第3章 物质的性质与转化 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅 B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于三种氧化物的混合物 C．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用 D．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种含碳化合物 2．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是 选项 试剂 现象 解释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2＋生成白色沉淀BaSO3 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3．铁元素的“价－类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．Fe→Fe3O4只能通过置换反应得到 B．Fe3O4在自然界中不存在 C．可用Fe粉去除FeCl2溶液中混有的少量FeCl3 D．向Fe(OH)2悬浊液中通入Cl2可得到Fe(OH)3 4．某集气瓶内装有红棕色的混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（    ） A．N2、O2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．Br2、NO、O2 D．N2、NO2、Br2 5．下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是 A．FeCl3→FeCl2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．S→SO3 6．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 该反应是放热反应 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红 NaHCO3溶液显碱性 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 7．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是 硫酸　化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 B．若需200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL进行配制 C．1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2 D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 8．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ① NO3-② Fe3+ ③ Fe2+ ④ NO ⑤NO2 ⑥H+ A．①② B．①⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤ 9．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．84消毒液和洁厕灵不能混合使用，因为会产生有毒的氯气 B．明矾净水是因为明矾可以对自来水进行消毒杀菌 C．硫氧化物的超量排放是造成酸雨的原因之一 D．汽车尾气中含有氮氧化物和碳氧化物，因此应提倡绿色出行 10．下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O C．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓ 11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下： 下列说法不正确的是 A．固体2是Fe2O3 B．溶液甲中可能含有Fe3+ C．X的化学式可以表示为Fe3C2 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 12．下列物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 13．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是 A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 B．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气 C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气 D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 14．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA C．32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NA D．1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA 15．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　） A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq） B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C．MgCl2•6H2OMgCl2Mg D．N2NO2 HNO3 16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．与浓盐酸反应制： B．明矾溶于水产生胶体净水： C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．磁铁矿石溶于稀硝酸： 17．工厂排放的烟气会对环境造成污染，为保护环境，某企业采用如图所示的工艺流程处理。 下列说法错误的是 A．吸收塔中溶液从上部淋下、烟气从下口通入，可提高的处理效率 B．该工艺流程中和作催化剂 C．产品w为硫酸 D．该工艺流程中有三种元素的化合价发生变化 18．FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)的变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。下列说法不正确的是 A．n=2 B．T=400℃时，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体 C．T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07% D．T=1400℃时，残留固体为Fe3O4 19．