课时作业(1) 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

第一章 课时作业(一) 答案解析Po (建议用时:40min) 。基础过关。 A. E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B. E(3d)>E(4s)E(4p)E(3s) 1.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( _ C. E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) D. E(5s)>F(4s)E(4DE(3d) 7.R元素的原子,其最外层的p能级电子数等于所有 ( 的能层s能级电子总数,则R可能是 ) A.燃放烟火 B.览虹灯 A.Li B.Be C.s D.Ar 8. 下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元 素,不能形成AB.型化合物的是 r ) C.燃烧蜡烛 D.平而镜成像 A.2s2p^{和2s{2p' 2. 下列能层的能量由低到高的顺序是 B. 3s*3p'和2s2p' A. K.M、N.I B. M.N、Q、P C.3s*和2s{2p C. I.M.N.C D. M.N.P.O D.3s和3s*3p{ 3.下列符号正确的是 ,。_ 9.写出下列原子的电子排布式 A.2d B. 3ff (D)Se C.6s D.7p (2);K 4.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直 (3)Ga 接摄取 ( ) (4)乙n A.电子的运动轨迹图像 10.有几种元素的粒子核外电子排布式均为 B.原子的吸收光谱 1s2s2p3s3p,其中. C.电子体积大小的图像 (1)某电中性粒子,一般不和其他元素的原子反 D. 原子的发射光谱 应,这种粒子的符号是___。 5.符号为N的能层最多能容纳的电子数为 ( ) (2)某粒子的盐溶液,能使浪水褪色,并出现浑浊 A.18 B.32 这种粒子的符号是 C.50 D.72 (3)某粒子氧化性很弱,但得到电子后还原性很 6. 下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是 强,且这种原子最外层只有一个电子,这种粒子的 ( ) 符号是 .81. A.15 (4)某粒子还原性虽弱,但失去电子后氧化性强 B.33 且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构 C.35 D.51 这种粒子的符号是 15.(1)M电子层上有 个能级,最多容纳__ 个电子。 。能力提升 (2)A元素的最高正化合价是十4价,A原子次外 11.下列说法正确的是 层上有2个电子,A原子的电子排布式是 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.基态钱原子的核外电子排布式为1s*}2s*2p (3)B元素在气态氢化物中显一3价,气态氢化物 3s3p 极易溶于水,B原子的电子排布式是 C.焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时 将能量以光能的形式释放出来 (4)F、G都是短周期元素,F*”与G”*的电子层结 D.甲物质发出的自光通过低温的乙物质葵气可得 构相同,则F的电子排布式是。 ,G元素的 到甲物质的吸收光谱 原子序数是 12.若某元素基态原子的简化电子排布式为[Krl4d'5s. 16.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A 则下列说法正确的是 元素的原子最外层电子排布式为s,B元素的原 A.该元素基态原子中共有3个电子 子价电子排布式为ns^{}p^{},C元素的最外层电子 B.该元素原子核外有5个电子层 数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子 的p能级中有3个电子。 (1)C原子的电子排布式为 ,若A 13.下列选项中的两种元蓄易形成离子键的是 A. 1s2s2p'3s3p'和1s{2s{2p'3s?3p 元素的原子最外层电子排布式为1s,则A与C B. 1s*2s2p{3s{*}和1s*2s{2p 形成的阴离子的电子式为 C. 1s{2s{2p和1s{2s{2p‘3s}3p (2)当n一2时,B的原子结构示意图为 D. 1s2s2p'3s3p和1s2s2p (3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s,元 14.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是 素A在周期表中的位置是 .82.课时作业答案 课时作业（一) 14.B解析4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s 2p3s3p3d4s24p2,原子序数为33。故选B项。 1.D解析燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电 15.解析(1)M层有35、3p、3d三个能级，最多客钠18个电子。 子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，A、B,C项与电 (2)A元素为C元素，电子撸布式为1s2s2p,(3)B元素 子跃迁有关：平面镜成像是光线反射的结果，D项与电子跃 为N元素，电子排布式为1s2s22p。(4)F的核外电子数 迁无关。 是10，电子排布式是1s2g2p,G为元素A1,原子序数是13号。 2.C解析能层的能量由低到高：K,L、M、N,O,P、Q,C项正确。 答案(1)318(2)1s2s22p 3.D解析L层没有d能级，A项错误；M层没有f能级，B项 (3)1s22s22p(4)1s22s22p13 错误：s能级最多只能容纳2个电子，C项错误：Q层有p能 16.