精品解析：新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

化学试卷题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷的要求作答) 1. 下列过程中一定发生化学变化的是 A. 切割玻璃 B. 食物腐烂 C. 冰雪消融 D. 电灯发光 2. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列离子方程式正确的是 A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 C. 铜片插入硝酸银溶液 D. 大理石溶于盐酸 4. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 6. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，结合下列钠、氟元素的相关信息，判断下列说法中正确的是 A. 钠原子的中子数为11 B. 氟元素的相对原子质量为19.00g C. 钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF D. 在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂 B. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯 C. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 D. NaOH、KOH都能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 8. 硫酸锰(MnSO4)的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B. a点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D. c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 9. 图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中反应物全部转化为尿素 B. 转化②中分子间的间隔变小 C. 转化③有利于减少“白色污染” D. 自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化 10. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 B 鉴别蔗糖和固体 加水溶解 C 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空1分，共10分) 11. 化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请回答下列问题： （1）石油、煤、天然气都是___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称___________。 （3）适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(选填字母)。 A. B. C. D. 12. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)。 （1）请写出图中甲表示的物质类别___________。 （2）是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是___________。 A. B. C. D. KOH （3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___________色。 （4）利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如上图所示。 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为___________。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。 （5）酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是___________。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？___________(选填“相同”或“不相同”)。 三、实验探究题(13题和14题，每空1分，共14分，15题共12分) 13. 化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： （1）图中仪器a的名称___________。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口___________。 （3）用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到___________则证明气密性良好。 （4）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是___________，可以选择装置F收集氧气，气体从___________(选填“b”或“d”)端进入。 （5）在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取其中采用C的优点是___________。 （6）将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为___________，H中气球___________，说明密度比空气大。 14. 碱式碳酸铜［］俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识铜绿的组成与结构 （1）铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示___________(填微粒名称)。 【任务二】 （2）探究铜绿的性质与转化 ①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的___________(选填“物理”或“化学”)性质。 ②。X的化学式为___________。 ③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有___________(填离子符号)。 ④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是___________。 【任务三】了解铜绿的应用与制备 铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备： 。 为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验： 编号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象 1 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀 2 x 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀 3 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色 【实验分析】 （3）实验2中所用溶液的体积x为___________mL。 15. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （5）已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为___________。 ②该反应中氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。 四、计算题 16. 超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为：。 （1）氮化铝中元素质量比为___________； （2）现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷的要求作答) 1. 下列过程中一定发生化学变化的是 A. 切割玻璃 B. 食物腐烂 C. 冰雪消融 D. 电灯发光 【答案】B 【解析】 【详解】A．切割玻璃无新物质生成，属于物理变化，A不合题意； B．食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，C不合题意； D．电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，D不合题意； 故答案为：B。 2. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合； 答案选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 C. 铜片插入硝酸银溶液 D. 大理石溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．铜片插入硝酸银溶液生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．大理石溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 4. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。 【详解】A． 的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选； B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选； C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选； D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 5. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，故A错误； B．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错误； C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，故C错误； D．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂被还原，该反应理论上有20%的硝酸被还原，故D正确； 选D。 6. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，结合下列钠、氟元素的相关信息，判断下列说法中正确的是 A. 钠原子的中子数为11 B. 氟元素的相对原子质量为19.00g C. 钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF D. 在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钠原子 的质子数为11，不是中子数，故A错误； B．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误； C．钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，所以氟化钠的化学式为NaF，故C正确； D．钠原子核外有3个电子层，钠元素位于第三周期，氟原子核外有2个电子层，氟元素位于第二周期，故D错误； 故答案选C。 7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂 B. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯 C. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 D. NaOH、KOH都能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸作气体干燥剂是因为其具有吸水性，不是因为具有腐蚀性，故A错误； B．可燃性气体在爆炸极限范围内点燃，易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯，氢气、甲烷是具有爆炸极限的可燃性气体，则点燃氢气、甲烷前需要验纯，故B正确； C．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两种气体的成分和体积比的情况下，无法确定水的化学式，故C错误； D．使酚酞试液变红色的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故D错误； 故选B。 8. 硫酸锰(MnSO4)的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B. a点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D. c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增后减，A正确； B．a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，升高温度在一定范围内，会使溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，B正确； C．b点溶液表示的是MnSO4的饱和溶液，40℃时MnSO4的溶解度为60g，即在40℃时，在100水中溶解60gMnSO4达到饱和，50g水中溶解30g MnSO4达到饱和，所以40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液，C正确； D．c点溶液降温至20℃过程中溶解度变大，不会有晶体析出，D错误； 故答案为：D。 9. 图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中反应物全部转化为尿素 B. 转化②中分子间的间隔变小 C. 转化③有利于减少“白色污染” D. 自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，若转化①中CO₂和NH₃转化为CO(NH₂)₂，而产物中各原子的个数比与反应物中不同，转化①中反应物不可能全部转化为尿素，故A错误； B．转化②中二氧化碳由气体变为固体，CO₂分子间的间隔变小，故B正确； C．转化③能生成无毒、易降解的塑料，有利于减少“白色污染”，故C正确； D．二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机化合物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，则自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化，故D正确； 故选项为A。 10. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 B 鉴别蔗糖和固体 加水溶解 C 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达 到实验目的，符合题意； B．加适量的水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，蔗糖溶于水，温度没有明显变化，现象不同，可以区分，符合题意； C．泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥 沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，符合题意； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无 论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检 验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，不符合题意； 答案选D。 二、填空题(每空1分，共10分) 11. 化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请回答下列问题： （1）石油、煤、天然气都是___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称___________。 （3）适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(选填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）不可再生 （2）氧气(或氮气或二氧化碳等) （3）B 【解析】 【小问1详解】 “三大化石燃料”属于不可再生能源；故填：不可再生； 【小问2详解】 空气里含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等； 【小问3详解】 水龙头旁可以张贴节约用水的标志“”，答案选B。 12. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)。 （1）请写出图中甲表示的物质类别___________。 （2）是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是___________。 A. B. C. D. KOH （3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___________色。 （4）利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如上图所示。 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为___________。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。 （5）酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是___________。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？___________(选填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1）金属氧化物 （2）A （3）红 （4） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn （5） ①. 氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 ②. 不相同 【解析】 【小问1详解】 酸能与指示剂作用，能和活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐反应，则图中甲表示的物质类别是：金属氧化物。 【小问2详解】 KNO3是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； A．K2CO3是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，与KNO3物质类别相似； B．水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，H3PO4属于酸，与KNO3物质类别不相似； C．由金属元素和氧元素组成的化合物叫做金属氧化物，K2O属于金属氧化物，与KNO3物质类别不相似； D．水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，KOH属于碱，与KNO3物质类别不相似； 故选A。 