1.3.1 氧化还原反应（课件+教学设计）（2024优化版）-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

「第一章 物质及其转化」 氧化还原反应 授课老师：XXX 人教版 必修第一册 OXIDATION-REDUCTION REACTION 第三节第1课时 1 课堂引入 初中化学反应的四大基本类型 化合反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 分解反应 复分解反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 置换反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CaCO3 ===== CaO +CO2 高温 课堂引入 讨论 Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2 属于上面四种类型中的哪种？ Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应 两者有机统一，缺一不可 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的叫氧化还原反应 氧化还原反应 从得失氧的角度 Cu O Cu H H H H O CuO ＋H2 ===== Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） 得到氧，被氧化（氧化反应） 科学史话 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使人们从得失氧的角度认识氧化反应、还原反应。随着科技的进步，化合价概念的提出，电子的发现，科学家对氧化还原反应有了更完善、更全面的认识。 氧化还原反应 （1）反应中得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ （2）元素化合价升高或降低与物质发生氧化反应或者还原反应之间存在什么联系？ 氧化还原反应 从化合价升降的角度 2CuO ＋C =====2Cu ＋ CO2 化合价升高 （得氧） +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 （失氧） Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe ＋ 3CO2 化合价升高 （得氧） +3 -2 -2 0 +4 -2 化合价降低 （失氧） +2 铜元素化合价_______，发生_______反应。 降低 还原 铁元素化合价_______，发生_______反应。 降低 还原 碳元素化合价_______，发生_______反应。 升高 氧化 碳元素化合价_______，发生_______反应。 升高 氧化 氧化还原反应 从化合价升降的角度 化学反应 氧化还原反应 有无元素化合价的变化 氧化反应 物质所含元素化合价升高 还原反应 物质所含元素化合价降低 非氧化还原反应 氧化还原反应 【思考与交流】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ Fe＋CuSO4 ====== Cu＋FeSO4 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 0 -2 0 +2 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 氧化还原反应的重要特征： 反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据 氧化还原反应 那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 氧化还原反应 从电子转移的角度 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- 2Na＋Cl2=====2NaCl 钠元素化合价升高，是因为钠原子_______电子，Na发生氧化反应，被氧化。 失去 氯元素化合价降低，是因为氯原子_________电子，Cl2发生还原反应，被还原。 得到 Na CI Na+ CI- 氧化还原反应 从电子转移的角度 氢元素化合价升高，是因为共用电子对________氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 偏离 氯元素化合价降低，是因为共用电子对_________氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 偏向 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl H2＋Cl2=====2HCl 点燃 氧化还原反应 从电子转移的角度 结论：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。 ——氧化还原反应的本质 总结 某元素失去电子 (或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 某元素得到电子 (或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 （本质） （特征） 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。 化学反应 基本类型 氧化还原反应 MnO2 △ （1）2KCIO3=====2KCI+3O2⬆ 分解反应 氧化还原反应 （2）H2SO4 + Zn====ZnSO4 + H2⬆ 置换反应 氧化还原反应 （3）CaCO3=====CaO+CO2 ⬆ 分解反应 非氧化还原反应 （4）2Na+CI2=====2NaCI 化合反应 氧化还原反应 （5）Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4⬇+2H2O 复分解反应 非氧化还原反应 （6）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu 置换反应 氧化还原反应 （7）Na2CO3+2HCI=====2NaCI+H2O+CO2 ⬆ 复分解反应 非氧化还原反应 （8）NaOH+HCI=====NaCI+H2O 复分解反应 非氧化还原反应 （9）CaO+H2O=====Ca(OH)2 化合反应 非氧化还原反应 高温 点燃 总结 “泳池式”集合图 “脸谱式”集合图 化合反应、分解反应 氧化还原反应； 不一定是 置换反应 氧化还原反应； 一定是 复分解反应 氧化还原反应； 一定不是 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 化合 反应 反应 分解 化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 化合反应 有单质参加的一定是氧化还原反应; 分解反应 有单质生成的一定是氧化还原反应; 置换反应 全部是氧化还原反应; 复分解反应 都是非氧化还原反应。 3O2=====2O3 点燃 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 课堂检测 【例1】请同学们认真思考并判断正误： 氧化还原反应中一定有氧元素的得失 (　 　) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应 (　　 ) 氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化 (　 　) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低 (　 　) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 (　　 ) 课堂检测 【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①2Na+Cl2 = 2NaCl ②Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu ③ 2H2O2 = 2H2O+O2↑ ④H2CO3 = CO2+H2O ⑤NaOH+HCl =NaCl+H2O ⑥NaCl+AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ⑦2CuO+ C = 2Cu+CO2↑ ⑧NH3+H2O==NH3·H2O A.