第三章 铁 金属材料 单元检测卷-【作业设计】 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料 单元检测卷 考试范围：人教版高中化学必修一 第三章《铁 金属材料》；考试时间：75分钟；命题人：xxx 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-63.5 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（每小题仅有一个选择符合要求，每小题3分，共42分） 1．2023年我国科技领域涌现出多项新突破，下列说法不正确的是（ ） A．“爱达魔都号”游轮外壳用到的铝合金材料，具有强度小、密度大、耐腐蚀等性能 B．“奋斗者”号潜水器载人舱用到的国产钛合金属于新型合金材料 C．“祝融号”中国火星探测器使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 D．“华龙一号”核电站使用的钠-钾合金，是一种常用的核反应堆的传热介质 2．铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的是（ ） A．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 B．俗称铁红，赤铁矿的主要成分是 C．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉 D．铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒 3．欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为（ ） A． B． C． D． 4．下列离子方程式正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B．铝片投入溶液中： C．氯化亚铁溶液中通入氯气： D．浓盐酸与二氧化锰混合后加热： 5．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象 结论或目的 A 进行焰色试验时，火焰呈黄色 待测溶液中含有，不含 B 往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中将燃着的火柴靠近气泡，气泡被点燃 铁在高温下能与水蒸气反应 C 将浓溶液滴加到饱和的溶液中，产生红褐色沉淀 制备胶体 D 取少量溶液放入试管中，滴加几滴新制氯水再滴2滴溶液，溶液变红 溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） ①过量的Fe与反应；②Fe与过量稀反应后，再向其中加入新制氯水；③Fe和的混合物溶于盐酸中；④铁丝在氧气中燃烧后的产物溶于盐酸中；⑤铁粉与水蒸气反应的产物 A． ①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．全部 8．下列反应的离子方程式错误的是（ ） A．用稀盐酸除去铁锈： B．用溶液刻蚀覆铜板的反应： C．“洁厕灵”与“84消毒液”混用： D．用胃舒平治疗胃酸过多： 9．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是（ ） 选项 A B C D X Fe Na CO2 Al2O3 Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3 Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3 A． A B．B C．C D．D 10．用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是（ ） A．腐蚀池中Cu被氧化 B．置换池中反应完全后的溶液中有 C．再生池中加入的试剂应为还原剂 D．该流程所得固体M属于纯净物 11．“中国元素”闪耀卡塔尔世界杯。下列有关解读错误的是（ ） 选项 中国元素 解读 A 场馆——中企建设，主体为钢结构 钢的硬度低于纯铁 B 纪念币——中国铸造，材料为银锌合金 银的金属性弱于锌 C 新能源客车——宇通生产，用储氢合金储能 储氢合金能大量吸收并与之结合成金属氢化物 D 光伏电站——贵州建设，用到半导体材料 在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料 A． A B．B C．C D．D 12．下列实验现象，描述正确的是（ ） A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多 13．下列说法错误的是（ ） ①干燥的沙土可用于扑灭着火的金属钠 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物 ④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大 A．①② B．①④ C．②③ D．⑤⑥ 14．溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A．金属X最合适的是 B．在实验室中，操作1和操作2使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．向溶液M中加入溶液，溶液变红色 D．Y通常为，加入适量Y发生反应的离子方程式为 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共4小题，共58分） 15．（每空2分，共18分）铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素) (1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层 。其反应方程式为： 。 (2)Al、Al2O3与酸反应 将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，后来又放出气体，有关反应的化学方程式为： 。 (3)Al、Al2O3与强碱的反应 现象 化学方程式 现象 化学方程式 (4) 两性氧化物：既能与酸反应生成 ，又能与碱反应生成 的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。 16．（共8分）A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。 (1)列举D物质的一种用途 （1分）。 (2)反应Ⅱ的化学方程式 （3分）。 (3)写出一个符合反应Ⅰ条件的化学方程式 （3分）。 (4)上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是 （1分）。 17．（每空2分，共12分）有一包粉末可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 (1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。 (2)写出③中发生反应的离子方程式 。 (3)写出⑤中发生沉淀减少反应的离子方程式 。 18．（共20分）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化得到具有磁性的晶体，俗称磁性氧化铁。小烧杯中盛有少量磁性氧化铁粉末，加入一定浓度的盐酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。 (1)磁性氧化铁的化学式 （1分）。 (2)取少量上述溶液A，滴入几滴 (化学式)溶液（2分），可观察到溶液变成 色（2分），说明溶液中含有。 (3)另取少量溶液A，加入适量铁粉，振荡，充分反应，得到浅绿色溶液B。 反应的离子方程式为 （3分）。继续滴加NaOH溶液，可观察到有白色絮状沉淀生成，离子方程式为： （3分）；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后转化成红褐色，反应的化学方程式为： （3分）。 (4)再取少量溶液A，滴入适量的氯水，充分反应，得到黄色溶液C。 ①反应的离子方程式 （3分）。 ②另取小烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入1mL黄色溶液C，继续煮沸直至液体呈红褐色，可制得胶体。胶体粒子直径大小的范围是 （1分）。 ③表示阿伏伽德罗常数的值，设溶液C的物质的量浓度2mol/L，则上述制得的胶体中的分散质粒子数目 (填“>”“=”或“<”)（2分）。