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到①酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断正确的是 A．将通入①酸性高锰酸钾溶液中会出现类似的现象 B．②中化学反应方程式为 C．将或通入氯化钡溶液都有白色沉淀生成 D．③中若通入足量，则发生的离子反应方程式为 20．下列说法正确的是 A．“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强 B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是硅 C．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有漂白性 D．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强还原性 二、非选择题（共5题） 21．向晶体中滴加过量浓硫酸并微热，发生主要反应的化学方程式为 。 22．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计) 离子 Na+ OH- Cl- 浓度（mol/L） 5.5×10-3 8.5×10-4 y 2.0×10-4 3.4×10-3 请回答： (1)煤燃烧排放的烟气未经处理直接排放的危害是 (填字母)。 a.形成酸雨    b.危害人体健康 (2)NaClO2中氯元素的化合价为 ； (3)SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为 ； (4)表中y= 。 23．A、B两种同族元素，B的原子序数是A的两倍；A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题： (1)A是 ，B是 ；其原子的电子结构示意图分别为A： ，B： 。 (2)A、B生成BA2化合物的反应 ；(配平，并注明条件) (3)A、B生成BA3化合物的反应 ；(配平，并注明条件) (4)BA2与水的反应方程式 ；BA3与水的反应方程式 。 24．某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如下表所示。 测量项目 地点 a b c d 水温/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/() 11 9 7 3 (1)导致b、c处水样pH变化的原因可能是 。 (2)d处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。 25．回答下列问题。 I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。 (1)下列气体中，与形成酸雨无关的是 。 A．CO2      B．SO2       C．NOx (2)下列变化属于“氮的固定”的是_________ (填字母)。 A．植物从土壤中吸收氮肥 B．将空气中的氮气转变为氮的化合物 C．硝酸和氨气反应生成氮肥 D．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 (3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： 。 (4)从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。 (5)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是_________。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D A B B B B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A C B A B C B B 1．C A．二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造高清摄像头镜片，单质硅不具有此性质，A错误； B．月壤含有，该物质属于硅酸盐不是氧化物，B错误； C．二氧化硫具有还原性，能起到抗氧化的作用，同时二氧化硫能使蛋白质变性，有杀菌作用，C正确； D．石墨烯为C的单质不是含碳化合物，D错误； 故答案选C。 2．B Cu和浓H2SO4在加热条件下反应生成SO2。 A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确； B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，得到BaSO4沉淀，B项错误； C．SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊溶液变红，C项正确； D．SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D项正确； 答案选B。 3．C A．Fe与O2点燃条件下也生成Fe3O4，A错误； B．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色警惕，俗称磁性氧化铁，在自然界存在，B错误； C．Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+，Fe粉可将Fe3+还原为Fe2+且不引入新的杂质，C正确； D．向2Fe(OH)2 +3Cl2 =2FeCl3+O2+2H2O，向Fe(OH)2悬浊液中通入Cl2可得到FeCl3，D错误； 故选C。 4．D 溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为棕色溶液，所以一定含有溴蒸气；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，一氧化氮可能是集气瓶中本来就有，也可能是因二氧化氮与水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，再打开玻璃片后，一氧化氮在空气中被氧气迅速氧化成二氧化氮，所以该气体可能含有NO2和NO中的一种或两种同时存在。 A．N2、O2、Br2中不含有NO2和NO中的一种或两种，A与题意不符； B．NO2、NO、N2中不含溴蒸气，B与题意不符； C．Br2、NO、O2中NO、O2能反应不能共存，C与题意不符； D．N2、NO2、Br2中含有NO2和NO中的一种或两种，且含有溴蒸气，D符合题意； 答案为D。 5．A 试题分析：FeCl3和Fe反应生成FeCl2，属于化合反应，故A正确，Al2O3 先和盐酸反应，生成氯化铝，再和氨水反应制取 Al(OH)3，故B错误；SiO2先和氢氧化钠反应，生成硅酸钠，再和盐酸反应制取H2SiO3，故C错误；S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再和氧气反应，生成SO3，故D错误。 考点：本题考查元素化合物的性质。 6．B A.钠的熔点较低，反应放出的热量就足以让其熔化为小球，A项正确； B.若该溶液中无而只有，也能得出一样的现象，B项错误； C.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，因水解而显碱性，C项正确； D.