第3章 第3节 第1课时 盐类的水解（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

[基础训练] 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 解析　D　Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合成HCO，使c(OH－)增大而使溶液显碱性。 2．盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法中不正确的是(　　) A．MN是强电解质 B．总反应离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HN C．该过程使溶液中的c(OH－)＞c(H＋) D．MOH为强碱 解析　B　由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确；从反应过程可以看出，总反应离子方程式为N－＋H2OOH－＋HN，N－与水电离出来的H＋结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，B错误，C正确；溶液中M＋没有发生水解，即其对应的碱MOH为强碱，D正确。 3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　) A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液 B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液 C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 解析　B　A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解，显酸性；B项K2S水解，显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和，显中性。 4．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a＞b　　　　　　 B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 解析　B　NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 5．下列说法及离子方程式正确的是(　　) A．Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4ClNH3＋H＋＋Cl－ C．NaHSO3水溶液呈碱性：HSO＋H2OH2SO3＋OH－ D．NaHCO3水溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 解析　D　 A项，S2－为多元弱酸根离子，水解方程式应分步书写；B项，NH4Cl水溶液呈酸性是因为NH发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；C项，NaHSO3水溶液中HSO既电离又水解，但以HSO的电离为主，呈酸性；D项，HCO既电离又水解，但以水解为主，呈碱性。 6．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 解析　A　根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 7．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 解析　C　A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，与等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，c(NaOH)＝10－5 mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。 8．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　) A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 B．0.1 mol·L－1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022 C．当n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，溶液中生成沉淀的质量最大 D．室温下，0.1 mol·L－1明矾溶液中水电离出c(H＋)大于10－7 mol·L－1 解析　D　明矾水溶液显酸性，是因为铝离子在水溶液中发生水解导致的，本身不是酸式盐，A错误；胶粒是多个Al(OH)3的聚集体，但因溶液未给出体积，所以无法衡量计算0.1 mol·L－1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数是否小于6.02×1022，B错误；当n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，发生的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，溶液中生成沉淀的物质的量最大，而当n[KAl(SO4)2·12H2O]：n[Ba(OH)2]＝1∶2时，发生的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，则此时生成的沉淀的质量最大，C错误；明矾溶液中铝离子发生水解显酸性，促进水的电离，则室温下，0.1 mol·L－1明矾溶液中水电离出c(H＋)大于10－7 mol·L－1，D正确。 [能力提升] 9．部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平 衡常数(25 ℃) Ka＝1.8× 10－4 Ka＝4.9 ×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Kb＝1.8× 10－5 下列说法错误的是(　　) A．结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－ B．0.1 mol·L－1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)>V(氨水) D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 解析　D　酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CO>CN－>HCO>HCOO－，故A正确；HCOOH的电离平衡常数大于NH3·H2O，则NH的水解程度大于HCOO－，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(HCOO－)>c(NH)，所以离子浓度大小顺序是c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液呈中性，则V(盐酸)>V(氨水)，故C正确；水解程度CN－>HCOO－，所以HCOONa中离子总数大于NaCN中离子总数，故D错误。 10．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温度同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) 解析　D　由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HClO的酸性弱，pH(HClO)<pH(HCN)；同条件下HClO的电离程度比HCN的电离程度大；与NaOH恰好反应，消耗二者的物质的量相同。 11．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_____________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是______________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______。 解析　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性。即S2－、SO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO是强碱阳离子和强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 (4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 答案　(1)S2－、SO、AlO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO　(4)HCO 12．常温下，有两种溶液： ①0.1 mol·L－1的CH3COOH ②0.1 mol·L－1 的CH3COONa (1)溶液①的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是________________ __________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1 b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－) 解析　(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 (2)0.1 mol·L－1CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 (3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。 答案　(1)<　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (2)碱　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性　(3)bc 学科网（北京）股份有限公司 $$