精品解析：河北省衡水市安平中学2024-2025学年高一上学期暑假作业测试化学试题

河北安平中学2023-2024学年第二学期 高一年级化学暑假假期作业试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. T－碳是一种新型三维碳结构晶体，所含碳元素存在多种同素异形体 B. 工业上用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅 C. 一次电池中的锌锰干电池可实现反复充电和放电 D. 保暖贴通过吸收空气中的氧气形成无数微电池释放热量 2. 下列措施中，一定能加快化学反应速率的是 A. 对于可逆反应，减小生成物浓度 B. 对于锌和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验 C. 对于可逆反应，增大压强 D. 对于可逆反应，升高体系的温度 3. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是 A. 和的物质的量浓度之和不再变化 B. 混合气体的分子总数不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 和的物质的量之比不再变化 4. 恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g) △H＞0。下列说法正确的是 A. 升高温度，逆反应速率减小 B. 使用催化剂，△H增大 C. 向平衡体系中充入惰性气体，压强增大，速率不变 D. 向平衡体系中加入BaSO4，速率增大 5. 已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为 A. 436 kJ B. 557 kJ C. 920 kJ D. 188 kJ 6. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 7. 一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A. b极为电池正极，发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，消耗 C. a极的电极反应式为： D. 电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 8. 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 形成原电池，能加快生成氢气的速率 B 将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有吸水性 C 向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色 有漂白性，且具有可逆性 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B. 乙烷的结构式： C. 甲烷分子的球棍模型 D. 丙烷分子的空间充填模型： 10. 下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A. 均属于氮的固定 B. 催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C. 如果向容器中放入和，最终可以生成 D. 在催化剂b表面反应生成转移电子数目为 11. 下列各组物质中互为同系物的是 A. 和 B. 和 C 和 D. 和 12. 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。则下列化学反应中不属于取代反应的是 A. CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl B. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl C. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl D. CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr 13. 为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是 选项 混合物 除杂试剂 方法 A 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液 分液 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯(溴) KI溶液 分液 D 乙烷(C2H4) 氢气 催化加热 A. A B. B C. C D. D 14. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3　②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色　③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1　④能发生取代、加成、水解、氧化反应 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 15. 已知三种有机物 (x) (y)(z)，下列说法不正确的是 A. x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种 B. x、y 一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种 C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D. x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 16. 下列说法不正确的是 A. 工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一 D. 工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 17. A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中一种。已知：（1）将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中，C的表面有气泡产生；（2）将B放入D的硝酸盐中，B的表面析出单质D；（3）将C、E放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NH3NO2NO B. FeFe3O4Fe C. Al2O3AlAl(OH)3 D. SiO2H2SiO3Na2SiO3 19. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B. 铜与氯化铁溶液反应 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓ D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H＋ + Cl-+ ClO- 20. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 实验编号 温度/K pH ① 298 1 ② 310 1 ③ 298 7 ④ 298 1 A. 实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 第II卷(非选择题) 21. 请回答下列问题： I．有下列各组物质(在横线上填相应的序号)： ①O2 和O3    ②H2、D2、T2    ③12C和l4C    ④CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 （1）互为同位素的是___________。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同素异形体的是___________。 （4）为同一种物质的是___________。 II． （5）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。 放电时，b电极为电源的___________极，电极反应式为___________ （6）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=___________ ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变 C．容器内混合气体密度保持不变 22. 有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答： （1）B元素和C元素形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为___________。 （2）A和B原子间通过___________键(填“离子”或“共价”)结合成___________化合物。 （3）B与E原子形成的化合物的电子式为___________。 23. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。 填写下列空白： （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____。 （2）实验开始时应先将弹簧夹E_____(填“打开”或“关闭”)，其目的是_____。 （3）反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____。 24. 乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图： 请回答： （1）有机物E中含有的官能团名称是___________。 （2）反应④的化学方程式___________；反应⑦的反应类型是___________。 （3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A不能使碘水变蓝 B. 反应⑤是同分异构体之间的相互转换 C. 有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D. 等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北安平中学2023-2024学年第二学期 高一年级化学暑假假期作业试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. T－碳是一种新型三维碳结构晶体，所含碳元素存在多种同素异形体 B. 工业上用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅 C. 一次电池中的锌锰干电池可实现反复充电和放电 D. 保暖贴通过吸收空气中的氧气形成无数微电池释放热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．T－碳是一种新型三维碳结构晶体，其属于碳元素的单质，故其与金刚石、石墨等都属于碳元素的同素异形体，碳元素存在多种同素异形体，故A正确； B．焦炭和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳气体和硅，工业上用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅，故B正确； C．一次电池中的锌锰干电池放电完毕后就不能再使用，不可以充电，故C错误； D．保暖贴通过吸收空气中的氧气，形成无数微电池，在这个过程中化学能可以转变为热能而释放出热量，故D正确。 综上所述，答案为C。 2. 下列措施中，一定能加快化学反应速率的是 A. 对于可逆反应，减小生成物浓度 B. 对于锌和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验 C. 对于可逆反应，增大压强 D. 对于可逆反应，升高体系的温度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．对于可逆反应，减小生成物浓度，反应物之间的有效碰撞频率降低，化学反应速率降低，故A不选； B．对于锌和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验，会改变化学反应实质，故B不选； C．对于可逆反应，若参加反应的各物质中无气体，增大压强不会改变化学反应速率，故C不选； D．对于可逆反应，升高体系的温度，参加反应的各物质之间的有效碰撞频率加快，化学反应速率增大，故D选； 综上所述，答案为D。 3. 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是 A. 和的物质的量浓度之和不再变化 B. 混合气体的分子总数不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 和的物质的量之比不再变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A．根据守恒规律分析，和的物质的量浓度之和不再变化，不一定达到了平衡，故A错误； B．反应为等体积反应，总物质的量不发生改变，混合气体的分子总数不再变化不一定达到了平衡，故B错误； C．密闭容器中气体体积不变，根据质量守恒可知质量也不会反生改变，则混合气体的密度始终不变，故C错误； D．水的物质的量一直减少，氢气的物质的量一直增多，故和的物质的量之比不再变化则达到了平衡，故D正确； 故答案选：D。 4. 恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g) △H＞0。下列说法正确的是 A. 升高温度，逆反应速率减小 B. 使用催化剂，△H增大 C. 向平衡体系中充入惰性气体，压强增大，速率不变 D. 向平衡体系中加入BaSO4，速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升温正逆反应速率都加快，A错误； B．使用催化剂，不改变反应热，B错误； C．恒容的密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但反应体系各物质的浓度不变，不影响速率，C正确； D．加入固体，不影响速率，D错误； 故选C。 5. 已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为 A. 436 kJ B. 557 kJ C. 920 kJ D. 188 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，即2mol氢气和1mol氧气反应生成1mol水蒸气(4mol H−O键)放出484kJ的热，设氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为xkJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，因此断键吸收的热量为2xkJ+496 kJ，生成1mol水蒸气放出的热量为463 kJ×4=1852kJ，根据该反应是放出反应即1852kJ−(2xkJ+496 kJ)= 484 kJ，解得x=436即氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为436 kJ，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】 【分析】浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确； B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确； D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误； 选D。 7. 一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A. b极为电池正极，发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，消耗 C. a极电极反应式为： D. 电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 【答案】C 【解析】 【详解】A．a极Fe被氧化为Fe(OH)2，为负极。b极O2被还原，为正极，发生还原反应，A项错误； B．未表明气体为标准状态下，B项错误； C．a极为负极，Fe失电子被氧化为Fe(OH)2，电极反应式正确，C项正确； D．电子不能通过电解质溶液，D项错误。 答案选C。 8. 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 形成原电池，能加快生成氢气的速率 B 将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有吸水性 C 向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色 有漂白性，且具有可逆性 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，能加快生成氢气的速率，A正确； B．胆矾中含有结品水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，B正确； C．品红溶液中通入，品红褪色，是因为二氧化硫与有色物质生成无色物质而褪色，加热又恢复红色，说明漂白性具有可逆性，C正确； D．向溶液中滴入溶液5~6滴，过量，无论与的反应是否有一定限度，滴加溶液后都会变红，D错误； 答案选D。 9. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B. 乙烷的结构式： C. 甲烷分子球棍模型 D. 丙烷分子的空间充填模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，选项A错误； B．乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其结构式为，选项B正确； C．甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，选项C错误； D．丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，选项D错误； 答案选B。 10. 下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A. 均属于氮的固定 B. 催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C. 如果向容器中放入和，最终可以生成 D. 