第3章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20. 00mLcmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．HA-的电离常数的数量级是10-5 B．a点：c(HA-)> c(Na+)>c (H+)>c(A2-)>c (OH-) C．b点：c (H+)=c(A2-)+c (OH-) D．c点：c(Na+) <c (HA- )+2c (A2-) 2．常温下，向VmL0.1mol·L−1的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的−lgc(H+)水随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(已知lg2=0.3) A．常温下，0.1mol·L−1的MOH溶液溶液的电离平衡常数数量级为10-6 B．b点加入盐酸的体积大于mL C．c点溶质为MCl和HCl D．d点溶液中c(M+)=c(Cl−) 3．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与Na2S的反应 ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A．②④⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①④⑥ D．②③④⑤⑥⑦ 4．甲基橙是中学酸碱中和滴定常选指示剂之一、甲基橙溶液中存在平衡： 下列说法正确的是 A．(1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向右移动 B．用溶液滴定丙炔酸(弱酸)选择甲基橙作指示剂 C．用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色 D．在中和滴定时为了现象明显，可以加入较多的甲基橙溶液 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA B．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NA C．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大 D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 6．25℃时向20.00 mL浓度均为0.01 mol·L-1的HA和HB的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1氨水，滴定过程中电导率(导电能力)和pH变化曲线如图所示(已知HA为一元强酸，HB为一元弱酸，其电离平衡常数为Ka)。下列说法正确的是 pH A．a点溶液中，c(B-)≈mol·L-1 B．b点溶液中，溶质的主要成分为NH4B和HA C．c点溶液中，c()+c(NH3·H2O)=2c(B-)+2c(HB) D．d点水的电离程度大于c 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 B 制得固体 将溶液置于蒸发皿中加热蒸干 C 比较盐酸和醋酸的酸性强弱 相同温度下，用pH计分别测定盐酸溶液和醋酸溶液的pH D 探究温度对反应速率的影响 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-38.6kJ·mol-1 B．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA C．将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu2+数目为0.1NA D．将NA个CO2分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反应后溶液中存在守恒式：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) 9．有关溶液的说法错误的是 A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小 B．加水稀释，增大 C．氯化铵溶液中存在 D．加入少量固体，的水解程度减小 10．用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 0.36 24.26 2 20.00 0.25 29.69 3 20.00 0.48 24.58 A．将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入CH3COOH溶液 B．滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低 C．为了尽可能减小误差，应选择酚酞作为指示剂 D．待测NaOH溶液的浓度为0.1300mol/L 11．下列说法中正确的是 ①强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡。 ②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。 ③是弱酸，所以是弱电解质。 ④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。 ⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。 ⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同。 A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤ D．① 12．常温时，用的溶液滴定20.00mL的溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．酸的约为 B．b点溶液粒子浓度关系为： C．c点溶液离子浓度关系为： D．滴定过程中，水的电离程度 13．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液pH更大 酸性：H2CO3＞CH3COOH B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深 证明：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl溶液，溶液红色变浅 增大生成物的浓度，造成平衡逆向移动 D 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 14．下列图示与叙述不相符的是 A．图甲可表示生石灰和水反应的能量变化 B．图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙可表示乙酸在水中建立电离平衡的过程 D．