专题03 化学反应速率-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

专题03 化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 碰撞理论与活化能 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．（2023-2024高二上·北京大兴·期中）使反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为 A． mol(L·s) B． mol/(L·s) C． mol/(L·s) D． mol/(L·s) 2．（2023-2024高二上·新疆乌鲁木齐·期中）反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于 A．10 B．2.5 C．0.1 D．5 3．（2023-2024高二上·广东江门·期中）反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.40mol•L-1•min-1 4．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）已知反应在10℃时，mol⋅L⋅s。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中是 A．2 mol⋅L⋅s B．6 mol⋅L⋅s C．24 mol⋅L⋅s D．8 mol⋅L⋅s 5．（2023-2024高二上·天津西青·期中）在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 6．（2023-2024高二上·海南海口·期中）反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 考点02 化学反应速率的影响因素 7．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 8．（2023-2024高二上·上海静安·期中）决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 9．（2023-2024高二上·贵州毕节·期中）已知反应，其反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的条件一定是 A．增加物质X的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂 10．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）下列有关说法正确的是 A．增大压强，反应速率一定加快 B．增大反应物的量，反应速率一定加快 C．反应速率加快，反应物的平衡转化率一定增大 D．升高温度，反应速率一定加快 11．（2023-2024高二上·天津·期中）一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A．室温下增大体积使压强减小 B．恒容，充入 C．恒容，充入氮气 D．恒压，充入氦气 12．（2023-2024高二上·北京海淀·期中）将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是 A．速率先增大后减小 B．t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 C．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 D．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小 13．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入，压强增大，反应速率增大 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．和可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢 D．对于吸热反应，升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减少 14．（2023-2024高二上·天津河西·期中）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 考点03 碰撞理论与活化能 15．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．使用催化剂，提高了活化分子的百分数 C．该反应的焓变 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 16．（2023-2024高二上·陕西汉中·期中）某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 17．（2023-2024高二上·贵州遵义·期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 18．（2023-2024高二上·江苏盐城·期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①② 19．（2023-2024高二上·上海·期中）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①  ； ②  。 则(单斜)和(正交)中更稳定的是 。 (2)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察下图，然后回答问题： ①图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的 （用含、的代数式表示）。 ②下列关于活化能的说法正确的是 。 A．反应历程II表示加入催化剂时的能量变化曲线 B．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 D．灼热的炭与的反应符合上图的描述 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．（2023-2024高二上·四川成都·期中）在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．0~3min， B．在2min末， C．第4min时，和表示的反应速率的值相等 D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 2．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是 A．用A物质表示的反应速率为 B．20s时物质A的转化率为80% C．B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D．20s时物质B的浓度为0.2mol/L 3．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。(忽略锥形瓶内溶液体积的变化)下列说法正确的是 A．用表示内该反应的速率为 B．用表示内该反应的速率为 C．用锌粒表示该反应的速率为 D．用表示内该反应的速率为 4．（2023-2024高二上·河北衡水·期中）下列选项中根据测量依据不能求得化学反应速率的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 溶液中H+的浓度变化 B 沉淀质量变化 C 温度、体积一定时，体系压强变化 D 测量O2的体积 A．A B．B C．C D．D 5．（2023-2024高二上·上海金山·期中）在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：，当容器中的浓度从变为时需20秒，那么的浓度由下降到时需时间 A．大于10秒 B．等于10秒 C．小于10秒 D．无法判断 6．