3.1.2 铁盐、亚铁盐-【作业设计】 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐、亚铁盐 学校:___________班级：___________姓名：___________ 基础达标 一、单选题 1．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是（ ） A．作吸水剂 B．铁元素化合价降低 C．作氧化剂 D．作还原剂 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的（ ） A．铁粉 B．铜粉 C．盐酸 D．硫酸 4．下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．FeCO3受热易分解，可用作补血剂 B．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D．FeSO4·7H2O具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 5．铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物的离子方程式正确的是（ ） A．与稀盐酸反应： B．醋酸除铁锈 C．溶液与氯水反应： D．用溶液腐蚀铜制作电路板： 6．下列关于金属铁及其化合物的说法错误的是（ ） A．能与反应生成，故钢瓶不能用于保存液氯 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板 C．在空气中较难保存 D．用溶液检验是否变质 7．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） A．向某溶液中加入2滴溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 C．用洁净的铁丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，发现火焰呈黄色，说明该溶液含钠离子 D．验证烧碱溶液中是否有，先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀出现，证明含有 8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ） A．若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质 C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质 9．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是（ ） A．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解生成 Fe(OH)2 C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存 D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现还原性 10．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是（ ） A．维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B．具有还原性能被空气中氧气氧化 C．在维生素C还原的过程中是氧化产物 D．具有氧化性能将维生素C氧化 能力提升 二、填空题 11．总结：Fe2+、Fe3+的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有 ；棕黄色溶液中含有 。 (2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 ；若直接产生红褐色沉淀的为 。 (3)加硫氰酸钾KSCN溶液法：向含 的溶液中滴加KSCN(aq)，直接出现红色。 12．铁盐的氧化性 (1)取3 mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片 ，溶液 ，化学方程式： 。 (2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液 ，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液 ，离子方程式： 。 13．A、B、C、D是化合物，E、F是单质。且A、B、C、D、E均含同一种元素。各物质之间的转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)A→D中F体现 (填“氧化性”或“还原性”)；B的化学式为 。 (2)C→D的离子方程式为 。 (3)检验D中阳离子的试剂为 。 (4)D→A的化学方程式为 。 14．电子工业常用的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)溶解的化学方程式为，其中表现为 。 A．氧化性    B．还原性 (2)一般废液成分为、和的混合物，想检验该废液中是否含有，可以取少量废液于试管中，加入 (试剂)出现 (现象)，确定废液中含有。 从废液中回收铜，并重新获得溶液，流程图如下： (3) 若①为过量的铁粉，则滤渣③中含有的物质有 ；滤液②中加入氢氧化钠溶液后的现象有 。 15．FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 (1)写出 FeCl3蚀刻铜箔的反应的离子方程式 。 (2)若上述溶液充分反应后只含有Fe2+，欲检验Fe2+，不合理的操作是 。 A．加入氢氧化钠溶液观察现象 B．先加入足量氯水，再加入KSCN溶液 C．加入少量酸性KMnO4溶液观察现象 (3)操作Ⅰ的名称是___________。 A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．分液 (4)为了从固体中分离出铜，而加入的试剂X是___________。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．NaOH 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A C A B B D C 1．D 【来源】北京市延庆区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】FeSO4具有较强的还原性，能与氧气发生反应，可以防止食品氧化变质，故做还原剂，答案选D。 2．B 【来源】北京市延庆区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．、反应生成沉淀，、反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确； C．、、发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C错误； D．、结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B。 3．A 【来源】上海外国语大学附属外国语学校东校2023-2024学年高二下学期期末（等级）考试化学试题 【详解】实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，需要加入还原剂，又因为不能引入新杂质，所以常在溶液中加入少量的铁粉，答案选A。 4．A 【来源】专题突破卷03 金属及其化合物 -2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用） 【详解】A．Fe2+是血红蛋白的成分，故FeCO3可用作补血剂，与其热稳定性无关，A符合题意； B．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，利用K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒，B不符合题意； C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，C不符合题意； D．具有还原性，可以与氧气反应，减缓食物的氧化还原反应，可用作食品包装中的抗氧化剂，D不符合题意； 故答案为A。 5．C 【来源】广东省佛山市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸除铁锈反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液与氯水反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，C正确； D．用溶液腐蚀铜制作电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6．A 【来源】河南省开封市2023-2024学年高一上学期质量检测化学试题 【详解】A．常温下Fe与干燥氯气不反应，则可用钢瓶储运液氯，A错误； B．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，B正确； C．具有还原性，在空气中易被氧气氧化为Fe(OH)3，较难保存，C正确； D．FeSO4易被氧化为硫酸铁从而发生变质，铁离子和KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，故可用溶液检验是否变质，D正确； 故选A。 7．B 【来源】广西三新学术联盟2023-2024学年高一上学期秋季学期12月联考化学试卷 【详解】A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色确定不含有Fe3+，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明原溶液含有Fe2+，氯水将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应生成红色物质，溶液变红色，A正确； B．