图丁可表示氢氧化钡溶液滴定硫酸溶液的滴定曲线 15．下列有关实验的说法错误的是 A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．做完金属Na实验后剩下的金属Na可以放回试剂瓶 C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液5滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 D．检验FeSO4溶液是否被氧化：取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 二、填空题 16．混合溶液中离子浓度大小比较(一般情况弱电解质的电离程度约为百分之一，而盐类水解程度约为千分之一) (1)等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是 ，存在的电离平衡是 (不写水的电离平衡)，由于NH3·H2O的电离程度 NH4Cl的水解程度，故溶液显 性。溶液中离子浓度大小关系是 。 (2)等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是 ，存在的电离平衡是 (不写水的电离平衡)，由于CH3COOH的电离程度 CH3COONa的水解程度，故溶液显 性。溶液中离子浓度大小关系是 。 (3)等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是 ，存在的电离平衡是 (不写水的电离平衡)，由于HCN的电离程度 NaCN的水解程度，故溶液显 性。溶液中离子浓度大小关系是 。 17．下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答) (1)是弱电解质的有 ，是非电解质的有 。 (2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 。 (3)某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 。 18．常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液的pH如表： 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 (1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为 。(填阴离子化学式) (2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 ； (3)结合表中数据分析，与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有 (填字母代号)。 A．pH=8.8的NaOH溶液   B．pH=5.2的NH4Cl溶液   C．pH=5.2的盐酸    D．0.1 mol/L的NaCN溶液   E.pH=8. 8的Na2CO3溶液 (4)将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。 A．c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3) B．2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3) C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3) D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-) E. c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+) F. c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-) (5)0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为 。 (6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为 。 19．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 (1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式 。 (2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。 A． B． C． D． (3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 (1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ； (2)pH=3的溶液中，= 20．常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN H2CO3 电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=3.6×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 (1)pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为 。 (2)若HCN的起始浓度为0.1mol•L-1，平衡时c(H+)约为 mol•L-1，使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是 。 (3)中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的体积分别为aL、bL，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。 (5)25℃时，将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。    21．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 已知溶于水的过程及其平衡常数可表示为：  ，表示的平衡压强。 (1)天然雨水的，用电离方程式解释其原因 。 (2)将通入水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式： [用、和的式子表示] (3)下列方法中，可以使0.1溶液中的电离度增大的是_______。 A．通入少量气体 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水 (4)常温下，同浓度的①、②、③、④这4种溶液中由大到小的顺序是 (填编号)。 (5)若取、体积均相等的盐酸和溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后仍相等，则m n(填“>”“<”或“=”)。 22．Ⅰ.现有下列物质：①HNO3；②冰醋酸；③一水合氨；④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸 (1)上述物质中属于强电解质的有 (填序号，下同)，属于弱电解质的有 (2)写出下列物质的电离方程式：③ 、⑤ 。 Ⅱ.已知室温时，某一元酸在水中电离度为0.02%，回答下列问题： (3)该溶液中 。 (4)的电离平衡常数 。 23．按要求完成下列空白处 (1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。 ①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是 ； ②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．       b．        c．       d． (2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数 。 24．按要求回答以下问题： （1）常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为 。 （2）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是 ；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 （填写序号）。 （3）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m n （填“＞”“＜”或“＝”）。 物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 25℃时，将0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液PH<7，写出溶液中所有离子浓度的大小顺序 ，此时混合溶液 （填“促进”或“抑制”）水的电离，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—） 0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持温度不变，向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积 醋酸所需氢氧化钠溶液的体积（填“＞”“＜”或“＝”）。 25．已知25℃时电离常数： 酸 H2CO3 CH3COOH HCN Ka Ka1=4.5×10-7 Ka2=5.6×10-11 1.75×10-5 6.2×10-10 (1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 ，该溶液由水电离出c(H+)= 。 (2)常温下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题： ①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。 ②b点时，混合溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。 (4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是 。 A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】由图可知，c点加入40mL0.100mol/L氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液与20.00mLcmol/L二元酸H2A溶液恰好完全反应得到Na2A溶液，二元酸H2A溶液的浓度c=×2=0.100mol/L；未加入氢氧化钠溶液时，H2A溶液pH接近1.0说明H2A在溶液中第一步完全电离；a点时反应得到等浓度的H2A和NaHA的混合溶液；b点时反应得到NaHA溶液。 【详解】A．由c点恰好反应为Na2A溶液，且浓度为mol/L，pH为7.26，发生水解A2-+H2OHA-+OH-， ，Ka= ，数量级是10-2，故A错误； B．由分析可知，a点时反应得到等浓度的H2A和NaHA的混合溶液，H2A在溶液中完全电离，则溶液中c (H+)＞c(Na +)，故B错误； C．由分析可知，b点时反应得到NaHA溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故C正确； D．由分析可知，c点反应得到Na2A溶液，溶液呈碱性，溶液中c(OH-)＞c(H+)，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)，故D错误； 故选C。 2．B 【分析】MOH的电离抑制水的电离，随着盐酸加入，发生反应MOH+HCl=MCl+H2O，溶质中MCl逐渐增多，M+的水解促进水的电离，所以水电离出的c(H+)增多，当恰好完全反应时，溶质只有MCl，此时水的电离程度达到最大，继续滴加HCl，HCl的电离开始抑制水的电离，所以水电离出的c(H+)减少。 【详解】A．据图可知常温下0.1mol·L−1的MOH溶液中水电离出的c(H+)=10-11.2mol/L，该溶液中氢离子全部由水电离，所以溶液中c(OH-)=10-2.8mol/L，存在电离：MOHM++OH-，所以c(M+)≈10-2.8mol/L，所以Kb=≈10-4.6，数量级为10-5，A错误； B．根据分析可知，c点为恰好完全反应的点，此时溶质为MCl，溶液显酸性，初始溶液显碱性，则b点应是显中性的点，当加入的盐酸体积为mL时，溶质为等物质的量的MCl和MOH，Kb≈10-4.6，则Kh===10-9.4，所以MCl的水解程度小于MOH的电离程度，此时溶液显碱性，若要溶液显中性，则需要再加入盐酸，所以b点加入盐酸的体积大于mL，B正确； C．根据分析可知，c点为恰好完全反应的点，此时溶质为MCl，C错误； D．d点溶质为MCl和HCl，溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，结合溶液中的电荷守恒可知此时c(M+)＜c(Cl−)，D错误； 综上所述答案为B。 3．