精品解析：广东省梅州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

梅州市高中期末考试试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 客家文化源远流长，馆藏文物是其历史见证。下列在中国客家博物馆陈列的展品中，属于合金材料的是 A．明代大埔窑青釉盖罐 B．清代铜锣 C．民国时期藤托盘 D．当代五华石狮 A. A B. B C. C D. D 2. 不同物质有不同的用途。对下列物质进行分类与应用场景描述不正确的是 选项 物质 类别 应用场景 A CO 酸性氧化物 煤气泄漏时用浸润了碱性肥皂水的湿毛巾捂住鼻子以减少有毒气体吸入 B CaO 碱性氧化物 燃煤脱硫，减少有毒气体排放 C 钾盐 用草木灰给农作物施肥 D 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 3. 2023年杭州成功举办亚运会，此次盛会向世界人民展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 ①铁饼赛场的机器狗 ②亚运会火炬 ③游泳场馆的采光罩 ④水循环系统过滤膜 A. ①中铁饼赛场上的“搬运工”机器狗体内计算机芯片主要成分为 B. 用合成②中的火炬燃料甲醇()，有助于实现“碳中和” C. ③游泳场馆顶部的采光罩可将室外的自然光漫射至室内，该过程涉及化学变化 D. ④水循环系统过滤膜过滤精度可达2微米甚至1微米，该过滤膜可以滤除水中的胶体颗粒(1微米米) 4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 5. 下列化学用语表示不正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 的电子式： C. 钠的原子结构示意图： D. 中子数为1的氢原子： 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 7. 化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选项 生产活动 化学原理 A 可在呼吸面具中作为氧气的来源 能和、反应生成氧气 B 利用海带制取碘单质 可被氧化剂氧化 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打受热易分解 D 氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要的铜 氯化铁可将金属铜氧化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质可用焰色试验鉴别的是 A. NaClO、NaCl B. 、 C. 、 D. 、 9. 下图-是实验室制取干燥时所需装置，下列说法不正确的是 A. 装置的作用是干燥 B. 装置的作用是除去中HCl气体 C. 装置在收集时，气体从a口进入 D. 装置中NaOH溶液每吸收，则反应转移2mol电子 10. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属Na与氧气加热条件下生成 金属Li与氧气加热条件下生成 B 铁在中燃烧生成 铜在中燃烧生成 C 硫元素最高正化合价为＋6 氧元素的最高正化合价也为＋6 D 活性炭使糖浆脱色是物理变化 HClO使有色花瓣褪色也是物理变化 A. A B. B C. C D. D 11. 在指定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B. 常温常压下，含氮原子数为 C. 所含阴离子数目为 D. 常温常压下，的HClO溶液中，含的个数为 13. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 14. 下列反应符合事实且离子方程式书写正确的是 A. 少量过氧化钠放入水中： B 金属钠与溶液反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 工业上电解饱和食盐水： 15. 短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：A>B B. B的最高价与最低价的绝对值之和等于8 C. 离子半径： D. 含D元素的酸均为强酸 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置。 族 周期 A A A A A A A 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四 ⑧ 回答下列问题： （1）考古学上常用元素①的含有8个中子的核素来测定文物年代，该核素的原子符号是___________；写出⑧的原子结构示意图___________。 （2）②③⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。 （3）非金属性：⑥___________⑦(填“>”或“<”)，元素④的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型有___________。 （4）元素③的一种氢化物可用于实验室制取，该氢化物的电子式为___________，写出该氢化物制的化学方程式并用双线桥标明电子转移的情况___________。 （5）④和⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为___________(用化学式表示)。 （6）元素⑦有多种化合价，其中+4价氧化物可用于___________。 18. 生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： 回答下列问题： （1）氯化钠属于___________(填物质类别)。 （2）该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为___________mol/L(精确到0.01)。 （3）实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液： ①配制过程中不需要用到的仪器是___________。 A． B． C． D． ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （4）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。为探究电解质溶液电导率的影响因素，某实验小组用相同浓度的氯化钠溶液设计实验，方案如下表： 实验序号 氯化钠溶液/mL 水/mL 温度/ 电导率/() 10.0 0.0 25 9.0 V 25 10.0 0.0 35 ①实验、的目的是___________。 ②实验、的目的是其他条件不变时，探究离子浓度对电导率的影响，则___________mL，理由是___________。 19. 是常见的含铁化合物，回答下列问题： （1）长期放置的溶液易被___________(填“氧化”或“还原”)而变质。 （2）某实验小组设计实验方案检验溶液的变质程度。 提出猜想：．没有变质 ．部分变质 ．