第一章 物质及其变化（单元复习讲义）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第1章 物质及其变化 1.物质的分类 （1）概念：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 （2）常用的分类方法 ①树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 ②交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。如： （3）分散系及其分类 ①定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 溶液：<1nm ②分散系分类：根据分散质粒子直径大小胶体：1-100nm （本质区别） 浊液：>100nm ③Fe(OH)3胶体的配制 方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体）+3HCl。 （4）电解质和非电解质 ①电解质概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H2O，如HCl、NaOH、NaCl等。 ②非电解质概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外），如酒精、葡萄糖、CH4等。 ③电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。 ④电解质的电离用电离方程式来表示。 【典例1】 以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体 1.属于混合物的是__________ 2.属于同素异形体的是_________ 4.属于溶液与胶体的分别是_______ 5.属于非电解质的是___________。 6.属于电解质，但难溶于水的是___________。 7.既不是电解质也不是非电解质，但本身可导电的是_______。 【答案】②⑩ ⑤⑦ ⑥ ②⑩ ④⑥ ⑨ ①②⑦⑩ 【典例2】 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl________，____________________。 ③高温熔化后的单质铁________，________________。 ④固体KOH________，________________________。 【答案】不能，HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离； 能，能电离出Na＋和Cl－； 不能，Fe是单质 ；不能 ，电解质在固态时不电离。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4：________________________________________。 Ca(OH)2：________________________________________。 KOH：_________________________________________。 KAl(SO4)2：________________________________________。 【答案】H2SO4===2H＋＋SO42－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ；KOH===K＋＋OH－ ； KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 【课堂练习】 1.符合图中阴影部分的物质是(　　) A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl 【答案】C 2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、FeSO4•7H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 【答案】D 3.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 【答案】B 2.化学反应的分类 我们可以从不同角度认识化学反应。例如，可以依据不同的标准对化学反应进行分类研究。 ①反应前后物质种类及类别：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 ②反应中有离子参加：离子反应 ③反应中有电子转移：氧化还原反应 【典例3】 以下反应中，属于氧化还原反应反应且可以书写离子方程式的是 A.KOH＋HCl＝KCl＋H2O B.CO2＋C 2CO C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 【答案】CD 3.物质的转化 （1）不同类别物质之间的转化 一般情况下，单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系可简单表示如下： ①常见单质及其化合物的一般转化关系 如： 化学方程式：①2Ca+O2===2CaO，化合反应；②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO+CO2===CaCO3，化合反应；④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，复分解反应； ⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应。 ②酸的通性： 酸的通性 生成物 实例 与碱反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 与活泼金属单质反应 盐和氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 与碱性氧化物反应 盐和水 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 与某些盐反应 盐和酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O ③碱的通性： 碱的通性 生成物 实例 与酸反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 与酸性氧化物反应 盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 与某些盐反应 盐和碱 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ④盐的通性： 盐的通性 生成物 实例 某些盐与酸反应 盐和酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 某些盐与碱反应 盐和碱 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 某些盐与某些盐反应 盐和盐 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 【典例4】 下列关系式错误的是（　　） A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B．酸+碱性氧化物→盐+H2 C．酸+碱→盐+水 D．难溶性碱→水+碱性氧化物 【答案】B （2）离子反应 ①离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应. ②离子反应发生的条件 生成难溶物：Mg(OH)2、Al (OH)3、Fe (OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3； 生成气体：H2、CO2、SO2、NH3 ； 生成难电离的物质：弱酸H2CO3、H2SiO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO；弱碱：NH3·H2O；水 发生络合反应：Fe3+与SCN- 发生氧化还原反应：如FeCl3溶液用于刻蚀铜板 ③ 离子反应的本质 溶液中某些离子的种类或浓度的减小。 ④ 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 ⑤离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 概念 电离（以NaCl的电离为例） 离子反应（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例） 宏观现象 NaCl溶于水或受热熔化时能导电 生成白色沉淀 微观实质 NaCl溶于水或受热熔化时发生电离，形成自由移动的Na+和Cl- Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4 符号表征 电离方程式：NaCl==Na++Cl- 离子方程式：Ba2++SO42- == BaSO4 【典例5】 1.下列离子方程式的书写错误的是(　　) A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 【答案】B 2.下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ca2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－ B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－ C．含有大量OH－的溶液中：Fe3＋、NO3－、SO42－、CO32－ D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－ 【答案】D 3．判断下列离子方程式是否正确，错误的说明原因，并写出正确的离子方程式。 (1)铁粉溶于稀硫酸 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2)用氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ (3)氢氧化铜溶于盐酸 OH－＋H＋===H2O (4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ (5)铝与氯化铜溶液发生置换反应 Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu (6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (7)碳酸钙溶于硝酸溶液 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合 HCO＋OH－===CO＋H2O 【答案】 序号 正误判断 错误原因 正确的离子方程式 (1) × 产物应为Fe2＋，不是Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2) × 产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (3) × 氢氧化铜不能写成离子的形式 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4) × 应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (5) × 离子方程式两边电荷不守恒 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (6) × 生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶2 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (7) √ － － (8) × 有碳酸钙沉淀生成 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 4.