A 【详解】①氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的反应为氧化还原反应，与铁离子的水解反应无关，故不符合题意； ②氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干时氯化氢受热挥发，使氯化铁的水解趋于完全生成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁受热分解生成氧化铜，则将氯化铁溶液加热蒸干，并灼烧最终得到氧化铁的过程与铁离子的水解反应有关，故符合题意； ③氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘的反应为氧化还原反应，与铁离子的水解反应无关，故不符合题意； ④氯化铁是强酸弱碱盐，饱和氯化铁溶液滴入沸水中发生水解反应制备氢氧化铁胶体的反应与铁离子的水解反应有关，故符合题意； ⑤氯化铁溶液与硫化钠溶液反应生成氯化亚铁、氯化钠和硫反应为氧化还原反应，与铁离子的水解反应无关，故不符合题意； ⑥氯化铁是强酸弱碱盐，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳和水的反应与铁离子的水解反应有关，故符合题意； ⑦氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，则配制氯化铁溶液需加入一定量的盐酸能抑制铁离子水解，与铁离子的水解反应有关，故符合题意； ②④⑥⑦符合题意，故选A。 4．C 【详解】A．甲基橙在酸性条件下显红色，黄色变为红色，应加入酸或酸性物质，平衡向右移动，故A错误； B．丙炔酸是弱酸，终点生成丙炔酸钠溶液，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，不应选择甲基橙作指示剂，故B错误； C．高氯酸是强酸，加入甲基橙溶液，溶液变红色，终点时溶液呈中性，溶液变黄色，故C正确； D．甲基橙本身可以消耗酸或碱，加入指示剂过多，会消耗酸或碱，导致误差增大，故D错误； 选C。 5．C 【详解】A．常温下，pH=10的纯碱溶液中c(H+)=10-10mol/L、c(OH-)=10-4mol/L，纯碱溶液中水解促进水的电离，溶液中OH-为水电离产生的OH-， 1LpH=10的纯碱溶液中水电离产生的OH-物质的量为10-4mol，数目为10-4NA，A项错误； B．溶液的体积未知，无法计算，B项错误； C．NH4Cl的电离方程式为NH4Cl=+Cl-，(NH4)2SO4的电离方程式为(NH4)2SO4=2+，的水解是微弱的，浓度均为0.1mol/L的氯化铵和硫酸铵溶液中，硫酸铵溶液中浓度大，C项正确； D．100mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量为0.01mol，NaOH中含氧原子物质的量为0.01mol，溶剂H2O中含有氧原子，溶液中氧原子物质的量大于0.01mol，氧原子数大于0.01NA，D项错误； 答案选C。 6．C 【分析】从图中可以看出，在b点，HA与氨水刚好完全反应；在c点，HB与氨水刚好完全反应，此时pH＜7，表明的水解程度大于B-的水解程度。由此可确定，虚线为滴定过程中pH变化曲线，实线为滴定过程中电导率(导电能力)变化曲线。 【详解】A．a点溶液中，c(B-)=≈Ka mol·L-1，A不正确； B．因为HA为强酸，HB为弱酸，所以HA先与氨水反应，b点溶液中，溶质的主要成分为NH4A和HB，B不正确； C．c点溶液中，依据物料守恒：c()+c(NH3·H2O)= c(A-)+c(B-)+c(HB)，而c(A-)=c(B-)+c(HB)，所以c()+c(NH3·H2O)=2c(B-)+2c(HB)，C正确； D．c点时，氨水与HA、HB刚好完全反应，此时pH＜7，表明的水解程度大于B-的水解程度，d点时，氨水过量，过量的氨水将抑制水电离，所以d点水的电离程度小于c，D不正确； 故选C。 7．B 【详解】A．水解呈碱性，向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化，可证明溶液中存在的水解平衡，故A不符合题意； B．在加热蒸干过程中，氯化镁水解平衡正向移动，即水解程度增大，同时水解生成的氯化氢挥发，会生成氢氧化镁，无法制得固体，故B符合题意； C．相同温度下，用pH计分别测定盐酸溶液和醋酸溶液的pH，可比较盐酸和醋酸的酸性强弱，故C不符合题意； D．只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故D不符合题意； 故答案选B。 8．B 【详解】A．反应是可逆反应，不能进行彻底，将1mol N2(g)和3mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，反应放热38.6 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<-38.6kJ/mol，A错误； B．1L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有溶0.1molCH3COOH，0.1molCH3COOH中含有0.4molH，由于水分子中含有H，则该溶液中含有的氢原子数大于0.4NA，B正确； C．25gCuSO4·5H2O晶体的物质的量为= =0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol，但是Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，溶液中Cu2+数目小于0.1NA，C错误； D．NA个CO2分子通入1L1mol/L的NaOH中，二氧化碳和氢氧化钠恰好反应生成碳酸氢钠，根据物料守恒知，碳酸氢钠中存在c (Na+)=c(CO)+c(HCO)+cH2CO3)①，根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO) +c(OH-)②，将②-①得c(CO)+c(OH-) =c(H+)+c(H2CO3)，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．溶液中存在平衡：，加水稀释，水解平衡正向移动，但溶液总体积增大，减小，不变，增大，A错误； B．平衡常数， ，减小，不变，增大，B正确； C．根据质子守恒，氯化铵溶液中存在，C正确； D．加入少量固体，浓度增大，水解程度减小，D正确； 故选A。 10．C 【分析】实验1中消耗的标准液的体积为23.90mL，实验2中消耗的标准液的体积为29.44mL，实验3中消耗的标准液的体积为24.10mL，实验2误差较大，应该舍去，消耗标准液的体积平均值为24.00mL，据此回答。 【详解】A．将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用CH3COOH标准液润洗滴定管2~3次，A错误； B．滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，标准液体积偏大，会导致测定结果偏高，B错误； C．醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，终点溶液显碱性，选择酚䣭作为指示剂，C正确； D．，则待测NaOH溶液的浓度为0.1200mol/L，D错误； 故选C。 11．