第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离平衡（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

化学反应原理(周星星·化学） 1 第 2课时 弱电解质的电离平衡 一、电离平衡状态 1．概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的 速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态 2．电离平衡的特征 (1)弱： 。 (2)等： 。 (3)动： 。 (4)定： 。 (5)变： 。 3．电离平衡的影响因素 (1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小 (2)外因 ①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大(越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小 a．同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度 不一定变大，如：弱酸 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但 c(OH－)会增大 b．增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小 ②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大 ③同离子效应——加入具有相同离子的物质 化学反应原理(周星星·化学） 2 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离 程度减小 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动 以 0.1 mol·L－1 CH3COOH CH3COO－＋H+为例 平衡移 动方向 电离 程度 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－ ) c(CH3COOH) 导电 能力 平衡常 数 Ka 加水稀释 加冰醋酸 升温 加 CH3COONa(s) 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加 Na2CO3(s) 加入镁粉 4．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子 所带电荷数越多，导电能力越强。 比较对象 导电性 原因 同浓度的氢氧化钠溶液 与氨水溶液 氢氧化钠溶液大于氨水溶液 氢氧化钠是强电解质，完全电离；一水合氨是 弱电解质，部分电离 氢氧化钠极稀溶液与 0.1 mol·L －1 氨水溶液 氢氧化钠极稀溶液小于 0.1 mol·L －1 氨水溶液 氢氧化钠极稀溶液的离子浓度小于 0.1 mol·L －1 氨水溶液的离子浓度 化学反应原理(周星星·化学） 3 【对点训练 1】 1．下列有关电离平衡的叙述中正确的是( ) A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 2．饱和氨水中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。下列有关说法正确的是( ) A．常温下饱和氨水的 pH＜7 B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大 C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动 D．向氨水中加入少量 NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有 NH3放出 3．在 0.1 mol·L－1的 HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－。对该平衡，下列叙述正确的 是( ) A．加入少量 NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量 0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中 c(H＋)减小 D．加入少量 NaCN固体，平衡正向移动 4．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和 HS－ H＋＋S2－。若向 H2S溶液中 ( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 5．已知 0.1 mol·L－ 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 cH＋ cCH3COOH 值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④ 化学反应原理(周星星·化学） 4 6．在 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列 说法正确的是( ) A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动 B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 二、电离平衡常数 1．电离常数 (1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液 中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，又称电离常数，用 K表示 (2)电离平衡常数的表示方法：如弱电解质 AB A＋＋B－ K＝cA ＋·cB－ cAB (在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用 Ka表示，碱用 Kb表示) ①一元弱酸、弱碱 电离方程式 电离常数表达式 CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+ H+ Ka＝ c(H+)·c(CH3COO-) c(CH3COOH) NH3·H2O NH3·H2O⇌NH4++ OH- Kb= c(NH4 +)·c(OH－) c(NH3·H2O) ②多元弱酸 电离方程式 电离常数表达式 H2CO3 H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌ H++CO32- K1＝ c(H+)·c(HCO3 - ) c(H2CO3) K2＝ c(H+)·c(CO3 2-) c(HCO3 - ) 化学反应原理(周星星·化学） 5 注意 ①元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示 ②多元弱酸各步电离常数的大小比较为 Ka1≫Ka2，第一级电离程度较大，第一步电离产生的H+，对 第二级、第三级电离起抑制作用，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 ③由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用难溶物的溶度积常数 (3)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应酸或碱的酸性或碱性相对越强 (4)电离常数的影响因素 ①内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定 ②外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离 为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大 (5)电离常数的应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强 ②判断反应能否发生或者判断产物是否正确，一般符合“强酸制弱酸”规律 弱酸 H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 Ka＝4.0×10－8 向 NaClO溶液中通入的 CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为 CO2＋NaClO＋H2O===HClO ＋NaHCO3 ③判断溶液微粒浓度比值的变化，利用温度不变，电离常数不变来判断 如：0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释， cCH3COO－ cCH3COOH ＝ cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH·cH＋ ＝ Ka cH＋ ，加水稀释时， c(H＋)减小，Ka值不变，则 cCH3COO－ cCH3COOH 增大 2．电离度 (1)概念：在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分 比，称为电离度，通常用α表示 (2)表示方法 化学反应原理(周星星·化学） 6 α＝ 已电离的弱电解质分子数 溶液中原有弱电解质的总分子数 ×100% α＝弱电解质的离子浓度 弱电解质的浓度 ×100% (3)意义：电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度 (4)一元弱酸、一元弱碱电离度的计算 ①一元弱酸：HA H+＋A－     HAH HA H cc c c %100 ②一元弱碱：BOH B+＋OH－     BOHOH BOH OH cc c c %100 如：浓度相同的 HCl、CH3COOH，溶液中 H+浓度关系为：前者 后者 H+浓度相同的 HCl、CH3COOH，则 HCl分子、CH3COOH分子的浓度的关系为：前者 后者 (5)影响因素 温度的影响 升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小 浓度的影响 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大 (6)电离度与平衡常数的关系——电离平衡常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例) 25 ℃ c mol·L－1的 CH3COOH，起始浓度为 c mol·L－1，电离度为α CH3COOH CH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 c 0 0 变化浓度/mol·L－1 cα cα cα 平衡浓度/mol·L－1 c－cα cα cα 平衡常数 Ka＝ cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH ＝   cc cc   ＝   1 2c ，由于弱电解质的电离程度很小，1－α≈1 Ka＝   1 2c ＝cα2， c Ka (越稀越电离) c(H＋)＝cα＝c• c Ka ＝ cKa 化学反应原理(周星星·化学） 7 【例题】已知 25℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，Ka＝1.75×10－5，则 c Ka ＝ 0.1 101.75 5— ＝1.32×10－2，由计算可知，α<<1，电离程度很微弱 c(H＋)＝cα＝0.1×1.32×10－3＝1.32×10－3mol·L－1， 由此可知，在 CH3COOH溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 【对点训练 2】 1．改变下列条件，能使 CH3COOH的电离常数增大的是( ) A．加入冰醋酸 B．加入少量 NaOH溶液 C．加水稀释 D．升高温度 2．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为 Ka＝ cCH3COOH cH＋·cCH3COO－ C．向 CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 3．液态化合物 AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为 AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数 K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( ) A．c(A＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB的电离程度：α(25℃)＞α(35℃) D．AB的电离是吸热过程 4．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( ) CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 K＝1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.2×10－13 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 化学反应原理(周星星·化学） 8 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸， c（CH3COO － ） c（CH3COOH）·c（OH－） 增大 D．向弱酸溶液中加少量 NaOH溶液，电离常数不变 5．由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( ) 弱酸 HClO H2CO3 电离常数(25℃) Ka＝3.2×10－8 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝4.7×10－11 A．NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．HClO＋NaHCO3===NaClO＋CO2↑＋H2O 6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和 浓度关系的是( ) 7．食醋(主要成分 CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10 请回答下列问题： (1)CH3COO－、HCO－3、CO2－3 、NO－2、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为______________________ (2)CO2通入 NaNO2溶液中能否生成 HNO2？________(填“能”或“否”)，理由是____________________ (3)少量 CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_________________________________________ (4)25℃时，向 CH3COOH溶液中加入一定量的 NaHCO3，所得溶液的 c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则混合 化学反应原理(周星星·化学） 9 液中 cCH3COO－ cCH3COOH ＝__________ (5)常温下，下列方法可以使 0.1 mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___________ a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 8．25℃时，0.10 mol·L－1 HA溶液中有 1%的 HA电离，则 HA的电离平衡常数 Ka为________ 三、强酸和弱酸比较 例：一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 pH 溶液的 导电性 中和酸所用 NaOH 的物质的量 与活泼金属反应 产生 H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 醋酸溶液 (2)相同 c(H＋)、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 c(酸) 溶液的 导电性 中和酸所用 NaOH 的物质的量 与活泼金属反应 产生 H2的量 开始与金属反 应的速率 盐酸 醋酸溶液 大 【对点训练 3】 1．下列关于 0.1 mol·L－1NaOH与氨水两种稀溶液的说法正确的是( ) A．两溶液中 c(OH－)相同 B．等体积的两溶液能中和等物质的量的 HCl C．两溶液稀释 10倍，c(OH－)均为 0.01 mol·L－1 D．两溶液的导电能力相同 化学反应原理(周星星·化学） 10 2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中 c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释 100倍，c(H＋)均为 10－5 mol·L－1 D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 3．在同体积 0.3mol·L－1的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中正确 的是( ) A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气量相等 4．在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与 10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( ) A．发生中和反应时所需 NaOH的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．所含 H＋的物质的量前者大于后者 D．所含 CH3COOH的物质的量前者大于后者 5．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说 法正确的是( ) A．反应开始时的速率：甲＞乙 B．反应结束时的 c(H＋)：甲＝乙 C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲＞乙 6．相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关 于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 7．在一定温度下，有 a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： (1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________________(用字母表示，下同) 化学反应原理(周星星·化学） 11 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH的能力由大到小的顺序是____________________ (3)若三者 c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________________ (4)当三者 c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 是____________________ (5)当三者 c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相 同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________________，反应所需时间的长短关系是 __________________ (6)将 c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________ (7)将 c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH稀溶液反应至 pH＝7，则消耗 NaOH溶 液的体积大小关系为____________________ 1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的( ) ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol·L－1氨水至 0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大 趋势的是( ) A． c OH－ cNH3·H2O B．c NH＋4  cOH－ C．cNH3·H2O cNH＋4  D．c(OH－) 3．将浓度为 0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量增大的是( ) ①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤ cF－ cH＋ ⑥ cH＋ cHF A．①⑥ B．②④ C．③⑥ D．④⑤ 化学反应原理(周星星·化学） 12 4．下列说法正确的是( ) A．浓度为 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则 c（CH3COO－） c（CH3COOH） 减小 B．浓度为 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为 0.1 mol·L－1 HA溶液的 pH为 4，则 HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 5．下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A．0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的 H＋数为 0.05NA B．室温下，稀释 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 C．向 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） c（CH3COOH） 减小 D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的 c(OH－)＝0.001 mol·L－1，氨水的电离方程式是 NH3·H2O NH＋4＋ OH－ 6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下 图是 KOH溶液分别滴定 HCl溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示 用 NH3·H2O溶液滴定 HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ) 7．把 1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( ) A．c(CH3COOH)变为原来的 1 10 B．c(H＋)变为原来的 1 10 C．c CH3COO－ cCH3COOH 的比值增大 D．溶液的导电性增强 化学反应原理(周星星·化学） 13 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） c（CH3COOH） 减小 B．向 0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c（NH＋4 ） c（NH3·H2O） 增大 C．加水稀释 0.1 mol·L－1氨水，溶液中 c(H＋)·c(OH－)和 c（H＋） c（OH－） 的值均不变 D．40℃时，在氨—水体系中不断通入 CO2，随着 CO2的通入， c（OH－） c（NH3·H2O） 不断增大 9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的 是( ) A．a、b、c三点溶液的 pH：c<a<b B．a、b、c三点 CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的 pH试纸测量 a处溶液的 pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用 1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的体积：c＜a＜b 10．25℃时不断将水滴入 0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（ ） 11．醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔΗ>0。25℃时，0.1 mol·L－1醋酸 溶液的 Ka＝ cH＋·cCH3COO－ cCH3COOH ＝1.75×10－5。下列说法正确的是( ) 化学反应原理(周星星·化学） 14 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中 c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动 C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的 Ka<1.75×10－5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 12．部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法错误的是( ) 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka＝1.8×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7 ，Ka2＝5.6×10－11 A．结合 H＋的能力：CO2－3 >CN －>HCO－3 >HCOO － B．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2 － 3 C．中和等体积、等 pH的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH的量前者小于后者 D．25℃时，反应 HCOOH＋CN－ HCN＋HCOO－的化学平衡常数为 3.67×105 13．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和 HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于 0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数 14．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( ) 化学式 HClO H2CO3 电离常数/mol·L－1 K＝3×10－8 K1＝4×10－7，K2＝6×10－11 A．向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2 － 3 ＋2Cl2＋H2O===2Cl － ＋2HClO＋CO2↑ B．向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO － 3 ＋Cl2===Cl － ＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向 NaClO溶液中通入少量 CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO 化学反应原理(周星星·化学） 15 D．向 NaClO溶液中通入过量 CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO 15．根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： N2H5+＋NH3===NH＋4＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H5+＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是 ( ) A．N2H5+＞N2H4＞NH＋4 B．N2H5+＞CH3COOH＞NH＋4 C．NH3＞N2H4＞CH3COO－ D．CH3COOH＞N2H5+＞NH＋4 16．室温下，对于 1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是( ) A．该溶液中 CH3COO－的粒子数为 6.02×1022 B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH降低 C．滴加 NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol D．与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ 17．在相同条件下将 0.24 g Mg 分别与 0.2 mol·L－1 80 mL的盐酸、0.2 mol·L－1 100 mL的醋酸反应，下列 说法错误的是( ) A．两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于 v(CH3COOH) B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于 n(CH3COOH) C．在上述盐酸中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率 降低 D．上述盐酸和醋酸的 pH，前者小于后者 18．现有浓度均为 0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是( ) A．若三种溶液中 c(H＋)分别为 a1 mol·L－1、a2 mol·L－1、a3 mol·L－1，则它们的大小关系为 a2＝a1＝a3 B．等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为 b1＝b2＜b3 C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的 NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为 V1、V2、 V3，其大小关系为 V1＝V2＝V3 D．分别与 Zn反应，开始时生成 H2的速率分别为 v1、v2、v3，其大小关系为 v2＞v1＞v3 化学反应原理(周星星·化学） 16 19．(1)将等质量的 Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和 b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中 ①若 Zn不足量，则反应速率 a______b (填“>”、“＝”或“<”，下同) ②若 Zn过量，产生 H2的量 a______b (2)将等质量的 Zn粉分别投入 pH＝1，体积均为 10 mL的 a：盐酸和 b：醋酸中 ①若 Zn不足量，则起始反应速率 a______b ②若 Zn过量，产生 H2的量 a______b 20．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 (1)若三种酸的物质的量浓度相等。 a．三种溶液中的 c(H＋)大小关系为__________________ b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 体积大小关系为 _________ c．若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 __________ (2)若三种酸溶液中的 c(H＋)相等。 a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________ b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH溶液完全中和，所需 NaOH溶液体积大小关系为 _________ c．若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 ___________ 21．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答 (1)“O”点为什么不导电______________________________________________________________________ (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________________ 化学反应原理(周星星·化学） 17 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________ (4)若使 c点溶液中的 c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择________ A．加热 B．加很稀的 NaOH溶液 C．加固体 KOH D．加水 E．加固体 CH3COONa F．加 Zn粒 G．加MgO 固体 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________ A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) 22．某二元弱酸(简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA－；HA－ H＋＋ A2－，已知相同浓度时的电离度：α(H2A)>α(HA－)，设有下列四种溶液，据此，填写下列空白(填字母)： A．0.01 mol·L－1的 H2A溶液； B．0.02 mol·L－1的 HCl与 0.04 mol·L－1的 NaHA溶液等体积混合液 C．0.01 mol·L－1的 NaHA溶液； D．0.02 mol·L－1的 NaOH与 0.02 mol·L－1的 NaHA溶液等体积混合 液 (1)c(H＋)最大的是__________，最小的是________ (2)c(H2A)最大的是__________，最小的是________ (3)c(A2－)最大的是__________，最小的是________ 23．已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O－4 NH＋4 ＋C2O2－4 ＋H2O的平衡常数 K＝9.45×104，则 NH3·H2O的电离平衡常数 Kb＝________ 化学反应原理(周星星·化学） 18 答案及解析 一、 2．