属于非电解质，电解质或非电解质均为纯净物、化合物，而单质和混合物物不属于电解质；据以上分析可知，属于电解质的是③HCl、⑤NaOH固体； (3)①3.01×1023个CH4分子的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×16g/mol=8g； ②溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，据此列方程：0.03L×0.5mol⋅L−1=0.5L×cmol⋅L−1，解得c=0.03mol/L； ③等质量的H2S和NH3，其物质的量之比和其摩尔质量成反比，即n(H2S)：n(NH3)=17g/mol：34g/mol=1：2，因此其分子个数比N(H2S)：N(NH3)=1：2；标准状况下，气体的物质的量之比和体积成正比，因此气体的体积比V(H2S)：V(NH3)=1：2； (4)①氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，从而吸水，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；CaO既能和空气中的水反应，也可以和CO2反应，所以应密封并置于干燥处保存； ②一般利用硝酸酸化银离子检验氯离子，具体操作为向盛有CaCl2溶液的试管中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 【分析】(1)A．碱是能与酸反应生成盐和水的化合物； B．电解质和非电解质属于化合物； C．氧化还原反应的本质是电子发生了转移； D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小； (2)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析； (3)①利用、计算； ②利用稀释前后，溶质的物质的量不变； (4)①依据物质的性质分析； ②一般利用硝酸酸化银离子检验氯离子； 22．【答案】（1）175.5 （2）1 000 mL容量瓶 （3）②③①⑥⑤④ （4）B （5）C 【解析】【解答】（1）配制1000mL3mol/L的NaCl溶液，需要溶质的质量为：1L×3mol/L×58.5g/mol=175.5g。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：1000 mL容量瓶。 （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、贴标签等，正确的操作步骤为：②③①⑥⑤④。 （4）A．未洗涤溶解NaCl的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A不正确； B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确； C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C不正确； D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D不正确； 故 故答案为：B。 （5）1000mL3mol/LNaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L。 A.300mL2mol/LKCl溶液，氯离子浓度为2mol/L，A不正确； B.500mL3mol/LMgCl2溶液，氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，B不正确； C.250mL1mol/LFeCl3溶液，氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，C正确； 故答案为：C。 【分析】（1）依据计算。 （2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管； （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、贴标签等； （4）利用分析 （5）离子浓度与体积无关。 23．【答案】（1）对 （2）对 （3）错 （4）对 【解析】【解答】(1)84消毒液中有效成分为NaClO，使用过程中ClO-水解生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，故答案为：对； (2) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故答案为：对； (3)75%乙醇溶液的消毒效果最好，并非浓度越高消毒效果一定越好，故答案为：错； (4)酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故答案为：对。 【分析】（1）根据题意，次氯酸根中的氯元素化合价为+1价可以降低，具有氧化性 （2）根据方程式中元素化合价是否改变即可判断 （3）根据题意，一般的酒精杀菌需要控制在一定浓度范围内 （4）酒精是可燃物，需要避免遇见明火 24．【答案】（1）2.4×10-4mol/L （2）容量瓶；2.9g；AD 【解析】【解答】（1） 1L该矿泉水中镁离子的最大质量为4.8mg，物质的量为，镁离子的物质的量浓度为2.4×10-4mol/L ，故答案为： 2.4×10-4mol/L ； （2）①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶； ②选用100mL容量瓶进行配制，100mL0.10mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的质量为m=cVM=0.1mol/L×0.1L×294g/mol=2.94g≈2.9g，故需用天平称量2.9g固体 ，故答案为：2.9； ④A、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意； B、在定容时还要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意； C、定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意； D、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故D符合题意； 故答案为：AD。 【分析】（1）根据计算； （2）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此分析。 25．【答案】（1）18.4mol·L－1 （2）16.3 （3）①④ （4）A；C 【解析】【解答】（1）结合公式； 故答案为：18.4mol·L-1； （2）配制90mL溶液，需要用100mL容量瓶，结合稀释定律，则； 故答案为：16.3； （3）浓硫酸的稀释需要将酸加入水中，定容的时候需要视线平视刻线； 故答案为： ①④； （4）A、 用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶，导致硫酸体积增大，溶液浓度偏高，A正确； B、容量瓶洗涤后没有干燥，对浓度结果没有影响，B错误； C、溶液为冷却，根据热胀冷缩原理，最终溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D、未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸体积偏小，浓度偏低，D错误； 故答案为：AC 【分析】（1）结合公式计算； （2）结合稀释定律计算； （3）浓硫酸的稀释需要以酸加入水中；读数时需要平视刻线； （4）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线； 结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出； 无影响：容量瓶没有干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $$