第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

[基础训练] 1．(2021·邵阳高二检测)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　) A．洗净的锥形瓶和容量瓶一定要放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 解析　B　锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；酸式滴定管在盛放标准液之前，为了减少滴定管中的少量蒸馏水对标准液稀释的影响，应该先用标准液润洗2～3次，再盛放标准液，故B正确；滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，配制的溶液浓度偏低，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误。 2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(提示：H2C2O4是二元酸)(　　) A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 解析　D　转移时未用玻璃棒引流，A错误；用托盘天平称量，读数只能读到一位小数且应遵循“左物右码”原则，B错误；用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，C错误；氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中滴定H2C2O4溶液，D正确。 3．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④　　　 B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 解析　B　中和滴定的顺序一般为查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 4．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是 (　　) A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 解析　C　酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定时消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，A错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D错误。 5．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　) 选项 A B C D c(HCl)/(mol·L－1) 0.1200 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L－1) 0.040 00 0.1200 0.090 00 0.030 00 解析　D　由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸。则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.1200 mol·L－1，c(H＋)＝0.1200 mol·L－1，pH<1，与图像不符。 6．下列有关叙述中正确的是(　　) A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞 C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 解析　C　 A项，连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B项，滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，错误；D项，两眼应观察锥形瓶内颜色变化，错误。 7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析　B　 由滴定起始时pH＝1可知，盐酸的浓度为0.1 mol·L－1；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；强酸、强碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。 8．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛________________________。 (2)滴定终点的判断：___________________________________________。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液 的体积/mL 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为______________。 (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是________________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 解析　(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；(2)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色，滴定后呈中性，溶液为无色，则滴定终点的判断依据是滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色；(3)根据表中数据，第二次实验数据明显偏大，舍去，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗盐酸的体积是 ＝26.10 mL，则c(NaOH)＝ ＝＝0.104 4 mol/L；(4) A项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高；B项，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，测定氢氧化钠溶液的浓度无影响；C项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高；D项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏低；E项，盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数，所取氢氧化钠溶液体积偏小，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液的浓度偏低。 答案　(1)注视锥形瓶内颜色变化　(2)滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色 (3)0.104 4 mol/L　(4)AC　 [能力提升] 9．(2020·浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 解析　C　NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝＝0.02 mol/L，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol·L－1，则c(H＋)＝5×10－13 mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝12.3，D正确。 10.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A．原盐酸的浓度为0.010 mol·L－1 B．x的值为20.0 C．pH＝12时，加入NaOH溶液的体积为20.4 mL D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 解析　B　当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，此时V(NaOH)＝20.0 mL，即x＝20.0；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈0.0244 L＝24.4 mL。 11．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变化忽略不计)，数据记录如表所示： 实验 待测液 消耗0.01 mol·L－1盐酸的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制NaOH溶液的浓度(c)计算合理的是(　　) A．c＝ mol·L－1 B．c＝ mol·L－1 C．c＝ mol·L－1 D．c＝ mol·L－1 解析　B　②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质的物质的量不变；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。该新制NaOH溶液的浓度应为实验①、②的平均值。 12．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。 请回答下列问题： (1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。 (2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。 (3)乙组同学操作上的不足之处是________________________________________。 (4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。 A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 解析　(1)pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.0001＝4.0。 (2)甲组同学所进行的实验为用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L－1 HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L－1 NaOH溶液。 (3)由b曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。 (4)滴定至终点时丙组所用体积比甲组、乙组多，原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使结果偏小。 答案　(1)4.0　(2)碱式　0.1 mol·L－1 NaOH溶液 (3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (4)AB 13．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是____________________________________________。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。 (2)滴定前CH3COOH的电离度为________。 (3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________(填“>”“<”或“＝”)b。 解析　Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管；(2)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色； Ⅱ.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线；(2)滴定前，HCl溶液的pH＝1，c(HCl)＝c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，所以电离度α＝×100%＝1%；(3)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b。 答案　Ⅰ.(1)酸　(2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色 Ⅱ.(1)1　(2)1%　(3)> 学科网（北京）股份有限公司 $$