电离平衡的特征 (1)弱：研究对象是弱电解质 (2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等 (3)动：电离平衡是一种动态平衡，即 1mol CH3COOH电离同时则有 1mol CH3COOH分子形成 (4)定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5)变：条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变 三、 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 pH 溶液的 导电性 中和酸所用NaOH 的物质的量 与活泼金属反应 产生H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 强 小 强 相同 相同 大 醋酸溶液 小 弱 大 弱 小 (2)相同 c(H＋)、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 c(酸) 溶液的 导电性 中和酸所用NaOH 的物质的量 与活泼金属反应 产生H2的量 开始与金属反 应的速率 盐酸 相同 相同 小 相同 小 少 相同，反应过 程中醋酸的快醋酸溶液 大 大 多 【对点训练 1】 化学反应原理(周星星·化学） 19 1．【答案】C 【详解】 A．电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓 度不再变化，但不一定相等，故 A错误； B．电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化， 电离平衡是动态平衡，故 B错误； C．电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态， 故 C正确； D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故 D错误； 故选 C。 2．D 常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误； 升温会使NH3逸出，NH3＋H2O NH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH 固 体，OH－浓度增大，平衡向生成 NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。 3．A。解析：加入NaOH，NaOH 和 H＋反应而减小溶液中 c(H＋)，从而促进 HCN电离，则平衡正向移 动，故 A 正确；加水稀释促进弱电解质的电离，所以平衡正向移动，故 B错误；加入少量相同浓度的 HCl 溶液，HCl 是强电解质，完全电离，导致溶液中 c(H＋)增大，故 C错误；加入少量NaCN 固体，导致 溶液中 c(CN－)增大，平衡逆向移动，故D错误。 4．C。解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量 SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S ↓＋2H2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S 强，pH 减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反 应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液 pH 减小，C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反 应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 化学反应原理(周星星·化学） 20 5．D。解析：①中加少量NaOH 固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使 cH＋ cCH3COOH 值减小； ②中 CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故 cH＋ cCH3COOH 值增大；③ 中加入无水 CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于 c(H＋)增大量，致使 cH＋ cCH3COOH 值减小；④中加水 稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故 cH＋ cCH3COOH ＝ nH＋ nCH3COOH 增大；⑤加少量 醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大， cH＋ cCH3COOH 值减小。 6．A。解析：加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，A项正确；加入浓盐酸，相 当于加入大量氢离子，醋酸电离平衡逆向移动，但平衡移动不足以抵消加入浓盐酸导致的溶液中 c(H＋) 的变化，氢离子浓度依然增大，B项错误；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平 衡逆向移动，C项错误；加水稀释可以促使电离平衡正向移动，电离出的氢离子个数虽然增加，但溶液 的体积变化更大，溶液中氢离子浓度减小，D项错误。 【对点训练 2】 1．D。解析：电离常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓 度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 2．D。解析：电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故 A项错误、D项正确；CH3COOH的电 离常数表达式为 Ka＝ cH＋·cCH3COO－ cCH3COOH ，故 B项错误；向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固 体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故 C项错误。 3．D。解析：升高温度，K增大，说明 AB的电离程度增大，所以 c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错 误；根据题给信息，无法推出 35 ℃时，c(A＋)>c(B－)，B 项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增 大，所以 AB 的电离程度：α(25 ℃)<α(35 ℃)，C 项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则 AB 化学反应原理(周星星·化学） 21 的电离是吸热过程，D项正确。 4．C。解析：由表中H2CO3和H2S 的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S 的 Ka1，则碳酸的酸性强 于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元 弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；醋酸的电离平衡常数 Ka＝ c（CH3COO－）·c（H＋） c（CH3COOH） ＝ c（CH3COO－）·Kw c（CH3COOH）·c（OH－） ，则有 c（CH3COO－） c（CH3COOH）·c（OH－） ＝ Ka Kw ，加水稀释醋酸，由于温度不变， 则 Kw、Ka不变，故 c（CH3COO－） c（CH3COOH）·c（OH－） 的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱 酸溶液中加少量NaOH 溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。 5．B。解析：根据表格中数据分析可知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即酸性：H2CO3>HClO>HCO－3 。 HClO 的酸性比 HCO －3 强，该反应不能发生，A项错误；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO － 3 ，所以向NaClO 溶液中通入 CO2，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，B项正确、C项错误；HClO 酸性比 H2CO3弱， 该反应不能发生，D项错误。 6．B。解析：根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电 离程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除 A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选 项，故 B项正确。 7．(1)NO－2 ＜CH3COO－＜HCO－3 ＜CN－＜CO2－3 (2)否 H2CO3的 Ka1小于HNO2的 Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱 (3)CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCO－3 (4)18 (5)bc 8．