C 【详解】①强电解质在溶液中完全电离，只存在离子，不存在电离平衡过程，故①正确； ②电解质强弱取决于电离程度，与导电能力强弱无关，故②错误； ③NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故③错误； ④盐酸和醋酸溶液均加水稀释造成氢离子浓度减小，由溶液中Kw=c(H+)∙c(OH-)，则OH-的浓度增大，故④错误； ⑤氯化氢和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和氢氧化钠消耗的量相同，故⑤正确； ⑥醋酸钠属于强电解完全电离，醋酸为弱电解质，只能部分电离，等体积、等浓度的醋酸钠溶液中所含物质的量大，故⑥错误； 正确的选项为：①⑤；故选：C。 12．C 【详解】A．的溶液初始，，A错误； B．当溶液的体积加入10mL时，溶液中恰好被中和一半，由物料守恒：，B错误； C．，相同温度下的水解平衡常数：，，所以计算，根据电荷守恒，，C正确； D．滴定过程中，点最小，对水的电离程度抑制程度最大，点酸碱溶液恰好完全中和生成盐，且盐水解促进水电离，对水的促进程度最大，所以滴定过程中，水的电离程度，D错误； 答案选C。 13．B 【详解】A．室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液pH更大，根据越弱越水解得到，酸性： CH3COOH ＞H2CO3，故A错误； B．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度向二氧化氮的方向反应，即生成二氧化氮的反应是吸热反应，则：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，故B正确； C．向FeCl3和KSCN的混合溶液中，该反应实质是Fe3+＋SCN－Fe(SCN)3，反应加入KCl溶液，主要是溶液中有水，反应物浓度减小比生成物浓度减小得多，因此平衡逆向移动，故C错误； D．在2mL0.01 mol∙L−1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol∙L−1ZnSO4溶液有白色沉淀，溶液中Na2S过量，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀，则过量的Na2S和CuSO4反应生成的沉淀，因此不能说明ZnS转化为CuS即Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故D错误。 综上所述，答案为B。 14．A 【详解】A．生石灰与水反应放出热量，而图甲表示的是吸热反应，所以图甲不可表示生石灰和水反应的能量变化，A符合题意； B．酶催化反应都有一个适宜的温度，超过这个适宜温度，蛋白质会发生变性，酶的催化作用减弱甚至丧失，则图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，B不符合题意； C．乙酸为弱酸，在水中发生部分电离，当乙酸分子电离的速率与离子结合为乙酸的速率相等时，电离达平衡状态，则图丙可表示乙酸在水中建立电离平衡的过程，C不符合题意； D．硫酸溶液呈酸性，pH＜7，往硫酸中滴加氢氧化钡溶液，当达滴定终点时，pH发生突变，当氢氧化钡过量后，溶液呈碱性，pH＞7，则图丁可表示氢氧化钡溶液滴定硫酸溶液的滴定曲线，D不符合题意； 故选A。 15．C 【详解】A．容量瓶、量筒和滴定管均为定量仪器，都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，使用合理，故A正确； B．钠与水反应生成可燃性气体，存在安全隐患，则做完金属Na实验后剩下的金属Na可以放回试剂瓶，故B正确； C．KI过量，反应后碘离子一定剩余，则溶液中既含I2又含I-的实验事实，不能判断该反应是可逆反应，故C错误； D．KSCN溶液遇铁离子，溶液变为血红色，则滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，可检验硫酸亚铁溶液是否被氧化，故D正确； 故答案选C。 16． NH4++H2ONH3·H2O+H+ NH3·H2ONH4++ OH- > 碱 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ > 酸 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) CN-+H2OHCN+OH- HCNCN-+H+ < 碱 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 【分析】(1) NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，存在水解平衡；NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性；根据物料守恒及盐的水解规律比较离子浓度大小； (2)CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，存在水解平衡；CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡。CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液显酸性；根据物料守恒、盐的水解比较离子浓度大小； (3)NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中CN-发生水解反应消耗水电离产生的H+，存在水解平衡；HCN是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡。HCN的电离程度小于CN-的水解程度，溶液显碱性；根据物料守恒、盐的水解比较离子浓度大小。 【详解】(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解产生H+使溶液显酸性；NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，NH3·H2ONH4++ OH-，电离产生OH-使溶液显碱性，等浓度的NH4Cl、NH3·H2O混合，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。根据物料守恒可知c(NH4+)>c(Cl-)；盐电离产生的离子浓度大于弱电解质产生的离子浓度，所以c(Cl-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)； (2)CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性；CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离产生H+使溶液显酸性，等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，最终溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；根据物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)；盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(Na+)>c(H+)。故该盐的溶液中离子浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)； (3)NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中CN-发生水解反应：CN-+H2OHCN+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性；HCN是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCNCN-+ H+，HCN电离产生H+，使溶液显酸性。等浓度的NaCN、HCN混合，由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性；根据物料守恒可知c(Na+)>c(CN-)；盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(CN-)>c(OH-)。故该盐的溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 【点睛】本题考查了等浓度的弱酸盐或弱碱盐与相应的弱酸或弱碱等浓度混合时溶液中离子浓度大小比较。一般情况下弱酸或弱碱的电离程度大于相应的盐的水解程度，但也有例外，如NaCN、HCN等浓度等体积混合时酸的电离程度小于盐的水解程度。掌握物质变化规律是本题解答的关键。 17．(1) ③⑥ ⑨ (2) ④＞⑦＞⑧ a﹤b=c (3)1×10-4mol•L-1 【详解】（1）电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；其中③NH3•H2O和⑥H2O为弱电解质；非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：⑨CO2；故答案为：③⑥；⑨； （2）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸；故答案为：④＞⑦＞⑧；a﹤b=c； （3）醋酸的电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，其平衡常数表达式为K= ；在1 mol•L-1的醋酸溶液中可令c(H+)=c(CH3COO-)，则c(H+)= mol/L=1.0×10-4mol/L。故答案为：1×10-4mol•L-1。 18．(1)CH3COO- (2) NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH NaAlO2 (3)BE (4)BDE (5)c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) (6)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO 【解析】（1） 越容易水解的盐，代表水解生成的酸的酸性越弱，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO，反之，上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-。 （2） NaAlO2是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，化学方程式为：NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH。将NaAlO2溶液加热，促进水解，氢氧化铝、氢氧化钠浓度增大，反应生成偏铝酸钠，故蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2； （3） 由表中数据可知，在常温下，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=8.8，促进水的电离，c(H+)=10-8.8mol/L，由水电离产生的氢氧根离子浓度为10-5.2mol/L，而由水电离产生的氢离子浓度与由水电离产生氢氧根离子浓度相等，则由水电离产生的氢离子浓度也为10-5.2mol/L： A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，A错误； B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2mol/L，B正确； C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，C错误； D．0.1mol/L的NaCN溶液pH=11.1，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-2.9mol/L，D错误； E．pH=8.8的Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2mol/L，E正确； 答案选BE。 （4） 将浓度均为0.1mol/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合，钠离子的物质的量与碳原子的物质的量之比为3:2，则物料守恒：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，溶液呈电中性，有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，则： A．依据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，A错误； B．依据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，B正确； C．物料守恒：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，两式联立有质子守恒：c(CO)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO)+3c(H2CO3)，C错误； D．依据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，D正确； E．混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，故混合溶液中离子浓度c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)，E正确； F．