完全变质 验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 实验1：取待少量检测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 i___________ 实验2：取待少量检测液于试管中，向其中滴加几滴酸性溶液 ii___________ 综合实验1、2，证明猜想正确 ①补充完整上述表格中的内容i___________、ii___________。 ②若要使变质部分恢复原价态，方法是___________(用离子方程式表示)。 （3）设计实验继续探究性质。 实验 实验操作 实验现象 溶液中滴入溶液 生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色 溶液中滴入溶液 生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 ①对实验所得白色沉淀展开研究(已知在水中不能大量存在)： i．取中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为___________。 ②研究过程中发现实验中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验中所得的的还原性___________(填“强”或“弱”)。 （4）设计以含有少量的铁屑为原料，制备硫酸亚铁晶体()___________(表达方式不限，可用流程图、或离子方程式、或文字等描述表示)。 20. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，其制备流程可表示如下。回答下列问题： 资料1：反应中的化学方程式为：。 资料2：时，溶解度小于0.01g的物质属于难溶物；时溶解度为。 资料3：下表为有关物质的溶解度() 物质 NaCl 溶解度/g 360 21.7 9.6 37.2 （1）粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、和适量HCl来提纯NaCl。用离子方程式说明加入的目的___________。 （2）“操作”若在实验室中进行，用到的玻璃仪器除烧杯外还需要___________。 （3）离子反应：，是难溶物，符合复分解反应发生的条件；反应中不是难溶物，为什么也生成了沉淀，理由是___________。 （4）从“操作”得到“母液”可分离提纯得到另一种产品___________，用于“循环”的X是___________。 （5）制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 梅州市高中期末考试试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 客家文化源远流长，馆藏文物是其历史见证。下列在中国客家博物馆陈列的展品中，属于合金材料的是 A．明代大埔窑青釉盖罐 B．清代铜锣 C．民国时期藤托盘 D．当代五华石狮 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盖罐材料主要为硅酸盐材料，不属于合金材料，故A错误； B．铜锣的材料为合金，属于合金材料，故B正确； C．藤托盘主要成分均是纤维素，不属于合金材料，故C错误； D．石狮主要为硅酸盐材料，不属于合金材料，故D错误； 故答案选B。 2. 不同物质有不同的用途。对下列物质进行分类与应用场景描述不正确的是 选项 物质 类别 应用场景 A CO 酸性氧化物 煤气泄漏时用浸润了碱性肥皂水的湿毛巾捂住鼻子以减少有毒气体吸入 B CaO 碱性氧化物 燃煤脱硫，减少有毒气体排放 C 钾盐 用草木灰给农作物施肥 D 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，且煤气泄漏时，CO不与碱性肥皂水反应不能减少有毒气体吸入，A错误； B．氧化钙能与酸反应生成相应的盐和水，属于碱性氧化物，燃煤中加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙能与二氧化硫反应生成CaSO3，CaSO3再被氧气氧化为CaSO4而实现脱硫，可以减少有毒气体排放，B正确； C．草木灰的主要成分是，按阳离子进行分类，属于钾盐，可作钾肥，C正确； D．CH3COOH属于弱酸，但酸性比碳酸强，水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均可以与醋酸反应而溶解，所以CH3COOH可用于除去水壶中的水垢，D正确； 故选A。 3. 2023年杭州成功举办亚运会，此次盛会向世界人民展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 ①铁饼赛场的机器狗 ②亚运会火炬 ③游泳场馆的采光罩 ④水循环系统过滤膜 A. ①中铁饼赛场上的“搬运工”机器狗体内计算机芯片主要成分为 B. 用合成②中的火炬燃料甲醇()，有助于实现“碳中和” C. ③游泳场馆顶部的采光罩可将室外的自然光漫射至室内，该过程涉及化学变化 D. ④水循环系统过滤膜过滤精度可达2微米甚至1微米，该过滤膜可以滤除水中的胶体颗粒(1微米米) 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅元素位于金属和非金属元素之间的分界线处，硅单质是重要的半导体材料，故计算机芯片的材料是硅，故A错误； B．用合成甲醇，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故B正确； C．采光罩可将室外的自然光漫射至室内，该过程涉及物理变化，故C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，但水中的胶体颗粒是2微米甚至1微米是1×10-6m～2×10-6m，可知胶体微粒不能通过该过滤膜，故D错误； 故答案选B。 4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 详解】A．、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与OH-反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．、反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 答案为C。 5. 下列化学用语表示不正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 的电子式： C. 钠的原子结构示意图： D. 中子数为1的氢原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的的结构式为，故A正确； B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，故B错误； C．钠原子为11号元素原子，原子结构示意图：，故C正确； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；原子核内有1个中子的氢原子：，故D正确； 故答案选B。