第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

[基础训练]

1．(2024·黑龙江大庆中学高二月考)下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热反应的是(　　)

①野火烧不尽，春风吹又生　②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干　③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲　④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏　⑤只要功夫深，铁杵磨成针　⑥火树银花

A．③  B．③④⑤

C．⑤⑥  D．①②④⑥

解析　A　①野火烧不尽、②蜡炬成灰、④爆竹燃烧，是物质的燃烧，属于放热反应；③烈火焚烧是碳酸盐分解，属于吸热反应；⑤铁杵磨成针，是物理变化，不属于吸热反应；⑥火树银花，涉及焰色试验，是物理变化；因此吸热反应只有③，故选A。

2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是(　　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

解析　D　已知X＋Y===M＋N　ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。

3．(2023·淮安郑梁梅高中高二段考)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1盐酸和1 L 1 mol·L－1NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

B．1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液和1 L 1 mol·L－1NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

C．含0.5 mol H2SO4的浓硫酸和1 L 1 mol·L－1NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ

D．1 L 0.5 mol·L－1稀硫酸和1 L 0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3 kJ

解析　A　该方程式是表示中和热的离子方程式，中和热指在25 ℃和101 kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量。B项中CH3COOH是弱酸，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，错误；C项中浓硫酸稀释过程是放热过程，

反应放出的总能量大于57.3 kJ，错误；D项中生成1 mol水的同时，还生成0.5 mol BaSO4，生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，错误；故选A。

4．(2023·泰安一中高二月考)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是(　　)

A．实验a、b、c中温度计读数均增大

B．将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验b中用搅拌器的目的是使反应的焓变增大

D．实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高

解析　D　金属和酸反应、酸碱中和反应为放热反应，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，A错误；等质量的铝粉和铝片分别和盐酸反应，释放出的热量一样多，B错误；实验b中用搅拌器的目的是使反应充分进行，但不会改变反应的焓变，C错误；氢氧化钠固体溶解放出热量，则测定数值偏高，D正确。

5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．使用催化剂，可改变该反应的ΔH

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

解析　B　由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于生成物与反应物能量之差，即ΔH，B正确；使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，但不会改变该反应的焓变，C错误；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为E1，D错误。

6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

A．H2O分解为H2与O2时放出热量

B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

解析　C　根据能量变化可知，1 mol H2与 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应，A、B错误；由断键吸热，成键放热可知C正确；D项，未指明物质的具体量，错误。

7．(2023·苏州一中高二段考)如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

解析　D　断裂旧化学键吸收的总能量和形成新化学键所放出的总能量的差值＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝180 kJ·mol－1，故该反应是吸热反应，A错误；氮气和氧气反应需要放电或高温，B错误；NO不是酸性氧化物，NO和氢氧化钠溶液不反应，C错误；根据A可知反应为吸热反应，吸热反应的生成物能量高于反应物的能量，故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，D正确。

8．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应生成1 mol H2O(l)的焓变为：ΔH1＝－57.3 kJ/mol。

(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是________(填字母)。