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全； ③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据该同学的实验结果回答下列问题： (1)原混合物中肯定有________________，肯定没有________________，可能含有________。 (2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。 (3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________________。 【答案】(1)Na2CO3、Na2SO4　CuSO4、CaCl2　NaCl (2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (3)取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【课堂练习】 1.下列物质： ①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3（用编号回答）其中属于电解质的是：_________。非电解质的是：_________。强电解质的是_________。弱电解质的是_________。 【答案】①④⑤ ⑥⑧⑨ ④⑤ ①② 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－ C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 【答案】C 3.写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_______________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应__________________________________________； (4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。 【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 【答案】A 5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：NH、K＋、CO32－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－ D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－ 【答案】D （3）氧化还原反应 ①氧化还原反应概念的发展 ②特征：反应前后有元素化合价的改变。 ③本质：电子的转移。 ④氧化剂和还原剂 ⑤氧化还原反应的表示方法 双线桥法：标价态，连双线，注得失 单线桥法：标价态，连单线，注数目 ⑥氧化性、还原性强弱的比较方法 氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 还原性强弱：还原剂>还原产物。 ⑦氧化还原反应的规律 规律 内容 应用 价态律 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性， 中间价态既有氧化性，又有还原性 判断元素的氧化性、还原性 强弱律 强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 判断反应能否进行，比较微粒的氧化性或还原性强弱 转化律 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉 判断氧化还原反应能否发生、电子转移情况 优先律 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的优先反应。 判断反应先后顺序 守恒律 氧化还原反应中得失电子数相等 配平、相关计算 ⑧氧化还原反应的配平的步骤 （1） 标价态（2）列变化（3）求总数（4）配系数（5）查守恒 【典例6】 1.高铁酸钠(NaFeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多科方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42—+3C1-+5H2O 请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化产剂和还原剂。 【答案】氧化产剂FeO42- 还原剂Fe3+ 2．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　) A．1∶6　　　　　B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 【答案】D 3. 根据下列两个反应回答： ①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　， （2）还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。  【答案】KMnO4 > Cl2 > H2SO4 SO2 >HCl >MnCl2 【典例7】 1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑ (2)______Cl2＋______KOH===______KCl＋______KClO3＋______H2O 【答案】(1)4　2　4　1　(2)3　6　5　1　3 【课堂练习】 1.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中H2是(　　) A．既是氧化产物又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 3.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【答案】B 4.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为( ) A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3 【答案】D 5．配平下列方程式： (1)________MnO＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O (2)________P＋________FeO＋________CaO________Ca3(PO4)2＋________Fe (3)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O (4)________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O 【答案】(1)1　5　8　1　5　4 (2)2　5　3　1　5 (3)5　1　3　3　3　3 (4)2　16　10　2　5　8 七、单元知识导图 1、物质的分类及转化： 2、离子反应和氧化还原反应： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 1.物质的分类 （1）概念：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 （2）常用的分类方法 ①树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 ②交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。如： （3）分散系及其分类 ①定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 溶液：<1nm ②分散系分类：根据分散质粒子直径大小 胶体：1-100nm （本质区别） 浊液：>100nm ③Fe(OH)3胶体的配制 方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到 时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。方程式： 。 （4）电解质和非电解质 ①电解质概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的 。主要包括： ，如HCl、NaOH、NaCl等。 ②非电解质概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的 。主要包括: ，如酒精、葡萄糖、CH4等。 ③电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。 ④电解质的电离用电离方程式来表示。 【典例1】 以下物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤金刚石　⑥二氧化碳　⑦石墨　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氢氧化铁胶体 1.属于混合物的是__________ 2.属于同素异形体的是_________ 4.属于溶液与胶体的分别是_______ 5.属于非电解质的是___________。 6.属于电解质，但难溶于水的是___________。 7.既不是电解质也不是非电解质，但本身可导电的是_______。 【典例2】 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl________，____________________。 ③高温熔化后的单质铁________，________________。 ④固体KOH________，________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4：________________________________________。 Ca(OH)2：________________________________________。 KOH：_________________________________________。 KAl(SO4)2：________________________________________。 【课堂练习】 1.符合图中阴影部分的物质是(　　) A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl 2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、FeSO4•7H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 3.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 2.化学反应的分类 我们可以从不同角度认识化学反应。例如，可以依据不同的标准对化学反应进行分类研究。 ①反应前后物质种类及类别：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 ②反应中有离子参加：离子反应 ③反应中有电子转移：氧化还原反应 【典例3】 以下反应中，属于氧化还原反应反应且可以书写离子方程式的是 A.KOH＋HCl＝KCl＋H2O B.CO2＋C 2CO C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 3.