1.0×10－5 解析：发生电离的HA的物质的量浓度为 c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，根据HA H 化学反应原理(周星星·化学） 22 ＋＋A－，则平衡时 c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(HA)＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0 ×10－1 mol·L－1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka＝ cH＋·cA－ cHA ＝1.0×10－5。 【对点训练 3】 1．B。解析：相同浓度的两溶液，氨水部分电离，A错误；由反应方程式可知 B正确；氨水稀释过程中 平衡向电离方向移动，但仍不能完全电离，C错误；氨水部分电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力 较小，D错误。 2．B。解析：相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸中 c(H＋)比盐酸的小，故 A错误；由反应方程 式可知 B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的 c(H＋)大于 10－5 mol·L－1，故 C 错误；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使 c(H＋)明显减小， 而盐酸中加入氯化钠，对溶液中 c(H＋)无影响，故D错误。 3．A 4．C。解析：由于溶质 n(CH3COOH)都为 0.01 mol，中和时所需 NaOH 的量相同，A错误；醋酸为弱电 解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，B错误；两种溶液中醋酸的物质的量相 同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H＋的物质的量前者大于后者，C正确；两者溶液中溶质均为 0.01 mol，发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中 CH3COOH的物质的量前者小于后者，D错 误。 5．D。解析：盐酸(甲)和醋酸(乙)，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应开始时的速率相等，A错误； 若最后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量， 如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的 c(H＋)大小为乙>甲，B错误；c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋 酸(乙)，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以 c(HCl)<c(CH3COOH)，C 错误；反应过程中，醋酸不 断电离，导致醋酸中氢离子浓度减小速率小于盐酸中氢离子浓度减小速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋 酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间长短为甲>乙，D正确。 化学反应原理(周星星·化学） 23 6．C。解析：强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出 H＋，所以溶液 ②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。 7．(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b (7)c>a＝b 解析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸， 在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡。 1．D。解析：由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变， 可采取的措施是加水或加 CH3COONa 固体。 2．A。解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH＋4 )增大，n(NH3·H2O) 减小，但 c(OH－)和 c(NH＋4 )减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量 之比。 3．C。解析：HF溶液中存在电离平衡：HF F－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积 的增大程度大于 n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中 c(F－)、c(H＋)均减小，①②错误；由于溶液的温度 不变，则 Ka(HF)不变，④错误；由于 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小且 Kw不变，则 c(OH－)增大，③正 确；Ka(HF)＝ c H＋ ·c F－ c HF ， c H＋ c HF ＝ Ka HF c F－ ，Ka(HF)不变，c(F－)减小，则 c H＋ c HF 的值增大，⑥ 正确。 4．C。解析：A项，加水稀释，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故 c（CH3COO－） c（CH3COOH） 增大； B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。 5．D。解析：A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 中含有的H＋数小于 0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－ 化学反应原理(周星星·化学） 24 ＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，导电 能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH) 减小， c（H＋） c（CH3COOH） ＝ n（H＋）/V n（CH3COOH）/V ＝ n（H＋） n（CH3COOH） ，故比值变大，错误；D项，c(OH－) 小于氨水的浓度，说明NH3·H2O为弱电解质，部分电离，正确。 6．D。解析：HCl 为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl 反应，生成同样为 强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl 被中和完后，继续与 CH3COOH弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH均反 应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 7．C。解析：由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的 1 10 ，c(H＋)应大于 原来的 1 10 ， cCH3COO－ cCH3COOH ＝ nCH3COO－ nCH3COOH ，而 n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故 cCH3COO－ cCH3COOH 的 比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有 C项正确。 8．B。解析： c（H＋） c（CH3COOH） ＝ Ka c（CH3COO－） ，因为随着加入水的量的增加，醋酸电离程度增大， 但 c(CH3COO－)减小，温度一定，平衡常数不变，故比值变大，故 A项错误；向氨水中加入少量硫酸铵 固体，则 NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，溶液中 c(NH3·H2O)增大，c(NH＋4 )也增大，又因为 c（NH＋4 ） c（NH3·H2O） ＝ Kb c（OH－） ，溶液中 c(OH－)减小，所以该比值增大，故 B项正确；溶液中 c(H＋)·c(OH －)＝Kw，Kw只与温度有关，温度不变，则 c(H＋)·c(OH－)不变， c（H＋） c（OH－） ＝ Kw c2（OH－） ，稀释过程中 c(OH－)变小，Kw不变，则 c（H＋） c（OH－） 变大，故 C项错误；氨－水体系中，通入的 CO2和体系中的OH－ 反应，从而促进氨水的电离，即 c(NH＋4 )增大，又因为 c（OH－） c（NH3·H2O） ＝ Kb c（NH＋4 ） ，所以比值减小， 化学反应原理(周星星·化学） 25 故D项错误。 9．C。解析：A项，由导电能力知 c(H＋)：b＞a＞c，故 pH：c＞a＞b；B项，加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：c＞b＞a；C 项，用湿润的 pH试纸测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，由图 可知，溶液导电能力增强，c(H＋)增大，pH 偏小；D项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶 液中和时消耗 n(NaOH)相同，即体积相同。 10．C。解析：A项，氨水的 pH不可能小于 7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D 项，温度不变，Kb不变。 11．D。解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H＋浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中 c(H＋) 增大，错误；B项，向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，CH3COO－浓度增大，平衡逆向移动，错误；C 项，电离平衡常数只与温度有关，该温度下 0.01 mol·L－1醋酸溶液的 Ka＝1.75×10－5，错误；D项，电 离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka增大，正确。 12．B。解析：由 HCOOH、HCN 的电离常数分别为 Ka＝1.8×10－4、Ka＝4.9×10－10，H2CO3的电离常数 Ka1＝4.3× 10－7、Ka2＝5.6×10－11，可知结合H＋的能力：CO 2－ 3 >CN －>HCO－3 >HCOO －，故 A正确；根据电离平 衡常数有 CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO － 3 ，故 B错误；因为 HCOOH的酸性比 HCN强，中和等体 积、等 pH的 HCOOH和 HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者，故 C正确；25 ℃时，反应 HCOOH＋CN －⇌ HCN＋HCOO－的化学平衡常数 K＝ c（HCOO－）·c（HCN） c（HCOOH）·c（CN－） ＝ Ka（HCOOH） Ka（HCN） ＝ 1.8×10－4 4.9×10－10 ≈ 3.67×105，故D正确。 13．D。解析：A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸 的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱关系：HZ>HY>HX，错误；B项，根据酸性较强的酸可制 取酸性较弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱 酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡 化学反应原理(周星星·化学） 26 常数不变，正确。 14．C。解析：根据表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO － 3 。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水： 2CO2－3 ＋Cl2＋H2O===Cl －＋2HCO－3 ＋ClO －，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离 子方程式是HCO－3 ＋Cl2===Cl －＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项， 向NaClO 溶液中通入过量 CO2，化学方程式是 CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。 15．D。解析：根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸， 则反应N2H4＋CH3COOH===N2H5+＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5+＋NH3===NH＋4 ＋N2H4中，酸性：N2H5+＞NH＋4 ，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH＋4 ，答案选D。 16．C。解析：1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为 0.1 mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在 溶液中部分电离，存在电离平衡，则 CH3COO－的粒子数小于 6.02×1022，故 A错误；加入少量 CH3COONa 固体后，溶液中 CH3COO－的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小， 酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为 0.1 mol，滴 加 NaOH 溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，故 C正确；醋 酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是 弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为 CO2－3 ＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－， 故D错误。 17．B 18．D。解析：HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液 的浓度知，它们的大小关系为 a2＝2a1，a1＞a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分 别与过量NaOH 溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为 b1＝b2＝b3，B项错误；中和一定量的 NaOH 溶液，需要的三种酸溶液的体积分别为 V1、V2、V3，则其大小关系为 V1＝V3＝2V2，C项错误；硫酸中 c(H＋)为 0.2 mol·L－1，盐酸中 c(H＋)为 0.1 mol·L－1，醋酸中 c(H＋)小于 0.1 mol·L－1，分别与 Zn 反应， 化学反应原理(周星星·化学） 27 开始时生成H2的速率的大小关系为 v2＞v1＞v3，D项正确。 19．(1)①> ②＝ (2)①＝ ②< 20．(1)③>①>② ③>①＝② ①＝②>③ (2)②>①>③ ②>①＝③ ①＝③>② 21．(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)c＜a＜b (3)c (4)ACEFG (5)BD 解析：(1)(2)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故 a、b、c 三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的 顺序为 c＜a＜b。(3)加水稀释，促进 CH3COOH的电离，故 c 点对应的溶液中 CH3COOH 的电离程度最 大。(4)加热可以使 CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；加入NaOH 稀溶液，虽然 可使 CH3COOH 的电离平衡右移，但 c(CH3COO－)因稀释而减小，B错误；加入 KOH固体，OH－与H＋ 反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；加水虽然会使平衡右移，但 c(CH3COO－)减小，D错误； 加入 CH3COONa 固体虽然会使平衡左移，但 c(CH3COO－)增大，E 正确；加入锌粒、MgO 固体、MgO 固体会消耗 H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F、G、H正确；。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋 势的是 n(H＋)和 cH＋ cCH3COOH 。 22．(1)A D (2)B D (3)D A 23．1.75×10－5