（2023-2024高二上·浙江台州·期中）一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Q点时，Y的正反应速率大于逆反应速率 B．0～15min内，用X表示的平均反应速率是 C．该反应的化学方程式可表示为： D．达到平衡后，再充入氩气(氩气不参与反应)，压强增大使反应速率加快 7．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0.5 0.3 0.2 a 0.08 0.05 0.03 A． B．2min~4min内， C．0min~4min内， D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变 考点02 化学反应速率的影响因素 8．（2023-2024高二上·江西·期中）为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A．该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B．3号瓶中前内为 C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 9．（2023-2024高二上·福建三明·期中）在容积为2L的密闭容器中通入一定量的O2、NH3，一定条件下发生反应：(忽略NO和O2的反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．2min时改变的条件可能是升高温度 B．0―5min内的反应速率 C．6min时H2O的物质的量分数为19.63% D．4min时改变的条件可能是通入更多氧气 10．（2023-2024高二上·上海·期中）反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 11．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A．糕点包装袋内放置脱氧剂 B．铁锅使用完，在表面涂一些植物油，可以用得更久 C．火力发电厂将烟囱建得很高 D．把催化剂投入溶液后再进行化学实验 12．（2023-2024高二上·北京·期中）采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A．Na与水反应时， 增加水的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2时， 改用浓硫酸 C．盐酸与 NaOH 溶液反应时， 增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 13．（2023-2024高二上·辽宁朝阳·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越块 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②③⑤ C．②⑤ D．①②④⑤ 14．（2023-2024高二上·浙江·期中）向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。 (1)若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。 (2)t4时刻改变的条件为 ，B的起始浓度为 。 (3)t5时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 (4)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式： 。 考点03 碰撞理论与活化能 15．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）下列说法不正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 16．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应，和NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．若是恒容容器，0~2min内，为 B．若是恒容容器，0min时与5min时的压强是相等的 C．若保持压强不变，5min后，向容器中充入氦气，可引起 D．压缩容器、升高温度和使用催化剂都能提高活化分子的百分数 17．（2023-2024高二上·青海西宁·期中）下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变Δ H D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 18．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 19．（2023-2024高二上·安徽滁州·期中）已知分步反应：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．第一步反应的速率小于第二步反应的速率 B．A转化为D和E的反应为吸热反应 C．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 D．升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 碰撞理论与活化能 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．（2023-2024高二上·北京大兴·期中）使反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为 A． mol(L·s) B． mol/(L·s) C． mol/(L·s) D． mol/(L·s) 【答案】A 【详解】在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol，则==0.01mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，mol/(L·s)，v(O2)=3V(N2)/2=0.015mol/(L·s)，v(H2O)=3V(N2)=0.03mol/(L·s)， 综上分析可知，A正确，故答案为：A。 2．（2023-2024高二上·新疆乌鲁木齐·期中）反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于 A．10 B．2.5 C．0.1 D．5 【答案】A 【详解】用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则v(SO3)=2V(O2)=0.04mol/(L·s)，故反应时间a=；故选A。 3．（2023-2024高二上·广东江门·期中）反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.40mol•L-1•min-1 【答案】C 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．； C．； D．； 故选C。 4．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）已知反应在10℃时，mol⋅L⋅s。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中是 A．2 mol⋅L⋅s B．6 mol⋅L⋅s C．24 mol⋅L⋅s D．8 mol⋅L⋅s 【答案】D 【详解】(40℃)(10℃)，，故(40℃)(10℃)mol⋅L⋅smol⋅L⋅s，(40℃)(40℃)mol⋅L⋅s,故D正确； 故答案为：D。 5．（2023-2024高二上·天津西青·期中）在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】已知反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，故根据即，故==1:2:3，故该反应的方程式为：，故答案为：C。 6．