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误； B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误； C．溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误； D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确； 故答案为：D。 7. 化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选项 生产活动 化学原理 A 可在呼吸面具中作为氧气的来源 能和、反应生成氧气 B 利用海带制取碘单质 可被氧化剂氧化 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打受热易分解 D 氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要铜 氯化铁可将金属铜氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为与或反应生成，所以用作潜水艇中的供氧剂，故A正确； B．因为海带灰中的可被氧化，所以可以用氯气氧化，从海带灰中提取碘单质，故B正确； C．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，故C错误； D．FeCl3溶液与Cu能发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即氯化铁可将金属铜氧化，故D正确； 故答案选C。 8. 下列各组物质可用焰色试验鉴别的是 A. NaClO、NaCl B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组物质均含有钠元素，因此焰色试验的焰色均为黄色，故A错误； B．的焰色试验的焰色均为黄色，的焰色试验的焰色通过蓝色钴玻璃片观察是紫色，故B正确； C．该组物质均含有铁元素，因此焰色试验的焰色均为无色，故C错误； D．该组物质均含有钠元素，因此焰色试验的焰色均为黄色，故D错误； 故答案选B。 9. 下图-是实验室制取干燥时所需装置，下列说法不正确的是 A. 装置的作用是干燥 B. 装置的作用是除去中HCl气体 C. 装置在收集时，气体从a口进入 D. 装置中NaOH溶液每吸收，则反应转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥Cl2，故A正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B正确； C．Cl2的密度大于空气，应该采用向上排空气法，因此气体从a口进入，故C正确； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此每吸收，则反应转移1mol电子，故D错误； 故答案选D。 10. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 金属Na与氧气加热条件下生成 金属Li与氧气加热条件下生成 B 铁在中燃烧生成 铜在中燃烧生成 C 硫元素的最高正化合价为＋6 氧元素的最高正化合价也为＋6 D 活性炭使糖浆脱色是物理变化 HClO使有色花瓣褪色也是物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，金属性越强则单质的还原性越强，即钠的还原能力强，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Li的还原能力比钠弱，Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故A错误； B．氯气具强氧化性能，把变价金属氧化到高价态，铁氯气中燃烧生成氯化铁，则铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故B正确； C．S元素最外层6个电子，最高正价为+6价，O最外层也是6个电子，但因氧的非金属性很强，因此不存在最高正价，故C错误； D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理不相同，前者吸附作用，属于物理变化，后者为氧化反应，属于化学变化，故D错误； 故答案选B。 11. 在指定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，能实现转化，A不符合题意； B．碳酸的酸性比次氯酸的强，向NaClO溶液中通入二氧化碳气体能反应生成HClO，可实现转化，B不符合题意； C．HClO不稳定，光照条件下分解生成氧气和HCl，不能生成氯气，C符合题意； D．Ca(OH)2和Cl2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和水，能实现转化，D不符合题意； 故答案选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B. 常温常压下，含氮原子数为 C. 所含阴离子数目为 D. 常温常压下，的HClO溶液中，含的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，11.2LH2O中含有的共用电子对数目不是2NA，故A错误； B．为，因此含氮原子数为，故B正确； C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2中所含阴离子数目为NA，故C错误； D．HClO溶液中不含氯离子，故D错误； 故答案选B。 13. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在空气会产生氧化铝的致密氧化膜，打磨过的铝片的表面氧化铝被磨掉，而未打磨过的铝片的表面还含有氧化铝，当分别加入等体积等浓度的NaOH溶液时，打磨过的铝片立即产生气泡，可知铝与NaOH溶液反应产生H2，而未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，说明氧化铝先与NaOH溶液反应，消耗了氧化铝之后，再与铝单质反应产生H2，故A正确； B．将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明和H2O反应生成的HClO具有漂白性使有色布条褪色，故B错误； C．检验氯离子应先加硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，而后再加入硝酸银溶液，故C错误； D．向溶液中滴入少量稀盐酸，产生气泡只能证明盐酸酸性比碳酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比C强，结论错误，故D错误； 故答案选A。 14. 下列反应符合事实且离子方程式书写正确的是 A. 少量过氧化钠放入水中： B. 金属钠与溶液反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 工业上电解饱和食盐水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式配平错误，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B．