与反应的现象就是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项正确； 答案选B。 7．B A．该试剂瓶中所盛放试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，则有：，解得，B项正确； C．浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，C项错误； D．浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误； 答案选B。 8．B 试题分析：开始反应生成NO2，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成NO，硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，若铁粉过量，体系中大量存在NO3-、Fe2+、NO2、NO；若HNO3过量，体系中大量存在NO3-、Fe3+、H+、NO2，一定大量存在为：NO3-、NO2，故选B。 考点：考查了硝酸的化学性质的相关知识。 9．B A．84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要含HCl，二者混合发生归中反应，生成有毒的氯气，A正确； B．明矾溶于水后可以水解产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但不能消毒杀菌，B错误； C．硫氧化物超量排放会形成硫酸型酸雨，C正确； D．氮氧化物会造成光化学污染，碳氧化物中CO为空气污染物，CO2会加剧温室效应，因此应提倡绿色出行，D正确； 综上所述答案为B。 10．B A．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液产物没有碳酸根，离子方程式：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比1:1反应生成硫酸钡、一水合氨、水，离子方程式为：NH+2OH-+Ba2++H++ SO═H2O+BaSO4↓+NH3•H2O，故B正确； C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：SO+ HCO+2OH-= CO+H2O+NH3•H2O，故C错误； D．石灰乳与碳酸钠溶液混合的离子反应为Ca(OH)2+ CO═CaCO3↓+2OH-，故D错误； 故选：B。 11．C 铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为24g×=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。 A、固体2是氧化铁，故A正确； B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正确； C、X的化学式可以表示为Fe3C，故C错误； D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确； 故选C。 12．D A．钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故不选A；     B．电解稀盐酸生成氢气和氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，能通过一步反应实现，故不选B； C．碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能通过一步反应实现，故不选C；     D．氧化铁和水不反应，氧化铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选D； 选D。 13．A A．氨气与氯化氢的反应为复分解反应，没有化合价的变化，没有体现出氨气的还原性，A错误； B．NH3·H2O具有不稳定性，实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气，B正确； C．检验铵盐主要是检验铵根离子，方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气，C正确； D．利用氨气极易溶解于水的性质来制作氨气的喷泉实验，D正确； 故选A。 14．C 根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积与物质的量之间的关系分析。 A．5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成，完全反应时转移电子数为 ，A错误； B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，1molHe含有NA个原子，1mol含有个原子，B错误； C．32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成+1价，所以，转移0.5mole-，即转移的电子数为0.5NA，C正确； D．由于不确定生成和的物质的量，所以无法确定转移电子数，D错误。 故选C。 【点睛】反应物的氧化性或还原性强弱不同，产物不同。 15．B A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能由二氧化硅一步转化为硅酸，故A错误； B．Ca(OH)2中通氯气可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO强，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸钙沉淀和HClO，故B正确； C．Mg2+易水解，MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热才可得到氯化镁固体，直接加热只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2继续分解生成MgO，故C错误； D．N2在放电条件下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D错误； 故答案为B。 【点睛】A为易错点，注意二氧化硅与水不反应。 16．A A. 与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，用于在实验室制：，A正确； B．明矾净水利用Al3+水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附悬浮固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，其水解方程式为Al3++H2OAl(OH)3(胶体)+3H+， B错误； C． 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑， C错误； D．硝酸会将氧化为，磁铁矿石溶于稀硝酸：， D错误； 答案选A。 17．B A．吸收塔中采用逆流操作，气液反应充分，反应速率快，可提高烟气的处理效率，A项正确； B．工艺流程处理烟气的总反应为，故为反应物，B项错误； C．处理烟气的工艺流程的总反应为，故产品w为硫酸，C项正确； D．该工艺流程中涉及的反应为、，铁、氧、硫三种元素的化合价发生变化，D项正确； 故选：B。 18．C FeC2O4·nH2O晶体原质量是1.000g，根据热重曲线，300℃时，样品完全脱水，根据分解的方程式计算n值，依次根据400℃、600℃、1400℃的质量再结合铁原子守恒判断出剩余固体的成分，进行各选项的解答。 A．根据图象，300℃时是样品脱水生成固体质量为0.800g，反应为： 解得n=2，故A正确； B．根据铁元素质量守恒，铁原子的最小公倍数是6，于是存在下列质量关系：      6FeO→3Fe2O3→2Fe3O4      72：80：77.3      固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致．即72：80：77.3≈0.400：0.444：0.429。 因此表明：FeC2O4分解时，先转变为FeO，再转变为Fe2O3，最后变为Fe3O4，所以400℃时FeC2O4分解生成FeO，结合化合价有升必有降，则还有一氧化碳和二氧化碳生成；根据碳元素守恒，每分解1mol样品时，产生2mol气体，每分解0.1　mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体，故B正确； C．根据B的分析，600℃时FeC2O4分解生成Fe2O3，Fe2O3中铁的质量分数为=70%，故C错误； D．根据B的分析，FeC2O4分解时，先转变为FeO，再转变为Fe2O3，最后变为Fe3O4，所以T=1400℃时，残留固体为Fe3O4，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查了探究物质组成、测量物质含量及性质实验方案的设计，注意掌握物质的性质及检验方法，正确分析曲线变化为解答本题的关键。 19．B A. SO2有较强还原性，能使高锰酸钾褪色，CO2没有此性质，将通入①酸性高锰酸钾溶液中不会出现类似的现象，A错误； B. SO2有较强还原性，通入氯水中，被氧化为硫酸，②中化学反应方程式为，B正确； C. 将或通入氯化钡溶液均不会反应，没有白色沉淀生成，C错误； D. 含酚酞的溶液中通入足量生成NaHSO3，则发生的离子反应方程式为，D错误； 故答案选B。 20．B A．“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会发生反应： ，生成有毒气体氯气，不会加强杀菌效果和去除厕所污渍的效果，A错误； B．太阳能电池板的材料是硅单质，B正确； C．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，是因为二氧化硫具有还原性，C错误； D．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性，D错误； 故选B。 21． 利用难挥发性酸可以生成易挥发性酸，故晶体中滴加过量浓硫酸并微热生成硫酸氢钠和氯化氢，化学方程式为。 22． ab +3 、 2.0×10-4 (1)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，未经处理直接排放会造成酸雨、光化学烟雾等，危害生态环境和人体健康，答案选ab； (2)NaClO2中钠元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(−2)×2=0，解得x=+3，答案为+3； (3)根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为，答案为、； (4)根据电荷守恒得：c(Na+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，则c(NO3−)=c(Na+)−2c(SO42−)−c(OH−)−c(Cl−)=(5.5×10−3−8.5×10−4×2−2.0×10−4−3.4×10−3)mol/L=2.0×10−4mol/L，即y=2.0×10−4，答案为2.0×10−4。 23．(1) O S (2)S+O2SO2 (3)2SO2+O22SO3 (4) SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 根据A、B两种元素同族，且B的原子序数是A的两倍，可推断出A为O，B为S，BA2为SO2，BA3为SO3，据此解题。 （1） 根据分析，A为O元素，B为S元素；O元素的原子结构示意图为，S元素的原子结构示意图为。 （2）A、B生成BA2的反应为S+O2SO2。 （3）A、B生成BA3的反应2SO2+O22SO3。 （4）BA2与水的反应方程式SO2+H2O=H2SO3；BA3与水的反应方程式SO3+H2O=H2SO4。 24．(1)b处石灰厂排出的工业废水中含有Ca(OH)2等碱性物质使pH偏高，c处火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放使pH偏低 (2)化肥厂使得d处河水富营养化，导致鱼类缺氧死亡 （1）根据表格数据可知，b处水样pH较高，偏碱性，可能是石灰厂排出的工业废水中含有Ca(OH)2等碱性物质造成的，而c处水样pH较低偏酸性，可能是火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放。 （2）化肥厂使得d处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶氧量被大量消耗，导致鱼类缺氧死亡，因此d处鱼类大量减少 25．(1)A (2)B (3) (4)A (5)BD 酸雨是指 pH<5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。 （1）酸雨是指 pH<5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关，故答案为A； （2）A．植物从土壤中吸收氮肥的过程不是游离态氮变为化合态氮，故A不符合题意； B．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故B符合题意； C．硝酸和氨气反应生成氮肥是化合物间的反应，不是氮的固定，故C不符合题意； D．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物间的转变，不是氮的固定，故D不符合题意； 故答案为：B； （3）NO与CO反应生成参与大气循环的无毒气体氮气、二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：； （4）A．Na2S中S为-2价，处于最低价，不具有氧化性，A符合题意； B．S单质中S元素为0，，处于中间价态，S具有氧化性、还原性，B不符合题意； C．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，C不符合题意； D．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价态，H2SO4具有氧化性，D不符合题意； 故答案为：A； （5）A．浓盐酸和铁反应，不能用铁制槽车装运，A不符合题意； B．常温下浓硫酸使铁钝化，生成致密氧化膜，阻止内部的金属与浓硫酸接触，能用铁制容器装运，B符合题意； C．稀硫酸和铁反应，不能用铁制槽车装运，C不符合题意； D．浓氢氧化钠溶液和铁不反应，能用铁制槽车装运，D符合题意； 故答案为：BD。 学科网（北京）股份有限公司 $$