第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元检测卷-【作业设计】 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上九中（二中东校） 日清作业 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元检测卷 考试范围：人教版高中化学必修一 第二章《海水中的重要元素-钠和氯》；考试时间：75分钟；命题人：xxx 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-18 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I部分（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（每题仅有一个选择符合要求，每小题3分，共14题，计42分） 1．化学是实验学科。下列说法正确的是（ ） A．检测需先用稀盐酸酸化待测液 B．焰色试验火焰呈黄色，溶液中含有 C．激光笔照射溶液，侧面可见光路 D．干燥的固体不导电，说明氯化钠固体中没有离子 2．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是（ ） A．可以用作呼吸面具的供氧剂 B．实验室金属钠着火时应及时用水浇灭 C．在医疗上常用于治疗胃酸过多 D．利用焰色试验可以区分与 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ） A．生石灰：CaO B．纯碱： C．胆矾： D．重晶石： 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液： B．少量溶液与澄清石灰水反应： C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： D．次氯酸钙溶液中通入少量： 5．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A． B． C． D． 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．饱和氯水：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．溶液：、、、 8．向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 9．下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是（ ） A．白醋除去水壶中的水垢 B．铁矿石(Fe2O3)冶炼铁 C．Na2O2作潜水艇的供氧剂 D．还原铁粉作食品脱氧剂 10．氯及其化合物的性质具有多样性。已知酸性：，下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．与水反应： B．向氯水中加入粉末，有气体产生： C．向溶液中通入： D．高氯酸与氢氧化钠发生中和反应： 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，与足量的铁反应转移电子数目为 B．受热完全分解生成 C．与足量的水反应转移电子数目为 D．标准状态下，与足量的水反应，所得溶液中数目小于 12．下列操作中，符合实验安全规范的是（ ） A．闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B．用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处 C．做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中 D．配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中 13．下列实验装置不能达到相应目的的是（ ） A．用图甲装置制备 B．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C．用图丙装置制备 D．用图丁蒸发结晶制取NaCl 14．实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是（ ） A．实验室制备的可用饱和溶液洗气 B．生成的总反应的离子方程式为 C．流程中可循环使用的试剂仅为 D．母液中含有较多，可作肥料 第II部分 （非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共4小题，计58分） 15． （每空2分，共8分） 按要求回答下列问题： (1)H2SO4的相对分子质量为 ，它的摩尔质量为 。 (2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 。 (3)4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是 。 16． （除特别标明外，其他每空2分，共20分） 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。 (1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 ①写出实验室制取氯气的化学方程式 （3分）。若产生标准状况下4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是 mol，电子转移 mol。 ②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入NaOH溶液，写出离子反应方程式 （3分）。 ③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 （3分）；在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是 (填写字母) A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性 (2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。 ①若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气 升(标准状况)（3分） ②漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到 g。 17． （除特别标明外，其他每空2分，共15分） 一定条件下，向10 mLCa(OH)2和NaOH的混合溶液中缓慢通入足量的CO2气体，生成沉淀的质量(m)与通入CO2气体的体积(V)(已折算成标准状况)的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)①A点前发生反应的离子方程式是 （3分）。 ②B→C发生反应的离子方程式是 （3分）。 (2)A点对应生成沉淀的质量为 ；C点对应的CO2的体积是 。 (3)向A点和B点间的P点所对应的溶液中逐滴滴加盐酸，滴加盐酸的体积与产生气体的物质的量之间所对应的图像可能是 (填字母)。 A．    B．    C． (4)混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量浓度之比为 （3分）。 18． （化学方程式每题3分，其他每空2分，共15分） 草酸()是实验室中常见的一种有机化学品，请回答下列问题： (1)中碳的化合价为 ； (2)已知在加热条件下可分解为3种氧化物，其分解的方程式为 （3分）； (3)时，将置于一真空体积恒定的密闭容器中，加热使其充分分解，恢复至原温度，此时容器内的压强为。打开活塞，使小室(体积可忽略)内盛有的足量落入容器，电火花不断引燃下充分反应，恢复至原温度，此时容器内的压强为。 ①草酸充分分解后，测得容器内气体的密度为，则容器的体积为 （3分）： ②电火花不断引燃充分反应后，剩余气体的成分为 ，其物质的量为 ； ③ （3分）。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D C C C C A C 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 1．B 【来源】广东省东莞市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．加盐酸酸化待测液会引入Cl-，干扰结果的判断，A错误； B．焰色试验是检验元素的性质，焰色试验火焰呈黄色证明有钠元素，则溶液中一定有Na+，B正确； C．激光笔照射，侧面可见光路是胶体的性质，CuSO4溶液不是胶体，则没有可见光路的现象，C错误； D．干燥的NaCl固体不导电，是因为Na+和Cl-按照一定规则紧密排列，不能自由移动，D错误； 答案选B。 2．A 【来源】广东省江门市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确； B．金属钠性质活泼，可以和水反应生成氢气，故着火时，应用沙土扑灭，B错误； C．碳酸钠的水溶液碱性很强，对人的肠胃会造成严重的刺激，因此不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．与Na2CO3都是钠盐，焰色试验都显黄色，因此不能利用焰色试验进行区分，D错误； 答案选A。 3．B 【来源】浙江省衢州市2023-2024学年高一上学期教学质量检测 化学试题 【详解】A．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A不符合题意； B．纯碱：Na2CO3，故B符合题意； C．胆矾含有5个结晶水，正确的化学式为，故C不符合题意； D．重晶石：为BaSO4，故D不符合题意； 故答案选B。 4．D 【来源】河南省南阳市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题 【详解】A．碳酸镁难溶，稀盐酸中加入碳酸镁浊液：，A错误； B．少量溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水：，B错误； C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入少量，生成碳酸钙和次氯酸：，D正确； 答案选D。 5．C 【来源】江苏省徐州市树人中学2023-2024学年高一上学期期中学情调研 化学试题 【详解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误； B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误； C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确； D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选C。 6．C 【来源】江苏省徐州市树人中学2023-2024学年高一上学期期中学情调研 化学试题 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．氯气与铁点燃，生成FeCl3，B错误； C．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热反应生成氯化钾，氯化钾溶液电解得到氯气和氢气、氢氧化钾，C正确； D．次氯酸钙与二氧化碳生成次氯酸，次氯酸光照生成HCl和氧气，D错误； 故答案为：C。 7．C 【来源】江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．氯水能把、分别氧化为、，饱和氯水中还含有H+，能与反应，因此该条件下，该组不能大量共存，故A错误； B．含有的溶液为蓝色，不符合条件，故B错误； C．能使酚酞变红的溶液说明为碱性，含有大量的，该组离子均不发生反应，可以大量共存，故C正确； D．与在条件下发生反应产生氯气，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 8．C 【来源】广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题 【详解】A．由图可知，从1：1反应起始到A点过程中，碳酸钠和盐酸转化为碳酸氢钠，无CO2气体产生，A正确； B．由图可知，A点碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，B正确； C．由图可知，B点盐酸和碳酸氢钠反应全部转化为氯化钠和碳酸，所以溶液显酸性，不是因稀盐酸过量导致，C错误； D．B点碳酸钠已经反应完，B点之后，继续滴加盐酸不再反应，溶液中没有明显现象，D正确； 故答案为：C。 9．A 【来源】广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题 【详解】A．白醋除去水壶中的水垢，生成醋酸钙、二氧化碳和水，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，符合题意，A符合题意； B．铁矿石(Fe2O3)冶炼铁，有Fe单质生成，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，B不合题意； C．Na2O2作潜水艇的供氧剂，即反应中有O2生成，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，C不合题意； D．还原铁粉作食品脱氧剂，是铁与氧气反应，属于氧化还原反应，不符合题意，D不合题意； 故答案为：A。 10．C 【来源】湖南省湘西2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl、HClO，HClO为弱酸不能拆，离子方程式为：，故A项正确； B．氯水与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为：，故B项错误； C．向NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，故C项正确； D．高氯酸与氢氧化钠发生中和反应生成高氯酸钠和水，高氯酸为强酸可拆，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选C。 11．D 【来源】江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下发生的反应为：，7.1g氯气为，Cl元素由0价下降到-1价，因此转移电子数目为，故A错误； B．不确定是否为标况，不能计算二氧化碳的体积，故B错误； C．Na2O2与足量H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，转移电子总数为0.1NA，故C错误； D．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，，氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能反应完全，因此所得溶液中数目小于，故D正确； 故答案选D。 12．C 【来源】河南省新乡市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题 【详解】A．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔，A项不符合题意； B．大拇指不能按住试管夹短柄处，否则试管容易脱落，B项不符合题意； C．钠是活泼金属，易与氧气、水等剧烈反应，未用完的钠不能丢弃在废液缸中，应放回原试剂瓶，C项符合题意； D．液体转移前要先恢复至室温，D项不符合题意； 答案选C。 13．B 【来源】山西省孝义市第三中学校2024-2025学年高三上学期8月开学质量检测 化学试题 【详解】A．用图甲装置制备，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B错误； C．用图丙装置制备，反应方程式为： ，C正确； D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D正确； 故选B。 14．C 【来源】江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可除去HCl，故A正确； B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为，故B正确； C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，故C错误； D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，NH4Cl可用作氮肥，故D正确； 故答案选C。 