第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

[基础训练] 1．下列说法正确的是(　　) A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D．强电解质不一定都是离子化合物 解析　D　98.3%浓硫酸中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，A错误；电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，B错误；磷酸是三元酸，为中强酸，同浓度的磷酸和硝酸溶液，硝酸溶液的导电性强，C错误；强电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如氯化氢，D正确。 2．(2022·浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4　　　　　　　　 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 解析　A 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，CH4属于有机物，符合题意。 3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　C 因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 4．可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小的措施是(　　) A．通入HCl B．加NaX C．加热 D．加镁粉 解析　D　通入HCl后HX的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，A项不正确；加NaX后弱酸HX的电离程度减小，B项不正确；加热后弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)增大，C项不正确；加镁粉后弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小，D项正确。 5．(2023·青岛二中高二期中)下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1 ③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 A．①②　　　　　　 B．②③ C．②④ D．③④ 解析　B　①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，但不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积等浓度的 MOH溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。 6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　) A．0.5 mol·L－1MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液 解析　C　首先考虑物质间的反应，只有CH3COOH是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入NaOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大。 7．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①加NH4Cl固体　②加硫酸　③加NaOH固体 ④加水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 解析　C　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合题意。 8．(2021·枣庄高二检测)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　) A．H＋的物质的量 B．H＋的物质的量浓度 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 解析　A　在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，可认为前者看作是后者溶液体积扩大10倍后所得。稀释后，会促进醋酸的电离，H＋的物质的量增大，c(H＋)减小，A正确；B错误；稀释后，醋酸的物质的量不变，故中和时所需NaOH的量不变，C错误；稀释后，醋酸电离程度增大，醋酸分子物质的量减少，醋酸分子物质的量稀释后小于稀释前，D错误。 [能力提升] 9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。下列叙述不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量浓度增大 B．0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)·c(H＋) 减小 C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小 解析　 A　A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增大，但因加水稀释溶液的体积也增大，且增大的幅度大于CH3COO－的物质的量增大的幅度，其物质的量浓度减小；B项，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，故c(CH3COO－)·c(H＋)减小；C项，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小；D项，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中＝减小。 10．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C．的比值增大 D．溶液的导电性增强 解析　C　由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。 11．(2023·乌鲁木齐期中)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋，现有20 mL 0.1 mol·L－1的硼酸稀溶液，下列说法错误的是(　　) A．温度升高，硼酸的电离程度增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，c(H＋)减小 C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为H3BO3＋3OH－===BO＋3H2O D．加入H3BO3固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 解析　C　硼酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，A正确；硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，B正确；由电离方程式可知，硼酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合硼酸钠，反应的离子方程式为H3BO3＋OH－===B(OH)，C错误；向硼酸溶液中加入硼酸固体，硼酸溶液的浓度增大，电离平衡右移，但硼酸的电离程度减小，D正确。 12．(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 请问： ①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？ ________________________________________________________________________。 ②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？ ________________________________________________________________________。 (2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。 ①下列各项中与A图变化趋势一致的是__________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c．向澄清石灰水中通入CO2至过量 d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 ②写出向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 解析　(2)a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生的反应为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的NH的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。 答案　(1)①在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来；因为纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电　②A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低 (2)①b　ac　d　②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O 13.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。 (3)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。 A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D. 解析　(1)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c<a<b。(2)加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。(3)加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)因稀释而减小，B错误；加入K2CO3固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D错误；加入CH3COONa固体虽然会使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确；加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。 答案　(1)c<a<b　(2)c　(3)ACEF　(4)BD 学科网（北京）股份有限公司 $$