阶段重点突破练(1)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

阶段重点突破练（一） 答案解析P 一、单选题 6.短周期元素X、Y,Z、W能形成电子层结构相同的 L.下列有关原子光谱的说法中，不正确的是( 离子：X、Y,Z、W+,下列说法正确的是() A.通过光谱分析可以鉴定某些元素 A.离子半径：Y->X>Z>W+ B.电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是 B.质子数：W>X>Z>Y 化学变化 C.最高正价：X>Y>W>Z C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原 D.第一电离能：Y>X>W>Z 子核外电子的跃迁有关 7.一种药物中间体的结构如图所示，W、R,X、Y,Z为 D.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是 短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同 光，这也是原子光谱产生的原因 主族，X与乙同主族。下列叙述错误的是() 2.下列说法正确的是 W X A.d区、ds区、s区元素全部是金属元素 W-R-R-Z B.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满， 则115号元素正下方将是147号元素 A.电负性：Y<X<R C,第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素 B.简单离子半径：Y<X<Z 位于钾元素后面第五位 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R<乙 D.气态Mn+再失去一个电子比气态Fe再失去 D.X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两 一个电子更难 种以上的化合物 3.根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是 8.某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M,W、X Y、乙五种元素原子序数依次增大，基态乙原子的电 ①第一电离能：S>P 子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列 ②铊(T)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能 说法正确的是 与Na(OH溶液反应 XM MX Z ZXM ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是LO ④碳酸铵是易溶于水的白色固体 XM MXZ Z-XM ⑤酸性：HNO>HPO>HSiO A.简单氢化物的还原性：X<Y<Z ⑥HF,HCI、HBr,HI的还原性及热稳定性依次减弱 B.Y元素基态原子有7种空间运动状态 A.①③⑥ B.②③⑤⑥ C,MWX、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种 C.①②③⑥ D.①②③⑤ D.该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均 4.FeTiO是钛铁可矿的主要成分，在工业上可以用于 满足最外层8电子稳定结构 制备金属钛。下列说法不正确的是 ( 9.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有 A.基态Fe+价层电子排布式为3d 关R、WX、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是() B.Fe在元素周期表中位于ds区 45 X C.基态工价层电子轨道表示式为个■☐■ D(O在元素周期表中位于第二周期A族 5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( AY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 A.最外层都只有一个电子的X,Y原子 B.p能级未成对电子最多的是Z元素 B.原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上 C,最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X 有8个电于的Y原子 D.第一电离能X>W>Y C.2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨 10.短周期元素W、X,Y、Z在元素周期表中的相对位 道上有3个未成对电子的Y原子 置如图所示，其中W的简单气态氢化物与其最高 D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核 价氧化物对应的水化物能相互反应，下列说法错 外电子排布式为1s2s的Y原子 误的是 ( ·91 ①推测Sr的第三电离能a的范围： ②MgO,CaO,SrO、BaO对NO,的吸收能力增强， 152s 2p 从原子结构角度解释原因：Mg,Ca、Sr、Ba为同主 A基态X原子的轨道表示式为，个个 族元素， ,元素的金属 B.第一电离能：W>X 性逐渐增强，金属氧化物对N),的吸收能力逐渐 C,简单氢化物的稳定性：X>Y 增强。 D.Z的氧化物对应的水化物为强酸 (3)研究Ti)2作为SCR脱硝催化剂的性能时发 11.化合物Z[M(XY,)]·3W,Y由位于前四周期 现：在T)上适当掺杂不同的金属氧化物如 且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素 VO5、MnO,、FeO、NiO、CuO等有利于提高催 组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数 化脱硝性能。 等于W、X,Z的原子序数之和。该化合物的热重 ①基态V原子的核外价层电子排布式为 曲线如图所示，150℃~600℃阶段，只有XY和 ②若继续寻找使TO:催化性能更好的掺杂金属 XY:两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为 氧化物，可以在元素周期表 区寻找怡当 ZXY和氧化物Q的混合物。下列说法错误的是 元素。 ( A.s B.p C.d D.ds 场49 氮气氛围 13.已知a~f是元素周期表中前四周期常见的元素， 其结构或者性质信息如表所示： 元素 结构或者性质信息 279 原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数 100200300400500600 非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是 b 温度℃ 大气污染物 A.第一电离能：W>Z 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 B.简单离子半径：Z>Y>W 元素的正三价离子的3d能级为半充满 C.氧化物Q为MY 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电 D.150℃~600℃阶段热分解生成的XY和XY2 子，只有一个未成对电子 的物质的量之比为5：4 单质常温，常压下是易挥发的液体，基态原子的N 二，非选择题 层上有1个未成对的P电子 12.NO,是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系 (1)元素a有 种不同能级的电子。 统中装配催化转化器，可有效降低NO,的排放。 (2)b、c的第一电离能的大小顺序为 (填 (1)当尾气中空气不足时，NO,(以NO为主)在催 元素符号)，请从原子结构的角度解释原因： 化转化器中被CO还原成N排出。 0 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮 (3):、c的最简单气态氢化物中，沸点更低的是 廓图的形状是 (填化学式)，更稳定的是 (填化 ②氧的基态原子的轨道表示式为 学式)。 ③C,N,O电负性由大到小顺序为 (2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧 (4)d元素在元素周期表中的位置是 化物吸收NO,生成盐。其吸收能力顺序如下： 基态原子的价电子轨道表示式是 MgO<CaO<SrO<Ba0 (5)在「元素的同主族元素中，最高价氧化物对应 已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表 水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 所示。 (6)e元素的块状单质在与极稀的b元素最高价氧 化物对应水化物的反应过程中，单质溶解但未观 元素 Mg Ca Sr Ba 测到气泡的生成，b元素以一种常见离子的形式存 738 589.7 549 502.9 在，请写出该反应的离子方程式 电离能/(kJ·mo) 1451 1145 1064 965.2 检验产物中b元素存在形式的 77334910 3600 方法是： ·92从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素 6.A解析短周期元素X、Y、Z、W能形成电子层结构相同的离 中，第一电离能最小的是②。(2)C、P、C1中的某两种元素 子：X,Y8-,Z、W+,则Y、X、Z、W分别为NF,Na、Mg。 形成的化合物中，PC1和CC1,分子中的每一个原子都满足 电子数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：Y 8电子稳定结构：元素⑨和①形成的化合物是SiN,:基态S X>Z>W+,A项正确：质子效数值上等于原子序数，质 原子的价电子排布式是3s3p。(3)元素的非金属性越强， 子数：W>Z>X>Y,B项错误：X无正价，Y、Z、W最高正价 形成的简单氢化物越稳定，非金属性由强到弱的顺序为 为十5、十1、十2，C项错误；同主族从上往下第一电离能减 C>S>P>Si,故其简单氢化物的稳定性：HCI>HS> 小，同周期从左往右第一电高能呈增大的趋势，第一电离能： PH>SiH1。(4)氧元素和氯元素相比，非金属性较弱的是 X>Y>W>Z,D项错误。 氮元素，可通过C、E项验证。 7.A解析由药物中间体的结构可知，Y最外层1个电子，W 答系(1)②(2)PC,CCL:SiN3s23p 形成一个共价键，R形成4个共价键，W、R、X、Y、Z为短周 (3)HCD>HS>PH:>SiH(4)氮元素CE 期元素且原子序数依次增大，W与Y第IA族，X、Z均为第 MA元本，所以W为H元素，R为C元素，X为)元素，Y 阶段重点突破练（一） 为Na元素，Z为S元素。电负性Na<C<(O,A项错误：电子 1,B解标不同的原子在电子发生跃迁时，吸收或发射的光请 层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数 不同，则可通过光谱分析可以鉴定某些元素，A项正确：原子 大的离子半径小，F、Na核外有2个电子层、S-核外都有 的电子吸收一定的能量后，由低能级跃迁至较高能级时，为 3个电子层，但Na的原子序数大于O,则简单离子半径 物理变化，B项错误：核外电子发生跃迁时会吸收或释放能 S>(O>Na,B项正确：非金属性越强，其最高价氧化物 的水化物酸性越强，非金属性S>C,所以酸性HS)> 量，主要体现为光（辐射），不同原子发射的光语不同，则燃放 的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃 HC),C项正确；X和W、R、Y、Z均形成至少两种二元化 迁有关，C项正确：原子中的电子在跃迁时会发生能量的变 合物，如：H(OH2O2、CO、C、NO、NaO2、S2、S)h,D 项正确。 化，能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因， D项正确。 8.D解析基态Z的电子填充了3个能级，其中有2个未成对 2.D解析s区中日元素是非金属，A项错误：按照规律，第八 电子.即基态Z的电子排布式为1s2s2p或1s2s2p,推 周期元素数日为50，故115号元素正下方的将是165号元 出Z为C或O,根据结构简式，Z能形成两个共价键，因此Z 为O,M能形成一个共价键，且原子序数是最小的，因此M 素，B项错误：第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元 为H,X能形成4个共价键，推测X是C,结合阴、阳离子的 素的价电子排布式3d4s4p3,是第33号As元素，K是第 结构特征，联想NH的特征与硼元素能够形成配位键的特 19号元素，As位于K后第14位，C项错误：Fe+的核外价 点，可以推测Y、W分别为N,B,同周期从左向右非金属性增 层电子排布为3，Mn2+的核外价层电子排布为3d,Mn+ 强，其离子还原性减弱，简单氢化物的还原性C>N>O,A 为半满结构，再失去1个电子比Fe+难，D项正确。 项错误：基态N的原子核外电子排布式为1s2s2p,空间运 3.C解析①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势， 动状态种数即有电子的轨道数，有1十1十3一5，B项错误：同 磷原子的3印轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能 周期第一电离能从左向右增大趋势，但A>ⅢA,VA>MA, 大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，错误： 第一电离能大小顺序是N>O>H>C>B,比N第一电离能 ②同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，则铊元素 小的有4种，C项错误：H为2电子稳定结构，其他原子均为 的金属性强于铝元素，铊单质能与盐酸反应，但不能与氨氧 8电子稳定结构，D项正确。 化钠溶液反应，错误；③同主族元素，从上到下元素的金属性 9.D解析根据元素在周期表的位置，可知X是N,W是P,Y 依次增强，锂元素的金属性弱于钠元素，则锂在氧气中剧烈 是S,Z是Br,R是Ar,然后根据元素周期律及物质的性质分 燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，错误：④碳酸铵属 析解答。Y是S,其形成的S核外电子排布是2、8、8，离子 于按盐，是易溶于水的白色固体，正确：⑤同主族元素，从上 核外有3个电子层，与Ar原子相同，而Z是B,其形成的 到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的 B核外电子排布是2,8、I8、8,离子核外有4个电子层，其 酸性依次减弱，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次 电子层结构与Kr相同，与Ar不相同，A项错误：p能级上最 增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价 多有3个未成对电子，Br元素4p能级上只有1个来成对电 氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HNO>HP)> 子，而P元素的3即能级上有3个未成对电子，B项错误：同 HS),正确：⑥⑤同主族元素，从上到下元素的非金属性依 一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，元素的 次减弱，氢化物的还原性依次增强，则HF、HCL、HBr、HⅡ的 非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性 还原性依次增强，错误：①②③⑥错误，故选C项。 就越强，元素的非金属性：N>P,所以最高价氧化物对应的 4.B解析基态Fe原子核外电子排布为1s2s22p3s3p3d42, 水化物的酸性：X(HNO)>W(HPO,),C项错误；第一电离 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，价层电子排布式为3d严， 能X(N)>W(P),W(P)>Y(S,故X(N)>W(P)>Y(S),D A项正确：铁为26号元素，Fe在元素周期表中位于d区，B 项正确。 项错误：基态Ti原子的价电子排布式为34s°，则价层电子 10.D解析短周期元素W的简单气态氢化物与其最高价氧化 3d 4s 物对应的水化物能相互反应，则W为N:根据元素周期表 轨道表示式为内个■☐☐，C项正确：O为8号元素， 可知，X为O,Y为S,Z为C1。X为O,基态O原子的轨道 在元素周期表中位于第二周期1A族，D项正确。 Is 2s 2p 5.C解析最外层只有一个电子可能是H原子，碱金属元素原 表示式为四个个，A项正确：同一周期，从左到 子或者IB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相 右，元素的第一电离能逐渐增大，但是VA族元素的第一电 似的地方，都具有还原性，但与IB族元素原子性质不同，A 离能高于ⅥA族元素，故第一电离能：N>O,B项正确：同 项错误：原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有 一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的简单 没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N 氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HO>HS,C项正 层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是 确：C的氧化物对应的水化物不一定是强酸，比如HC)是 否相似，B项错误；2p轨道上有3个未成对电子的X原子为 弱酸，D项错误。 N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N 1L.D解析化合物Z[M(X:Y)]·3W2Y由位于前四周期 和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，C项正 且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成，由化 确：原子核外电子排布式为ls的X原子为He原子，原子核外 学式可知，该物质含有结晶水，则W、Y分别为H、():M在 电子排布式为1s2s的Y原子为Be,二者性质不同，D项错误。 地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W,X,Z的原子 ·154 序数之和，则M为Fe:150℃~600℃阶段，只有XY和 (3)CH HO XY2两种无刺激性气体逸出，判断分别为CO,CO,则X为 3d 4s C,Z原子序数为26一6-1=19，Z为K:故化合物为 (4)第四周期Ⅷ族 个个W K[Fe(CO)]·3H).同一主族，随原子序数变大，原 (5)HCIO 子半径变大，元素的第一电离能变小：第一电离能：H>K, (6)4Cu+10H++NO —4Cu2++NH甘+3HO取反 A项正确：电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时， 核电荷数越大，离子半径越小：简单离子半径：K>(>H, 应后溶液少许于试管中，加入少量浓N(OH溶液共热，若 反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶 B项正确：600℃所得固体为K,CO和氧化物Q的混合 物，则Q为+3铁的氧化物，为F0,C项正确：150℃ 液中含有NH离子 600℃阶段热分解生成的C0和CO,CO中碳元素化合 课时作业（五） 价为+3，部分碳元素化合价降低1得到CO,部分碳元素化 合价升高1得到C),根据电子守恒可知，生成的CO和 L.C解析共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出 C)2物质的量之比为1：1，D项错误 现，C项错误。 12.解析(1)①基态碳原子中，电子占据最高能级为2p能级，电 2.B解析H2中的。键为s-sg健，HC1中的G键为s-pG 子云轮廓图形状为哑铃形：②氧为8号元素，基态原子的轨 键，C、F中的G键均为p-pg键。故选B项。 道表示式为田个个：③同周期元素从左到右元素 3.B解析该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能 形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，所以每个原子 2 2p 电负性逐渐增强，则电负性由大到小顺序为O>N>C。 都达到稳定结构，A项正确：C、Si原子能形成4个共价键，成 (2)①由图表可知，S的第三电离能大于钡的第三电离能， 键情况不合理，B项错误：该分子中每个碳原子能形成4个 小于钙的第三电离能，Sr的第三电离能a的范围：3600 共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价 a<4910:②从原子结构角度可知，Mg、Ca、Sr、Ba为同主族 键，硫原子能形成2个共价健，从而使各个原子能达到稳定 元素，自上而下原子半径逐渐增大，元素的金篇性逐渐增 结构，C项正确：该分子中碳原子能形成4个共价键，硫原子 强，金属氧化物对NO的吸收能力逐渐增强。(3)①V为 能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，从而使各个 23号元素，核外电子排布式为1s22s2p3s23p3dF4s2,价层 原子达到稳定结构，D项正确。 电子排布式为34s:②V,Mn、Fe,Ni,Cu中大部分元素在 4.C解扬四种原子分别是S,Na、C,其中阳是活泼金属，易 d区或ds区，则若继续寻找使TO,催化性能更好的掺杂金 失去一个电子形成离子键，而π键是共价键中的一种。故选 属氧化物，应该在元素周期表的d区或ds区寻找」 C项 答系()哑铃形✉1个 ON>C 5.D解析分子中可只含0键，但含π键时一定含g键，则ō键 Is 2s 2p 一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，A项正确：。键 (2)3600a<4910自上而下原子半径逐渐增大 为球对称，π键为镜面对称，则。键可以绕键轴旋转，π键一 (3)34s2CD 定不能绕键轴旋转，B项正确：双键、三键中均只含1个σ键 13.解析a原子的L层上s能级电子数等于p能级电子效，则a 其余为π键，则碳碳双健中有一个。键，一个π键，碳碳三键 为C元素：b为非金属元声，其单质为气态，有多种氧化物 中有一个a键，两个π健，C项正确：三种分子中分别含CC、 且都是大气污染物，则b为N元素：c原子的最外层电子数 C一C,C=C键和C一H键，所以g键也包含C一H键，且碳 是内层电子数的3倍，则C为(0元素：d元素的正三价离子 原子与碳原子之间的健长，键能均不相同，D项错误。 的3d能级为半充满，则d为Fe元素：e元素基态原子的 6.C解析单健均为0键，双键和三键中各存在一个G键，其余 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则 均为π键，稀有气体单质中，不存在化学键。故选C项。 e为Cu元素：「的单质常温、常压下是易挥发的液体，基态 7.C解析乙矯中含碳碳双键和碳氢键，单健全部是G健，双健 原子的N层上有I个未成对的p电子，则「为B元素。 中含一个。熊、一个π键，故乙烯分子中含五个。键、一个 (1)碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为 键，A项错误：乙烯的双键中。键比π键稳定，发生加成反应 1s2s22p,则氮原子中有1s、2s、2p共3种不同能级的电 时断裂的是碳原子间的π键，B项错误：由乙烯制得氯乙烯， 子。(2)周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氨原 可看作是乙烯中的一个氢原子被氟原子取代，故断裂的是 子的2印轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于 C一H6键，C项正确：乙烯分子中的G键是轴对称，π键关于 相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O。(3)水 镜面对称，D项错误。 分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以甲 8.C解析非金属元素的原子形成的共价键的数目一般等于 烷的分子间作用力小于水分子，沸点低于水分子：元素的非 该原子最外层未成对电子数，但不一定等于该元素原子的你 金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属 电子数，A项错误：C原子最外层有4个电子，最多可形成 性强于碳元素，所以水分子的稳定性强于甲烷。(4)铁元素 4个共价健，B项错误：N原子最外层2p轨道上有3个未成 的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅲ族，基态原 对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH,达到 子的价电子排布式为34s,价电子的轨道表示式为 饱和，C项正确：若该反应中有4olN一H键断裂，则生成 3d 48 1.5molN,1个N:分子中含有1个g键、2个π键，生成 个个个个。（⑤）涣元素位于元素周期表第四周期 1.5molN2,形成3molπ键，D项错误 川A族，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱， 9.解析(1)甲分子中有3个C-Hg键，1个CC。键，1个 最高价氧化物对应水化物的酸性依次诚弱，则ⅢA族中最 C(Oa键，1个O一Hg键：C一C和C=()中分别有1个π 高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。(6)由题 键，1个a键：有C一C,CC非极性键。(2)乙分子中C与 意可知，铜与极稀的硝酸落液反应生成硝酸铜、硝酸俊和 O原子之间形成1个。键和1个π键，C与两个C原子之间 水，反应的离子方程式为4Cu十10H十NO -4Cu2+ 分别形成1个g键。(3)丙分子中含有1个C一C键，1个C=N NH十3HO,检验溶液中含有铁根离子的操作为取反应 键，3个C一H键和1个C一C键，故丙分子中共有6个g键和 后溶液少许于试管中，加入少量浓氢氧化钠溶液共热，若反 3个π键。 应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶液 累(1)82有(2)31(3)2：1 中含有铵根离子。 10.解析A是NH,N原子有一对电子未参与成键，3个价电于 答案(1)3 用于形成3个单键，而与N原子相连的原子只有一个价电 (2)N>()N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的 子，故只可能是H原子。B是H一C=N,中间一个原子形 第一电离能大于相邻元素 成4个键，所以是C原子，左边原子只有一个价电子，故为 .155