要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，若继续加热胶体会发生聚沉，B错误； C．金属阳离子的检验常用焰色反应，溶液中含有钠离子时，用洁净的铁丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，C正确； D．验证烧碱溶液中是否有，先加足量稀硝酸酸化，排除OH-、的干扰，再加溶液，有AgCl白色沉淀出现，证明含有，D正确； 故选B。 8．B 【来源】江苏省梁丰高级中学2023-2024学年高一下学期4月检测化学试题 【详解】A．若样品溶于盐酸有气泡产生，说明还有铁单质，不能说明铁粉未变质，A错误； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，B正确； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则说明铁粉变质了，但不能说明铁粉全部变质，，C错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，则说明铁粉变质了，但不能说明铁粉全部变质，D错误； 故选B。 9．D 【来源】江苏省苏州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 【详解】A．该操作无法证明通Cl2之前是否存在Fe2+，应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若不变红，再通入Cl2，溶液变红，即可证明原溶液中存在Fe2+，A错误； B．Fe2+易被氧化为Fe3+，保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，B错误； C．pH=0的溶液显酸性，H+、、Fe2+发生氧化还原反应不能共存，C错误； D．Fe2+可被H2O2氧化，发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe2+表现还原性，D正确。 故选D。 10．C 【来源】江苏省南京市第十二中学2023-2024学年高一上学期第一次限时检测化学试题 【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性。 【详解】A． 维生素C能防止亚铁离子被氧化，起到了抗氧化作用，作还原剂，故A正确； B． 由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明具有还原性能被空气中氧气氧化，故B正确； C． 在维生素C还原的过程中是还原产物，故C错误； D． 具有氧化性，作氧化剂，维生素C具有还原性，能将维生素C氧化，故D正确； 故选C。 11．(1) Fe2+ Fe3+ (2) Fe2+ Fe3+ (3)Fe3+ 【来源】3.1.2 铁的重要化合物 【详解】（1）含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈棕黄色； （2）Fe2+与碱反应，先生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速变为灰绿色，最终被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3；Fe3+与碱反应直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3； （3）Fe3+与KSCN中的SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液由棕黄色变为红色。 12．(1) 被腐蚀 由淡黄色变为浅绿色 Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 (2) 由淡黄色变成棕色 变蓝 2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 【来源】安徽省阜阳市颍上县人和私立中学2023-2024学年高一上学期第四次月考 化学试题 【详解】（1）Fe3+具有强氧化性，能与铜单质发生反应，氯化铁溶液中加入铜片，发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，现象：铜片溶解，溶液有黄色变为绿色；故答案为溶解或被腐蚀；由淡黄色变为浅绿色；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2； （2）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者发生2Fe3++2I-=2Fe2++，碘单质是紫黑色固体，溶液颜色由淡黄色变成棕色，淀粉遇碘单质变蓝，因此向溶液中加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝；故答案为由淡黄色变成棕色；变蓝；2Fe3++2I-=2Fe2++。 13．(1) 氧化性 Fe(OH)2 (2) (3)KSCN (4) 【来源】山东省2023年普通高中学业水平合格考试化学试题 【分析】C为红褐色沉淀，则C为Fe(OH)3，B为Fe(OH)2，B到C为，；C到D为，，D为FeCl3，A为Fe2+的盐类，D到A，，A为FeCl2，A到D为，，综上，A为FeCl2，B为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，，D为FeCl3，E为Fe，F为Cl2，以此分析； 【详解】（1）根据分析，A生成D中，，氯气体现氧化性，B为Fe(OH)2； 故答案为：氧化性；Fe(OH)2； （2）C到D为，； 故答案为：； （3）D为FeCl3，用KSCN检验溶液中的铁离子； 故答案为：KSCN； （4）D到A，； 故答案为：。 14．(1)B (2) 血红色 (3) 铁、铜 白色沉淀变为灰绿色最后红褐色 【来源】上海市市西中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题 【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，所以滤渣③为铁和铜，铜不能与盐酸反应，而金属铁可以，所以滤液⑤为氯化亚铁和盐酸混合物，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁。 【详解】（1）FeCl3溶解Cu的反应中，Cu的化合价升高，作为还原剂，体现还原性； （2）检验该废液中是否含有Fe3+用KSCN，方法为：可以取少量废液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子； （3）若①为过量的铁粉，则滤渣③中含有的物质有Cu和Fe； 滤液②中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁沉淀，后又转化为氢氧化铁沉淀，现象有：白色沉淀变为灰绿色最后红褐色。 15．(1)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ (2)B (3)C (4)A 【来源】上海市高桥中学2023-2024学年高一下学期6月期末化学试卷 【分析】FeCl3溶液与铜箔电路板发生反应：Cu+Fe3+=2Fe2++Cu2+，得到的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入过量铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后过滤，向滤渣中加入稀HCl，发生反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，过滤，分离得到Cu单质，将两次滤液合并，向滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，使FeCl3溶液得到再生。 【详解】（1）FeCl3溶液蚀刻铜箔时会发生反应产生FeCl2、CuCl2，发生反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； （2）A．上述反应后溶液中只含有Fe2+，向其中加入NaOH溶液，会发生反应产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，因此能检验Fe2+的存在，A不符合题意； B．先加入足量氯水，会将溶液中可能存在的Fe2+氧化产生Fe3+，同时溶液中汗液含有Cl2、HClO等，Cl2具有强氧化性，会氧化KSCN，不能使溶液变为红色，因此不能确定原溶液中是否含有Fe2+，B符合题意； C．Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，酸性KMnO4溶液被还原产生无色Mn2+，因此会看到溶液变为无色，因此可用酸性KMnO4溶液判断Fe2+是否存在，C不符合题意； 故合理选项是B； （3）根据流程图可知：操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，因此该操作是过滤，故合理选项是C； （4）操作Ⅰ分离得到的固体中含有Fe、Cu，由于Cu位于金属活动性顺序表中H元素的后边，Fe位于H元素的前边，因此可以向其中加入稀盐酸，发生反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，Cu不发生反应，得到的溶液为FeCl2，与前边溶液合并，然后通入Cl2，使刻蚀液得到再生，故加入的试剂X是HCl，故合理选项是A。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$