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B A B B B B A 题号 11 12 13 14 答案 A C C C 1．A 【来源】浙江省温州市2023-2024学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题A 【详解】A．铝合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特性，“爱达魔都号”游轮外壳可以用铝合金材料，A错误； B．钛合金指的是多种用钛与其他金属制成的合金金属，属于新型合金材料，B正确； C．碳化硅是一种无机物‌‌，属于新型无机非金属材料，具有多种优良性能，包括高硬度、高耐磨性、高导热性、高抗氧化性等，C正确； D．钠钾合金在室温状态下呈液态，广泛应用在核反应堆中，作为有效的冷却剂，它也是核反应堆的导热剂，D正确； 故选A。 2．A 【来源】四川省泸州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．铁的氧化包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，都不溶于水，也不与水反应，A项正确； B．Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，B项错误； C．Cu具有还原性，能够和Fe3+反应生成Fe2+，不能置换出Fe，C项错误； D．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，但不能用作自来水消毒，D项错误； 故答案选A。 3．C 【来源】浙江省衢州市2023-2024学年高一上学期教学质量检测 化学试题 【详解】由题干可知该红棕色固体是Fe2O3质量为8.00g，由公式计算三氧化二铁的物质的量为，由元素物质的量守恒可知nFe=0.05mol2=0.1mol，则mFe=5.6g，则含铁氧化物中氧元素的质量为7.84g-5.6g=2.24g，则含铁氧化物中氧元素物质的量，故含铁氧化物中铁元素与氧元素的原子个数之比=0.1:0.14=5:7，所以该氧化物为。C正确； 故选C。 4．B 【来源】浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．铝片投入溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为，故C错误； D．浓盐酸与二氧化锰混合后加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 5．A 【来源】内蒙古赤峰市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．设镁、 铝的物质的量分别为x、y，则24x+27y=6.45，2x+3y=，解得x=0.1，y=0.15，故镁、铝的物质的量之比为2:3，A正确； B．加入200mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，故氢氧化钠的物质的量不足，故沉淀的质量不是最大，B错误； C．加入420mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.84mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.6mol时完全生成，故氢氧化钠的物质的量过量，此时沉淀只有0.1mol Mg(OH)2，质量为，C错误； D．将6. 45g该镁铝合金投入足量2mol/L氢氧化钠溶液中，只有铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量为0.225mol，D错误； 故选A。 6．B 【来源】广东省汕头市澄海区2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题 【详解】A．进行焰色试验时，火焰呈黄色，只能说明待测溶液中含有，不能说明不含，检验K+需要透过蓝色钴玻璃，A错误； B．往红热的铁中通入水蒸气，铁能与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气易燃，故将生成的气体通入肥皂液中将燃着的火柴靠近气泡，气泡被点燃，B正确； C．将浓溶液滴加到饱和的溶液中，两者发生复分解反应生成的是红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，C错误； D．滴加几滴新制氯水，能将氧化为，再滴2滴溶液，溶液变红，不能说明溶液已变质，D错误； 故选B。 7．B 【来源】山西省大同市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】①过量的Fe与反应只能生成FeCl3； ②Fe与过量稀反应生成硫酸亚铁，再向其中加入新制氯水，Fe2+被氧化为Fe3+； ③Fe和的混合物溶于盐酸中，Fe3+可能被Fe还原为Fe2+； ④铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，产物溶于盐酸中生成氯化铁和氯化亚铁； ⑤铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； 一定有+3价铁生成的是①②④⑤，选B。 8．B 【来源】广东省深圳市龙岗2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．铁锈与盐酸反应生成氯化铁与水，所给离子方程式正确，故A正确； B．铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为，故B错误； C．“洁厕灵”与“84消毒液”混用发生归中反应生成氯气，所给离子方程式正确，故C正确； D．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生复分解反应，所给离子方程式正确，故D正确； 故选B。 9．B 【来源】安徽省部分学校2024-2025学年高三上学期8月联考化学试题 【详解】A．Fe与反应得到，与反应得到，与得到，与反应得到，A项不符合题意； B．无法直接转化为，B项符合题意； C．与溶液反应可得到，与可以相互转化，与酸反应可得到，C项不符合题意： D．与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，D项不符合题意； 故选B。 10．A 【来源】天津市河西区2023-2024学年高三上学期1月期末质量调查化学试题 【分析】由流程可知覆铜板加入氯化铁，发生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成氯化亚铁，氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，可又生成氯化铁，得到固体含有铁、铜，以此解答该题。 【详解】A．腐蚀池中FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，该反应方程式为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu化合价升高，被Fe3+氧化，故A正确； B．置换池中加入过量Fe,Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu,发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu,反应后的废液中存在主要的金属阳离子为Fe2+，故B错误； C．氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，再生池中加入的试剂应为氧化剂，故C错误； D．得到固体M含有铁、铜，属于混合物，故D错误； 故选：A。 11．A 【来源】广东省深圳市龙岗2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．合金的硬度比组成金属硬度大，故钢的硬度大于纯铁，故A错误； B．根据金属活动性可知银的金属性弱于锌，故B正确； C．储氢合金能快速可逆地存储和释放H2，能大量吸收H2并与之结合成金属氢化物，故C正确； D．金属与非金属的分界处的元素具有金属性、非金属性，可作半导体材料，故D正确； 答案选A。 12．