混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，故混合溶液中离子浓度c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)，F错误； 答案选BDE。 （5） 0.1mol/LHCl与0.1mol/LNa2CO3溶液等体积混合后所得为0.05mol/LNaCl与0.05mol/LNaHCO3混合溶液；溶液呈碱性，因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。 （6） 等浓度的上述盐溶液，水解程度越大，溶液pH越大，对应酸的酸的酸性越弱，则有酸性：H2CO3>HCN>HCO，则向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO。 19．(1) (2)BD (3) 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以二者反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3，二者反应的离子方程式为； （2）A．稀释的时候醋酸浓度降低，氢离子浓度降低，A错误； B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确； C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，C错误； D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，D正确； 故选BD； （3）W点处，此时，即，故； 溶液中，代入中即得。 20．(1)c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF) (2) 6×10-6 适当升高温度 (3)小于 (4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO (5) 大于 大于 【详解】（1）由电离常数的大小可知酸性强弱为，等浓度的三种酸的溶液中的大小为，所以相同的三种酸的浓度从大到小为； 故答案为：； （2），升高温度能促进HCN电离，使增大； 故答案为：6×10-6；适当升高温度； （3）HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积小。 故答案为：小于； （4）NaCN溶液中通入少量，由于酸性，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：； 故答案为：； （5）(5)pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，酸性：HX大于醋酸，HX的电离平衡常数大于醋酸；酸抑制水电离，酸中越大，水的电离程度越小，：醋酸大于HX，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的大于醋酸溶液中水电离出来的； 故答案为：大于；大于。 21．(1) (2) (3)D (4)④②③① (5)< 【详解】（1）天然雨水呈酸性是因为空气中的二氧化碳溶于雨水并生成了碳酸，碳酸可以发生电离产生氢离子，其电离方程式为：； （2）方程式1：，，方程式2：的平衡常数，两个方程式相加得：，其平衡常数K=K1×K2，K2=，所以K=； （3）A. 通入少量气体，氢离子浓度增大，平衡逆移，电离度减小，A错误； B. 加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离度减小，B错误； C. 加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆移，电离度减小，C错误； D. 加入少量水，平衡正移，电离度增大，D正确； 答案选D； （4）根据电离程度越大，水解程度越小的规律，根据题目中的Ka数据可知：酸性强弱关系如下：，所以水解程度大小关系为：④>②>③>①，所以由大到小的顺序是④②③①； （5）由于存在电离平衡：，加水稀释会促进平衡正向移动，所以稀释相同倍数，的小，所以要使盐酸和的相等，需要在中加入更多的水，因此m<n。 22．(1) ①⑤⑧ ②③④⑨ (2) NH3⋅H2ONH+OH— NaHCO3=Na++HCO (3)2×10-5mol/L (4)4×10-9 【分析】①硝酸溶于水，在溶液中完全电离出硝酸根离子和氢离子，属于强电解质； ②冰醋酸溶于水，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质； ③一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质； ④氢氧化铝在溶液中部分电离出铝离子和氢氧根离子，属于弱电解质； ⑤碳酸氢钠固体溶于水，在溶液中能完全电离出硝酸根离子和氢离子，属于强电解质； ⑥铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氯水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧碳酸钙难溶于水，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离出碳酸根离子和钙离子，属于强电解质 ⑨碳酸在溶液中分步电离出碳酸氢根离子和氢离子，属于弱电解质； ⑩盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】（1）由分析可知，①⑤⑧属于强电解质、②③④⑨属于弱电解质，故答案为：①⑤⑧；②③④⑨； （2）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3⋅H2ONH+OH—，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中能完全电离出硝酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NH3⋅H2ONH+OH—；NaHCO3=Na++HCO； （3）由室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%可知，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×0.02%=2×10−5 mol/L，故答案为：2×10-5mol/L； （4）由室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%可知，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×0.02%=2×10−5 mol/L，则HA的电离常数K≈=4×10-9，故答案为：4×10-9。 23．