属于化合反应的为_________(填序号，下同)；属于分解反应的为_________；属于置换反应的为_________；属于复分解反应的为_________。 B.属于氧化还原反应的是 ；属于非氧化还原反应的为 。 ①⑧ ③④ ②⑦ ⑤⑥ ①②③⑦ ④⑤⑥⑧ 课堂小结 氧化还原反应 多角度认识氧化 还原反应 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 从得失氧的角度认识氧化还原反应 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 「第一章 物质及其转化」 Thanks for watching! 授课老师：XXX 人教版 必修第一册 第三节第1课时 20 优美的小调 张宇桦 星空下的钢琴曲 1 172887.42 $$ 一起课件 专注教学课件制作 氧化还原反应 一、教学目标 1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 2、基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，使学生能够从电子转移的角度分析氧化还原反应。 二、教学重难点 重点：氧化还原反应相关概念。 难点：氧化还原反应与四大基本反应之间的联系。 三、教学过程 环节、新课引入 【老师】请同学们回顾初中化学反应的四大基本类型。 【学生】化合反应；分解反应；复分解反应；置换反应。 【提问】下列反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2属于四大基本类型中的哪种？ 【学生】都不属于。 【讲解】在反应中，Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应；CO得氧，被氧化，发生氧化反应。 同一个反应中，两者有机统一，缺一不可。因此，把氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的叫氧化还原反应。 环节二、认识氧化还原反应 一、从得失氧的角度认识 【提问】以氧化铜和氢气反应为例，请从得失氧的角度分析该反应。 【学生】氧化铜失去氧，被还原，发生还原反应；氢气得到氧，被氧化，发生氧化反应。 【老师】从得失氧的角度分析发现：氧化反应和还原反应同时发生，且伴随氧元素的失去和得到。 二、从化合价角度认识 【过渡】1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使人们从得失氧的角度认识氧化反应、还原反应。随着科技的进步，化合价概念的提出，电子的发现，科学家对氧化还原反应有了更完善、更全面的认识。 【提问】（1）反应中得失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ （2）元素化合价升高或降低与物质发生氧化反应或者还原反应之间存在什么联系？ 【老师】通过以下两个化学反应，分析并回答以上两个问题。 【学生1】从氧化铜到铜单质，化合价降低同时失去氧，发生还原反应。 从碳单质到二氧化碳，化合价升高同时得到氧，发生氧化反应。 【学生2】从氧化铁到铁单质，化合价降低同时失去氧，发生还原反应。 从一氧化碳到二氧化碳，化合价升高同时得到氧，发生氧化反应。 【讲解】在氧化还原反应中，得失氧的同时元素化合价有升降变化。元素化合价降低的同时物质发生还原反应；元素化合价升高的同时物质发生氧化反应。 【总结】任意化学反应根据有无化合价变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应再将化合价升高对应的反应称为氧化反应，化合价降低对应的反应称为还原反应。 【提问】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？以铁与硫酸反应为例。 【学生】在这个反应中，氧的化合价没有变化，反而是铁元素和铜元素的化合价发生了变化。 【老师】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 【总结】氧化还原反应的重要特征也是判断依据就是反应前后元素化合价发生变化。 三、从电子转移角度认识 【过渡】那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 【老师】以钠单质与氯气的反应为例，一起分析该反应。 钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。 【小结】元素化合价的变化是因为有电子得失。 【老师】再以氢气和氯气反应为例。 氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 【学生】在这个反应中，元素化合价的变化是因为有共用电子对的偏移。 【总结】把电子得失和共用电子对偏移都称作电子转移。氧化还原反应一定有电子转移，在反应中表现为有化合价的变化。电子转移也是氧化还原反应的本质。 环节三、四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 【练习】分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。 （1）2KClO3=====2KCl+3O2⬆ （2）H2SO4 + Zn====ZnSO4 + H2⬆ （3）CaCO3=====CaO+CO2 ⬆ （4）2Na+Cl2=====2NaCl （5）Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4⬇+2H2O （6）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu （7）Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2 ⬆ （8）NaOH+HCl=====NaCl+H2O （9）CaO+H2O=====Ca(OH)2 【学生】通过对上面反应的判断，总结为：化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。 ( 点燃 )【提问】有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 【学生】不一定 【讲解】最常见的反应为3O2=====2O3 【总结】有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应; 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应;复分解都是非氧化还原反应。 环节四、课堂检测 【练习1】请同学们认真思考并判断正误： （1）氧化还原反应中一定有氧元素的得失 (　 　) （2）氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应 (　　 ) （3）氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化 (　 　) (4) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低 (　 　) (5) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 (　　 ) 【练习2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ( 2Na+Cl 2 = 2NaCl Zn+CuSO4 = ZnSO 4 +Cu 2H 2 O 2 = 2H 2 O+O 2 ↑ H 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O NaOH+HCl =NaCl+H 2 O NaCl+AgNO 3 = AgCl↓+ NaNO 3 2CuO+ C = 2Cu+CO 2 ↑ NH 3 +H 2 O==NH 3 ·H 2 O ) A.属于化合反应的为_________(填序号，下同)；属于分解反应的为_________；属于置换反应的为_________；属于复分解反应的为_________。 B.属于氧化还原反应的是 ；属于非氧化还原反应的为 。 环节五、课堂小结 学科网（北京）股份有限公司 $$