课时作业(4) 元素周期律-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

2p 课时作业（三） 答系C(或碳) Al或CL4s4p 1.D解析s区存在非金属元素H,大部分非金属元素存在于 第四周期第VA族P p区，而d区、s区及f区的元素全部为金属元素。故选 11.C解析Be与AI位于对角线上，AlO方为两性氧化物，则 D项。 B)为两性氧化物，A项正确：Ii与Mg位于对角线上，二 2.C解析A项，s区、p区也有金属元素，错误：B项，最外层电 者的性质具有相似性，Mg在空气中燃烧产物为MgO,则Li 子数为2的元素有的也位于d区或ds区，错误：D项，s区中 在空气中的燃烧产物为LO,B项正确：B与Si位于对角线 的氢是非金属元素，错误。 上，HSiO,是一种弱酸，剥HBO也是一种弱酸，C项错 3.D解析价电子排布式为34，该元素有4个电子层，价电 误：Al能与NaOH溶液反应，生成NaAlO和H2,则Be也 子数为7，为M,位于第四周期第B族，A,B,C项错误：二氧 能和强碱溶液反应产生H,D项正确。 化锰可用作过氧化氢分解、氯酸钾分解的催化剂，D项正确。 12.D 解析按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个 4.B解析根据第四周期元素的价电子排布式，可知基态原子 区，除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子 未成对电子数最多的是C,一共有6个未成对电子，A项正 的能级的符号，根据X的电子排布式可知，X必为d区元 确：d区是指元素周期表中第ⅢB~IB和第Ⅷ族中的元素 素，A项正确：若川一3，X原子核外电子排布为 (不包括辋系和的系)，所以第四周期含有8种d区金属元 1s2s22p3s23p34s或1s22s22p3s3p3d4s2,则Z为 素，B项错误：根据元素周期表，主族元本的价电子即最外层 24或25，B项正确：若n=4,该原子有5个电子层，处于第 电子，所以第四周期中所含价电子数最多的主族元素为B, 五周期，C项正确：若X是第四周期元素，则具有 C项正确：根据第四周期元素的价电子排布式，可知4s轨道 “s2pn”排布的元素有Cr,Mn,但可能存在问位素，因 均含1个或2个电子，D项正确。 此原子不只2种，D项错误。 5.C解析元本周期表第9列为d区元素，全部为金属元素，A 13.D解折原子的价电子排布式为nsnp5的元素是第川A一第 项错误：最外层电子排布式为ns的不只有第2列元素的原 A族元素，A项正确：基态原子的P能级上有5个电子的 子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2,B项 元素一定是第A族元素，B项正确：原子的价电子排布式 为(n一1)d8ns的元素位于第■族，C项正确：基态原子的 错误：第15列元素的原子最外层电子排布式为nsnp,D项 N层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副 错误。 族元素，如Cu,Cr,D项错误。 6.C解析该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原 14.A 解析Y元素原子的价电子排布式为nstDnp+D,由 子序数最小的，又因为其价电子数≠最外层电子数，可推出 n一1=2可得n=3,Y元素原子的价电子排布式为3s23p, 该元素应为第四周期元素，价电子排布式为3d4s2,故为23 则Y元素位于第三周期第MA族，A项错误，B项正确：根 号V元素，位于第VB族，为d区元素。故选C项。 据图中元素的相对位置可知乙位于第四周期第VA族，价 7.A解析主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，A项 电子排布式为4s24p3,电子排布式为1s2s22p3s23p3d" 正确：过渡元素Cr的价电子排布为3dF4s,B项错误：Fe的 4s24p,D项正确：X、Y、Z最外层电子填充在p轨道上，故 价电子为3d4s2,形成Fe+化合物时d轨道参与形成化学 X、Y、Z均位于p区，C项正确。 键，C项错误：过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层 15.D 解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X ns上，有的排在（一1）d上，D项错误。 为Mg,Y为Al,Z为N,W为O。金属性：Mg>Al,A项错 8.B解析两种元素原子的能层上全部都是s电子，即为：1s 误：N2和O在高温或放电的条件下生成NO,B项错误：A 或1s或1s2s或1s2s,对应的分别是H、He、Li、Be,即两 的最高价氧化物对应的水化物为A1()H)3,不能溶于稀氨水 种元素可能属于第一周期或第二周期，A项错误：3p能级上 有1个空轨道的原子：1s2s22p3s23p,是硅元素：3p能级上 C项错误：NH在纯氧中燃烧，发生反应4NH十30，点燃 2N十6HO,O2将N从NH中置换出来，D项正确。 有1个未成对电子的原子：1s22s2p3s23p,是铝元素，或 16解析X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上 1s2s2p3s3p,是氯元素，都属于第三周期，B项正确：最 的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布 外层电子排布式为2s2p的原子是氖元素，属于第二周期元 式为1s22s22p,X为C元素：Y的M层上有2对成对电子 素，最外层电子排布式为2s2p的离子对应的元素可能为 Y的基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p,为S元 氦、氧、象，钠、镁，铝等，不一定属于同一周期，C项错误：原 素；Z和Y同周期，Z的非金属性强于Y,Z为C元素，W的 子核外的M层上的s、P能级上都填满了电子而d轨道未排 一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63一34=29， 电子的原子的核外电子排布式可能为1s2s2p3s23p或 W为Cu元素：J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的 1s22s22p3s23p4s或1s22s22p3s3p4s,可能为Ar、K、 水化物可反应生成一种盐，J为N元素。(1)X为C元素，C Ca,不一定属于同一周期，D项错误。 的同位素中用于测定文物年代的是'：C。(2)Y为S元素，S的 9.解标(1)有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该 周期有7种主族元素，10种过渡元素，1种0族元素，所以共 原子结构示意图 ,S元素位于元素周期表第三 有18种元素。(2)由外围电子排布式为4s4p可知，该元素 处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于第ⅢA族，本 周期第1A族。(3)Z为C1元素，C1原子核外有17个电 族元素只有一种非金属元素一一刚。(3)由外围电子排布为 子，最外层有7个电子，C1原子最外层有7种不同运动状态 4s4p,可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电 的电子。(4)W为Cu元素，基态Cu原子的核外电子排布式为 子排布式为4sp,可确定包含元素族的种类为ⅢA 1s32s22p3s3p34s,价电子排布式为3d4s,价电子撸布图 IA族、0族。 3 4 答多(1)四18(2)ⅢA1(3)pⅢA~MA族，0族 为出田日。(5川为N元素，J的气态氨化 10.解析X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排 物为NH,而其高价氧化物对应的水化物为HNO,NH与 布式为1s2s2p,是碳元素，其轨道表示式为 HNO反应的化学方程式为NH十HNO,一NHNO,盐 日田1十☐R原子的3即轨道上有一个未成对 的化学式为NHNO方。 答率(1)C(2)三1A(3)7 电子，则其原子的电子排布式可能为1s2s22p3s23p或 3d 4 1s2s2p3s23p,则R可能为A1或C1。Y原子的核电荷数 (4)田田 (5)NHNO 为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核 外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p,在元素周期表 课时作业（四） 中位于第四周期第VA族，属于D区元素。 1,D解析同主族元素的电负性自上而下逐渐减弱，A、C项错 ·152· 误：同凋期元素的电负性从左到右逐渐增大，B项错误，D项 (2)原子半径越大，X值越小 正确 (3)N(4)共价键(5)Cs 2.C解对比表中电离能数据可知，上、1、3电离能数值相 11.D解析基态碳原子核外6个电子，核外电子排布式为 对较小，至I,电离能数值突然增大，说明元素X的原子中， 1s2s2p,基态碳原子核外电子的空间运动状态为4种（即 有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为十3价， 占有的原子轨道数)，A项错误：同一周期从左到右第一电 C项正确。 离能有增大的趋势，第VA族高于相邻主旗，故C、N、O,F 3.C解析失去一个电子后C项的电子排布式变为1s22s2p, 的第一电离能的大小顺序为F>N>O>C,B项错误；第三 属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大，故选C项。 电离能指原子失去第三个电子所需要的能量，氮原子的第 4.C解析K和C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半 三电离能是失去2即能级上的电子所需能量，碳原子的第三 径越小，则半径大小：r(K)<r(CI),A项错误：同周期元 电离能是指失去全满状态下2s轨道上电子所需的能量，C 素，从左到右第一电离能趋于增大，电离能大小：I(K) N的第三电离能的大小顺序应为C>N,C项错误：同一周 I(Mn),B项错误：O和C1元素构成的氧化物有ClO2,O显 期从左到右电负性逐渐增大，C、N,)、F的电负性的大小顺 负价，则电负性大小：O>C,C项正确：Mn元素在元素周期 序为F>O>N>C,D项正确。 表的d区，D项错误 12.C解析Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素：Q 5.C解析Ii、Na、K为同主族元素，随核电荷数增大，原子半 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价 径依次增大，A项正确：N、Mg、A+电子层结构相同， 键，为氢：Z焰色反应为紫色，为钾：Y在元素周期表中位于 核电荷数越小，半径越大，B项正确：Mg+、Na、的电子 第三周期、第1A族，为硫：X最高价氧化物对应的水化物 层结构也相同，故半径大小顺序为F>Na+>Mg,C项 与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，则X为铝， 错误；C1、下是同主族的阴离子，原子序数越大，半径越大， 氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应：W基态原子有5 F、F为同一元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大， 个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q,W、X、 D项正确。 Y,乙形成具有净水作用的物质，则W为氧，净水性物质为 6.C解析选项中AD对应的元素分别为BNO,S:其中电 硫酸铝钾晶体。同周期从左到右，金属性减弱，非全属性变 负性最大的是O,故选C项。 强，元素的电负性变强：同主族由上而下，非金属性逐渐减 7.D解析电子层结构相同的离子A叶、B++、C、D+)-, 弱，元素电负性减弱：电负性：Q<Y<W,A项错误：同一主 阳离子对应元素在阴离子对应元素的下一周期，则原子序数 族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小：同一 大小顺序是B>ACD,一般来说，电子层数越多，原子半 周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z< 径趣大，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 XW,B项错误：电子层数越多半径越大，电子层数相同 小，CD处于同一周期，原子半径：D>C:A,B处于同一周 时，核电荷数越大，半径越小：简单离子半径：X<W<Z< 期，原子半径：A>B,故原子半径大小顺序是A>B>D>C, Y,C项正确：该物质为KA(S),)g·12H().非金属元素之 D项正确。 间存在共价键，D项错误。 8.B解粉同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子对键 13.D解析(1)中同周期元素的性质呈增大趋势，但出现反 合电子的吸引力逐渐减小，元素的电负性逐渐减小，则符合 常，可知是表示第一电离能的变化：(2)中F对应的数值最 此变化规律的为B项。 大，为4.0，可知图(2)描述的是电负性与原子序数的关系。 9.解析(1)依据第二周期第一电离能的递变规律，可以连出第 故选D项。 三周期第一电离能的变化图像。(2)由图可以得出同主族元 14.D解析由题给核外电子排布式可知①为Si、②为N、③为 素原子的第一电离能的变化规律：从上到下依次减小。(3)图中 C、④为S,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电 5号元素是P,P在周期表中位于第三周期第VA族。(4)依 子层数越多，原子半径越大，故原子半径：S>S>C>N,即 据同周期元素的金属性从左到右逐浙减弱，同主族元素的金 ①的原子半径最大，A项正确：由题给价层电子排布式可知 属性从上到下逐渐增强，可以得出图中出现的元素中最浩泼 ①，②、③，④分别为Al,Si,P,S元素，同周期元素随原子序 的金属元素是Rb,位于第五周期第IA族。(5)图中6号元 数增大第一电离能星增大趋势，P原子的3p轨道为半充满 素是Cl,价电子排布式为3s3p。(6)依据第一电离能递变 状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一 规律，可得A的第一电离能的大小范围为N<AMg。 电离能：③>④>②>①，B项正确：同周期主族元素从左 Ar 到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减 小，C项正确：第三电离能刷增，原子核外最外层应有2个 答案(1) (2)从上到下依次减小(3)三VA 电子，当它与氯气反应时最可能失去2个电子，生成的阳离 子是X+,D项错误。 15解析(1)Mg的价电子排布式为3s2,3s为全充满稳定结构： Al的价电子排布式为3s23p,3即轨道不是稳定结构。元素 (4)IA (5)3s23p (6)Na Mg 第一电离能Mg>Al。第2周期元素的第一电离能比Be元 10解析(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的 素第一电离能大的元素有C、N,O,F,Ne共5种。(2)碳原 X值依次增大，同主族从上到下，元素的X值依次减小，可 子的核外电子排布式为1s2s2p,O原子和N原子的价电 判断X(Na)<X(Mg)<X(Al),且X(Be)>X(Mg),故 子排布分别为2s2p、2s22p3,N原子的2p轨道半充满，结 0.93<X(Mg)<1.57。同理，X(C)<X(N)<X(O),即 构比较稳定，所以第一电离能大。(3)由A、B元素的各级 2.55<X(N)3.44。(2)通过思考同周期、同主族元素原 电离能可看出，A、B两元素容易失去两个电子形成十2价 子半径的变化与X值的变化可得出结论。(3)根据题给信 金属阳离子，故A、B元素属于ⅡA族的元素，由同主族元 息可知X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成 素电离能变化规律可知，B元素为钱元素，其原子的电子排 的化合物中为带负电荷的一方，由X(S)=2.55,X(N)> 布式为1s2s2p3s X(C)=2.55知，共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数 答案(1)大5(2)1s2s2p2N原子的2p轨道达到半 据的变化规律可得X(Br)X(C1),因此X(Br)与X(AI)的 充满结构，比较稳定(3)1s22s22p3s 差值要小于X(CI)与X(AI)的差值，文AICl中的化学键为 16.解析由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据 共价键，则AIBr中的化学键也为共价键。(5)根据X值的 可推出①是S元素，②是K元素，③是O元素，④是Al元 变化规律，X值最小的元素在元素周期表的左下角，但要注 素，⑤是C元素，⑤是P元素，⑦是C1元素，③是Na元素， 意放射性元素徐外，故为Cs(绝)。 ⑨是N元素，0是Si元素。(1)一般来说，在同一周期中， 答案(1)0.931.572.553.44 自左至右，元素的第一电离能呈增大的趋势：同一主族中， 153· 从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素 6.A解析短周期元素X、Y、Z、W能形成电子层结构相同的离 中，第一电离能最小的是②。(2)C、P、C1中的某两种元素 子：X,Y8-,Z、W+,则Y、X、Z、W分别为NF,Na、Mg。 形成的化合物中，PC1和CC1,分子中的每一个原子都满足 电子数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：Y 8电子稳定结构：元素⑨和①形成的化合物是SiN,:基态S X>Z>W+,A项正确：质子效数值上等于原子序数，质 原子的价电子排布式是3s3p。(3)元素的非金属性越强， 子数：W>Z>X>Y,B项错误：X无正价，Y、Z、W最高正价 形成的简单氢化物越稳定，非金属性由强到弱的顺序为 为十5、十1、十2，C项错误；同主族从上往下第一电离能减 C>S>P>Si,故其简单氢化物的稳定性：HCI>HS> 小，同周期从左往右第一电高能呈增大的趋势，第一电离能： PH>SiH1。(4)氧元素和氯元素相比，非金属性较弱的是 X>Y>W>Z,D项错误。 氮元素，可通过C、E项验证。 7.A解析由药物中间体的结构可知，Y最外层1个电子，W 答系(1)②(2)PC,CCL:SiN3s23p 形成一个共价键，R形成4个共价键，W、R、X、Y、Z为短周 (3)HCD>HS>PH:>SiH(4)氮元素CE 期元素且原子序数依次增大，W与Y第IA族，X、Z均为第 MA元本，所以W为H元素，R为C元素，X为)元素，Y 阶段重点突破练（一） 为Na元素，Z为S元素。电负性Na<C<(O,A项错误：电子 1,B解标不同的原子在电子发生跃迁时，吸收或发射的光请 层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数 不同，则可通过光谱分析可以鉴定某些元素，A项正确：原子 大的离子半径小，F、Na核外有2个电子层、S-核外都有 的电子吸收一定的能量后，由低能级跃迁至较高能级时，为 3个电子层，但Na的原子序数大于O,则简单离子半径 物理变化，B项错误：核外电子发生跃迁时会吸收或释放能 S>(O>Na,B项正确：非金属性越强，其最高价氧化物 的水化物酸性越强，非金属性S>C,所以酸性HS)> 量，主要体现为光（辐射），不同原子发射的光语不同，则燃放 的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃 HC),C项正确；X和W、R、Y、Z均形成至少两种二元化 迁有关，C项正确：原子中的电子在跃迁时会发生能量的变 合物，如：H(OH2O2、CO、C、NO、NaO2、S2、S)h,D 项正确。 化，能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因， D项正确。 8.D解析基态Z的电子填充了3个能级，其中有2个未成对 2.D解析s区中日元素是非金属，A项错误：按照规律，第八 电子.即基态Z的电子排布式为1s2s2p或1s2s2p,推 周期元素数日为50，故115号元素正下方的将是165号元 出Z为C或O,根据结构简式，Z能形成两个共价键，因此Z 为O,M能形成一个共价键，且原子序数是最小的，因此M 素，B项错误：第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元 为H,X能形成4个共价键，推测X是C,结合阴、阳离子的 素的价电子排布式3d4s4p3,是第33号As元素，K是第 结构特征，联想NH的特征与硼元素能够形成配位键的特 19号元素，As位于K后第14位，C项错误：Fe+的核外价 点，可以推测Y、W分别为N,B,同周期从左向右非金属性增 层电子排布为3，Mn2+的核外价层电子排布为3d,Mn+ 强，其离子还原性减弱，简单氢化物的还原性C>N>O,A 为半满结构，再失去1个电子比Fe+难，D项正确。 项错误：基态N的原子核外电子排布式为1s2s2p,空间运 3.C解析①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势， 动状态种数即有电子的轨道数，有1十1十3一5，B项错误：同 磷原子的3印轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能 周期第一电离能从左向右增大趋势，但A>ⅢA,VA>MA, 大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，错误： 第一电离能大小顺序是N>O>H>C>B,比N第一电离能 ②同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，则铊元素 小的有4种，C项错误：H为2电子稳定结构，其他原子均为 的金属性强于铝元素，铊单质能与盐酸反应，但不能与氨氧 8电子稳定结构，D项正确。 化钠溶液反应，错误；③同主族元素，从上到下元素的金属性 9.D解析根据元素在周期表的位置，可知X是N,W是P,Y 依次增强，锂元素的金属性弱于钠元素，则锂在氧气中剧烈 是S,Z是Br,R是Ar,然后根据元素周期律及物质的性质分 燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，错误：④碳酸铵属 析解答。Y是S,其形成的S核外电子排布是2、8、8，离子 于按盐，是易溶于水的白色固体，正确：⑤同主族元素，从上 核外有3个电子层，与Ar原子相同，而Z是B,其形成的 到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的 B核外电子排布是2,8、I8、8,离子核外有4个电子层，其 酸性依次减弱，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次 电子层结构与Kr相同，与Ar不相同，A项错误：p能级上最 增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价 多有3个未成对电子，Br元素4p能级上只有1个来成对电 氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HNO>HP)> 子，而P元素的3即能级上有3个未成对电子，B项错误：同 HS),正确：⑥⑤同主族元素，从上到下元素的非金属性依 一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，元素的 次减弱，氢化物的还原性依次增强，则HF、HCL、HBr、HⅡ的 非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性 还原性依次增强，错误：①②③⑥错误，故选C项。 就越强，元素的非金属性：N>P,所以最高价氧化物对应的 4.B解析基态Fe原子核外电子排布为1s2s22p3s3p3d42, 水化物的酸性：X(HNO)>W(HPO,),C项错误；第一电离 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，价层电子排布式为3d严， 能X(N)>W(P),W(P)>Y(S,故X(N)>W(P)>Y(S),D A项正确：铁为26号元素，Fe在元素周期表中位于d区，B 项正确。 项错误：基态Ti原子的价电子排布式为34s°，则价层电子 10.D解析短周期元素W的简单气态氢化物与其最高价氧化 3d 4s 物对应的水化物能相互反应，则W为N:根据元素周期表 轨道表示式为内个■☐☐，C项正确：O为8号元素， 可知，X为O,Y为S,Z为C1。X为O,基态O原子的轨道 在元素周期表中位于第二周期1A族，D项正确。 Is 2s 2p 5.C解析最外层只有一个电子可能是H原子，碱金属元素原 表示式为四个个，A项正确：同一周期，从左到 子或者IB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相 右，元素的第一电离能逐渐增大，但是VA族元素的第一电 似的地方，都具有还原性，但与IB族元素原子性质不同，A 离能高于ⅥA族元素，故第一电离能：N>O,B项正确：同 项错误：原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有 一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的简单 没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N 氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HO>HS,C项正 层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是 确：C的氧化物对应的水化物不一定是强酸，比如HC)是 否相似，B项错误；2p轨道上有3个未成对电子的X原子为 弱酸，D项错误。 N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N 1L.D解析化合物Z[M(X:Y)]·3W2Y由位于前四周期 和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，C项正 且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成，由化 确：原子核外电子排布式为ls的X原子为He原子，原子核外 学式可知，该物质含有结晶水，则W、Y分别为H、():M在 电子排布式为1s2s的Y原子为Be,二者性质不同，D项错误。 地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W,X,Z的原子 ·154课时作业四) 答案解析Ps (建议用时,40min) 。基础过关 8.下列图示中横坐标表示元素的电负性数值,纵坐标 表示同一主族五种元素的原子序数的是 ) →2 1.下列各组中,元素的电负性递增的是 ) B.N B Be A. Na K Rb . C.O s Se D. Na P Cl 2.元素X的各级电离能数据(单位:kI·mol)如下 A 。 1 1. 1. 1 。 2745 11578 14831 18378 578 0nll 1817 则元素X的常见价态是 A.十1价 B.十2价 C.十3价 D.十6价 C D 3.具有下列电子排布的基态原子中,第二电离能最大 的是 9.如图是部分元素原子的第一电离能1.随原子序数 B. 1s*2s2p'3s{3p A. 1s2s2p 变化的曲线图。请回答下列问题 C. 1s2s2p3s{ D. 1s2s2p{3s{ 第一电离能/(·mol) 25oHe 4.实验室用KMnO.和浓盐酸制Cl.。下列说法正确 的是 ) 2000 A.半径大小:r(K)r(Cl) B.电离能大小:I(K)I(Mn) 1000 C.电负性大小:OCl 500 D.Mn元素在元素周期表的ds区 5.下列各组微粒,半径大小比较中错误的是 024 68101214161820 32343638” B. NaMgA1 A. KNaLi 原子序数 C. Mg*NaF D.Cl>FF (1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规 6.下列价电子排布对应的基态原子中,电负性最大 律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构 的是 ( ) 成完整的图像。 A.2s*2p B.2s*2p (2)由图分析可知,同主族元素原子的第一电离能 C. 2s2p D.3s*3p{ 变化规律是 7.已知A 、B、C、D具有相同的电子层 (3)图中5号元素在周期表中的位置是第 结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 周期第 族。 f ) B.ABCD A.CDBA (4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素 周期第 D.ABDC 周期表的第 C. DCAB 族。 .88. (5)写出图中6号元素的价电子排布式; A.基态碳原子核外电子的空间运动状态有6种 (6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律 B.C.N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为: 推断Na~Ar元素中,A1的第一电离能的大小范用 F>ONC (填元素符号). 之A< C.C.N的第三电离能的大小顺序为:NC 10.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数 D.C.N、Q.F的电负性由大到小的顺序为:F 值X表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越 O>N>C 强,在所形成的化合物中为带负电荷的一方。表 12.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告 格中是某些元素的X值 中,提到了一种具有净水作用的物质,它由Q、W X.Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五 元素符号 Li Be B C F 2.55 x值 1.57 2.04 3.44 03.98 0.98 种元素的性质或结构信息如下表: Na 元素符号 A P Cl 元素 信息 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 X值 基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易 。 形成共价键 (1)通过分析X值的变化规律,确定Mg.N的X值 基态原子有5个原子轨道填充有电子,有2个未 <X(Mg)< 范围: w 成对电子 X(N)<__。 x 最高价氧化物对应的水化物与Y、乙最高价氧化 (2)推测X值与原子半径的关系为 物对应的水化物都能反应 ¥ 在元素周期表中位于第三周期、第VIA族 7 焰色反应为紫色 (3)某有机化合物的结构为 下列说法正确的是 _~ , A.电负性:QWY S-N键中,你认为共用电子对偏向 (填 B.第一电离能:W X<Z 元素符号)。 C. 简单离子半径:XW ZY (4)如果X值为电负性的数值,试推断ABr。中化 D.这种物质只含离子键 学键的类型为 13.如图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序 (5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元 数的变化发生的变化。下列说法正确的是( _。 (填元素符号)。 素除外)是。 25001 20004 1500 能力提升 {1 1 3 5 7 9 11 1315 17102123 11.氧特加氧碳表面改性处理剂是根据航天器在太空 原子序数 (1 恶劣环境需要无固体颗粒、化学稳定性和热稳定 行进 过进 性高、耐受性强、减摩抗磨效果好、综合性能持续 时间长的摩擦润滑材料而开发的一种全新的辄碳 2.5 Hf 涂层材料,其全称为全氛聚氧院基碳酸氢素衍生 0.5Li N 物。下列有关其组成元素的性质描述正确的是 0 10 20 30 40 50原子序数 , (2) .8. A.(1)可能表示的是元素原子的电负性随原子序 16.如表列出了元素周期表中前20号元素中某些元 数变化的关系 素性质的一些数据 B.(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数 性质 原子半径 最高价态 最低价态 变化的关系 元素 (10-“m) ① 1.02 6 C.(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数 -2 ② 2.27 +1 变化的关系 ③ 0.74 1{ -2 D.(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变 ④ 1.43 十3 化的关系 0.77 -4 14.下列有关元素性质的说法不正确的是 1.10 -3 0.9 A. 具有下列电子排布式的基态原子中; -1 1.86 ①1s2s{2p'3s3p,②1s2s2p,③1s2s2p{} 1 0.75 士5 ④1s2s*2p3s3n,原子半径最大的是① 1.17 B.具有下列价层电子排布的基态原子中; 试回答下列问题: ①3s3p.②3s3p,③3s3,④3s3p,元素 第一电离能最大的是③ (1)以上10种元素中,第一电离能最小的是 (填序号)。 C. ①Na.K.Rb.②N.P.As.③O.$.Se.④Na.P. Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的 (2)上述、、三种元素中的某两种元素形成 是④ 的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构 的物质有 D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 (填化学式,两种即 738、1451、7733、10 540、13 630、17 995. 可);元蓄和形成的化合物的化学式为 21703(单位:kJ·mol).当它与氢气反应时 ;元素①的基态原子价电子排布式 是 可能生成的阳离子是X (3)①、、、四种元素的简单氢化物的稳定性 15.(1)Mg元素的第一电离能比AI元素的 由强到弱的顺序是 第2周期元素中,元素的第一电离能比皱大的有 种。 (用化学式表示)。 (4)③和两元素相比,非金属性较弱的是 (2)碳原子的核外电子排布式为 _。与碳 (填名称),可以验证该结论的是 同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的 (填序号)。 第一电离能,原因是 A.气态氢化物的挥发性 B. 单质分子中的键能 (3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写 C.两元素的电负性 出B原子的电子排布式: D.含氧酸的酸性 电离能/kJ·mol! I. 1 E. 最简单氢化物的稳定性 899 1821 15390 A 21771 738 7733 F.两单质在自然界中的存在形式 B 1451 10540 .90.