将金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应为：，故B错误； C．碳酸钙不能拆开，反应为：，故C错误； D．电解饱和食盐水：，符合电解原理、电荷守恒、原子守恒，故D正确； 故答案选D。 15. 短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：A>B B. B的最高价与最低价的绝对值之和等于8 C. 离子半径： D. 含D元素的酸均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，可知A为O元素，C为Na元素，B和D同一主族，可知B为F元素，D为Cl元素，据此作答。 【详解】A．非金属越强则对应气态氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，即非金属性：F>O，因此气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A错误； B．B为F元素，没有正价，故B错误； C．电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，因此离子半径：，故C正确； D．D为Cl元素，并非所有含氯元素的酸都是强酸，如HClO为弱酸，故D错误； 故答案选C。 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为Fe、Y为FeO、Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、N为Fe(OH)2，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为Fe、Z为Fe2O3，Fe在高温下可与H2O(g)反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A错误； B．由分析可知，N为Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，图乙装置生成的H2可排出装置中的空气，从而减缓Fe(OH)2被氧化，B正确； C．由分析可知，Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、P为铁盐，根据反应方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循环转化关系，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为FeCl3，实验制备Fe(OH)3胶体的方法为：将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置。 族 周期 A A A A A A A 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四 ⑧ 回答下列问题： （1）考古学上常用元素①的含有8个中子的核素来测定文物年代，该核素的原子符号是___________；写出⑧的原子结构示意图___________。 （2）②③⑤三种元素按原子半径由大到小顺序排列为___________。 （3）非金属性：⑥___________⑦(填“>”或“<”)，元素④的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型有___________。 （4）元素③的一种氢化物可用于实验室制取，该氢化物的电子式为___________，写出该氢化物制的化学方程式并用双线桥标明电子转移的情况___________。 （5）④和⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为___________(用化学式表示)。 （6）元素⑦有多种化合价，其中+4价氧化物可用于___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）⑤②③(或⑤>②>③，或Al>N>O) （3） ①. < ②. 离子键、共价键(或极性键) （4） ①. ②. （5）(或) （6）自来水消毒(或除臭、漂白等) 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Se元素，据此作答。 【小问1详解】 考古工作者利用元素①的含有8个中子的核素即； ⑧为Se元素，是第34号元素，原子结构示意图为：。 【小问2详解】 同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：⑤②③(或⑤>②>③，或Al>N>O)。 【小问3详解】 同周期从左到右元素非金属性递增，因此非金属性：Cl>S，即⑥<⑦； 元素④为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，因此含有的化学键类型有：离子键、共价键(或极性键)。 【小问4详解】 ③为O元素，一种氢化物可用于实验室制取，即为H2O2，因此该氢化物的电子式为：； H2O2制的化学方程式及双线桥标明电子转移为：。 【小问5详解】 ④为Na元素、⑤为Al元素，最高价氧化物对应的水化物分别为：、，同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，因此碱性强弱顺序为：(或)。 【小问6详解】 ⑦为Cl元素，其中+4价氧化物即为ClO2，具有强氧化性，因此可用于自来水消毒(或除臭、漂白等)。 18. 生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： 回答下列问题： （1）氯化钠属于___________(填物质类别)。 （2）该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为___________mol/L(精确到0.01)。 （3）实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液： ①配制过程中不需要用到的仪器是___________。 A． B． C． D． ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （4）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。为探究电解质溶液电导率的影响因素，某实验小组用相同浓度的氯化钠溶液设计实验，方案如下表： 实验序号 氯化钠溶液/mL 水/mL 温度/ 电导率/() 10.0 0.0 25 9.0 V 25 100 0.0 35 ①实验、的目的是___________。 ②实验、的目的是其他条件不变时，探究离子浓度对电导率的影响，则___________mL，理由是___________。 【答案】（1）盐类(或电解质、化合物、钠盐等) （2）0.15 （3） ①. D ②. AC （4） ①. 探究温度对电导率的影响 ②. 1.0 ③. 保持溶液总体积不变，只改变氯化钠溶液浓度 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中氯化钠电离出金属阳离子和酸根离子阴离子，因此氯化钠属于盐类，也属于电解质，故答案为：盐类(或电解质、化合物、钠盐等)。 