（2023-2024高二上·海南海口·期中）反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 【答案】A 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为： ①v(A)=0.3mol⋅L−1⋅s−1； ②v(A)=v(B2)=0.6mol⋅L−1⋅min−1×=0.2mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1； ③v(A)=v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1×=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ④v(A)= v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1×=0.225mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行的快慢顺序为①>④>③>②，故选A。 考点02 化学反应速率的影响因素 7．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 【答案】B 【分析】因Zn粉足量，氢气的量由硫酸决定，降低此反应速率而不改变H2的产量，可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，但不改变，以此来解答； 【详解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意； ②改用50mL 0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，同时也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意； ③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意； ④改用50mL 0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意； ⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意； ⑥加醋酸钠固体，与H+结合成CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意； 故符合题意的有①⑤⑥，故选B。 8．（2023-2024高二上·上海静安·期中）决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 【答案】D 【详解】决定化学反应速率的根本原因为反应物本身的性质；而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素； 故选D。 9．（2023-2024高二上·贵州毕节·期中）已知反应，其反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的条件一定是 A．增加物质X的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂 【答案】D 【详解】A．增加物质X的浓度，v′(正)、v′(逆)都增大且平衡朝正向移动，A错误； B．增大压强，v′(正)、v′(逆)都增大且平衡朝逆向移动，B错误； C．升高温度，v′(正)、v′(逆)都增大且平衡向吸热方向移动，C错误； D．加入催化剂，v′(正)、v′(逆)都增大且平衡不移，D正确； 故选D。 10．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）下列有关说法正确的是 A．增大压强，反应速率一定加快 B．增大反应物的量，反应速率一定加快 C．反应速率加快，反应物的平衡转化率一定增大 D．升高温度，反应速率一定加快 【答案】D 【详解】A．如果是保持体积不变的情况下增大压强，反应速率不变，故A错误； B．仅增大反应物的量，浓度不一定增大，故B错误； C．反应速率与反应物的平衡转化率无必然联系，故C错误； D．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率一定加快，故D正确； 故答案为D。 11．（2023-2024高二上·天津·期中）一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A．室温下增大体积使压强减小 B．恒容，充入 C．恒容，充入氮气 D．恒压，充入氦气 【答案】B 【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合； B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合； C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合； D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合； 答案选B。 12．（2023-2024高二上·北京海淀·期中）将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是 A．速率先增大后减小 B．t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 C．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 D．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应过程中速率先增大后减小，故A正确； B．由于镁与盐酸的反应放热，所以可提高反应的速度，t1→t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故B正确； C．t2→t3速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢，镁的质量大小不影响反应速率，故C错误； D．t2→t3速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的c(H+)因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢，此时浓度因素的影响大于温度的影响，故D正确； 故选C。 13．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入，压强增大，反应速率增大 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．和可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢 D．对于吸热反应，升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减少 【答案】C 【详解】A．恒温恒容下，充入He，虽然压强增大，但氮气、氢气、氨气浓度不变，因此反应速率不变，故A错误； B．盐酸与Zn反应的离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2，增大氯离子浓度不影响反应速率，但是加入氯化钠溶液后，混合溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误； C．NO和CO反应生成N2和CO2，增大体积减小压强，各气体浓度减小，反应速率减慢，故C正确； D．升高温度，正逆反应速率均加快，故D错误； 答案为C。 14．（2023-2024高二上·天津河西·期中）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【详解】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确； B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确； C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误； D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。 