物质的转化 （1）不同类别物质之间的转化 一般情况下，单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系可简单表示如下： ①常见单质及其化合物的一般转化关系 如： 化学方程式：①2Ca+O2===2CaO，化合反应；②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO+CO2===CaCO3，化合反应；④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，复分解反应； ⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应。 ②酸的通性： 酸的通性 生成物 实例 与碱反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 与活泼金属单质反应 盐和氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 与碱性氧化物反应 盐和水 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 与某些盐反应 盐和酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O ③碱的通性： 碱的通性 生成物 实例 与酸反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 与酸性氧化物反应 盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 与某些盐反应 盐和碱 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ④盐的通性： 盐的通性 生成物 实例 某些盐与酸反应 盐和酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 某些盐与碱反应 盐和碱 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 某些盐与某些盐反应 盐和盐 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 【典例4】 下列关系式错误的是（　　） A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B．酸+碱性氧化物→盐+H2 C．酸+碱→盐+水 D．难溶性碱→水+碱性氧化物 （2）离子反应 ①离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应. ②离子反应发生的条件 生成难溶物：Mg(OH)2、Al (OH)3、Fe (OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3； 生成气体：H2、CO2、SO2、NH3 ； 生成难电离的物质：弱酸H2CO3、H2SiO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO；弱碱：NH3·H2O；水 发生络合反应：Fe3+与SCN- 发生氧化还原反应：如FeCl3溶液用于刻蚀铜板 ③ 离子反应的本质 溶液中某些离子的种类或浓度的 。 ④ 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 ⑤离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。 概念 电离（以NaCl的电离为例） 离子反应（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例） 宏观现象 NaCl溶于水或受热熔化时能导电 生成白色沉淀 微观实质 NaCl溶于水或受热熔化时发生电离，形成自由移动的Na+和Cl- Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4 符号表征 电离方程式：NaCl==Na++Cl- 离子方程式：Ba2++SO42- == BaSO4 【典例5】 1.下列离子方程式的书写错误的是(　　) A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 2.下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ca2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－ B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－ C．含有大量OH－的溶液中：Fe3＋、NO3－、SO42－、CO32－ D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－ 3．判断下列离子方程式是否正确，错误的说明原因，并写出正确的离子方程式。 (1)铁粉溶于稀硫酸 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2)用氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ (3)氢氧化铜溶于盐酸 OH－＋H＋===H2O (4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ (5)铝与氯化铜溶液发生置换反应 Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu (6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (7)碳酸钙溶于硝酸溶液 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合 HCO＋OH－===CO＋H2O 4.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全； ③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据该同学的实验结果回答下列问题： (1)原混合物中肯定有________________，肯定没有________________，可能含有________。 (2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。 (3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________________。 【课堂练习】 1.下列物质： ①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3（用编号回答）其中属于电解质的是：_________。非电解质的是：_________。强电解质的是_________。弱电解质的是_________。 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－ C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 3.写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_______________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应__________________________________________； (4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。 4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：NH、K＋、CO32－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－ D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－ （3）氧化还原反应 ①氧化还原反应概念的发展 ②特征：反应前后有 的改变。 ③本质： 。 ④氧化剂和还原剂 ⑤氧化还原反应的表示方法 双线桥法：标价态，连双线，注得失 单线桥法：标价态，连单线，注数目 ⑥氧化性、还原性强弱的比较方法 氧化性强弱： 。 还原性强弱： 。 ⑦氧化还原反应的规律 规律 内容 应用 价态律 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性， 中间价态既有氧化性，又有还原性 判断元素的氧化性、还原性 强弱律 强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 判断反应能否进行，比较微粒的氧化性或还原性强弱 转化律 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉 判断氧化还原反应能否发生、电子转移情况 优先律 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的优先反应。 判断反应先后顺序 守恒律 氧化还原反应中得失电子数相等 配平、相关计算 ⑧氧化还原反应的配平的步骤 （1） 标价态（2）列变化（3）求总数（4）配系数（5）查守恒 【典例6】 1.高铁酸钠(NaFeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多科方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42—+3C1-+5H2O 请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化产剂和还原剂。 2．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　) A．1∶6　　　　　B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 3. 根据下列两个反应回答： ①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　， （2）还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。  【典例7】 1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑ (2)______Cl2＋______KOH===______KCl＋______KClO3＋______H2O 【课堂练习】 1.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中H2是(　　) A．既是氧化产物又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 3.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 4.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为( ) A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3 5．配平下列方程式： (1)________MnO＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O (2)________P＋________FeO＋________CaO________Ca3(PO4)2＋________Fe (3)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O (4)________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O 七、单元知识导图 1、物质的分类及转化： 2、离子反应和氧化还原反应： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$