(1) ，溶液中：，越大反应速率越快 b (2)4.010-4 【详解】（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同； ②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，平衡正向移动，但、和浓度均减小。温度不变，、KW不变。 a．，则其数值随水量的增加而减小，a不选； b．，则其数值随水量的增加而增大，b选； c． ，浓度减小，不变，则其数值减小，c不选； d． ，浓度减小，KW不变，则其数值减小，d不选； 故选b。 （2）时，，，，由电离平衡常数的定义可知。 24． 10-9 抑制Ag+水解 ②①④③ ＞ ③①②④ c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—） 抑制 = ＞ 【详解】（1）考查溶度积的计算，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，根据水的离子积，HCl溶液中水电离出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/0.01mol·L－1=10－12，因此水电离出c(H＋)=10－12mol·L－1，CH3COONa溶液中水电离出H＋，一部分与CH3COO－结合生成CH3COOH，因此c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此两者的比值为10－12/10－3=10－9；（2） 考查影响盐类水解的因素、溶度积的计算，硝酸银溶液中：Ag＋H2OAgOH＋＋H＋，加入硝酸的目的是抑制Ag＋水解；①c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)= ；②c(Ag＋)=0.2mol·L－1；③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1；④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此c(Ag＋)大小顺序是②①④③；（3）本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小顺序、影响水电离的因素，NaOH属于强碱，完全电离，NH3·H2O属于弱碱，发生NH3·H2O NH4＋＋OH－，浓度相同NaOH溶液的pH大于NH3·H2O的pH，因此稀释到pH=9，NaOH溶液稀释倍数大于NH3·H2O中稀释的倍数，即m>n；④是NH3·H2O属于弱碱，电离产生NH4＋少，其余为铵盐，完全电离出NH4＋，发生NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH3·H2O中NH4＋浓度最小，②相当于在①基础上加入CH3COO－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH4＋的水解，因此②中NH4＋浓度小于①中NH4＋浓度，③相当于在①的基础上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中NH4＋浓度大于①中，因此NH4＋浓度大小顺序是③①②④；反应后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；CH3COOH发生电离，对水的电离起抑制作用；根据物料守恒,是等体积混合，因此c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸 的浓度，加入NaOH溶液，达到pH=7，盐酸完全反应，而醋酸溶液反应后的溶质应是CH3COONa和CH3COOH，因此盐酸消耗的NaOH的体积大于CH3COOH消耗的NaOH的体积。 25．(1) HCN CH3COONa 10-4mol•L-1 (2) 酚酞 酸性 c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) (3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN (4)BCD 【详解】（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN，因此三种酸中酸性最弱的是HCN；根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，其电离出的酸根越容易结合H+，因此相同浓度的四种盐溶液，碳酸钠的pH最大，即pH为10的四种盐溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COONa；水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)，因此pH为10的CH3COONa溶液中水电离出c(H+)=c(OH-)==10-4mol/L；故答案为HCN；CH3COONa；10-4mol/L； （2）①中和滴定实验中，不用石蕊作指示剂，CH3COOH与KOH恰好完全反应生成CH3COOK，CH3COOK为强碱弱酸盐，溶液显碱性，选择指示剂原则之一是指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，因此用KOH滴定CH3COOH溶液，指示剂为酚酞；故答案为酚酞； ②根据图像可知，b点时，混合溶液显酸性；b点加入KOH溶液10mL，此时溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH，且两者物质的量相等，b点溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)；故答案为酸性；c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)； （3）根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，因此NaCN溶液中通入少量CO2，发生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；故答案为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO； （4）A．，加水稀释，促使平衡向右进行，n(CO)减小，n(Na+)、Kh不变，因此该比值应减小，故A错误； B．通入CO2，CO2与OH-反应生成HCO，c(OH-)降低，pH降低，故B正确； C．盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，故C正确； D．加入Na2O，氧化钠与水反应生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO)减小，c(CO)增大，该比值减小，故D正确； 答案为BCD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$