【小问3详解】 碱性物质能使无色酚酞溶液变红，NaOH溶液能使无色酚酞变成红色。 【小问4详解】 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn。 【小问5详解】 ①在相同条件下，电导水与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比，M表示离子浓度最小，M点的意义是氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应； ②P点和N点的电导率相同，只能表示离子浓度相同，P点氢氧化钠不足，稀硫酸没有反应完全，P点溶质:稀硫酸和硫酸钠；N点氢氧化钠过量，稀硫酸反应完全，N点溶质:氢氧化钠和硫酸钠，对应溶液中的离子不相同。 三、实验探究题(13题和14题，每空1分，共14分，15题共12分) 13. 化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： （1）图中仪器a的名称___________。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口___________。 （3）用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到___________则证明气密性良好。 （4）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是___________，可以选择装置F收集氧气，气体从___________(选填“b”或“d”)端进入。 （5）在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取其中采用C的优点是___________。 （6）将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为___________，H中气球___________，说明密度比空气大。 【答案】（1）集气瓶 （2）放一小团棉花 （3）漏斗下端有气泡产生 （4） ①. ②. b （5）操作方便，可控制反应的停止和发生 （6） ①. 二氧化碳和水反应生成碳酸 ②. 碳酸显酸性；上浮 【解析】 【分析】A装置是固体和固体加热制取气体的反应装置，适合用氯酸钾或高锰酸钾加热制取氧气等气体；B装置是固体和液体不加热制取气体反应装置，适合活泼金属单质和稀酸反应制取氢气或碳酸盐和稀酸反应制取二氧化碳；装置C用于处理尾气，并且干燥管可以防止发生倒吸现象；装置D是排水（液）法收集气体；装置E是用向上排气法收集气体；装置F可以作洗气瓶或者收集密度比空气大的气体。据此分析作答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a为集气瓶，故答案为：集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气为防止加热时氧气流将试管内的粉末带出，需在试管口放一小团棉花，故填放一小团棉花。故答案为：填放一小团棉花。 【小问3详解】 通过检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生；故答案为：漏斗下端有气泡产生。 【小问4详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为，故答案为：。氧气的密度大于空气，比空气重，应从b进入，故答案为：b。 【小问5详解】 实验室用C 装置制取二氧化碳，将固体药品放在干燥管内，可以通过将干燥管放入液体或从 液体中拿出控制反应的发生与停止，故其优点是操作简单，可以控制反应的发生与停止。故答案为：操作方便，可控制反应的停止和发生。 【小问6详解】 G中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳的密度大于空气，浮力大于重力。故答案为：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性上浮。 14. 碱式碳酸铜［］俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识铜绿的组成与结构 （1）铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示___________(填微粒名称)。 【任务二】 （2）探究铜绿的性质与转化 ①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的___________(选填“物理”或“化学”)性质。 ②。X的化学式为___________。 ③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有___________(填离子符号)。 ④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是___________。 【任务三】了解铜绿的应用与制备 铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备： 。 为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验： 编号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象 1 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀 2 x 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀 3 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色 【实验分析】 （3）实验2中所用溶液的体积x为___________mL。 【答案】（1）氢氧根离子 （2） ①. 物理 ②. CuCl2 ③. CO ④. 澄清石灰水变浑浊 （3）2.4 【解析】 【分析】碱式碳酸铜［］俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，是一种碱式盐。能与酸反应生成盐、二氧化碳和水，能够加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，依次进行相关探究。 【小问1详解】 根据碱式碳酸铜的化学式可知，“”表示氢氧根离子； 【小问2详解】 ①蓝绿色描述的物质的颜色属于物质的物理性质，故填物理； ②反应前有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子、4个氯原子，反应后除2X外，共含 有5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子，根据反应前后原子种类和个数不变，所以2X中含有2个铜原子、4个氯原子，故X为CuCl2； ③铜绿中含有碳酸根离子()，盐酸与碳酸盐反应产生水和二氧化碳，所以可以作出猜想：铜绿能与盐酸反应生成CO₂气体； ④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到澄清石灰水变浑浊，证明猜想正确； 【小问3详解】 进行对比实验时要控制变量，根据I、Ⅲ可知，实验Ⅱ中所用Na2CO3溶液的体积为2.4mL； 15. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （5）已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为___________。 ②该反应中氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. Ag2S ②. D （5） ①. +5 ②. KBrO3 ③. Cl 【解析】 【分析】①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②胆矾中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑤碳酸氢钠晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑦碳酸钙中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； ⑨稀盐酸是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电。 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的是②⑤⑦⑧，能导电的是①③⑧⑨，故答案为：②⑤⑦⑧；①③⑧⑨； 【小问2详解】 少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化合物X为硫化银，反应中，硫化氢中元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故选D，故答案为：Ag2S；D； 【小问5详解】 ①溴酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和等于0可知，溴元素的化合价为+5价，故答案为：+5； ②由方程式可知，反应中，溴元素的化合价降低被还原，溴酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是还原剂，故答案为：KBrO3；Cl。 四、计算题 16. 超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为：。 （1）氮化铝中元素质量比为___________； （2）现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是___________。(写出计算过程) 【答案】（1）27：14 （2）20.4t 【解析】 【小问1详解】 氮化铝(AlN)中，原子个数比Al：N=1:1；质量比为27:14； 【小问2详解】 设需要参加反应的氧化铝质量为x 答：需要参加反应的氧化铝质量为20.4t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $