1.2.1盖斯定侓 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 第一章 化学反应的热效应 1 C(s) + O2(g) CO2(g) C(s) + O2(g) CO(g) 情境导入 不完全燃烧所释放的能量无法直接测出，怎样知道不完全燃烧所释放的能量？ 游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？ h = 300 m 终态 始态 上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关 情境导入 反应热与途径无关！ 反应热研究的是化学反应前后能量的变化 始态 终态 思考与讨论 ΔH1 终态 始态 始态 终态 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 1、盖斯定律的内容 2、盖斯定律的意义 速率很慢 利用盖斯定律间接求解反应热 伴随副反应 不容易直接发生 物质 燃烧热ΔH (kJ/mol) C(s) −393.5 CO(g) −283.0 C (s) + O2 (g) CO (g) ΔH =? 方法一：虚拟路径法 ΔH2 ΔH=? CO2(g) C(s) + O2(g) ΔH1 CO(g) + O2(g) ΔH1 = ΔH2 + ΔH ΔH = ΔH1 − ΔH2 = −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) = −110.5 kJ/mol 3、盖斯定律的应用 ① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1= −393.5 kJ/mol ② CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH2= −283.0 kJ/mol 所求反应： C(s) + O2(g) CO(g) C(s) + O2(g) CO(g) ΔH =? ΔH3 = ΔH1 − ΔH2= −110.5 kJ/mol ① - ② C(s)+ O2(g)- CO(g)- O2(g) CO2(g)- CO2(g) 移项 方法二：加合法 物质 燃烧热ΔH (kJ/mol) C(s) −393.5 CO(g) −283.0 已知： ① C(s)+O2(g)═CO2(g)　 ΔH1 ② 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)　 ΔH2 ③ TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)　 ΔH3 则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH为（　　） A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2 C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2 D 学以致用 2、找唯一 3、调系数 4、同加异减 1、确定目标方程式 技巧： 总结 方法二：加合法 1. 已知： ① C（s）+O2（g）═CO2（g）　 ΔH1 ② 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）　 ΔH2 ③ TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）　ΔH3 则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的 ΔH为（　　） A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2 C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2 D 施用“魔法” 1.已知下列反应的热化学方程式： ① CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH1 = -283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3 = -1370 kJ/mol 试计算 ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) H2O(l) ＋ C2H5OH(l) 的 ΔH ΔH＝ 2 ΔH1 +4 ΔH2 - ΔH3 代入数据解得： ΔH ＝ -339.2kJ/mol 活学活用 2.(2022·全国乙卷)已知下列反应的热化学方程式： ① 2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1 ② 4H2S(g) + 2SO2(g) 3S2(g)+4H2O(g) ΔH2 ③ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH3 计算 ④ 2H2S(g) S2(g)＋2H2(g) 的 ΔH ΔH＝ ΔH2 - ΔH3 + ΔH1 活学活用 (1)热化学方程式颠倒， ΔH 的符号也要改变。 (2)计量数加倍，ΔH 也要加倍。 (3)热化学方程式加减时，ΔH 加减要带“+”“-”运算。 (4)热化学方程式加减时，同种物质可相加减。 易错总结 3.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O． 已知反应： 2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s） ΔH＝﹣314kJ/mol 2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s） ΔH＝﹣292kJ/mol 则 CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（　　） A．﹣11kJ/mol B．+11kJ/mol C．+22kJ/mol D．﹣22kJ/mol A 活学活用 反应热的计算 盖斯定律 盖斯定理的应用 含义：一个化学反应，不管是一步完成的 还是分几步完成，其反应热是相同的 一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 1、目标方程中找唯一 2、调系数 3、同加异减 课堂小结 $$