2.3氧化还原反应同步练习2024-2025学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3氧化还原反应 1．用氢气将某二价金属氧化物还原为单质，每3.6g金属氧化物被还原时，需耗用氢气的质量为0.10g，则该金属的相对原子质量为                                A．64 B．56 C．40 D．24 2．下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 3．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．将44.8L(标准状况)的HCl缓慢溶于aL水中，得到bL溶液，然后将所得溶液与足量的混合使其充分反应，下列说法正确的是 A．所得盐酸的密度为 B．所得盐酸中 C．可得到0.5mol D． 5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　) A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：1 6．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有Al2O3、SiO2 、Fe2O3)： 下列说法正确的是 A．铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．黄铜矿与O2反应产生的Cu2S、SO2均是氧化产物 7．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c可用于自来水消毒 B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法 C．e的酸性和氧化性都强于d D．a与g、f在一定条件下都可生成b 8．用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023 B．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O C．理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1 D．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 9．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒，可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+□+2H2O。下列有关叙述正确的是 A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2 B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应②中方框中的物质为还原产物 D．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA 10．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中不正确的是 A．金刚石是非金属C的一种单质 B．反应过程中得到的另一种产物是NaCl C．这个反应属于复分解反应 D．当CCl4转化为金刚石时，体积将缩小 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14.2gCl2与足量铁反应，转移电子数0.4NA B．44.8LCO中含有2NA个气体分子 C．0.1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数0.1NA D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体中，含有的原子数目为NA 12．下列反应中，S元素的化合价升高的是 A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4 D．S+O2SO2 13．下列说法正确的是 A．氧化还原反应中一定有化合价的升降 B．有氧元素参加的一定是氧化还原反应 C．氧化剂在反应中失去电子 D．还原剂在反应中化合价升高，被还原 14．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A．该反应中NH4NO3是酸 B．该反应是置换反应 C．每消耗65克锌会产生22.4LN2 D．该反应中只有两种元素化合价改变 15．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2，有关说法中不正确的是 A．氧化性B2>C2>A2 B．还原性X－>C－>B－ C．X2与B－能发生反应 D．X2与B－不能发生反应 16．请回答： (1)Na2O2的电子式 。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。 (3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______ ① 请配平上述化学方程式。 ② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性 ③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为 。 ④ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的 倍。 (4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。 17．氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO mol． 18．氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物。请回答下列问题： (1)如图为氯及化合物的“价-类”二维图。物质A为 、物质B为 (填化学式)。 (2)1774年，舍勒制得，请写出实验室制取氯气的化学方程式 。 (3)HOF与HClO结构相似，写出HOF的电子式 。但HOF更不稳定，更易分解，其反应为，该反应属于 。 A．化合反应            B．分解反应            C．置换反应            D．氧化还原反应 (4)与均能用于自来水消毒。标准状况下，和组成的混合气体的密度为，则混合气体的摩尔质量为 ，混合气体中的体积分数为 (用分数表示)。 19．回答下列问题： (1)①H2+CuOCu+H2O ②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O ⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O。 上述反应中， 属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目 。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反成来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O ①反应中 元素被氧化， 是氧化剂； ②用单线桥标法出电子转移方向和数目 。 20．下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题： （1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O 氧化剂是 ，还原剂是 ，两者的质量之比 。 （2）在KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是 。 （3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，两者的物质的量之比是 。 21．配平下列方程式。 (1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O； 。 (2)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3； 。 22．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 请回答下列问题： (1)上述①反应中，被氧化的元素 (填元素名称)，还原产物是 。 (2)用“双线桥法”表示②反应中电子转移的方向和数目： 。 (3)②反应中每生成1个，转移 个电子。 (4)请配平下列离子方程式 。 __________________________________________ 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A B C C C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A D C 1．B 2．D 3．B 4．A 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B 12．D 13．A 14．D 15．C 16．(1) (2)2Mg+CO22MgO+C (3) 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O B 0.4mol 2.5 (4) 17． O2 N2 2 18．(1) Cl2O7 HClO2 (2)4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O (3) B (4) 70 19．(1)①③④ (2) (3) S NaIO3 20． Cl2 Cl2 5∶1 40.32 L O2 NO 3∶4 21．(1)5KI＋KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O (2)2P4＋9KOH＋3H2O=3K3PO4＋5PH3 22．(1) 碘 MnSO4 (2) (3)10 (4)8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$