答案选C。 考点03 碰撞理论与活化能 15．（2023-2024高二上·福建三明·期中）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．使用催化剂，提高了活化分子的百分数 C．该反应的焓变 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，使原来部分未活化的分子转化为活化分子，提高单位体积内活化分子的百分数，B正确； C．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，∆H＜0，C错误； D．E1、E2分别代表加入催化剂后各步反应的活化能，其中能量较高的为活化能E1，D错误； 故选B。 16．（2023-2024高二上·陕西汉中·期中）某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 【答案】D 【详解】A．其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误； B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误； C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确； 故选：D。 17．（2023-2024高二上·贵州遵义·期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 【答案】B 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，碰撞次数增多，反应速率增大，故A错误； B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，单位体积内分子总数增多，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，碰撞次数增多，反应速率增大，故B正确； C．温度升高，反应的活化能不变，单位体积内分子总数不变，活化分子数目增多，活化分子百分数增多，碰撞次数增多，反应速率增大，故C错误； D．选用适当的催化剂，降低反应所需的活化能，单位体积内分子总数不变，活化分子数目增多，活化分子百分数增多，碰撞次数增多，反应速率增大，故D错误； 综上所述，答案为B。 18．（2023-2024高二上·江苏盐城·期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①② 【答案】B 【详解】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，升高温度提高了分子的能量，既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，加入催化剂，降低了活化能，既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故B正确。 19．（2023-2024高二上·上海·期中）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①  ； ②  。 则(单斜)和(正交)中更稳定的是 。 (2)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察下图，然后回答问题： ①图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的 （用含、的代数式表示）。 ②下列关于活化能的说法正确的是 。 A．反应历程II表示加入催化剂时的能量变化曲线 B．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 D．灼热的炭与的反应符合上图的描述 【答案】(1)正交硫 (2) 放热 —(E1—E2) kJ/mol AB 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应①—②得到反应S(单斜，s)=S(正交，s)，则△H= (-297.16kJ/mol)-(-296.83kJ/mol)=-0.33kJ，该反应是单斜硫能量高于正交硫的放热反应，所以正交硫稳定，故答案为：正交硫； （2）①由图可知，该反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的反应放热反应，反应△H=—(E1—E2) kJ/mol，故答案为：放热；—(E1—E2) kJ/mol； ②A．由图可知，反应历程II的活化能小于反应I，说明反应历程II表示加入催化剂时的能量变化曲线，故正确； B．催化剂能增大单位体积内活化分子的数目和百分数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，故正确； C．活化分子间不是所发生的所有碰撞为有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故错误； D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，不符合上图的描述，故错误； 故选AB。 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．（2023-2024高二上·四川成都·期中）在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．0~3min， B．在2min末， C．第4min时，和表示的反应速率的值相等 D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 【答案】C 【详解】A．由反应方程式可知，A呈固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A不正确； B．反应进行3min时，达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，则 ，此速率表示反应进行3min内的平均速率，不等于2min末的速率，B不正确； C．3min达到平衡状态，此时==，第4min时反应仍保持平衡状态，所以和表示的反应速率的值相等，C正确； D．由于B、D的化学计量数不等，所以表示反应进行到不同阶段时的反应速率，则这两段时间内反应速率不相等，D不正确； 故选C。 2．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是 A．用A物质表示的反应速率为 B．20s时物质A的转化率为80% C．B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D．20s时物质B的浓度为0.2mol/L 【答案】B 【详解】A．，A正确； B．20s时物质A转化物质的量：，转化率：，B错误； C．，C正确； D．20s时物质B的浓度：，D正确； 答案选B。 3．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。(忽略锥形瓶内溶液体积的变化)下列说法正确的是 A．用表示内该反应的速率为 B．用表示内该反应的速率为 C．用锌粒表示该反应的速率为 D．用表示内该反应的速率为 【答案】C 【详解】A．用来表示10s内该反应的速率，时恰好收集到标准状况下的，物质的量为，根据反应Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗了0.004mol，所以用表示内该反应的速率为，故A错误； B．，故B错误； C．根据反应Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗锌粒的质量为，所以用锌粒表示该反应的速率为，故C正确； D．用H2来表示10s内该反应的速率＝，故D错误； 故答案选C。 4．