【小问2详解】 该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为。 【小问3详解】 ①配制过程中需要用到的仪器是：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、托盘天平、量筒、药匙，因此不需要用到的仪器是广口瓶，故答案选D； ②A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意； C．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中，导致所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，D不符合题意； 故答案为：AC。 【小问4详解】 ①实验Ⅰ和Ⅲ不同的是反应的温度，因此实验目的是探究温度对电导率的影响； ②根据控制变量法可知，实验Ⅱ中加入的氯化钠为9mL，因此需要加入1mL的水，则，目的是：保持溶液总体积不变，只改变氯化钠溶液浓度，探究浓度对导电率的影响。 19. 是常见的含铁化合物，回答下列问题： （1）长期放置的溶液易被___________(填“氧化”或“还原”)而变质。 （2）某实验小组设计实验方案检验溶液的变质程度。 提出猜想：．没有变质 ．部分变质 ．完全变质 验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 实验1：取待少量检测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 i___________ 实验2：取待少量检测液于试管中，向其中滴加几滴酸性溶液 ii___________ 综合实验1、2，证明猜想正确 ①补充完整上述表格中的内容i___________、ii___________。 ②若要使变质部分恢复原价态，方法是___________(用离子方程式表示)。 （3）设计实验继续探究性质。 实验 实验操作 实验现象 溶液中滴入溶液 生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色 溶液中滴入溶液 生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 ①对实验所得白色沉淀展开研究(已知在水中不能大量存在)： i．取中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为___________。 ②研究过程中发现实验中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验中所得的的还原性___________(填“强”或“弱”)。 （4）设计以含有少量的铁屑为原料，制备硫酸亚铁晶体()___________(表达方式不限，可用流程图、或离子方程式、或文字等描述表示)。 【答案】（1）氧化 （2） ①. 猜想不正确，猜想或正确(或硫酸亚铁已变质) ②. 紫色褪去 ③. (或) （3） ①. ②. 弱 （4）(或，，，) 【解析】 【小问1详解】 长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3+。 【小问2详解】 ①实验1：长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3＋，利用KSCN溶液可以检验Fe3＋，现象是溶液变为血红色，说明硫酸亚铁已变质，即猜想不正确，猜想或正确； 实验2：酸性高锰酸钾溶液可以检验Fe2＋，现象是溶液的紫色褪色，说明硫酸亚铁部分变质； 故答案为：猜想不正确，猜想或正确(或硫酸亚铁已变质)，紫色褪去； ②加入铁粉可使得部分变质的复原，原理是Fe还原Fe3+，生成Fe2+，离子方程式为。 【小问3详解】 实验I中，起初生成Fe(OH)2白色沉淀，最后被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， ①i.取Ⅱ中白色沉淀加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则气体为CO2，白色沉淀应为碳酸盐； ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，则表明溶液中不含有Fe3+； iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，则表明溶液中含有Fe2+。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为FeCO3； ②实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色，则表明相对Fe(OH)2来说，比较稳定，从而说明则FeCO3比Fe(OH)2的还原性弱。 【小问4详解】 以含有少量的铁屑为原料，制备硫酸亚铁晶体()，需要将三价铁离子转化为二价铁离子，因此为：(或，，，)。 20. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，其制备流程可表示如下。回答下列问题： 资料1：反应中的化学方程式为：。 资料2：时，溶解度小于0.01g的物质属于难溶物；时溶解度为。 资料3：下表为有关物质的溶解度() 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、和适量HCl来提纯NaCl。用离子方程式说明加入的目的___________。 （2）“操作”若在实验室中进行，用到的玻璃仪器除烧杯外还需要___________。 （3）离子反应：，是难溶物，符合复分解反应发生的条件；反应中不是难溶物，为什么也生成了沉淀，理由是___________。 （4）从“操作”得到的“母液”可分离提纯得到另一种产品___________，用于“循环”的X是___________。 （5）制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法___________。 【答案】（1） （2）漏斗、玻璃棒 （3）20℃时溶解度最小，达到过饱和状态而析出 （4） ①. ②. （5）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无 【解析】 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【小问1详解】 粗盐水中含大量、，加入过量的NaOH除去镁离子，再加入除去硫酸根，则是要除去加入的过量钡离子，离子方程式为：。 【小问2详解】 “操作I”为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 由资料3中溶解度可知，20℃时溶解度最小，达到过饱和状态而析出。 【小问4详解】 由反应I中的化学方程式为：可知，“操作I”得到的“母液”可分离提纯得到另一种产品：； 由分析可知，该过程中参与循环的物质的为。 【小问5详解】 检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$