C 【来源】北京市石景山区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷 【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水加热会发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体，I烧杯中溶液颜色变为红褐色，而非产生红褐色沉淀，A项错误； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应，溶液会变红，而非氯化亚铁溶液，B项错误； C．氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液，生成的白色絮状氢氧化亚铁沉淀会迅速被氧化成氢氧化铁，变成灰绿色，最后变成红褐色，C项正确； D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，氢氧化钠过量后沉淀逐渐溶解，而不是白色沉淀逐渐增多，D项错误； 答案选C。 13．C 【来源】四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题 【详解】①金属钠着火可用干燥的沙土扑灭，①正确； ②Na与CuSO4溶液反应时，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误； ③Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，③错误； ④NaHCO3的水溶液呈碱性，NaHCO3能与胃酸反应，故NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱，④正确； ⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，⑤正确； ⑥合金因其他原子改变了金属原子的层状排列，使合金硬度变大，⑥正确； 错误的有②③，答案选C。 14．C 【来源】河南省部分学校2023-2024学年高一上学期阶段性测试（二）化学试题 【分析】溶液用于制作印刷铜电路板，反应的原理为，因此失效的腐蚀液为混合溶液，加入过量的Fe，将还原为单质铜，过滤分离，固体为铜和铁的混合物，加盐酸将铁反应为，过滤分离出铜，溶液M和N主要成分都是，通适量的Cl2，生成溶液，实现腐蚀液的再生； 【详解】A．由分析可知，金属X最合适的是，故A正确； B．操作1和操作2都是过滤，使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．溶液M为，加入溶液，溶液不变红色，故C错误； D．通入Cl2，将氧化为，离子方程式为，故D正确； 答案选C。 15．(1) 致密的氧化铝薄膜 (2)、 (3) 开始没有气泡，一段时间后才有气泡 Al2O3 + 2NaOH+ 3H2O =2 Na[Al(OH)4]、2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 立即产生气泡 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (4) 盐和水 盐和水 【来源】3.2.1 合金 【详解】（1）铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，涉及的化学方程式为； （2）将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，因为铝片表面有氧化铝薄膜，与盐酸反应生成氯化铝和水，后来又放出气体，里面的铝与盐酸反应生产氯化铝和氢气，涉及的化学方程式为、； （3）没有打磨过的铝片表面有氧化膜氧化铝，与氢氧化铵反应，先是氧化铝与氢氧化钠反应，然后再是铝与氢氧化钠反应，故现象为：开始没有气泡，一段时间后才有气泡 ，化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH+ 3H2O =2 Na[Al(OH)4、2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3H2↑ ；打磨过的铝片与氢氧化钠可直接反应产生氢气，故现象为：立即产生气泡，化学方程式为：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3H2↑ ； （4）两性氧化物是指，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 16．(1)做导线 (2)↑ (3) (4)置换反应 【来源】四川省成都市新津中学创新班2022-2023学年高一上学期入学考试化学试题 【分析】A～H是初中化学常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，所以B是铁，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，所以H是硫酸铜，G、H的溶液中的阴离子相同，A和E高温会生成铁，所以A可以是氧化铁，E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以D是铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C是氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是氢气，F是氧化铜，经过验证，推导正确。 【详解】（1）D是铜物质的一种用途是作导线； （2）反应Ⅱ是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：↑； （3）反应I是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （4）氢气和氧化铜的反应属于置换反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的反应属于置换反应，涉及到的基本反应类型是：置换反应。 17．(1) 、 Fe3+、Al3+、Cl- K+ 焰色反应 (2)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3 (3)Al(OH)3+OH-= 【来源】河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；不能确定溶液中是否含有K+； 【详解】（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是、，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为、；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应； （2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故答案为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3； （3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性四羟基合铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al(OH)3+OH-=，故答案为Al(OH)3+OH-=。 18．(1)Fe3O4 (2) KSCN 红 (3) (4) < 【来源】天津市部分区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】（1）磁性氧化铁是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4； （2）磁性氧化铁Fe3O4中加入一定浓度的盐酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液含有亚铁和三价铁的溶液：，取少量上述溶液A，滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变成红色，说明溶液中含有； （3）少量溶液A，加入适量铁粉，振荡，充分反应：； 得到浅绿色溶液氯化亚铁，继续滴加NaOH溶液：，可观察到有白色絮状沉淀生成；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后转化成红褐色：。 （4）①向氯化亚铁和氯化铁溶液中滴入适量的氯水，充分反应，得到黄色溶液氯化铁：； ②胶体粒子直径大小的范围是； ③胶体中的胶粒是众多氢氧化铁的聚集体，故胶体中的分散质粒子数目<。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$