（2023-2024高二上·河北衡水·期中）下列选项中根据测量依据不能求得化学反应速率的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 溶液中H+的浓度变化 B 沉淀质量变化 C 温度、体积一定时，体系压强变化 D 测量O2的体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．通过测量溶液中H+的浓度变化，可计算参加反应H2SO4的浓度变化，从而求出用H2SO4表示的化学反应速率，A不符合题意； B．通过测量沉淀的质量变化，可求出生成AgCl的物质的量，从而求出用NaCl或AgNO3表示的化学反应速率，B不符合题意； C．对于反应，反应前后气体的分子数相等，温度、体积一定时，反应过程中压强不发生改变，所以不能通过测量体系压强变化求得反应速率，C符合题意； D．对于反应，通过测量O2的体积，可求出参加反应H2O2的物质的量，从而求出用H2O2表示的化学反应速率，D不符合题意； 故选C。 5．（2023-2024高二上·上海金山·期中）在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：，当容器中的浓度从变为时需20秒，那么的浓度由下降到时需时间 A．大于10秒 B．等于10秒 C．小于10秒 D．无法判断 【答案】A 【详解】当容器中的浓度从变为时需20秒，则前20s平均反应速率：，的浓度由下降到时需时间：，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于10秒，答案选A。 6．（2023-2024高二上·浙江台州·期中）一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Q点时，Y的正反应速率大于逆反应速率 B．0～15min内，用X表示的平均反应速率是 C．该反应的化学方程式可表示为： D．达到平衡后，再充入氩气(氩气不参与反应)，压强增大使反应速率加快 【答案】A 【详解】A．Q点没有到平衡，Y的物质的量还在增加，说明反应向正反应方向进行，则Y的正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．从开始到达到平衡时X的物质的量改变量为6-3-3mol，没有说明容器的体积，不能用X表示的平均反应速率，故B错误； C．从开始到平衡各物质变化的物质的量分别为∆n(X)=6-3=3mol，∆n(Y)=2mol，∆n(Z)=2-1=1mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式可表示为：，故C错误； D．到平衡后，充入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故答案为A。 7．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 0.5 0.3 0.2 a 0.08 0.05 0.03 A． B．2min~4min内， C．0min~4min内， D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变 【答案】B 【详解】A．由表可知氢离子浓度的变化量越来越小，2min~4min氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，所以4min~6min氢离子浓度的变化量应小于0.1mol/L，所以a＞0.1，A项错误； B．2min~4min内，氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，则锌离子浓度的变化量为0.05mol/L，所以，B项正确； C．氯离子不参与反应，不能用氯离子表示化学反应速率，C项错误； D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，Zn先与硫酸铜发生置换反应，再与盐酸反应生成氢气，最终得到的氢气的量变少，D项错误； 故选B。 考点02 化学反应速率的影响因素 8．（2023-2024高二上·江西·期中）为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A．该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B．3号瓶中前内为 C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 【答案】D 【详解】A．S是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误； B．3号瓶后浑浊不再增多，说明反应完全，，故B错误； C．2号和3号对比，3号硫酸的浓度比2号大，且反应温度也比2号高，不能说明是哪个条件对化学反应速率产生影响，故C错误； D．1号和4号对比，1号硫酸的浓度大于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，说明温度越高，反应速率越快，故D正确； 故选D。 9．（2023-2024高二上·福建三明·期中）在容积为2L的密闭容器中通入一定量的O2、NH3，一定条件下发生反应：(忽略NO和O2的反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．2min时改变的条件可能是升高温度 B．0―5min内的反应速率 C．6min时H2O的物质的量分数为19.63% D．4min时改变的条件可能是通入更多氧气 【答案】C 【详解】A．从图中可以看出，2~3min时间段反应物和生成物的物质的量的变化量大于1~2min时间段反应物和生成物的物质的量的变化量，也即反应速率加快，所以2min时改变的条件可能是升高温度，A正确； B．0―5min内NH3的物质的量的变化量为0.28mol，则NO的物质的量的变化量也为0.28mol，用NO表示的反应速率，B正确； C．6min时，O2、NH3、NO、H2O的物质的量分别为1.0mol、0.72mol、0.28mol、0.42mol，则H2O的物质的量分数为≈17. 36%，C错误； D．4min时，O2的物质的量突然增大，而其它物质的量不变，所以此时改变的条件可能是通入更多氧气，D正确； 故选C。 10．（2023-2024高二上·上海·期中）反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 【详解】①C呈固态，增加C(s)的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度增大，化学反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参与反应的气态物质的浓度不变，化学反应速率不变，③符合题意； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意； 对反应速率几乎无影响的是①③，答案选A。 11．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A．糕点包装袋内放置脱氧剂 B．铁锅使用完，在表面涂一些植物油，可以用得更久 C．火力发电厂将烟囱建得很高 D．把催化剂投入溶液后再进行化学实验 【答案】C 【详解】A．糕点包装袋内放置脱氧剂可以减少氧气的浓度，减缓糕点被氧化的速率，故A不符合题意； B．铁锅使用完，在表面涂一些植物油，减少与空气的接触面积，可以减慢铁被氧化的速率，可以用得更久，减慢反应的速率，故B不符合题意； C．火力发电厂的烟囱是用来排放废气的，其高度不影响反应速率，不是用来调控化学反应速率的，故C符合题意； D．使用催化剂能加快化学反应速率，用来调控化学反应速率的，故D不符合题意； 答案选C。 12．（2023-2024高二上·北京·期中）采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A．Na与水反应时， 增加水的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取 H2时， 改用浓硫酸 C．