2024年中考化学重点专题提分训练科普阅读题

2024年中考化学重点专题提分训练：科普阅读题 1．科普阅读 从美国俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化学品环境风险管理 氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。 2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。 请根据以上材料回答下列问题： (1)氯乙烯（C2H3Cl）属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具有的物理性质 。 (3)改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用 ，反应的化学方程式为 。 (4)氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为 。 (5)初中化学实验室危险化学药品有 （写一种）。 2．阅读下面科普短文。 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因(C8H10N4O2)是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。 从茶叶中提取咖啡因的过程，如图1。 咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。 吸光度值越高，咖啡因含量越高。 表1四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、3。 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。 依据文章内容回答下列问题。 (1)喝茶能提神的原因是 。 (2)由表1可知，四种茶叶咖啡因含量最高的是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) . ①由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75、且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量只与浸泡时间有关。 ②咖啡因摄入过多对人体有害。 (4)由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、 、浸泡时间为 3 min等条件相同时， 。 3．阅读下面科普短文。 第 24 届冬季奥运会在北京举办，国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场馆。 制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了奥场馆历史上第一次使用的新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在 0.5 ℃以内，制冰更加均匀，这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图 1 所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分为 CaCO3）、粘土（主要成分为 SiO2、Al2O3 等）等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图 2 是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。 独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。 (1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有 （写出一条即可）。 (2)补全由图 1 得出的结论：其他条件相同时，转桶材料为不锈钢或铝， ，转桶材料相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度的升高而降低； 。 (3)根据图 2 可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①“冰丝带”场馆建设应用了新的科学技术。 ②制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石一“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同。研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。 (1)用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有 元素。 (2)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是 （选填“物理”或“化学”）。变化。 (3)下列说法正确的是_____________（填字母）。 A．“空气钻石”的硬度很大 B．“空气钻石”一定不能燃烧 C．“空气钻石”中碳原子仍在不断运动 D．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保 (4)科学家利用金属钠与二氧化碳在一定条件下反应得到金刚石和碳酸钠，其化学方程式为 。 5．阅读短文回答下列问题： 新型灭菌消毒剂-C1O2 一年来，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—C1O2。 在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11°C在常温下，1L水中大约能溶解2.9gC1O2。C1O2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的C1O2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用C1O2取代氯气（C12）对饮用水进行消毒。 (1)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。 A．84消每液（含NaC1O） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (2)C1O2的化学性质有 。 (3)下列有关C1O2的说法正确的是______（填字母序号）。 A．0℃时，C1O2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gC1O2 C．用棕色试剂瓶盛装C1O2并置于冷暗处保存 6．随着天气越来越冷，不少爱美女士喜欢贴暖宝宝，这样就不用穿太多臃肿的衣服也可以暖暖哒。爱思考的同学提出：暖宝宝为什么会发热，发热原理又是什么呢？ [资料] 暖宝宝中的原料是铁粉、活性炭、蛭石和水等，原理是利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生化学反应生成氢氧化铁，放出热量。 铁在自然条件下的氧化反应速度是缓慢的，若能增加反应物之间的接触面积能加快这种反应,如将铁研磨成铁粉，使用水，食盐和活性炭形成原电池来促进反应，就可以得到发热袋所需的温度，成为发热袋的热源。请完成以下问题： (1)暖宝宝的发热过程是将 能转化成 能。 (2)请试写出铁生成氢氧化铁放出热量的化学反应方程式 ； (3)为了加快反应的速度将铁研磨成铁粉的目的是 ； (4)生活链接：用过的暖宝宝不要丢掉哦！可以将暖宝宝拆开用透气的棉布包好放在冰箱吸异味或直接将里面的活性炭倒入养花的盆中。这是利用了活性炭的 性。 7．阅读下面材料，回答问题： 谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 (1)据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 。 (2)食用碱溶液的pH______。 A．＜7 B．＞7 (3)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是 。 (4)食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了 变化。 8．阅读下列材料，回答问题。 金属材料的应用，有力地推动着社会生产力的发展。在人类社会发展进程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展、政善人类生活发挥了巨大作用，几千年来人类一直在努力探求从矿石中获得金属的方法。 金属单质和它的化合物有着截然不同的性质。例如，铝是一种常见的金属，其有金属的一般特性（如导电性、导热性和延展性等），在高温时可以燃烧；铝很活波，但常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以加热铝箔时，熔化了的液态铝不会滴落。生产生活中常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也是铝在空气中能稳定存在的原因。 氧化铝（Al2O3）熔点很高，也很坚固，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。它可以用来制作耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。此外，氧化铝难溶于水，却能溶于酸或者强碱溶液中。将氧化铝放入氢氧化钠溶液中，会生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和水。 （1）金属材料包括纯金属和它们的 。 （2）铝在空气中能稳定存在的原因是： （用方程式表示）。 （3）请写出氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 （4）除防止金属腐蚀外，请你再补充一条保护金属资源的有效途径 。 9．阅读材料，回答问题。 材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 （1）聚氨酯泡沫塑料属于 材料（填“有机”或“无机”）。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质 。 （2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用 。（填标号） A．提供氧气      B．使可燃物的温度达到着火点     C． 提供可燃物 （3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。 10．阅读下列科技短文并回答问题。 嫦娥五号由国家航天局组织实施研制，是中国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，为中国探月工程的收官之战。 探测月壤是探月工程的主要任务之一，因为月壤中蕴藏着丰富的“氦一3”。“氦一3”是一种安全高效而又清洁无污染的重要燃料，应用前景十分广阔。除了氦一3之外，月壤中还有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤。月壤不含任何有机养分，而且非常干燥，无论种菜还是种土豆都不行。 (1)氦一3原子和氦一4原子属于同一种元素，理由是 。 (2)文中提到的月壤含有“铁、钙、镁等”指的是 （填“元素”“物质”“分子”或“原子”）。 (3)结合材料，从生锈的条件进行分析，铁制品在月球表面不易生锈的原因是 。 (4)科学家发现月壤中含有丰富的含氧钛铁矿，若现有成分为TiO2、Fe2O3的混合物，用CO进行还原提炼单质钛和铁，请写出提炼单质铁的化学方程式： 。 11．酸雨是指pH(表示酸碱度)小于5.6的雨雪或其他形式的降雨。产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。 空气中的SO2主要来自矿物燃料(如煤)的燃烧，氮氧化物(如NO/NO2)主要来自汽车尾气。SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，H2SO3再被O2氧化为硫酸。氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和NO。酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物。为减少燃煤产生的SO2，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO4+2CO2，从而将SO2除掉。为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车尾气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。 依据文章内容，回答下列问题： (1)空气中形成酸雨的主要气体是 。 (2)写出亚硫酸转化为硫酸反应的化学方程式 。 (3)汽车尾气催化转化反应中，反应前后氮元素的化合价变化为 。 (4)SO2和SO3、NO和NO2组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 。 (5)保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们可采取的措施是 。 12．阅读下面科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧层往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环境中，会产生上述不良症状，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，如图为某地夏季某日昼时：（7:00-18:00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图. (1)地表空气中的臭氧是由 （填物质名称）结合而形成的。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A．8:00-10:00        . B．10:00-12:00 C．12:00-14:00 D．14:00-16:00 (3)下列说法正确的是 （填序号）。 A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (4)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的措施 ；请再写出一种空气污染物的化学式 。 13．阅读下列材料，回答相关问题。 自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌(Zn)加入稀硫酸(H2SO4)中制得“可燃空气”，将“可燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。 1781年，英国化学家卡文迪许证实了普利斯特里的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液体确实是水，还确认了2体积“可燃空气”与1体积氧气恰好化合成水。得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 1783年，法国化学家拉瓦锡不仅跟踪了该实验，还改进了实验，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为固体物质四氧化三铁，装置示意图如图所示。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。    (1)普利斯特里制得的“可燃空气”的成分是 (填化学式)。 (2)卡文迪许和拉瓦锡用纯氧重复普利斯特里实验的原因是 。 (3)拉瓦锡改进实验中发生反应为 。 (4)在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”思想的是 。(填字母) a.氢气燃烧实验  b.水通电实验  c.铁管实验 (5)某同学在实验室改进装置，模拟了尼科尔森用电分解水实验，得到不同电极在相同条件下的电解结果如下表所示。    表：不同电极在相同条件下的电解结果（以气柱高度mm来表示电解产生的气体体积） 电极 电解时间 氢气体积H2 氧气体积O2 V(H2):V(O2) 碳棒(长60mm，φ5mm) 4'28" 66 25 2.6:1 镀镍回形针(长60mm，φ0.8mm) 2'22" 66 31 2.1:1 铜丝(直)(长60mm，φ2mm) 2'15" 66 33 2:1 铜丝(螺旋状)(长60mm，φ2mm) 2'00" 66 33 2:1 ①用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于2：1的原因是 。 ②由上述表格分析，选择螺旋状的铜丝作为电极的理由是 (至少写两条)。 14．阅读下面科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是___________（填序号）。 A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 (3)下列说法错误的是___________（填序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (4)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。 15．阅读下列科普短文，回答文后问题。 “碳中和”，我们一直在行动 我国宣布在2060年前实现碳中和。“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 Ⅰ．“碳封存”：2023年6月1日，我国首个海上CO2封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上CO2封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO2干燥后通入压缩机加压，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 Ⅱ．“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。例如，二氧化碳在一定条件下可以合成尿素，尿素是农业上常用的化肥；利用新型电解装置还可将二氧化碳转化为甲酸，甲酸是一种重要的化工原料，等等。 (1)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填序号）。 ①超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 ②超临界二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 ③同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 ④超临界二氧化碳存在于特定的条件下，其分子间的间隙和二氧化碳不同 (2)输送超临界二氧化碳的管道材料低铬钢属于 （填序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．复合材料 D．金属材料 (3)一定条件下，将二氧化碳合成尿素时发生的反应为：CO2＋2XCO(NH2)2＋H2O，则X的化学式为 。 (4)“低碳”生活，从我做起。你的“低碳”行动是 （写一条即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$