在催化剂b表面反应生成转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，，属于氮的固定，不属于氮的固定，故A错误； B．催化剂a作用下，，生成极性共价键，催化剂b作用下，，生成极性共价键，故B正确； C．N2和H2反应生成NH3的过程是可逆的，反应物不能完全反应，如果向容器中放入和，最终生成的小于，故C错误； D．未说明所处状态，物质的量不一定是1mol，故D错误； 故选B。 11. 下列各组物质中互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．和均属于烷烃，在组成上相差1个原子团，符合同系物的定义，故A正确； B．与结构不相似，不属于同系物，故B错误； C．与结构不相似，不属于同系物，故C错误； D． 与在分子组成上不相差原子团，二者不互为同系物，故D错误； 故选：A。 12. 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。则下列化学反应中不属于取代反应的是 A. CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl B. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl C. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl D. CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．CH2=CH2与Cl2在一定条件下发生加成反应CH2Cl-CH2Cl，A符合题意； B．CH3Cl与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH2Cl2、HCl，B不符合题意； C．CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl、HCl，C不符合题意； D．CH3—CH2—Br与H2O在NaOH的水溶液中发生取代反应产生CH3—CH2—OH、HBr，D不符合题意； 故合理选项是A。 13. 为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是 选项 混合物 除杂试剂 方法 A 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液 分液 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯(溴) KI溶液 分液 D 乙烷(C2H4) 氢气 催化加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，可达到除杂的目的，故A正确； B．乙烯也能被高锰酸钾氧化除去，不能除杂，应选氢氧化钠溶液、洗气，故B错误； C．溴与KI反应后生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误； D．乙烯与氢气加成，且乙烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题的易错点为D，要注意乙烯可以与氢气加成，但反应需要催化剂加热，除杂操作较为复杂，另一方面未完全反应的氢气会作为新杂质引入，该方法不合理。 14. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3　②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色　③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1　④能发生取代、加成、水解、氧化反应 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】①根据物质结构简式可知该物质的分子式为C12H14O3，①错误； ②该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而能使溴水褪色；含有不饱和的碳碳双键及醇羟基，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，②正确； ③物质分子中的羟基和羧基都能够与Na反应；只有羧基与NaHCO3反应，因此两个反应中反应物的物质的量之比，前者是1∶2，后者是1：1，③错误； ④该有机物不能发生水解反应，④错误； 综上所述可知：说法错误的是①③④，共3种； 答案选C。 15. 已知三种有机物 (x) (y)(z)，下列说法不正确的是 A. x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种 B. x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种 C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D. x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，x、y、z 的分子式都为C8H8，但结构不同，则三者互为同分异构体；z为立方烷，结构高度对称，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，故A正确； B．x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，故B错误； C．x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确； D．y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，故D正确； 答案选B。 【点睛】烃的氯代物种类的确定：(1)一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；(2)二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：(1)三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；(2)任意三个原子一定共平面；(3)双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；(4)分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；(5)单键可以旋转；(6)注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。 16. 下列说法不正确的是 A. 工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一 D. 工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．工业上不是用铝冶炼铁，A错误； B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，可用于制造信号弹和焰火　，B正确； C．硫酸钡难溶于水和酸，可用作透视胃肠的内服药剂，C正确； D．二氧化硫被氨水吸收后防止污染，D正确； 故选A。 17. A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中，C的表面有气泡产生；（2）将B放入D的硝酸盐中，B的表面析出单质D；（3）将C、E放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】(1)将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中，C的表面有气泡产生，说明C电极上氢离子被还原成氢气，为正极，所以A比C活泼，且A为Fe、Al、Mg三者之一，且C不可能是Mg； (2)将B放入D的硝酸盐中，B的表面析出单质D，说明B比D活泼； (3)将C、E放入冷浓硫酸中，均无明显现象，有两种可能，一种是发生钝化，如Al和Fe，一种是不反应，如Cu和Ag，C、E为Cu、Fe、Al、Ag中的两种； A．根据分析可知E不可能是Mg元素，且A比C活泼，而Fe不如Al活泼，故A错误； B．A为Mg，可以和稀硫酸反应，与C(Al)和稀硫酸形成原电池时Al为负极，产生气泡；B为Cu比D(Ag)活泼；C(Al)和E(Fe)在浓硫酸中钝化，故B符合题意； C．五种元素中最活泼的金属为Mg，而A比C活泼，且根据(3)也可知C不可能是Mg，故C错误； D．根据分析可知B比D活泼，而Ag不如Cu活泼，故D错误； 故答案为B。 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NH3NO2NO B. FeFe3O4Fe C. Al2O3AlAl(OH)3 D. SiO2H2SiO3Na2SiO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂作用下，氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则所示的物质间转化不能实现，故A错误； B．铁高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和铁，则所示的物质间转化均能实现，故B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，则所示的物质间转化不能实现，故C错误； D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，，则所示的物质间转化不能实现，故D错误； 故选B。 19. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B. 铜与氯化铁溶液反应 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓ D 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H＋ + Cl-+ ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠的离子方程式为：，A错误； B．铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸的离子方程式为：，C错误； D．氯气用于自来水消毒：，D错误； 故选B。 20. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 实验编号 温度/K pH ① 298 1 ② 310 1 ③ 298 7 ④ 298 1 A. 实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式可知， ，A正确； B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确； C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确； D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在内M的降解速率为，④比①的降解速率小，说明M的浓度越小，降解的速率越小， D错误； 故答案选D。 第II卷(非选择题) 21. 请回答下列问题： I．有下列各组物质(在横线上填相应的序号)： ①O2 和O3    ②H2、D2、T2    ③12C和l4C    ④CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 （1）互为同位素的是___________。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同素异形体的是___________。 （4）为同一种物质的是___________。 II． （5）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。 放电时，b电极为电源的___________极，电极反应式为___________ （6）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=___________ ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变 C．容器内混合气体密度保持不变 【答案】（1）③ （2）④ （3）① （4）② （5） ①. 正极 ②. （6） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】  12C和l4C是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素； 【小问2详解】 CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3分子式相同而结构不同，互为同分异构体； 【小问3详解】 O2 和O3为氧元素形成的不同的两种单质，互为同素异形体； 【小问4详解】 H2、D2、T2 都为氢元素的不同核素形成的结构相同的单质，为同一种物质； 【小问5详解】 a为活泼金属锂单质，为原电池的负极，b为原电池的正极，发生的反应为：； 【小问6详解】 ①由图可知，，； ②A．反应体系中，为红棕色气体，当容器内混合气体颜色不再变化，反应达平衡状态； B．反应前后气体的分子数发生改变，压强是个变化量，当容器内的压强保持不变，反应达平衡状态； C．在该容器中，反应前后气体的总质量不变，总体积不变，密度是个不变的量，当容器内混合气体密度保持不变，不能判断反应是否达平衡状态； 故选C。 22. 有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答： （1）B元素和C元素形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为___________。 （2）A和B原子间通过___________键(填“离子”或“共价”)结合成___________化合物。 （3）B与E原子形成的化合物的电子式为___________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. （2） ①. 共价键 ②. 共价化合物 （3） 【解析】 【分析】当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，A微粒为Al原子；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，B微粒为Cl原子；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，C微粒为；D微粒有18个电子，带两个单位负电荷，D微粒为；E微粒不带电，原子核中只有一个质子，E微粒为H原子。 【小问1详解】 B微粒为Cl原子，C微粒为，B元素和C元素形成的化合物为，是离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 A微粒为Al原子，B微粒为Cl原子，A和B原子间通过共价键形成，为共价化合物； 【小问3详解】 B微粒为Cl原子，E微粒为H原子，B与E原子形成的化合物的电子式为HCl，电子式为：。 23. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。 填写下列空白： （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____。 （2）实验开始时应先将弹簧夹E_____(填“打开”或“关闭”)，其目的是_____。 （3）反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）铁屑 （2） ①. 打开 ②. 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】通过制备氢气，利用氢气排尽装置中的空气，再利用发生装置中积累氢气增大烧瓶内压强，将溶液压入B瓶内，生成Fe(OH)2； 【小问1详解】 利用Fe与稀硫酸反应生成氢气，所以本问应填“铁屑”； 【小问2详解】 反应开始，需用氢气作为载气将装置内的空气排尽，需要气体通道通畅，所以本问第一空应填“打开”，第二空应填“让生成的氢气排走装置和溶液中的空气”； 【小问3详解】 Fe(OH)2还原性强，遇空气中的氧气及水，反应生成Fe(OH)3，所以本问应填“4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3”。 24. 乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图： 请回答： （1）有机物E中含有的官能团名称是___________。 （2）反应④的化学方程式___________；反应⑦的反应类型是___________。 （3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A 有机物A不能使碘水变蓝 B. 反应⑤是同分异构体之间的相互转换 C. 有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D. 等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）ACD 【解析】 【分析】已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，A为果糖，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，反应①为发生反应：，B为乙醇，催化氧化生成C，C为，被氧化生成D，D为， E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂，E为；反应①为发生反应：，反应②为，反应④为，反应⑤为，反应⑥为，反应，反应⑦为。 【小问1详解】 根据以上分析，E为，含有的官能团名称是碳碳双键； 【小问2详解】 B为乙醇，催化氧化生成C，C为，反应④为；反应⑦为，为取代反应； 【小问3详解】 B为乙醇，在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，根据元素守恒，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A. 有机物A 为果糖，不能使碘水变蓝，A正确； B. 反应⑤为，和之间的相互转换，不属于同分异构体之间的转化，B错误； C. 有机物B为，D为，和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别，C正确； D. A为，D为和的最简式都为，等质量三者充分燃烧，消耗氧气的质量也相等，D正确； 故选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$