解析由C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出 级，p能级最多容纳6个电子，D项正确。 C为O元素：D元素原子的M电子层的p能级中有3个电 4.B解析能量E(3d)<E(p),故电子由3d能级跃迁到4p 子，推出D是P元素：若n=2,则B的价电子排布式为 能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。 2s2p,B为碳元素：若n=3,则B为Si元素。 5.B解析符号为N的能层是第四能层，每一能层最多能容纳 的电子数为2(1表示能层序数)，故N能层最多能容纳的 答案(1)1s22s2p[:0:H] 电子数为2×42=32 6.C解析一般情况下原子核外电子排布时，电子所处的能层 (3)第二周期第IA族 序数越大，能级的能量越高：在同一能层的各个能级，又是按 照s,P、d,「顺序递增。同时也要注意：在多电子原子中会发 课时作业（二) 生能级交错现象。根据构造原理，电子在原子核外各能级填 L.D解析核外电子的运动根太不具有宏观物体的运动规律， 充时先后顺序为1s、2s、2p、3s、3p、45、3d、4p、5s、4d…,则 只能用统计规律来描述。我们不能测定或计算出它在某一 有E(4D>E(5s)>E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s),对各个 时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨迹，故D项正确。 选项分析比较，可知远项C中E(4s)>E(3s)>E(2s)> E(1s)符合构造原理，故选C项。 2.A解折1s轨道和2p轨道的图像分别为 7.D解析若只有1个能层，不存在p能级：若有2个能层，则 有两个s能级，则电子排布为1s2s22p,为0元素：若有三 个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s2s2p3s3p,为 Ar元素，D项正确。 2p, 2p. 2p. 8.D解析A项为C和O,能形成CO2:B项为S和O,能形成 由图像可看出，呈球对称性的为15原子轨道，故A项正确。 S),;C项为Mg和F,能形成MgF::D项为Na和Si,不能形 3.A解析原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低 成AB型化合物，故选D项。 状态”的总原则，不一定总是满足“洪特规则”，A项错误：同 9.解析根据构造原理书写原子的电子排布式，注意从3d能级 一轨道上最多容钠2个电子，且自旋状态相反，B项正确：由 开始出现“能级交错”现象。 题设可知X、Y的原子核外电子排布分别为1s2s2、 答率(1)1s22s22p3s23p3d4s24p 1s2s2p3s2,分别为皱元素和镁元素，它们处于同主族，性 (2)1s2s2p3s3p34s 质相似，C项正确：不同能级上的电子跃迁产生不同的谱线， (3)1s2s22p3s3p3d4s24p 因此光谱能证明原子核外电子是分层排布的，D项正确。 (4)1s2s22p3s3p3d4s 4.B解析①基态He原子的电子排布式为1s,基态H原子的 10.解析特合上述核外电子排布式的电中性粒子，很难发生化 电子排布式为1s,不符合洪特规则的特例，①项不选： 学反应的应为稀有气体A:使澳水褪色，应为还原性较强 ②Fe+的价电子排布为3d,而Fe+的价电子排布为3di, 的S,发生如下反应：S+Br一S↓+2Br:氧化性很 3d达到半充满状态，比较稳定，所以F+容易失电子转变 弱，得电子后还原性很强，应为K:该元意原子得一个电子 为F©，表现出较强的还原性，②项透：③基态Cu原子的电 即达稳定结构，则该粒子应为C。 子排布式为[A]3d4s',3d轨道达到全充满状态，比较稳 答案(1)Ar(2)S(3)K+(4)C 定，所以电子排布式为[Ar]3d4s而不是[Ar]3d4s2,③项 11.A解折基态镁原子的核外电子排布式应为1s2s2p3s, 选：①激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的 B项错误：焰色试验是金属原子从激发态跃迁到基态时，能 电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s2s2p而 量以光能的形式释放出来，C项错误：甲物质发出的白光通过 不是1s2s2,不符合洪特规则的特例，④项不选：故选B项。 乙物质的燕气后，得到的是乙物质的吸收光谱，D项错误。 5.D解析0的电子排布式为1s22s22p,未成对电子数为2：P 12.B解析根据构造原理，该元素基态原子的电子排布式为 的电子排布式为1s2s2p3s23p,未成对电子数为3：Mn的 1s22s22p3s23p3d4s4p4d5s2。由此可知该元素原子中 电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,未成对电子数为5：Cr 共有39个电子：有5个能层，其中M能层上有18个电子： 的电子排布式为1s2s2p3s3p3f4s,未成对电子数是6。故 最外层上有2个电子，B项正确。 选D项。 13.B解析两种元素分别为A、C1,二者不易形成离子键，易 6.C解析由元素原子的外围电子排布式为45s2可知，其基 形成共价键，A不符合题意；两种元素分别为Mg、N, 态原子的电子排布式为1s22s22p3s3p3d"4s4p4dF5s2, MgN属于离子化合物，二者容易形成离子键，B符合题 该元素原子处于能量最低状态时，原子中4d能级中有5个 意：两种元素分别为C、S,CS属于共价化合物，不含离子 未成对电子，分占5个4d轨道，没有空轨道，A、B项误：由 键，不易形成离子键，C不符合题意：两种元素分别为S、O, 核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，N层共有13 SO2属于共价化合物，不含离子键，不易形成离子键，D不 个电子，最外层有2个电子，C项正确，D项错误。 符合题意。 7.D解析结构简式需标出分子中的碳碳双键，乙烯的结构简式 ·150.