15．(1) 98 (2)11.2L (3)4gH2 【来源】湖南省邵阳市海谊中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（A卷） 【详解】（1）H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，故答案为：98；摩尔质量数值上等于相对分子质量，单位为g•mol-1，则其摩尔质量为，故答案为：； （2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； （3）4gH2物质的量==2mol；22.4L(标准状况)CO2物质的量==1mol，物质的量和分子数呈正比，所含分子数目较多的是4gH2。 16．(1) MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 0.4 0.4 Cl2 +2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O B (2) 22.4L 71.5g 【来源】江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高一上学期12月学情调研化学试卷 【详解】（1）①实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，制取氯气，反应的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O；该反应每生成1mol Cl2转化2mol电子，被氧化的HCl为2mol，若产生标准状况下4.48L Cl2，即0.2mol，被氧化的HCl为0.4mol，转移电子总数为0.4mol； ②氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2 +2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O； ③KMnO4 转化为MnCl2，Mn元素从+7价降低到+2价，故得到的电子为2×5=10；HCl转化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，故失去的电子为10×1=10，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为；该反应中，HCl中的Cl元素部分失去电子生成氯气，体现盐酸的还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，所以浓盐酸体现的性质是还原性和酸性，答案选B； （2）①电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，即2molNaCl，依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22.4L； ②若将标准状况下22.4L氯气即1molCl2通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量=0.5mol×143g/mol=71.5g。 17．(1) Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O +H2O+CO2=2 (2) 0.05g 56mL (3)C (4)1∶4 【来源】四川省成都西藏中学2023-2024学年高一上学期期中考试（6.7班）化学试题 【分析】向10mLCa(OH)2和NaOH的混合溶液中缓慢通入足量的CO2气体，CO2先与溶液中的Ca(OH)2发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，在A点时二者恰好反应完全，后在A→B之间通入的CO2会与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，在B→C间发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，在C点之后发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，据此解答。 【详解】（1）①根据以上分析，A点前发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； ②B→C是CO2与NaOH溶液反应产生的Na2CO3与通入的CO2气体反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反应的离子方程式是：+H2O+CO2=2； （2）A点之前发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A点消耗CO2物质的量为：n(CO2)==5.0×10-4 mol，根据物质反应转化关系可知，生成CaCO3物质的量也是5.0×10-4 mol，其质量为m(CaCO3)=5.0×10-4mol ×100g/mol=0.05g；C点碳酸钙开始溶解，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，则其消耗标准状况下CO2气体的体积是11.2mL，故C点对应的CO2的体积为V2=67.2mL-11.2mL=56mL； （3）A→B之间发生的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，P在A、B点之间，所以溶液成分为碳酸钠和氢氧化钠，向其中滴加盐酸，先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生HCl与Na2CO3的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以开始没有气体生成，加入一定盐酸后有气体生成，生成气体阶段消耗盐酸体积比没有气体生成阶段消耗盐酸体积少，则图象C符合题意，故选C； （4）由分析可知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2物质的量为：5.0×10-4 mol，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度为c[Ca(OH)2]==0.05mol/L；根据前面求得V2=56 mL，则氢氧化钠最终转化为碳酸氢钠，反应总方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，共消耗标准状况下二氧化碳体积56mL-11.2 mL=44.8mL，n(CO2)==0.002mol，则n(NaOH)= n(CO2)=0.002mol，故溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)==0.2mol/L，因此溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量浓度之比为c[Ca(OH)2]∶c(NaOH)=0.05 mol/L∶0.2 mol/L=1∶4。 18．(1)+3 (2) (3) 5 【来源】辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 【分析】过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；、。 【详解】（1）中氢氧化合价分别为+1、-2，则碳的化合价为+3； （2）已知在加热条件下可分解为3种氧化物，则生成二氧化碳、水、一氧化碳，反应为：； （3）①为90g，草酸充分分解后，测得容器内气体的密度为，则容器的体积为： ②、，则在此过程中会生成1mol氧气、1molCO，，则反应后氧气过量，反应生成二氧化碳又和过氧化钠转化为氧气，故电火花不断引燃充分反应后，剩余气体的成分为，其物质的量为1mol； ③结合②分析，最终剩余1mol氧气，结合反应生成3mol气体，根据阿伏伽德罗定律，3:1。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$