盐酸与 NaOH 溶液反应时， 增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 【答案】D 【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，选项A不符合； B．Fe与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小， 选项B不符合； C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，选项C不符合； D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，选项D符合； 答案选D。 13．（2023-2024高二上·辽宁朝阳·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越块 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A．②⑥ B．②③⑤ C．②⑤ D．①②④⑤ 【答案】C 【详解】①恒温时，增大压强，有气体参加的化学反应速率一定加快，①错误； ②其他条件不变，升高温度，活化分子百分比增大，化学反应速率增大，②正确； ③使用催化剂可改变反应速率，不影响反应热，③错误； ④对于同种物质3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，不同物质无法比较，④错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，从而使反应速率增大，⑤正确； ⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，⑥错误； 综上所述，正确的为②⑤，故选C。 14．（2023-2024高二上·浙江·期中）向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。 (1)若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。 (2)t4时刻改变的条件为 ，B的起始浓度为 。 (3)t5时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 (4)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 减小压强 (3) 升高温度 放热反应 (4) 【详解】（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：，故答案为：； （2）t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A(g)+B(g)⇌3C(g)；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：(1mol/L-0.8mol/L)×=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L； （3）该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应； （4）依据(2)的计算得到A的物质的量共变化为(1mol/L-0.8mol/L)×4L=0.8mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为QkJ，所以2molA反应热量变化为2.5QkJ，因此反应的热化学方程式为：2A(g)+B(g)⇌3C(g)  ΔH=+2.5QkJ/mol，故答案为：2A(g)+B(g)⇌3C(g)  ΔH=+2.5QkJ/mol。 考点03 碰撞理论与活化能 15．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）下列说法不正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 【答案】C 【详解】A．增大反应物浓度，虽然活化分子百分数不变，但可增大单位体积内活化分子数目，有效碰撞次数增多，从而使反应速率增大，A正确； B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增加活化分子的百分数，B正确； C．活化分子间所发生的碰撞不一定能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞，C不正确； D．升高温度能使化学反应速率增大，其主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，从而增大分子间有效碰撞的次数，D正确； 故选C。 16．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应，和NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．若是恒容容器，0~2min内，为 B．若是恒容容器，0min时与5min时的压强是相等的 C．若保持压强不变，5min后，向容器中充入氦气，可引起 D．压缩容器、升高温度和使用催化剂都能提高活化分子的百分数 【答案】C 【详解】A．0~2min内，NO物质的量变化5mol，，A错误； B．该反应为气体分子数增大反应，恒容条件下，反应前后压强不相等，B错误； C．5min时反应达平衡，恒压条件下向容器中充入氦气，气体体积减小，平衡向着气体体积增大方向移动，即平衡正向移动，导致，C正确； D．压缩容器减小气体体积，可增大单位体积内分子总数，不能提高活化分子的百分数，D错误； 答案选C。 17．（2023-2024高二上·青海西宁·期中）下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而改变Δ H D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【详解】A．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，A错误； B．通过压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，B正确； C．使用催化剂，活化分子百分数增大，催化剂不能改变 Δ H，只能加快化学反应，C错误； D．反应物分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，只有能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，D错误； 故选B。 18．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 【答案】D 【详解】A．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确； B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误； 故选D。 19．（2023-2024高二上·安徽滁州·期中）已知分步反应：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．第一步反应的速率小于第二步反应的速率 B．A转化为D和E的反应为吸热反应 C．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 D．升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢 【答案】D 【详解】A．由图可知，第一步的活化能高于第二步的，活化能越大，反应速率越慢，则第一步反应的速率小于第二步反应的速率，A项正确； B．由图可知，A的总能量低于D和E的总能量，属于吸热反应，B项正确； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不影响始态和终态的能量，所以反应的热效应不受影响，C项正确； D．升高温度，正、逆反应速率均加快，D项错误； 故选D。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$